2016年江苏省高考化学试卷

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 211.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B.该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C.负极反应为2H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

绝密★启封并使用完毕前试题类型：注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）Al2(SO4)3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物8．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水先熄灭酒精灯，后移出导管B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐Cl 2水 D. CCl 4萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A ．异丙苯的分子式为C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。

下列说法正确的是（ ）A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2016年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷【答案】1.D2.B3.A4.D5.B6.B7.C8.C9.A 10.C 11.A 12.D 13.BC 14.AD15.温度低溶解速率慢，温度过高NH 4NO 3易分解；4Cu+NO 3-+10H +═4Cu 2++NH 4++3H 2O ；2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O═2CuCl↓+SO 42-+2H +；（NH 4）2SO 4、H 2SO 4；B ；保证生成的CuCl 不被氧气氧化或（NH 4）2SO 3被空气中的氧气氧化16.防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出；0.075；1.1×10-517.C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；将NO 2转化为NO ；铜与稀硝酸反应生成NO ；BD ；吸收有毒的NO 气体，避免污染空气；E ；加入过量的c 1mol •L -1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c 2mol •L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次18.195.6；K=；BaCl 2；CD ；CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑；3.36；Cu+2Fe+4O 2--8e -═CuFe 2O 419.AD ；1S 22S 22P 63S 23P 63d 84s 2；；8N A ；sp 3和sp 2；TiO 220.除去NaOH 、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质；把下层液体从下端放出；把上层液体从上口倒出；干燥剂；C 6H 5-COONa+HCl-→C 6H 5-COOH+NaCl ；使苯甲酸尽可能多的析出；吸滤瓶；布氏漏斗 【解析】1.解：A ．化石燃料脱硫、脱硝处理，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨，故A 不选；B ．工业废水经处理达标排放，可减少废水污染，故B 不选；C ．废电子产品统一回收处理，可减少重金属污染，故C 不选；D ．农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量污染物，污染空气，故D 选． 故选D ．保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，侧重于化学与环境保护、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2.解：A ．质子数为7、中子数为8的氮原子：，故A 错误； B ．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，氮原子的结构示意图为：，故B 正确；C ．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故C 错误；D ．对硝基甲苯的结构简式为：，故D 错误；故选B ．第10页，共10页A ．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B ．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，画出其原子的结构示意图即可；C ．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；D ．对硝基甲苯中苯环连接氮原子．本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，题目难度不大，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．3.解：A ．C 2H 6和C 4H 10都为烷烃，结构相似，为同系物，故A 正确； B ．催化剂能降低活化能，不改变焓变，故B 错误；C ．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C 错误；D ．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能进行到底，故D 错误． 故选A ．A ．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物；B ．催化剂能降低活化能；C ．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物；D ．氮气与氢气的反应是可逆反应．本题考查同系物、反应热、物质的分类以及可逆反应等，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．4.解：A 、二氧化硅和硅都是原子晶体，故A 错误；B 、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而硅是半导体材料，故B 错误；C 、反应中碳是还原剂，而不是氧化性，故C 错误；D 、每生成1molSi 理论上转移的电子的物质的量为2×2mol ，所以每生成1molSi 理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023，故D 正确； 故选D ．A 、二氧化硅和硅都是原子晶体；B 、光导纤维的主要成分是二氧化硅；C 、反应中碳是还原剂；D 、每生成1molSi 理论上转移的电子的物质的量为2×2mol ．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大． 5.解：X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，X 原子M 层有1个电子，应为Na 元素，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C 或Si 元素，Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S 元素，Z 、W 同周期，W 的原子半径小于Z ，则W 为Cl 元素，A ．Na 、S 位于同一周期，Na 为短周期原子半径最大的元素，故A 错误；B ．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl ＞S ＞Si （C ），故B 正确；C ．非金属性Cl ＞S ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C 错误；D ．