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北京市2018届高中三年级各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案

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页脚 市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程 （海淀）26.(13 分) 太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:

(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。 a.太阳能、风能都是清洁能源 b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化 c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电 d.或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化 (2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为___________；充电时电极B 做______极。 (3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:

已知溶液pH 围不同时，钒的存在形式如下表所示: 页脚

钒的化合价 pH<2 pH>11 +4价 VO2+，VO(OH)+ VO(OH)3- +5价 VO2+ VO43- ①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。 ②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。 （）27．（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。 （1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。脱除后的主要产物是 。 （2）液相氧化法：采用NaClO溶液进行脱除。 ① NaClO水解的离子方程式是_______。 ② NaClO溶液吸收NO的主要过程如下： ⅰ．NO(aq) + HClO(aq) ⇌ NO2(aq) + HCl(aq) ΔH1 ⅱ．3NO2(aq) + H2O(l) ⇌ 2HNO3(aq) + NO(aq) ΔH2 NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是 。 ③ 研究pH对NO脱除率的影响。调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下： 初始pH 3.5 4.5 5.5 6.5 7.5

NO脱除率 91% 88% 83% 65% 51%

pH影响NO脱除率的原因是 。 （3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH=5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。

① 据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是 。 ② 针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应： A．SO2 + 2NO + H2O ＝ N2O + H2SO4 B．2SO2 + 2NO +2H2O ＝ N2 + 2H2SO4 页脚

C．4SO2 + 2NO2 + 4H2O ＝ N2 + 4H2SO4 用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2

的水溶液中，检测气体产物。

a．气体产物中主要含有15N2、N2O，则发生的主要反应是 （填序号）。 b．同时检测到气体产物中还有15NN，产生15NN的化学方程式是 。 （东城）26.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题： (1)步骤①②③中进行分离操作的名称是 ， (2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是 （填字母序号）。 a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO (3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是 。

(4)滤液①中溶质的成分是 。 (5)步骤②中发生反应的离子方程式是 。 (6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整： 页脚

根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)= mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。 （西城）25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3−，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。 ③一定时间，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。

④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为______。 （房山）27．（12分）钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

图1 图2 页脚

（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。 （2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。 （3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。

（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

图2 反应温度/℃

Ti 元 素 浸出率 ﹪

图1

铁浸出率％

t/小时

钛铁矿 Li2CO3 、H2C2O4

过滤 滤液 B 滤渣 滤液 A 盐酸 双氧水 过滤 过滤 ① 煅烧 ③

氨水 ②

双氧水 磷酸

水解

沉淀 TiO2 溶液 (NH4)2Ti5O15

沉淀 FePO

4

LiFePO4

Li4Ti5O12 LiOH 、Li2CO3 沉淀后过滤、煅烧 页脚 粗产品 NaClO2 ClO

2

气体 原料

NaClO3 H2SO4 溶解 试剂A

反应① 母液

H2O2 NaOH溶液 反应② 减压

蒸发 冷却

结晶 …

（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平： Fe2+ + _____ + H3PO4 === FePO4 + ____ + _____

（6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。 （丰台）27．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。 Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：

已知： i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。 （1）试剂A应选择 。（填字母） a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4 （2）反应②的离子方程式为 。 （3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。 （4）下列关于上述流程的说法中，合理的是 。（填字母） a．反应①进行过程中应持续鼓入空气 b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c．反应②中NaOH溶液应过量 d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2 Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 （5）在鼓泡反应器入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl− c /（mol/L） 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率 （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2

和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是 。

（答出两条即可） （石景山）26.（12分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

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2019北京市高三各城区一模化学试题分类汇编--生产工艺流程

2019北京市高三各城区一模化学试题分类汇编--生产工艺流程


c(I 2) 越大。
①结合化学用语解释 10 min 时不同 pH 体系吸光度不同的原因： ________。
② pH=4.0 时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：
________。
③研究表明食盐水中 I -含量≤ 0.2 mg?L -1 时对离子交换膜影响可忽略。现将 1m3 含 I -浓度为 1.47 mg?L-1 的 食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少 ．．需要 0.05 mol?L -1 NaClO溶液 ________L。（已知 NaClO的 反应产物为 NaCl，溶液体积变化忽略不计）
2MgO·Ｂ2O3+ 2H2 SO4 + H2O 2H 3BO3 + 2MgSO4
① 上述反应体现出酸性强弱： H2SO4 H 3BO3（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含 Al 2O3 和 FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：
-
③ 已知硼酸与过量 NaOH溶液发生的中和反应为： H3BO3 + OH
a．Na2SO4b． Na2SO3
c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压
（ 3）食盐水中的 I —若进入电解槽，可被电解产生的 Cl 2 氧化为 ICl ，并进一步转化为 IO3—。 IO3—可继续被氧化为
高碘酸根（
IO
— 4
），与
Na+结合生成溶解度较小的
NaIO4 沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
1 / 11
（朝阳区） 27．（ 13 分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（ MnO2、MnO(OH)、 NH4Cl 、少量 ZnCl 2 及炭 黑、氧化铁等）为原料制备 MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
2018北京四中高三一模化 学(A)

2018北京四中高三一模化 学(A)

2018北京四中高三一模化学（A）7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为N A C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2N A9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）102222化学电源。

当电池工作时，下列说法错误的是（）A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+C．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D．当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g11．80 ℃时，在 2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1（Q>0），获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40 s内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大12．已知：p K a=-lg K a，25 ℃时，H2A的p K a1=1.85，p K a2=7.19。

常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。

2018年高三化学工艺流程题专题(学生)

2018年高三化学工艺流程题专题(学生)

化学工艺流程题的突破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1将原料转化为产品的生产原理问题；2•除杂、分离和提纯产品等问题；3 •提高产量和效率问题；4 •节能减排，绿色化学”，循环利用等生产问题；5 •生产设备、流程和生产成本等工艺问题。

因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。

二、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。

I、盐溶液的分离提纯方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。

（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCI型：溶解度随温度变化小的物质）蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）（2）混合溶液（分离A和B）:要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤n、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。

（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。

（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）川、平衡原理的应用在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡练习2 •工业上以锂辉石（Li 2O ・Al 2O 3 4SiO 2,含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。

北京市中国人民大学附属中学2018届高三一模考试化学试题(含答案解析)

北京市中国人民大学附属中学2018届高三一模考试化学试题(含答案解析)


时，溶液中
c(H2AsO
3
)+2c(HAsO
2 3
)+3c(AsO
3 3
)+c(OH﹣)=c(H+)
D．pH=8.2
时，在
H2AsO
3
和
H3AsO3
的混合溶液中：c(H2AsO
3
)：c(H3AsO3)=1：10
二、有机推断题 8．有机高分子化合物 M 是生产玻璃钢的原料，其合成路线如图：
试卷第 3页，共 7页
。
三、原理综合题 9．近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量 CO2 的空气吹入 K2CO3 溶液中，再把 CO2 从溶液中提取出来，并使之与 H2 反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
(1)分解池中主要物质是
。
(2)在合成塔中，若有 4400 g CO2 与足量 H2 反应，生成气态的 H2O 和甲醇，可放出 5370
用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因
。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之
比为
。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
。
(5)步骤④的离子方程式是
。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及
。
(7)为测定步骤②中所得晶体中 FeSO4·7H2O 的质量分数，取晶体样品 a g，溶于稀硫酸
（图中 c 点的转化率为 66.67%，即转化了 2/3）
①催化剂效果最佳的反应是
（填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”）。
②b 点 v (正)
v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。