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4.1.4计算题
La5D1001 计算标准状况下2.24LCO2的质量。
解：
m(CO2)=0.10×44=4.4(g)
答：标准状况下2.24LCO2的质量为4.4g。
La5D1002 市售浓硫酸密度为1.84g/cm3，纯度ω为97％，求其物质的量浓度。解：已知: M(H2SO4)=98.07g/mol，ρ=1.84g/cm3，ω=97%。
答：硫酸的物质量的浓度为18mol/L。
La5D2003 将10gNaOH溶于水中配成250mL溶液。试求该溶液物质的量浓度。
解：因: (NaOH)=40g/mol，
故:
答：溶液的浓度为1mol/L。
La5D2004 在标准状况下，4.4g CO2的体积与多少克氧气的体积相等?
解：设: 4.4g CO2的体积与xg氧气的体积相等。
答：4.4g CO2的体积与3.2g氧气的体积相等。
Lb5D2005 试验过程中称取16gNaOH，问相当于多少物质的量?
解：因: M(NaOH)=40g/mol，
故: n(NaOH)=16/40=0.4(mol)
答：16gNaOH相当于0.4molNaOH。
Ld5D2006 配制100mLT(Cl-/AgNO3)=lmg/mL的硝酸银标准溶液，须称多少克硝酸银?解：因M(AgNO3)=170g/mol，M(Cl-)=35.45g/mol，T(C1-/AgNO3)=1mg/mL。
故：
答：须称硝酸银4.8g。
La5D3007 pNa4的定位液中钠离子的含量为多少(mg/L)?
解:钠离子的含量为：1.0×10-4×23×1000=2.3(mg/L)
答：钠离子的含量为2.3mg/L。
La5D3008 在实验室制备氢气的时候，用6.54g锌与足量的稀盐酸反应，试计算所生成氢气在标准状况下的体积是多少升?
解：设产生的氢气体积为VL。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65.4g 1mol
6.54g V/22.4 mol
65.4:1=6.54:(V/22.4)，则：V=2.24(L)
答：生成氢气在标准状况下的体积为2.24L。
Lb5D3009 石灰—混凝处理澄清池，设石灰有效剂量为8.4mmol/L，浓灰浆浓度为1000mmol/L，生水流量为500m3/h，求灰浆消耗量(m3/h)。
解：已知：c(CaO)=8.4mmol/L，C=1000mmol/L，Qs=500m3/h。
答：灰浆消耗量为4.2m3/h。
Lb5D3010 某澄清池原水流量为700m3/h，混凝剂浓度为500mmol/L，混凝剂有效剂量为0.2mmol/L，求混凝剂溶液消耗量。
解：
式中：qn—混凝剂消耗量，L/h；
Q—生水流量，m3/h；
C—混凝剂浓度，mmol/L；
a—混凝剂有效剂量，mmol/L。
答:-每小时消耗混凝剂280L。
Jd5D3011 把50mL98%的浓H2SO4(密度为1.84g/m3)稀释成20%的H2SO4溶液(密度为1.14g/cm3)，需加多少毫升的水?
解：设需加xmL的水，则：
50×1.84×98%=(50+x)×1.14×20%
得 X=345(mL)
答：需加水345mL。
Jd5D3012 用EDTA测定水样的硬度值，已知所取水样为lOOmL，滴定至终点消耗
c（1/2EDTA）=0.001mol/mL的EDTA溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度
(1/2Ca2++1/2Mg2+)。
解：
答：被测水样的硬度(1/2Ca2++1/2Mg2+)为14.2μmol/L。
Je5D3013 一台离子交换器的直径D=2.5m，内装树脂层高度H=1.6m，求内装树脂的体积V。
解：已知：D=2.5m，H=1.6m。
答：内装树脂的体积为7.85m3。
Je5D3014 某澄清水样碱度测定中，100mL水样，用酚酞作指示剂，消耗0.01mol/L硫酸标准液a=9.8mL，再以甲基橙为指示剂，又消耗硫酸b=5.3mL，求此水样组分含量。解：因为a＞b，所以水中只有OH-和CO2-
3
碱度。
[OH-]=0.01(a－b)×1000/1OO=0.1×(9.8－5.3)=0.45(mmol/L)
[CO2-
3
]=0.01b×1000/100=0.1×5.3=0.53(mmol/L)
[HCO-
3
]=0
答：水样中[OH-]为O.45mmol/L，[(CO2-
3 )为O.53mmol/L，[HCO-
3
]为0。
La5D4015 计算c(HAc)=0.1mol/L醋酸溶液的pH值为多少(K a=1.8×10-5)?