W 分别与X 、Y 形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D 错误． 故选B ．X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，X 原子M 层有1个电子，应为Na 元素，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C 或Si 元素，Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S 元素，Z 、W 同周期，W 的原子半径小于Z ，则W 为Cl 元素，以此解答该题．第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．6.解：A.=1×10-13mol •L -1的溶液，显酸性，Fe 2+、H +、NO 3-发生氧化还原反应，不能共存，故A 错误；B ．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B 正确；C ．Fe 3+、SCN -结合生成络离子，不能共存，故C 错误；D ．水电离的c （H +）=1×10-13mol •L -1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO 3-，故D 错误； 故选B ． A.=1×10-13mol •L -1的溶液，显酸性；B ．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性；C ．离子之间结合生成络离子；D ．水电离的c （H +）=1×10-13mol •L -1的溶液，为酸或碱溶液．本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、络合反应分析，题目难度不大． 7.解：A ．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，图中缺少酒精灯加热，故A 错误； B ．二者均与NaOH 反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B 错误；C ．CH 3COOC 2H 5与饱和Na 2CO 3溶液分层，则利用图中分液漏斗可分离，故C 正确；D ．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中，再定容，故D 错误； 故选D ．A ．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气；B ．二者均与NaOH 反应；C ．CH 3COOC 2H 5与饱和Na 2CO 3溶液分层；D ．不能在容量瓶中稀释．本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质及实验装置的作用，题目难度不大．8.解：A ．AlCl 3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl 3溶液加热蒸发不能得到AlCl 3，故A 错误；B ．氯化铁与Cu 反应生成的是氯化亚铁，不会生成Fe 单质，故B 错误；C ．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜浊液能够与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故C 正确；D ．氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮，故D 错误； 故选C ．A ．AlCl 3溶液加热蒸发得到的是氢氧化铝；B ．铜与氯化铁反应生成的是氯化亚铁，不会生成铁；C ．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D ．氨气与氧气催化氧化生成NO 气体，不会生成二氧化氮．本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．9.解：A ．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气，反应的离子方程式为：NO+NO 2+2OH -═2NO 2-+H 2O ，故A 正确；B ．贴上去阿玉与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式为：2OH -+NH 4++HCO 3-CO 32-+NH 3↑+2H 2O ，故B 错误；第10页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C ．明矾净水中，铝离子的水解为可逆反应，且不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为：Al 3++3H 2O ⇌Al （OH ）3（胶体）+3H +，故C 错误；D ．苯酚加入NaHCO 3溶液中，二者不发生反应，故D 错误； 故选A ．A ．硝酸工业的尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮，二者与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水；B ．碳酸氢钠与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；C ．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，为可逆反应，且不能使用沉淀符号；D ．苯酚的酸性小于碳酸，二者不发生反应．本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．10.解：A ．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl 2+2e -═2Cl -，故A 错误； B ．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B 错误；C ．负极反应式为Cl -+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl 2+2e -═2Cl -，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C 正确；D ．放电时，当电路中转移0.01mole -时，交换膜左则会有0.01mol 氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg 失去0.01mol 电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol ，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子，故D 错误． 故选C ．根据电池总反应为2Ag+Cl 2═2AgCl 可知，Ag 失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl -+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl 2+2e -═2Cl -，以此解答该题．本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，为高频考点，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．11.解：A 、实验室用Zn 和稀硫酸制H 2，向稀硫酸中加入少量Cu ，可以形成原电池，加快金属锌和酸反应的速率，故A 正确；B 、反应能否自发进行的判据：△H-T △S ＜0，反应CH 3Cl （g ）+Cl 2（g ）CH 2Cl 2（l ）+HCl （g ）是熵减的反应，该反应的△H ＜0，故B 错误；C 、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl 3（g ）+Cl 2（g ）⇌PCl 5（g ），压缩体积，平衡正向移动，K 值不变，故C 错误；D 、25℃时K a （HClO ）=3.0×10-8，K a （HCN ）=4.9×10-10，HClO 溶液的酸性大于HCN ，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO 溶液与NaCN 溶液pH 相同，则c （NaClO ）＞c （NaCN ），故D 错误． 