广东省汕头金山中学2014届高三矫正性测试理科综合卷化学试卷

2015-2016学年第一学期高三期中考试理综试卷（化学试题）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56第I卷（选择题共126分）7．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A.“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑 D．烟的主要成分是石墨8．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误．．的是 A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价 C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D．氢铝化合物具有强还原性9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N AD．1molFe与1molCl2充分反应，转移3N A个电子10．下列离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L(标准状况下)Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－11选项实验操作及现象实验结论A 用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性B 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体C 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe2+D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取12．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．②③④13．天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN－废水中的CN －，控制溶液pH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O26.（14分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如右实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：。

CH 2OH CH 2OH 广东省汕头金山中学2010年高考前矫正性考试理综试卷
（化学部分试题）参考答案
一、单项选择题：
7、B 8、A 9、D 10、C 11 、C 12、D 二、双项选择题： 22.AD 23.BD
三、非选择题： 30．(16分)（Ⅰ）（1）（3分）2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑ （2）（3分）反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快 （3）（4分）Cl -能够促进金属铝与H +反应，或SO 42-对H +与金属铝的反应起阻碍作用等。

（Ⅱ）（1）（6分）
31．(16分) (1)四 4 （各 2 分共4分） (2)FeTiO 3+4H =Fe +TiO +2H 2O （3分） (3)TiO 2++(x+1)H 2O=TiO 2·xH 2O+2H +（3分）
(4)Fe 2O 3 （2分） (5)CO （2分）（6）（2分） 32、（16分）A ⑴浅黄，黑；（各1分共2分）（2）①变小 ②不变 ③变小，变大；（各1分共4分） （3）CD ；（2分） B ．（1）2C 8H 18 + 25O 2→16CO 2 + 18H 2O （2分）
（2）O 2 + 4e -==2O 2-（2分）；向负极移动（2分）；负极（2分） 33．（16分）加成；消去（各2分共4分）
（2）
（各2分共4分）
（3）
+2Cu(OH)－COOH + Cu 2O↓+2H 2O
4分） （4）（共4分错、漏一个扣1分扣完为止）
CH=CH －CHO —CH 2 CHO。