解：
pH=-lg[H+]=-lg1.34×10-3=2.87
答：pH值为2.87。
La5D4016 计算0.10mol/L HAc=0.10mol/L NaAc缓冲溶液的pH值
(K a=1.76×10-5)。
解：
答：该缓冲溶液的pH值为4.75。
Lb5D4017 一台离子交换器直径D=25m，制水时水的最高流速允许v=40m/h，求这台交换器允许的最大制水流量Q。
解：
答：这台离子交换器允许的最大制水流量为196.25m3/h。
Jd5D4018 为了配制滴定度为T(Fe/K2Cr207)=0.005g/mL的K2Cr207溶液1000mL，需称取基准物K2Cr207多少克?
解：设需称取K2Cr2O7xg
+14H+======6Fe2++2Cr3++7H2O
6Fe2+ + Cr2O2-
7
6×55.85g 294.2g
0.005×1000g xg
294.2:x=6×55.85:0.005×1000
x=4.390(g)
答：应称取基准物K2Cr2O74.390g。
Lb5D5019 某反渗透除盐装置，处理前水样含盐量3500mg/L，处理后水中含盐量
420mg/L，求该反渗透的脱盐率。
解：
答：该反渗透脱盐率为88%。
Jd5D5020 取水样25mL测Cl-，经中和，消耗1mg/mL的AgNO3 6.7mL，空白水耗AgN03 0.3mL，计算水中C1-是多少?
解：已知：a=6.7mL，b=0.3mL，T=1mg/mL，V=25mL
答：Cl-为256mg/L。
La4D1021 已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/mL，其中H2SO4的百分含量ω为95.6%，今取该硫酸5.00mL，稀释至1000mL，计算所配溶液的浓度c(1/2H2SO4)及c(H2SO4)，即1L溶液中硫酸的量。
解：5.00mL中含硫酸的质量
m(H2SO4)=ρVω=1.84×5.00×95.6％=8.80(g)
答：溶液的浓度为c(1/2H2S04)=0.179mol/L, c(H2S04)=0.0897(mol/L)。
Lb4D1022 某滤池人口水悬浮物含量为20mg/L，出水悬浮物含量3mg/L，流量
100m3/h，运行8h后，截留污物为多少千克?
解：
答：该滤池8h截留污物13.6kg。
Jd4D1023 欲配制0.1000mol/L的浓度c(1/6K
2Cr
2
O
7
)的标准溶液250mL，问应称取
K
2Cr
2
O
7
多少克?
解：
m=c(1/6K
2Cr
2
7
)V(K
2
Cr
2
7
)M(1/6K
2
Cr
2
7
)
=0.1000×250.0×10-3×49.03=1.226(g)
答：须称取K
2Cr
2
O
7
1.226g。
La4D2024 1L硫酸溶液中含硫酸9.8g，计算c=(1/2H
2SO
4
)为多少(mol/L)?
M(1/2H
2SO
4
)=49.03g/mol
解：因
c(1/2H
2SO
4
)=9.8/49.03=0.2(mol/L)
答：c(1/2H
2S0
4
)为0.2mol/L。
La4D2025 今测知0.1mol/LNH
3·H
2
O溶液的pH=11.13，求此溶液的[H+]。
解：
lg[H+]=-pH=-11.13
[H+]=7.4×10-12(mol/L)
答：此溶液的[H+]为7.4×10-12mol/L。
Lb4D2026 某滤池滤层面积为13m2，反洗时间为5min，反洗强度为15L/(s·m2)，问反洗水量为多少立方米?