故选A ．A 、形成原电池可以加快反应速率；B 、反应能否自发进行的判据：△H-T △S ＜0，据此回答；C 、平衡常数只受温度的影响，和压强无关；D 、K a （HClO ）=3.0×10-8，K a （HCN ）=4.9×10-10，HClO 溶液的酸性大于HCN ，根据越弱越水解原理来回答．本题涉及盐的水解原理的应用、反应自发性的判断以及影响反应速率的因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．第9页，共10页12.解：A ．铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加几滴FeCl 3饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A 错误；B ．C 2H 5Br 与NaOH 溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH 与硝酸银反应，干扰溴离子检验，应先加硝酸至酸性，再加入AgNO 3溶液检验，故B 错误； C ．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN 溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故C 错误；D ．先生成白色沉淀，滴入KI 溶液，沉淀变淡黄色，沉淀向更难溶的方向转化，说明碘化银的溶解度较小，故D 正确． 故选D ．A ．铁离子水解生成胶体；B ．C 2H 5Br 与NaOH 溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH 与硝酸银反应，干扰溴离子检验；C ．氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN 溶液发生显色反应，显红色；D ．先生成白色沉淀，滴入KI 溶液，沉淀变淡黄色．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、检验、沉淀转化等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．13.解：A.0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液中通入HCl 气体至pH ＜7，无论溶液呈酸性还是碱性，溶液中一定满足物料守恒：c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +），故A 错误；B.0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液中通入HCl 气体至pH=7，则c （H +）=c （OH -），根据电荷守恒可得：c （CH 3COO -）+c （Cl -）=c （Na +），则c （Na +）＞c （Cl -），结合物料守恒c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）可知，c （Cl -）=c （CH 3COOH ），所以浓度大小为：c （Na +）＞c （Cl -）=c （CH 3COOH ），故B 正确；C.20mL0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液与10mL0.10mol •L -1HCl 溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，根据电荷守恒可得：c （CH 3COO -）+c （Cl -）+c （OH -）=c （Na +）+c （H +），根据物料守恒可得：c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）=2（Cl -），二者结合可得：c （CH 3COOH ）+2c （H +）=c （CH 3COO -）+2c （OH -），故C 正确；D.20mL0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液与10mL0.10mol •L -1HCl 溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c （CH 3COO -）＞c （CH 3COOH ），结合物料守恒c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）=2（Cl -）可知c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （Cl -）＞c （CH 3COOH ），所以正确的离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （Cl -）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）＞c （OH -），故D 错误； 故选BC ．A ．根据混合液中的物料守恒判断；B ．根据混合液中的核电荷数和物料守恒分析；C ．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，结合电荷守恒和物料守恒判断；D ．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，然后结合物料守恒和电荷守恒判断．本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．第10页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………14.解：由表中数据可知，T 1温度在40min 到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T 2的反应速率大于温度T 1的，则温度T 2＞T 1，T 2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min ，50min 处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol ，大于T 1温度平衡时的0.1mol ，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A ．T 2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol-0.15mol=0.35mol ，则甲烷的平衡转化率为：×1005=70%，故A 正确；B ．根据分析可知，温度T 1＜T 2，正反应为放热反应，该反应的△H ＜0，故B 错误；C ．保持其他条件不变，T 1时向平衡体系中再充入0.30molCH 4和0.80molH 2O （g ），此时甲烷浓度为0.4mol/L ，原平衡时生成的水为（0.5-0.1）mol×2=0.8mol ，此时水的浓度为1.6mol/L ，根据K=可知此时Qc=6.4=K ，反应向逆反应进行，故C错误；D ．再充入0.50molCH 4和1.20molNO 2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动，达新平衡时N 2的体积分数减小，故D正确；故选AD ．由表中数据可知，T 1温度在40min 到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T 2的反应速率大于温度T 1的，则温度T 2＞T 1，T 2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min ，50min 处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol ，大于T 1温度平衡时的0.1mol ，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A ．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；B ．根据分析可知，正反应为放热反应；C ．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K ，处于平衡状态，若Qc ＜K ，反应向正反应进行，若Qc ＞K ，反应向逆反应进行；D ．