2014-2015学年广东省汕头市金山中学高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共15×2=30分）1．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗2．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3．下列溶液一定呈中性的是（）A． pH=7的溶液B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C． c（H+）=c（OH﹣）的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液4．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液．A． 1：10：100：1 B． 1：10﹣1：10﹣12：10﹣14C． 14：13：12：14 D． 14：13：2：15．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A． V1＞V2 B． V1＜V2 C． V1=V2 D． V1≤V26．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）B．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）7．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A． c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+） B． c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（H+） C． c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） D． c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A． HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+ B． H2O+H2O⇌OH﹣+H3O+C． CO2+H2O⇌H2CO3 D． CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣9．现有等物质的量浓度的下列溶液：①醋酸，②醋酸钠，③碳酸，④碳酸钠，⑤碳酸氢钠，按溶液的pH由小到大的排列顺序正确的是（）A．③①②④⑤ B．③①⑤②④ C．①③②⑤④ D．①③②④⑤10．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A． AgCl溶液中，c（Cl﹣）×c（Ag+）是一个定值B． AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀的溶解度不变11．下列离子方程式正确的是（）A．硫氢化钠水解：HS﹣+H2O=H2S↑+OH﹣B．碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2OD．氯化铝溶液和氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+12．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）A．无色溶液中：HCO3﹣、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B． pH=11的溶液中：S2﹣、K+、CO32﹣、Cl﹣C． pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3﹣D．水电离的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、Na+13．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中（如图所示连接）．此电池工作时，下列叙述正确的是（）A． Mg比Al活泼，失去电子被氧化成Mg2+B． Al条在反应中逐渐变细C．该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入D．消耗24gMg，电路中将转移2mol电子14．下列叙述中，不符合生产实际的是（）A．电解法精炼铜，用纯铜做阴极B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极C．电解饱和食盐水，用碳网做阴极D．在镀件上镀锌，用锌做阳极15．在常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20．某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，应该使溶液的pH 大于（）A． 8 B． 9 C． 4 D． 5二、双选题（每个小题有两个正确答案，共5×4=20分）16．恒温条件下，在CH3COONa的稀溶液中分别加入下列的物质，能使比值一定增大的是（）A．固体NaOH B．固体KOH C．固体NaCl D．冰醋酸17．向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，则如图中比较符合客观事实的曲线是（）A． B． C．D．18．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在北京奥运会期间为运动员服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（） A．工作一段时间后，负极周围的pH增大B．工作后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生7.1g Cl2时，电子转移0.1mol19．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li+向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣=LiFePO420．某同学按如图所示的装置进行电解实验，下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有氢气生成B．电解初期，主反应为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C．电解过程中，铜电极不断变细D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大三、填空题（本题包括5小题，共50分）21．完成下列反应的离子方程式：（1）将AlCl3溶液蒸干得到白色固体：；（2）用惰性电极电解饱和食盐水：；（3）用KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式：；（4）往AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：．22．（10分）（2014秋•濠江区校级月考）经测定某溶液中只含Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，已知该溶液中含有一种或两种溶质．查资料表明等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合后溶液呈酸性，试完成下列各题．（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质或组合是；（用化学式表示）（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是A．若溶液中离子间满足c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中溶质一定为CH3COOH和CH3COONaB．若溶液中离子间满足c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中溶质一定只有CH3COONaC．若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），则该溶液一定呈中性D．若溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+），则溶液一定呈酸性（3）若溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合而成，而且恰好呈中性，则混合前c（CH3COOH）c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前两溶液中分别的c（H+）c（OH﹣）（同上）；（4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是．A．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）23．（10分）（2014秋•濠江区校级月考）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性．将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7．现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂是（填下面的序号）A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4（2）物质Y是；（用化学式表示）（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？；原因是；（4）除去Fe3+的原理是；24．工业上为了处理有Cr2O72﹣的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10﹣5mol/L可符合排放标准．回答下列问题：（1）电解时阳极上发生的电极反应式：；（2）写出Cr2O72﹣变为Cr3+的离子方程式；（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是；（4）已知室温下Cr（OH）3的K SP=1×10﹣32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为．25．（14分）（2014秋•濠江区校级月考）按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为，B池为；（2）锌极为极，铜极上的电极反应式为，石墨棒C1为极，电极反应式为，石墨棒C2附近产生的现象为；（3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为（“增加”或“减少”）g．2014-2015学年广东省汕头市金山中学高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共15×2=30分）1．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析： A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀．解答：解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A不符合；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故B不符合；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故D符合；故选D．点评：本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单．2．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．解答：解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质电离，易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点．3．下列溶液一定呈中性的是（）A． pH=7的溶液B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C． c（H+）=c（OH﹣）的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断．当c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈碱性；解答：解：A．常温下，水的离子积K w=1×10﹣14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．K w受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K w越大，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH﹣）不一定相等，故A错误；B．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故B错误；C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH ﹣）的溶液一定呈中性，故C正确；D．三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；故选C．点评：本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题．4．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液．A． 1：10：100：1 B． 1：10﹣1：10﹣12：10﹣14C． 14：13：12：14 D． 14：13：2：1考点：水的电离；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算该题．解答：解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=14的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10﹣14mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣14mol/L=1：10：100：1，故选A．点评：本题考查了水的电离以及pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．5．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A． V1＞V2 B． V1＜V2 C． V1=V2 D． V1≤V2考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系．