解：
答：反洗水量为58.5m3。
Lb4D2027 某电渗析处理器，进水含盐量为3000mg/L，出水含盐量1000mg/L，求脱盐效率。
解：
答：除盐效率为67%。
Jd4D2028 取1μg/mLSiO
2
工作液O.2mL和lOmL水样比色法测硅中，同时加药抽出比
色，其水样与工作液颜色近似，求此水样中SiO
2
含量。
解:已知：a=0.2mL，c(SiO
2
)=1μg/mL，v=lOmL
答；此水样SiO
2
含量为20μg/L。
Je4D2029 某澄清池原水流量为700m3/h，混凝剂浓度为500mmol/L，混凝剂有效剂量为0.2mmol/L，求混凝剂溶液每小时消耗量。
解：已知：Q=700m3/h，B=0.2mmol/L，A=500mmol/L。
答：混凝剂消耗量为280L。
La4D3030 已知1L氢氧化钠溶液中含有NaOH0.4g，求此溶液的pH值。
解：c(NaOH)=0.4/40=0.01(mol/L)
pOH=-lg(OH-)=-lg0.01=2.0
pH=14-pOH=14.0-2.0=12.0
答:此溶液的pH值为12.O。
La4D3031 已配制硫酸标准溶液1000mL，经标定后其浓度为0.1015mol/L，现欲调整浓度恰为0.100mol/L，须添加除盐水多少毫升?
解：
答：须添加除盐水15mL。
La4D3032 制备5L5mol/L的硫酸溶液，需用密度 1.84g/cm3、纯度为95%的硫酸多少毫升?
解：已知：ρ=1.84g/cm3，ω=95％，M(H
2S0
4
)=98kg/mol
答：需用浓硫酸1400mL。
Lb4D3033 一台离子交换器，内装树脂V=8.0m3，树脂的工作交换容量E
g
=800mol/m3，再生时用31%的工业盐酸m=1200kg，求此阳离子交换器的再生酸耗R。
解：此离子交换器的再生酸耗为：
答：此阳离子交换器的再生酸耗为58.1g/mol。
Lb4D3034 一台阴离子交换器，内装树脂V=17.5m3，树脂的工作交换容量
Eg=250mol/m3，再生一台需30%的工业烧碱m=1000kg，求再生碱耗R。
解：再生碱耗为：
答：再生碱耗为68.6g/mol。
Lb4D3035 一级复床除盐系统中，阴阳床的NaOH、HCl耗量分别为70g/mol和
60g/mol，求它们各自的再生比耗。
解：阴床的再生比耗为：
B 1=R
1
/M(NaOH)=70/40=1.75
阳床的再生比耗为：
B
2=R
2
/M(HCl)=60/36.5=1.64
答：阴、阳床的再生比耗分别为1.75和1.64。
Jd4D3036 在水、汽试验方法中，氨缓冲溶液的配制方法是：称取20g氯化铵溶于
500ml的高纯水中，加入150ml的浓氨水，然后用高纯水稀释到1L，求此缓冲溶液的pH 值为多少? (氨水d=0.90，质量分数为26%，M(NH3)=17.O，氯化铵M(NH4C1)=53.5，pK b=4.75)
解：先计算出氨水和氯化铵的量浓度：
(1)在1L溶液中加150mL浓氨水，其物质量的浓度c j是：
150×0.90×26%/17=2.1(mol/L)
(2)在1L溶液中加入20g氯化铵，其物质的量浓度c s是：
20/53.50=0.37(mol/L)
缓冲溶液pH值是：
答：此缓冲溶液pH值为10.0。
Jd4D3037 某厂以化学除盐水做锅炉补给水，今测知饱和蒸汽SiO
2
含量为6μg/kg，给
水SiO
2含量为20μg/L，锅水SiO
2
含量是1200μg/L，计算排污率。
解：
答：排污率为1.18%。
Jd4D3038 据有效数字规则写出下列计算结果。
54.842+17.31=
76.2÷47.24=
26.25+43.5=
32.2+25.65=
答：72.15，1.61，69.8，56.8。
Je4D3039 测定水中Cl-时，用滴定度为10mg/mL的硝酸银标准溶液进行滴定，取水样100mL，到终点时消耗标准溶液7.65mL，空白试验消耗硝酸银O.55mL。求水中Cl-的含量。
解：
答：水中Cl-的含量为71.0mg/L。
Je4D3040 取100mL水样，测定水的硬度，以铬黑T为指示剂，用O.01000mol/L EDTA 标准溶液滴定，共消耗3.00mL，计算水样中钙、镁总量(以CaO表示)为多少(以
mg/mL表示)?