再充入0.50molCH 4和1.20molNO 2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．本题考查化学平衡计算与判断，题目难度中等，根据甲烷物质的量变化判断温度大小为解答关键，注意根据浓度商与平衡常数关系判断反应进行方向，试题侧重考查学生对数据的分析处理能力．15.解：海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜加入氯化铵氯化发生反应2CuSO 4+（NH 4）2SO 3+2NH 4Cl+H 2O=2CuCl↓+2（NH 4）2SO 4+H 2SO 4，过滤得到固体为CuCl ，滤液主要是硫酸铵和硫酸， （1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高NH 4NO 3易分解；该步骤中Cu 与NH 4NO 3反应的离子方程式为4Cu+NO 3-+10H +═4Cu 2++NH 4++3H 2O ，故答案为：温度低溶解速率慢，温度过高NH 4NO 3易分解；4Cu+NO 3-+10H +═4Cu 2++NH 4++3H 2O ； （2）还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O═2CuCl↓+SO 42-+2H +，故答案为：2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O═2CuCl↓+SO 42-+2H +；（3）由上述分析可知，滤液的主要成分为（NH 4）2SO 4、H 2SO 4，洗净过滤所得固体应选用硫酸，不引入新杂质，故答案为：（NH 4）2SO 4、H 2SO 4；B ； （4）工业上采用0.6最为适宜，此时（NH 4）2SO 3略过量，其原因是保证生成的CuCl 不被氧气氧化或（NH 4）2SO 3被空气中的氧气氧化，故答案为：保证生成的CuCl 不被氧气氧化或（NH 4）2SO 3被空气中的氧气氧化．第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜加入氯化铵氯化发生反应2CuSO 4+（NH 4）2SO 3+2NH 4Cl+H 2O=2CuCl↓+2（NH 4）2SO 4+H 2SO 4，过滤得到固体为CuCl ，滤液主要是硫酸铵和硫酸，以此来解答．本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、物质的性质、离子反应的书写等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16.解：Fe 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，趁热过滤，然后想滤液中加入硫酸铵晶体，将溶液结晶、洗涤、晾干得到摩尔盐，（1）温度越高，硫酸亚铁的溶解度越大，为降低硫酸亚铁的溶解度，需要趁热过滤， 故答案为：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出； （2）n （Fe ）==0.1mol ，n （H 2SO 4）=3mol×0.025L=0.075mol ，二者反应方程式为Fe+H 2SO 4=H 2↑+FeSO 4，根据方程式知，Fe 剩余，当硫酸浓度很稀时就不和Fe 反应了，所以理论上得到的硫酸亚铁物质的量小于0.075mol ，故答案为：0.075；（3）①25℃时，K sp （BaSO 4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO 42-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10-5mol •L -1），则c （Ba 2+）==mol/L=1.1×10-5mol •L -1，再根据Ba 原子守恒得c[（Ba （OH ）2]=c （Ba 2+）=1.1×10-5mol •L -1， 故答案为：1.1×10-5； ②摩尔盐和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后用足量稀盐酸溶解沉淀，最后得到的白色沉淀是BaSO 4，n （BaSO 4）==0.012mol ，6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 61n0.0500mol •L -1×0.020L n （Fe 2+）=0.001mol×6=0.006mol根据电荷守恒得n （NH 4+）+2n （Fe 2+）=2n （SO 42-），n （NH 4+）=0.012mol ， n （H 2O ）==0.036mol ，n （SO 42-）：n （Fe 2+）：n （NH 4+）：n （H 2O ）=0012mol ：0006mol ：0012mol ：0036mol=2：1：2：6，故莫尔盐的化学式为：（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O[或（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O]， 故答案为：（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O[或（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O]．Fe 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，趁热过滤，然后想滤液中加入硫酸铵晶体，将溶液结晶、洗涤、晾干得到摩尔盐，（1）温度越高，硫酸亚铁的溶解度越大； （2）n （Fe ）==0.1mol ，n （H 2SO 4）=3mol×0.025L=0.075mol ，二者反应方程式为Fe+H 2SO 4=H 2↑+FeSO 4，根据方程式知，Fe 剩余，当硫酸浓度很稀时就不和Fe 反应了；（3）①25℃时，K sp （BaSO 4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO 42-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10-5mol •L -1），则c （Ba 2+）=，再根据Ba 原子守恒计算c[（Ba（OH ）2]；②摩尔盐和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后用足量稀盐酸溶解沉淀，最后得到的白色沉淀是BaSO 4，n （BaSO 4）==0.012mol ，6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 61第10页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………n0.0500mol •L -1×0.020L n （Fe 2+）=0.001mol×6=0.006mol根据电荷守恒得n （NH 4+）+2n （Fe 2+）=2n （SO 42-），n （NH 4+）=0.012mol ， n （H 2O ）==0.036mol ，根据各微粒的物质的量之比确定化学式．本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度中等．17.解：（1）装置A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ， 故答案为：C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；（2）B 装置的目的是①将NO 2转化为NO 、②铜与稀硝酸反应生成NO ，故答案为：将NO 2转化为NO ；铜与稀硝酸反应生成NO ；（3）A 、C 不能吸收酸，B 、D 可吸收酸且干燥气体，故答案为：BD ；（4）由信息可知，E 装置的作用是吸收有毒的NO 气体，避免污染空气，故答案为：吸收有毒的NO 气体，避免污染空气；（5）①由信息NO 能被酸性KMnO 4氧化成NO 3-可知，则利用NaNO 2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E ，故答案为：E ；②由信息酸性条件下NaNO 2能把I -氧化为I 2可知，则利用NaNO 2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m 的NaNO 2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c 1mol •L -1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c 2mol •L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次， 故答案为：加入过量的c 1mol •L -1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c 2mol •L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次．