浙江选考版高考化学二轮复习第五部分专题二十三物质的制备与合成定量分析真题链接

专题二物质的量考点过关练考点1物质的量和气体摩尔体积1.(2023浙江6月选考,7,3分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2N AC.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N AD.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5N A答案 A2.(2022浙江6月选考,12,2分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.12 g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC.8 g CH4含有中子数为3N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N A答案 C3.(2022浙江1月选考,12,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01N AB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为N AC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4N AD.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A答案 A4.(2021浙江6月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N AB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5N AC.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2N A答案 C5.(2021浙江1月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3N AB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01N AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1N A答案 C6.(2023广东,11,4分)设N A为阿伏加德罗常数的值。

物质的制备1、中国女药学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素（分子式为C 15H 22O 5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中青蒿素。

这种方法的原理属于( )A. 过滤B. 蒸发C. 萃取D. 结晶【答案】C【解析】根据物质在不同溶剂中的溶解度的不同将物质提纯分离出来的过程叫作萃取；过滤是将固体和液体分离；蒸发是利用液体沸点的不同将液体分离；结晶则是从澄清的溶液中分离出固体。

2、下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是( )A ．碱性氧化物 氧化亚铁 Fe 2O 3B ．酸性氧化物 干冰 CO 2C ．酸 硫酸 H 2SO 3D ．碱 纯碱 Na 2CO 3【答案】B【解析】氧化亚铁的化学式为FeO ，A 错误；硫酸的化学式为H 2SO 4，C 错；Na 2CO 3属于盐而不属于碱，D 错误。

3、下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）①NH 3 −−−→−催化剂/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳 漂白粉③MgCl 2(aq) −−→−加热 无水MgCl 2 −−→−电解 Mg④饱和NaCl(aq) −−−→−23CO NH 和 NaHCO 3 −−→−加热Na 2CO 3 ⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤【答案】A4、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（ ）A ．硫酸工业中制SO 3的反应条件是：高温、高压、催化剂B ．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa 、铁触媒C ．都进行了循环操作D ．都有热交换装置【答案】A5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

第5讲物质的制备与合成[考试说明]知识内容考试要求(1)硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法b(2)倾析法分离、洗涤固体物质a(3)产率的计算方法b(4)阿司匹林的合成原理、方法及流程a(5)粗产品中杂质的检验 b(6)晶体洗涤方法 b物质制备的原理[学生用书P93] 1．气体制备原理固态物质加热固-液混合不加热固-液混合加热制备装置典型气体O2NH3H2CO2、O2Cl2净化收集尾气处理说明：(1)(2)常见干燥剂的分类：①酸性：浓硫酸、P2O5；②中性：无水CaCl2；③碱性：碱石灰、固体NaOH、生石灰。

2．晶(固)体制备原理(1)利用溶解度不同，溶解度小的从溶液中析出。

例如：摩尔盐的制备就是利用同温度下，摩尔盐晶体溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁都小，从而通过加热浓缩、冷却、结晶、减压过滤得到浅绿色的摩尔盐晶体。

(2)利用物质之间发生化学反应，产生需要制取的目标产物，再分离得到。

例如：利用水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林(乙酰水杨酸)就是这一原理。

3．晶(固)体制备中的保护晶(固)体制备中可能会有很多副反应，或者是晶(固)体会被水解、分解、氧化、还原等。

此时需要对晶(固)体进行保护。

(1)对酸或碱的强弱或量进行控制。

例如：实验室制氢氧化铝，可以用铝盐与弱碱反应，也可以用偏铝酸盐与弱酸反应，还可以用铝盐与偏铝酸盐反应。

(2)需要隔绝空气，防止氧化、还原或水解、潮解等。

例如：实验室制氢氧化亚铁，不仅要隔绝空气，还要排除硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液中溶解的氧。

(3)晶(固)体析出时的保护与控制。

例如：反应得到CuCl2溶液，若要从溶液中得到CuCl2·2H2O，还需要蒸发浓缩、冷却结晶。

不仅要滴加盐酸防止水解，还要控制好浓缩到晶膜出现，防止失水而得不到需要的晶体。

1．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X 收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰 氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D氯化钙一氧化氮氢氧化钠解析：选C 。

课后达标检测[学生用书P141(单独成册)]一、选择题1．下列关于气体制备的说法不正确的是()A．用碳酸钠粉末可以制备CO2B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同解析：选B。

选项A，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应制备CO2；选项B，Fe在浓H2SO4中发生钝化，不能得到大量的H2；选项C，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3；选项D，用KMnO4固体和KClO3固体制备O2都属于“固＋固加热”型，其装置完全相同。

2．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()解析：选D。

A中大试管的管口应略向下倾斜，且收集气体的试管口应放一团棉花；B中NO很容易被空气中的氧气氧化，所以采用B装置得不到NO；C中氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管要短；D装置合理。

3．某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置在气体制备与性质实验中的用法，其中不合理的是()A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满CO2气体，再从②口进气，可收集NO气体解析：选C。

Ⅰ中可以证明碳酸的酸性大于硅酸，从而证明碳的非金属性比硅强，A项正确；Ⅱ中橡皮管维持漏斗和烧瓶中压强相同，从而使水顺利流下，B项正确；Ⅲ中通过观察甲、乙液面的高度差是否变化可以检查装置的气密性，C项错；NO的密度比CO2小，可以通过向下排CO2法收集，D项正确。

4．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．abcdefgh B．aedcbhigC．adecbhig D．acbdehif解析：选B。