解：Ca2++y4-=CaY2-
0.01000×3.00水样中含以CaO表示的钙、镁总量H为：
答：水样中钙、镁总量(以CaO表示)为0.0168mg/mL。
Je4D3041 有7.652g硫酸样品，在容量瓶中稀释成250.0mL。移取25.00mL，滴定时用去20.00mLc(NaOH)(δc)=0.7500mol/L的NaOH溶液。计算样品中硫酸的质量分数。解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
c(1/2H2SO4)V(H2SO4)=c(NaOH)V(NaOH)
(1/2H2SO4)×25.00=0.7500×20.00
c(1/2H2S04)=0.6000(mol/L)
答：样品中硫酸的质量分数为0.9621。
La4D4042 把60g20%的NaOH溶液稀释成5%的NaOH溶液，需加水多少毫升?
解：稀释前后溶质质量不变，设加xml水
则60×20%=(60+x)×5%
x=180(mL)
答：需加180mL水。
La4D4043 计算c NaOH=1.0×10-3mol/L溶液pH值。
解：[OH-]=1.0×10-3
mol/L
pOH=-lg(1.0×10-3
)=3.0
pH=14－3.0=11.0 答：溶液的pH值为11.0。
Lb4D4044 一台阳离子交换器，其直径D=2.5m，树脂层高度h=1.6m，树脂工作交换容量E g=800mol/m3，运行流速v=15.0m/h，进水中Ca2+=2.42mmol/L，Mg2+=0.46mmol/L，
Na++K+=0.54mmol/L，求周期制水量和实际运行时间。
解：进水中含阻离子总量为：
G=2.42+O.46+O.54=3.42(mmol/L)
周期制水量：
实际运行时间：
答：周期制水量为1836m 3
，实际运行时间为25h。
Lb4D4045 有一台阳离子交换器，其阳树脂的全交换容量E Q=1800mmol/L。当充分再生时，测得其再生程度b Z=80%，当运行至终点时，测得其饱和程度b b=70%，求其工作交换容量E g。
解：运行终点时，b b=70%，此时尚有30%的树脂处于再生型态，因此从运行开始到运行终点，共有50%的树脂由再生型转化为失效型，由此可得工作交换容量E g为：
E g=[6 z-(1-b b)]×E Q=[80%-(1-70%)]×1800-900(mmo1/L)
答：工作交换容量为900mmol/L。
Jd4D4046 有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%和24.93%，而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。
解：
答：分析结果的绝对误差和相对误差分别为-0.15%和-O.60‰。
Je4D4047 一般分光光度计读数有两种刻度，一个是百分透光度，另一个是吸光度，问当T为0、50%和100%时，相应的吸光度A的数值是多少?
解：A=-lgT
当T=0时，A=∞
当T=50%时，A=-lg0.5=0.30
当T=100%时，A=-lg1=0
答：相应的吸光值分别为∞、0.30、0。
Lb4D5048 一台阳离子交换器人口水碱度JD=3.6mmol/L，出口水酸度SD=2.2mmol/L，周期制水量V=1600m3，再生时用质量分数ω为31%的工业盐酸V s=1304L，求此阳离子交换器的再生酸耗R。(ρ=1.15kg/L)
解：
答：此阳离子交换器的再生酸耗为50.1g/mol。
Jd4D5049 计算下列各式的结果，以适当的有效数字表示。
(1)0.0025+2.5×10-3+0.1025
(2)1.212×3.18+4.8×10-4-0.0121×0.008142
解：(1)0.1050；(2) 3.85。
答：(1)0.1050；(2)3.85。
Je4D5050 测一工业硫酸纯度，称样1.1250g，用容量瓶稀释成250mL，摇匀后取出25.00mL，消耗0.1340mol/L的NaOH溶液15.40mL，求工业硫酸的纯度。
解：设工业硫酸中有硫酸xg。
H2S04 + 2NaOH=Na2S04+2H20
98.07g 2mol
Xg 0.1340×15.40×10-3mol
98.07:x=2:0.1340×15.40×10-3
x=0.1012(g)
答：工业硫酸的纯度为89.96%。
Lb3D1051 某电渗析器膜对数n=200，工作电流I为18A，总淡水量G=20000L/h，进水含盐量G J为10.5mmol/L，出水含盐量C OH-为5.7mmol/L，求该电渗析器的电流效率η。解：
答：该电渗析器的电流效率为71.5%。
Jd3D1052 称取硫酸试样1.525g，放于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。称取25.00mL，以0.1044mol/L的NaOH溶液滴定，达化学计量点时消耗25.30mL，求样品中H2SO4的质量分数。
解：
答：样品中H2S04的质量分数为0.8537。
Je3D1053 某锅炉给水含铁一般在6μg/L左右。假定这台机组全年累计运行6000h，平均蒸发负荷为1000t/h，给水带铁全部进入炉内，全以氧化铁形式(Fe2O3)沉积在高温炉管上，且不考虑高温腐蚀、停运腐蚀，问这样运行三年后，给水带铁能在炉管上形成多少千克氧化铁垢?
