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2013高考安徽理综化学试题解析

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2013年安徽高考理科综合能力测试化学试题及参考答案 7． 我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO + O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．没生成1.8g H2O消耗2.24 L O2 解析：答案C．这是一个氧化反应，为放热反应。A错误。CO2中只有极性键，B错误。HCHO中的碳氧双键中有一个π键，只要有共价键就有σ键，C正确。D中没有说明是否标准状况，错误。 8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

解析：答案B。NH3的制取与尾气处理正确，但收集方法不对，应该是短进长出，A不合理。制取NO2应该是浓硝酸，C不合理。用浓盐酸与MnO2制取Cl2需要加热，此装置没有加热，D不合理。 9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO－ 3、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－ D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO2－ 4、葡萄糖分子 解析：答案A．NO与空气中的O2反应生成NO2，B不正确。H＋与S2－反应生成H2S气体，所以不共存，C不正确。酸性高锰酸钾溶液与葡萄糖分子反应，所以D不正确。 10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ==CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- === CaCl2

B． 放电过程中，Li+向负极移动

C． 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 解析：答案D．正极是氧化剂得电子，不是失电子，A不正确。放电时，阳离子向正极移动，B不正确。每转移0.1mol电子，理论上生成 10.35gPb，C不正确。这是一个热激活电池，常温下不能工作，接上电流表或检流计有电流通过，指针不偏转，D正确。 11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 解析：答案A．温度升高，平衡向吸热反应(正反应方向)移动，因MgSO3生成MgO，气体的质量增加，体积不变，所以密度增大。增加CO的量，虽平衡向正反应方向移动，但CO增加更多些，比值减小，B不正确。平衡常数只受温度影响，所以C错误。增加固体反应物的质量，对平衡没有影响，D不正确。 12．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO2－ 4等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A． 由矿盐生成食盐，除去SO2－ 4 最合适的实际是Ba(NO3)2 B． 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C． 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D． 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 解析：答案D．加Ba(NO3)2会引进新杂质SO2－ 4，A错误。电解NaCl溶液得不到Na，而是NaOH溶液，B错误。AgCl溶解达到溶解平衡，增加Cl－，平衡向逆反应方向移动，溶解度减小，C错误。饱和食盐水显中性，酚酞不显色，纯碱溶液水解呈碱性，使酚酞溶液变红。D正确。 13．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO2－ 3 ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A． 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－ 3)增大

B． 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c( HSO－ 3) + c(OH-) + 12 (SO2－ 3)

C． 加入少量NaOH溶液，的值均增大 D． 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO2－ 3)>c(H+) = c(OH-) 解析：答案C．加金属Na，生成NaOH，跟NaHSO3反应生成Na2SO3和H2O ，c(HSO－ 3)减小，A错误。电荷守恒，c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + 2c(SO2－ 3)，B错误。D中关系正确的是：c(Na+) =2 c(SO2－ 3)>c(H+) = c(OH-)，所以D错误。加NaOH，SO2－ 3增加，OH－增加，HSO－ 3减少，所以C正确。

25.（15分） X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外电子层电子排布式为 3s23p1 W W的一种核素的质量数为28，中子数为14 ⑴ W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。 ⑵ Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）；XY由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。 ⑶ 振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。 ⑷ 在25℃、101kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是 。 解析：X为C(碳)元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si。 ⑴ 第 三 周期第 IVA 族； 大 (同主族元素从上到下原子半径增大)。 ⑵ 小 ； 分子间作用力(或范德华力) ； 乙醇(或甲醇) 。 ⑶ 开始时生成白色沉淀，后来沉淀逐渐减少，最后溶液又变澄清 ； Si + 4HF == SF4↑+ 2H2↑。 ⑷ 4Al (s) + 3O2(g) == 2Al2O3(s) △H= －3352 kJ / mol 。