解答：解：醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2．故选A．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质这一特点．6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）B．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析： A．铵根离子水解、氯离子不水解；B．溶液中存在质子守恒；C．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），再结合电荷守恒判断；D．根据物料守恒判断．解答：解：A．铵根离子水解、氯离子不水解，所以溶液中存在c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故B错误；C．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C错误；D．硝酸钠中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（NO3﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答，再结合物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析，易错选项是D，注意：硝酸钠是强碱强酸盐，其离子浓度不受溶液酸碱性影响，为易错点．7．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A． c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+） B． c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（H+） C． c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） D． c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A﹣、B﹣都水解导致c（OH﹣）大于c（HA）、c（HB），据此解答．解答：解：乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A﹣的水解能力大于B﹣，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaA和NaB混合溶液中＞，因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以＞，所以离子浓度大小顺序是＞＞＞，＞＞，所以A正确，B、C、D错误，故选A．点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意混合溶液中两种离子都水解导致氢氧根离子浓度最大，难度中等．8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A． HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+ B． H2O+H2O⇌OH﹣+H3O+C． CO2+H2O⇌H2CO3 D． CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．解答：解：A、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，是HCO3﹣的电离方程式，不是水解方程式，故A错误；B、水是弱电解质，不是弱离子，水本身不能水解，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2O H3O++OH﹣是水的电离方程式，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，是化学方程式，不是水解方程式，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确．故选D．点评：本题考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质．9．现有等物质的量浓度的下列溶液：①醋酸，②醋酸钠，③碳酸，④碳酸钠，⑤碳酸氢钠，按溶液的pH由小到大的排列顺序正确的是（）A．③①②④⑤ B．③①⑤②④ C．①③②⑤④ D．①③②④⑤考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：先将物质按酸和盐进行分类，再把酸按酸的强弱进行排序，酸性越强的酸其pH值越小；把盐按其阴离子的水解程度进行排序，盐水解程度越大的其碱性越强，溶液的pH值越大．解答：解：①醋酸、③碳酸是酸，等浓度的三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，所以pH值由小到大的顺序是：①醋酸＜③碳酸；②醋酸钠、④碳酸钠、⑤碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣，根据酸越弱，对应的盐就越水解，所以等浓度的②醋酸钠、④碳酸钠、⑤碳酸氢钠，水解程度：②醋酸钠＜⑤碳酸氢钠＜④碳酸钠，溶液pH：②＜⑤＜④，所以这五种溶液pH由小到大排列正确的是①③②⑤④，故选C．点评：本题考查了等浓度的酸、盐pH值大小的顺序，解题规律是：按照强酸﹣﹣弱酸﹣﹣水解显酸性的盐﹣﹣中性的盐﹣﹣水解显碱性的盐﹣﹣弱碱﹣﹣强碱的顺序将各物质进行排列，题目难度不大．10．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A． AgCl溶液中，c（Cl﹣）×c（Ag+）是一个定值B． AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀的溶解度不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、一定温度下，AgCl溶液中，c（Cl﹣）×c（Ag+）是一个定值；B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；C、升高温度氯化银溶解度增大；D、溶解度只与温度有关．解答：解：A、一定温度下，AgCl溶液中，c（Cl﹣）×c（Ag+）是一个定值，温度改变，c（Cl ﹣）×c（Ag+）改变，故A错误；B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故B错误；C、升高温度会增大AgCl的溶解，Ksp增大，所以氯化银溶解度会增大，故C正确；D、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单，平时注意认真总结．11．下列离子方程式正确的是（）A．硫氢化钠水解：HS﹣+H2O=H2S↑+OH﹣B．碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2OD．氯化铝溶液和氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．硫氢化钠水解程度较小，不能生成气体，且水解反应写可逆号；B．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．二者反应生成铁离子、NO和水，转移电子不守恒；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐．解答：解：A．硫氢化钠水解程度较小，不能生成气体，且水解反应写可逆号，离子方程式为HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故A错误；B．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．二者反应生成铁离子、NO和水，转移电子不守恒，离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确离子方程式书写规则及离子性质是解本题关键，注意反应物的量不同导致产物不同，易错选项是C．12．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）A．无色溶液中：HCO3﹣、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B． pH=11的溶液中：S2﹣、K+、CO32﹣、Cl﹣C． pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3﹣D．水电离的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A、HCO3﹣、Al3+能发生双水解；B、pH=11的溶液显碱性，溶液中有大量OH﹣；C、pH=1的溶液显酸性，溶液中有大量H+，Fe2+有强还原性，NO3﹣在酸性条件下有强氧化性；D、水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液为酸溶液或碱溶液，据此分析．解答：解：A、HCO3﹣、Al3+能发生双水解而不能共存，故A错误；B、pH=11的溶液显碱性，溶液中有大量OH﹣，而S2﹣、K+、CO32﹣、Cl﹣与OH﹣相互间不反应，可以共存，故B正确；C、pH=1的溶液显酸性，溶液中有大量H+，而Fe2+与NO3﹣在酸性条件下能发生氧化还原反应而不能共存，故C错误；D、水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液为酸溶液或碱溶液，若为碱溶液，Fe3+与OH﹣不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查了离子共存问题，应注意题干隐含信息的提取，难度不大．13．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中（如图所示连接）．此电池工作时，下列叙述正确的是（）A． Mg比Al活泼，失去电子被氧化成Mg2+B． Al条在反应中逐渐变细C．该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入D．消耗24gMg，电路中将转移2mol电子考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该装置中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，内电路中通过离子的定向移动形成电流．解答：解：A．该装置中，铝易失电子而作负极，Mg作正极，正极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A错误；B．负极上电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，所以Al条在反应中逐渐变细，故B正确；C．外电路中电子从Al流向Mg，故C错误；D．该装置是原电池，铝作负极，没有Mg消耗，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据各个电极上发生的反应及电流的形成原因来分析解答，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点．14．下列叙述中，不符合生产实际的是（）A．电解法精炼铜，用纯铜做阴极B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极C．电解饱和食盐水，用碳网做阴极D．在镀件上镀锌，用锌做阳极考点：电解原理．专题：电化学专题．分析： A、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；B、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；C、电解饱和食盐水制取烧碱时，碳钢网作阴极，阴极上氢离子放电；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．解答：解：A、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故A正确；B、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故B错误；C、电解饱和食盐水制取烧碱时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，所以可以用碳钢网作阴极，故C正确；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，所以在镀件上镀锌，用锌做阳极，故D 正确．故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．。

汕头金山中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65一、单项选择题（前10题每题2分，后6题每题4分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．我国在几千年前就把制作乐器的材质分成了八类：金、丝、石、竹、匏、土、革、木。

下列材质的主要成分属于有机高分子的是等，均展示了我国科技发展的巨大成就。

下列说法错误的是A．月壤中的3He与地球上的4He互为同位素B．杭州亚运会火炬所用燃料甲醇(CH3OH)为有机物C．发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢D．乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体并放热的过程涉及物理变化和化学变化3. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。

下列有关叙述正确的是A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅B．海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，其组成元素与“生物柴油”相同C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用硬质合金潜孔钻头属于复合材料4. 中秋节是我国的传统节日之一。

下列关于中秋月饼的说法正确的是A．月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉B．月饼中的柠檬酸属于改善口味的一种酸味剂，柠檬酸是一种强酸C．月饼加工过程中的“膨松剂”可用小苏打，小苏打属于碱类D．月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。

下列分析不合理的是A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e-=2O2-D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除6. 苯甲酸常用作防腐剂、药物合成原料、金属缓蚀剂等，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。