解：2Fe∝Fe203
112 160
三年总蒸发量：Q=1000×6000×3=1.8×107(t)
答：这样运行三年后，给水带铁能在炉管上形成154.3kg氧化铁垢。
La3D2054 在含有2.0×10-2mol的HCl溶液中加入3.0×10-2 mol的NaOH后，将溶液稀释至1L，计算混合溶液的pH值。
解：HCl和NaOH在水中发生酸碱中和反应，因为NaOH的物质的量大于HCl的物质的量，故NaOH有剩余。
乘余n(NaOH)=3.0×10-2－2.0×10-2=1.0×10-2(mol)
其浓度c(NaOH)=1.0×10-2(mol/L)
所以[OH-]=1.0×10-2(mol/L)
pOH=2.0
pH=14.0－2.0=12.0
答：混合溶液的pH值为12.0。
Lb3D2055 某交换器截面积5.Om2，装树脂高度为2.0m，树脂密度为O.8×103kg/m3，求交换器应装树脂多少吨?
解：交换器内树脂体积：V=5.0×2.0=10(m 3 )
交换器应装树脂：W=0.8×10×1000=8000(kg)=8(t)
答：交换器应装树脂8t。
Jd3D2056 取水样100mL于锥形瓶中，加5mL氨-氯化铵缓冲溶液，2滴EBT指示剂，用c(1/2EDTA)=0.0100mol/L标准溶液滴至终点，消耗EDTA体积为15mL；另取100mL水样于锥形瓶中，加2mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入钙红指示剂，用
c(1/2EDTA)=0.0100mol/L标准溶液滴至终点，消耗EDTA体积为10mL，则水样中Ca2+和Mg2+的含量为多少?
解：
答：水样中Ca2+为20.0mg/L，Mg2+为60.0mg/L。
Jd3D2057 取100mL水样于锥形瓶中，加入10mLH2SO4(1+3)溶液，准确加入
10mLc(1/5KMnO4) =0.01mol/L的标准溶液，用800W电炉加热3min，迅速加入
10mLc(Na2C204)=O.01mol/L的草酸标准溶液，继续用0.01mol/L的高锰酸钾溶液滴至微红色，消耗KMn04体积为11.60mL；另取100mL蒸馏水同时进行空白试验，所消耗的KMnO4 为1.06mL，则水样(COD)Mn为多少?