26.（16分） 有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

⑴ B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。 ⑵ 由C和E合成F的化学方程式是 。 ⑶ 同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 ⑷ 乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。 ⑸ 下列说法正确的是 。 a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应 解析：A为环己烷，B为己二酸。 ⑴ HOOC(CH2)4COOH ； 羟基、氨基 。

⑵ ⑶ ⑷ 乙醇 消去 ⑸ a b d

27.（13分） 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： ⑴ 洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。 ⑵ 第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。 ⑶ 萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 ⑷ 取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3＋）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。 解析：⑴ Fe3+ ， 用试管接最后一次洗涤液，滴入2~3滴KSCN溶液，若不显红色，无Fe3+ ，则已洗涤干净 。 (稀盐酸只可以溶解Fe2O3，所以溶液中有Fe3+ 。SIO2不溶于盐酸) ⑵ CeO2 + 6H＋ + 3H2O2 == 2Ce3＋+3 O2↑+ 6H2O SiO2 。 (注意Ce的化合价是由+4到+3价的，被还原，所以H2O2是被氧化的) ⑶ 不能 (萃取剂与原溶剂必须是互不相溶的) 分液漏斗 ⑷ 97.0 % M(Ce(OH)4)=208 g·mol-1 n Ce(OH)4)= (n(Fe2＋)= 0.1000mol•L-1×0.025L =0.0025 mol m(Ce(OH)4)=208 g·mol-1×0.0025 mol= 0.52 g ω(Ce(OH)4)= 0.52 g / 0.536g = 0.9701=97.01%

28. 28.（14分） 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4 )能将其中的Cr2O2－ 7转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应堆起催化作用。 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： ⑴在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的Cr2O2－ 7浓度随时间变化关系如图所示。 ⑵ 上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。 ⑶ 实验①和②的结果表明 ；实验①中o~t1时间段反应速率υ(Cr3＋) = mol•L-1•min-1 (用代数式表示)。

⑷ 该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2＋起催化作用； t1

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2013年高考真题——理综(安徽卷)解析版

2013年高考真题——理综(安徽卷)解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试1．生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。

下列叙述正确的是A．细胞核是mRNA合成和加工的场所B．高尔基体是肽链合成和加工的场所C．线粒体将葡萄糖氧化分解成CO2和H2OD．溶酶体合成和分泌多种酸性水解酶1.A【细胞核可完成DNA复制，mRNA、tRNA合成和加工，A项正确；肽链的合成场所是核糖体，B项错误；线粒体不能直接将葡萄糖氧化分解，只有经过有氧呼吸的第一阶段，即葡萄糖在细胞质基质中初步氧化生成丙酮酸和活泼氢后，才能进入线粒体完成有氧呼吸的二、三阶段，C项错误；溶酶体内具有生物活性的多种酸性水解酶是核糖体初步合成，内质网和高尔基体加工后形成的，D项错误.】2．细胞代谢受酶的调节和控制。

下列叙述正确的是A．激素都是通过影响靶细胞内酶活性来调节细胞代谢B．代谢的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代谢速度C．同一个体各种体细胞酶的种类相同、数量不同，代谢不同D．对于一个细胞来说，酶的种类和数量不会发生变化2.B【激素可以通过影响靶细胞内酶的合成和数量来调节细胞代谢，A项错误；代谢的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代谢速度, B项正确；同一个体的各种体细胞由于基因的选择性表达酶的种类、数量均不同，代谢也不同，C项错误；每一个细胞都经历产生、生长、衰老、凋亡的过程，不同时期酶的种类和数量也会发生变化，D项错误.】3．右图为第10粒水稻种子在成熟过程中干物质和呼吸速率变化的示意图。