制备NaNO 2并对其性质作探究，由实验装置可知，A 中发生C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ，B 中稀释挥发的硝酸和生成的二氧化氮，C 中固体干燥剂干燥NO ，并除去可能混有的酸雾，D 中发生2NO+Na 2O 2═2NaNO 2，E 中高锰酸钾吸收尾气NO ，以此来解答．本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与实验及应用能力的综合考查，题目难度中等． 18.解：（1）将方程式③-2①得方程式②2SO 3（g ）═2SO 2（g ）+O 2（g ）△H=akJ •mol -1=（+550.2kJ •mol -1）-2（+177.3kJ •mol -1）=195.6kJ/mol ；化学平衡常数K 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=； 故答案为：195.6；K=；（2）①硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，HI 和氯化钡不反应，所以可以用BaCl 2鉴别，故答案为：BaCl 2；②A ．SO 2在反应Ⅰ化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，二氧化硫作还原剂，故A 错误； B ．H 2SO 4溶液和HI 溶液都是无机物溶液，根据相似相溶原理知，二者互溶，故B 错误； C ．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故C 正确；第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………D ．I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，所以分层，故D 正确； 故选CD ；（3）①CuFe 2O 4-x 与水反应生成氢气和CuFe 2O 4，反应方程式为CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑，故答案为：CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑； ②根据方程式CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑知，如果x=0.15，生成1molCuFe 2O 4的同时生成0.3mol 氢气，氢气体积=0.3mol×22.4L/mol=3.36L ， 故答案为：3.36；③阳极上Fe 、Cu 失电子和氧离子反应生成CuFe 2O 4，阳极反应式为Cu+2Fe+4O 2--8e -═CuFe 2O 4，故答案为：Cu+2Fe+4O 2--8e -═CuFe 2O 4．（1）将方程式③-2①得方程式②，焓变进行相应的改变；化学平衡常数K 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）①硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，HI 和氯化钡不反应；②A ．SO 2在反应Ⅰ化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂； B ．H 2SO 4溶液和HI 溶液互溶；C ．分成两层，与溶解性、密度有关；D ．I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取； （3）①CuFe 2O 4-x 与水反应生成氢气和CuFe 2O 4；②根据方程式计算生成氢气体积；③阳极上Fe 、Cu 失电子和氧离子反应生成CuFe 2O 4．本题考查化学平衡计算、物质鉴别、氧化还原反应、电解原理等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意：活泼金属作阳极时阳极上金属失电子而不是电解质中阴离子失电子，为易错点．19.解：（1）A ．CH 4分子中含有极性共价键C-H ，空间构型为正四面体结构，为非极性分子，CO 2中C=O 为极性键，二氧化碳为直线型，所以是非极性分子，故A 正确； B ．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N ＞O ＞C ，故B 错误；C ．CH 4、SnH 4、GeH 4、SiH 4属于都不含有氢键的分子晶体，相对分子质量大的沸点高，所以沸点高低：SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4，故C 错误；D ．CH 3+离子的价层电子对数=3+=3，为sp 2杂化，故D 正确；故答案为：AD ；（2）①Ni 的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S 22S 22P 63S 23P 63d 84s 2，故答案为：1S 22S 22P 63S 23P 63d 84s 2；②CO 分子中含有2个原子、价电子数是10，与CO 互为等电子体的与CO 互为等电子体的阴离子微粒有CN -或C 22-，其电子式为，该配合物的配离子中Ni 原子和C 原子之间有4个σ键，CO 分子中C 和O 之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此4个CO 有4个σ键，故1molNi （CO ）4中含有8molσ键即8N A ， 故答案为：；8N A ；（3）①CH 3COOH 中C 原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp 3杂化、sp 2杂化，。

2016年高考全国卷i化学试题及答案2016年高考全国卷I化学试题及答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 碳酸氢铵答案：D3. 下列物质中，属于化合物的是A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氩气答案：C4. 下列物质中，属于单质的是A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A5. 下列物质中，属于氧化物的是A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氩气答案：A6. 下列物质中，属于酸的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A7. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、非选择题（本题共3小题，共58分）8. （1）下列物质中，属于酸的是硫酸（2分）（2）下列物质中，属于碱的是氢氧化钠（2分）（3）下列物质中，属于盐的是碳酸钙（2分）9. （1）下列物质中，属于有机物的是乙醇（2分）（2）下列物质中，属于无机物的是碳酸钙（2分）（3）下列物质中，属于高分子化合物的是聚乙烯（2分）10. （1）下列物质中，属于还原剂的是氢气（2分）（2）下列物质中，属于氧化剂的是氧气（2分）（3）下列物质中，属于催化剂的是二氧化锰（2分）三、实验题（本题共1小题，共10分）11. 在实验室中，将一定量的碳酸钠溶液与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

实验步骤如下：（1）取一定量的碳酸钠溶液于试管中（2分）（2）向试管中滴加盐酸溶液（2分）（3）观察到有气泡产生（2分）（4）将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（2分）（5）证明生成的气体为二氧化碳（2分）四、计算题（本题共1小题，共10分）12. 将一定量的碳酸钠溶液与盐酸反应，生成二氧化碳气体。