解：
答：水样(COD)Mn为0.8mgO2/L。
Je3D2058 测定硫酸盐中的SO2-
4
，称取试样3.000g，溶解后用250mL容量瓶稀释至刻度。用移液管取25.00mL该溶液，加入0.05000mol/L的BaCl2溶液25.00mL，过滤后用
去0.05000mol/L的EDTA溶液17.15mL，滴定剩余的Ba2+。计算样品中SO2-
4
质量分数。
解：设样品中SO2-
4
摩尔数为x
SO2-
4
+Ba2+=BaS04↓
Ba2+(过量)+H2Y2-=BaY2-+2H+
则：x=(0.05000×25.00×10-3－0.05000×17.15×10-3)×250/25 =3.92×10-3(mo1)
答：样品中SO2-
的质量分数为12.6%。
4
Je3D2059 用邻菲罗啉比色法测定铁，已知比色试液中Fe2+的含量为50μg/100mL，用1cm厚度比色皿，在波长为510nm处测得的吸光度为0.099，计算Fe2+--邻菲罗啉络合物的摩尔吸光数。
解：已知： A=0.099，L=1cm
答：Fe2+--邻菲罗啉络合物的摩尔吸光数1.106×104L/(mol·cm)。
La3D3060 计算c(NaAc)=0.10mol/L的醋酸钠溶液的pH值，已知醋酸的K a=1.8×10-5。解：醋酸钠的K b=5.56×10-10。
因为c/K b＞500，可使用最简公式计算：
pOH=5.13
pH=14－5.13=8.87
答：c(NaAc)=0.10mol/L的醋酸钠溶液的pH值为8.87。
La3D3061 将c(HAc)=O.10mol/L的HAc溶液稀释一倍，求该溶液中[H+]及pH值，
已知：K a=1.8×10-5。
解：稀释后：c=0.10/2=0.050(mol/L) c/K a＞500,可使用最简公式计算：
pH=3.02
答：该溶液中[H+]为9.5×10-4mol/L，pH值为3.02。
La3D3062 称取纯碳酸钙0.5000g，溶于50.00mL HCl溶液中，多余的酸用NaOH回滴，计消耗6.20mL，若1mLNaOH溶液相当于1.010mL HCl溶液，求两种溶液的浓度。
解：已知CaCO3和HCl的反应为：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑
取1/2CaCO3为基本单元，又6.20mL NaOH溶液相当于6.20×1.010=6.26(mL) HCl溶液，因此与CaCO3反应的HCl溶液的实际体积为：
50.00－6.26=43.74(mL)
M(1/2CaCO3)=1/2×100.0=50.00(g/mol)
答：HCl溶液的浓度为0.2285mol/L，NaOH溶液的浓度为0.2308mol/L。
Lb3D3063 一台阳离子交换器，其直径D=2.5m，树脂层高度H zh=1.6m，树脂工作交换容量E g=800mol/m3，再生时需用ξ=310gL的工业盐酸多少升?
解：再生时需纯HCl的量G为：
G=(D/2)2×π×H zh×E g×M(HCl)/1000
=(2.5/2)2×3.14×1.6×800×36.5/1000=345.4(kg)
折合成ξ=310g/L的工业HCl为：V G=G/ξ=345.4×1000/310=1114(L)
答：再生时需用ξ=310g/L的工业盐酸1114L。
Lb3D3064 某厂除盐系统中，强酸阳床人口水碱度为3.5mmol/L，而出口水酸度为
4.5mmol/L，树脂装载量为8m3，周期制水量为1400t，求该强酸阳树脂的工作交换容量。
解：(3.5+4.5)×1400÷8=1400(mol/m3)
答：该强酸阳树脂的工作交换容量为1400mol/m3。
Lb3D3065 某反渗透除盐装置，处理前进水含盐量3500mg/L，处理后水中含盐量为
420mg/L，求该反渗透的脱盐率。
解：
答：该反渗透的脱盐率为88%。
Jd3D3066 有0.088mg的Fe3+用邻菲罗啉显色后用水稀释至5000mL，用厚为1cm的比色皿，测得A=0.74，试计算溶液的摩尔吸光系数。
解：
因为A=0.74，L=1cm
答：溶液的摩尔吸光系数2.3×104L/(mol·cm)。
Jd3D3067 今有一瓶试剂，瓶上标签损坏，只看到是字样。为了确定KIO x中x的值，取此试剂0.5000g将它还原为碘化物后，用莫尔法测定。已知用去0.1000mol/L AgNO3溶液26.36mL，求该化合物的分子式。
解：设该化合物中有x个氧原子，则KIO x的物质的量为：
用AgN03滴定I-，因为Ag+与I-的化学式计量比为1:1,
解上式，得x=3
则该化合物为KIO3。
答：该化合物的分子式为KIO3。
Jd3D3068 欲将65mL0.20mol/L硫酸溶液配成O.35mol/L的溶液，需加人多少毫升
0.50mol/L的硫酸溶液?