下列分析不正确．．．的是A．种子干物质快速积累时期，呼吸作用旺盛B．种子成熟后期自由水减少，呼吸速率下降C．种子成熟后期脱落酸含量较高，呼吸速率下降D．种子呼吸速率下降有利于干物质合成3.D【分析曲线图可知水稻种子在植物开花后的10到30天（种子成熟前期）干物质快速积累，随后趋缓；而呼吸速率在10到30天则维持最强，随后快速减弱，即干物质积累速率与呼吸速率成正相关，故A项正确、D项错误。

2013年高考安徽理科综合试题及答案

2013年高考安徽理科综合试题及答案

2013年高考安徽理科综合试题及答案本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考
相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb207
1．生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。

下列叙述正确的是
A．细胞核是mRNA合成和加工的场所
B．高尔基体是肽链合成和加工的场所
C．线粒体将葡萄糖氧化分解成CO2和H2O
D．溶酶体合成和分泌多种酸性水解酶
【答案】A
【解析】细胞核是转录的场所，所以是mRNA合成和加工的场所，A正确；核糖体是肽链的合成场所，B错误；葡萄糖不能进入线粒体，C错误；溶酶体中的酶是在核糖体上合成的，并由内质网和高尔基体加工和修饰，D错误。

2．细胞代谢受酶的调节和控制。

下列叙述正确的是
A．激素都是通过影响细胞内酶活性来调节细胞代谢
B．代谢的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代谢速度
C．同一个体各种体细胞酶的种类相同、数量不同，代谢不同
D．对于一个细胞来说，酶的总类和数量不会发生变化
【答案】B
【解析】激素不都是通过影响靶细胞内酶活性来调节细胞代谢的，例如：抗利尿激素，A错误；代谢终产物可以通过反馈来调节相关酶活性，进而调节代谢速率，B正确；同一个体各种体细胞中的酶的种类也不尽相同， C错误；对于一个细胞来说，酶的种类和数量会发生变化，例如：细胞衰老，D错误。

3．右图为第10粒水稻种子在成熟过程中于物质和呼吸速率变化的示意图。

下列分析不正确的是．．．
1。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)化学部分试题解析2013年普通高等学校招生全国统一考

2013年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)化学部分试题解析2013年普通高等学校招生全国统一考

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）化学部分试题解析以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207第I卷（选择题）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO + O2CO2 + H2O。

下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2解析：A选项，该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B选项，二氧化碳结构为O＝C＝O，为极性键，错误；C选项，甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有σ键又含有π键，正确；D、氧气的体积没有标明状况，故不一定为2.24 L，错误。

答案：C考点定位：以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是解析：该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

A选项氨气不能使用向上排空气法，错误；B选项正确；C选项铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D选项制取氯气需要加热，错误。

答案：B考点定位：考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。

9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子解析：A选项可以共存；B选项NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C选项氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D选项高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。

2013年新课标全国卷2解析(理科综合化学)

2013年新课标全国卷2解析(理科综合化学)

2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析科目：化学试卷名称2013年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（Ⅱ）考点检索号题目及解析17（2013·新课标Ⅱ·7）7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。

【解析】选C。

选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的，所以它可以由可再生资源制得。

正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基，也可以表示不同的烃基，因此生物柴油是混合物不是纯净物。

正确C高分子化合物是指相对分子质量较大，从几万到几十万。

而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千，故不是高分子化合物。

错误D “地沟油”中也有部分油脂存在，故也可以用来制备生物柴油。

正确17（2013·新课标Ⅱ·8）8. 下列叙述中，错误．．的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【解题指南】本题应用苯的硝化反应，苯乙烯的加成反应，乙烯的加成反应和甲苯的取代反应来解答。

【解析】选D。

苯可以与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55---60℃水浴加热发生取代反应生成硝基苯，其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，A项正确；苯乙烯中的碳碳双键和苯环都可以和氢气发生加成反应，故在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，B项正确；乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，碳碳双键断开分别加溴原子，生成1,2—二溴乙烷，C项正确；甲苯与氯气在光照下反应应该在甲基上发生取代反应，不是2,4-二氯甲苯，D项错误。