2018高三化学期末考前辅导
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- 1 - 离子方程式 1．解释下列过程的方程式正确的是 A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na+ + Cl¯ B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O===SO32¯+2NH4++H2O C．工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融) Al + Cl2↑
D．向物质的量之比为1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量．．稀盐酸： OH¯+CO32¯+2H+===HCO3¯+H2O 2.下列相关的表述不正．．确．的是( )
A.HCO3－水解的离子方程式： HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋
B.电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的： K+、Ba2+、AlO2-、Cl- D.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝： 4I-+O2+4H+= 2H2O+2I2 3．下列实验对应的离子方程式正确的是 A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+ D．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O 4．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－ = AlO2 +H2↑ B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 5．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是 A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3 D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 6．下列解释物质用途或现象的反应方程式不．正确．．的是 A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4
B．明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+
C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ ===CuS↓+2H+ D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+2H2OH2CO3+2OH¯
通电 通电
－ - 2 - 化学生活 1．下列有关物质的叙述不正确．．．的是 A．淀粉水解可以制得葡萄糖 B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡 C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐 D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏 2．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是 A．铝制器皿不宜盛放酸性食物 B．电解食盐水时阴极产生氢气 C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸 D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 3.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 ( )
A.水果、蔬菜多属于酸性食物 B.煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放 C.青霉素是最重要的抗生素，具有消炎的作用 D.误食重金属盐中毒，可通过喝大量牛奶缓解毒性 4．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确．．．的是
A．电解MgCl2溶液可制金属镁 B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 5. 下列关于有机物的叙述不正确．．．的是
A．C4H8O2的酯有4种结构 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 5．下列叙述不正确．．．的是 A．氨基酸既能与酸反应又能与碱反应 B．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性 C．油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收 D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 7．下列关于材料的说法中，正确的是 A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 - 3 -
C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 8．下列说法正确的是 A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种
B．OH 和CH2OH 互为同系物 C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
D．CH3CHCHCH3CH3C2H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 9．化学源于生活又应用于生活，下列有关应用不正确．．．的是 A．水、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 B．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应 C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 D．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果 10．下列叙述中不正确．．．的是 A．SO2是大气污染物之一 B．食物腐败变质发生了化学变化 C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 11．下列有关物质水解的说法正确的是 A．纤维素不能水解成葡萄糖 B．油脂水解产物之一是甘油 C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 12．下列关于有机物的叙述不正确．．．的是
A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH C．分子式为C3H7Cl的同分异构体共有2种 D．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽
13．下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是 A．苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色 B．葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应 C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体 D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
HOOC—CH2—CH2—CH—COOH NH2 - 4 -
化学反应原理 1.下列表述不正确的是( ) A B C D
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 粗铜的电极反应式为: Cu2++2e-=Cu
正极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
2.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5（g） 4NO2 （g）+O2（g）ΔH > 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确．．．的是( )
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1 B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）>5.00 mol·L-1
3．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH3COOHCH3COO－ + H+ K1=1.75×10－5 △H1＞0 CH3COO－ + H2OCH3COOH + OH－ K2=5.71×10－10 △H2＞0 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是 A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 B．混合溶液的pH＞7 C．混合溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+) D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c(CH3COO－)减小 - 5 -
4．高炉炼铁过程中发生反应：13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确．．．的是
A．△H<0 B．该反应的平衡常数表达式是K=2(CO)(CO)cc
C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率 5．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正确．．．的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq) B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 6．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应： 2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/℃ n（活性炭）/mol n（CO2）/mol T1 0. 70 _______ T2 _______ 0.25 下列说法不正确．．．的是 A．上述信息可推知：T1＜T2 B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16 C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变 D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 7．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是
序号 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①②两溶液中c(OH－)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5
+
