【优化设计】高考化学一轮复习(第三辑)考点49分子间作用力和氢键(含解析).doc

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—分子间作用力（新高考通用）【必备知识】1、范德华力、氢键的对比范德华力氢键作用微粒分子或原子(稀有气体分子)H与N、O、F等电负性很大的原子分类分子内氢键和分子间氢键特征无方向性和饱和性有饱和性和方向性强度化学键＞氢键＞范德华力影响其强度的因素①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；②分子的极性越大，范德华力越大。

X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关。

电负性越强，氢键越强。

对物质性质的影响主要影响物理性质(如熔、沸点)2、氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例)3、分子间作用力对物质溶沸点的影响①一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

②分子间氢键使物质熔、沸点升高。

例如熔沸点：H2O>HF>NH3>CH4③分子内氢键可以使分子更稳定，且分子内氢键会削弱分子间氢键形成，故一般熔沸点较低。

如已知邻羟基苯甲醛()与对羟基苯甲醛()的沸点相差很大，其中沸点较高的是________，请画出上述两种物质形成氢键的情况：__________________________________。

【答案】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：；对羟基苯甲醛形成分子间氢键：4、氢键对分子其他性质的影响（1）氨极易液化，因为NH3分子液化时形成分子间氢键。

（2）水结冰时体积膨胀、密度减小，因为结冰时形成氢键。

（3）溶质与溶剂若能形成氢键，能增大溶解度。

比如NH3极易溶于水，小分子醇能与水以任意比互溶。

例、有关物质的熔、沸点，解答下列问题。

(1)有机物A()的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物B()只能形成分子间氢键。

工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，首先被蒸出的成分是______________________，原因是：________________________________________________________________________。

高考化学《分子间作用力与氢键》考点例析及高分冲刺强化训练I、考点例析【基本考点荐入】1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响3．了解氢键及氢键对物质性质的影响一、分子间作用力1．概念：分子间作用力又称，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。

2．影响分子间作用力大小的因素：(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力越大(2)分子的极性越大，分子间作用力(3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小3．分子间作用力对物质性质的影响分子间作用力主要影响物质的物理性质，如、等二、氢键氢键是除范德华力外的另一种，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。

与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。

【例1】下列变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的断裂。

答案： B【例2】下列实验事实不能用氢键来解释的是A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第27讲化学键、分子间作用力、氢键【复习目标】1．了解化学键的定义。

2．掌握离子键、共价键的形成，掌握电子式、结构式的表示方法。

【知识精讲】1．化学键（1）概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

（2）形成与分类2．离子键、共价键的比较注意：①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。

①极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向吸引电子能力强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。

3．共价键：具有饱和性和方向性。

①分类①σ键和π键判断的一般规律共价单键是σ键；共价双键中含有一个σ键，一个π键；共价三键中含有一个σ键，两个π键。

4．共价键的键参数（1）概念（2）键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。

5．离子化合物与共价化合物6．化学键与物质类别的关系（1）物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。

（2）存在离子键的化合物一定是离子化合物。

离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。

（3）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。

存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。

（4）全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。

由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。

（5）只含共价键的物质①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

①只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

①既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3等。

专题20 化学键分子间作用力氢键1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．K2O2B．NaOH C．MgCl2D．H2O2【答案】A【解析】K2O2含有离子键和非极性共价键； NaOH含有离子键和极性共价键； MgCl2只含离子键； H2O2中H-O 是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。

2．下列改变过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A．金刚石转化为石墨B．氯化钠晶体溶于水C．HCl溶于水D．碘升华【答案】D【解析】A.金刚石转化为石墨属于化学改变，有化学键断裂或生成，故不选A；B. 氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；C. HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；D. 碘升华破坏分子间作用力，属于物理改变，没有化学键断裂或生成，故选D。

3．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③⑤⑥【答案】A【解析】①MgCl2中只存在离子键，是离子化合物，故①错误；②Na2O2中氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故②正确；③KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故③正确；④CO2中只含共价键，是共价化合物，故④错误；⑤NaClO中含有Na+和ClO-，是离子化合物，ClO-中氯原子和氧原子之间存在共价键，故⑤正确；⑥H2SO4中只含共价键，是共价化合物，故⑥错误；⑦NH3·H2O中只含共价键，是共价化合物，故⑦错误；故答案为A。

4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )A．NH4+B．CCl4C．MgCl2D．【答案】D【解析】A、NH4+的电子式正确写法应为[]＋，选项A错误；B、氯原子最外层电子没写全，应为，选项B错误；C、生成物中的2个要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，应写成，选项C错误；D、符合电子式的书写要求，选项D正确。