解：设加入x mL 10.50mol/L的硫酸溶液，所以加入硫酸的物质的量等于0.50xmmol；原硫酸溶液中含硫酸的物质的量为65×0.20=13mmol；因此两者之和必等于混合后溶液中所含硫酸的物质的量，
即： O.20×65+0.50x=0.35(65+x)
解上式得：X=65(mL)
答：需加入65mL0.50mol/L的硫酸溶液。
Je3D3069 用KMnO4法测定工业硫酸亚铁的纯度，称样量为1.3545g，溶解后在酸性条件下，用浓度为c(1/5KMnO4)=0.0999mol/L的KMn04溶液滴定，消耗46.92mL，计算工业样品中FeSO4·7H20的质量分数。
解：
答：工业样品中FeSO4·7H2O的质量分数为O.9624。
Je3D3070 10.00mL水样置于回流的磨口瓶中，加入1mL硝酸银溶液和1mL硝酸铋，摇匀后加入 5.00mLc(1/6K2CrO7)=0.02mol/L标准溶液，再加入20mL硫酸银-硫酸溶液，回
流10min，冷却后加入1滴试亚铁灵指示剂，用c(1/2FeSO4)=0.01mol/L硫酸亚铁标准溶液滴定至终点消耗V=10.00mL，同时做空白实验，消耗硫酸亚铁标准溶液体积为
V0=15.0mL，计算水样中的COD的含量。
解：
答：水样中COD的含量为40.0mgO2/L。
Je3D3071 某高脱出水溶氧表水样流速v=250mL/min，电解电流I=0.5mA，求增氧△c 值。
解：
答：增氧△c值为10μg/L。
La3D4072 K2MnO4标准溶液的浓度c(1/5K2MnO4)=O.1216mol/L，计算它对FeSO4·H2O 和Fe2O3的滴定度。
解：
答：K2MnO4标准溶液对FeSO4·7H20和Fe2O3的滴定度分别为O.338g/mL和
0.0097g/mL。
Lb3D4073 一台阳离子交换器，其直径D=2.5m，再生一次需含量ξ=310g/L的工业盐酸1114L。再生时，再生液盐酸浓度ξ1为30g/L，流速为v=5m/h，求进酸所需时间。解：再生时所需的工业盐酸折合成浓度为30g/L的体积为：
进酸时间为：
答：进酸所需时间为28.2min。
Jd3D4074 称取纯CaCO30.5405g，用HCl溶解后在容量瓶中配成250mL溶液。吸取该溶液25.00mL，以紫脲酸铵作指示剂，用去20.50mL的EDTA溶液，计算EDTA溶液的物质的量及T(CaO/EDTA)。
解：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Ca2++H2Y2+=CaY2-+2H+
答：EDTA溶液的物质量浓度及其对CaO的滴定度分别为0.02634mol/L和0.001477g/mL。Jd3D4075 指出下列各数有效数字的位数。
(1)0.058; (2)3.0×10-5；(3)O.0987; (4)0.51g写成510mg。
答：(1)两位；
(2)两位；
(3)三位，但在运算中可作为四位：
(4)前面是两位，后面是三位。
Je3D4076 有一磷酸钠样品，其中含有磷酸氢二钠。取1.010g样品，用酚酞作指示剂滴定时用去c(HCl)=0.3000mol/L的HCl溶液18.02mL，再加甲基橙滴定时又用去HCl溶液1950mL，计算样品中Na3PO4和Na2HPO4的质量分数。
解：已知c(HCl)=0.3mol/L，V1(HCl)=18.02mL，V2(HCl)=19.5mL，
M(Na3PO4)=163.9kg/mol，M(Na2HPO4)=141.9kg/mol。
答：样品中Na3PO4和Na2HPO4的百分含量分别为0.8773和0.0624。
Je3D4077 已知m=1.100g样品中含有Na2CO3和NaHCO3，用甲基橙作指示剂需31.40mLHCl 溶液，同质量的样品，若用酚酞作指示剂，需用13.30mLHCl溶液。已知
T(CaO/HCl)=O.01402g/mL，计算样品中各成分的质量分数。
解：
由于：V1=13.30mL，V2=31.40mL，
所以：Na2CO3消耗HCl体积为13.30×2mL；
NaHCO3消耗HCl体积为(31.40-13.30×2)mL。
答：样品中的Na2CO3和NaHCO3的质量分数分别为0.6408和0.1830。
La3D5078 用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-质量分数，得到下列结果：0.5982，
0.6006，0.6046，0.5986，0.6024。
计算：(1)平均结果；(2)平均结果的绝对误差；(3)相对误差；(4)平均偏差；(5)标准偏差；(6)变异系数。
解：
答：(1)平均结果为0.6009；(2)平均结果的绝对误差为-0.0057； (3)相对误差为-0.94%； (4)平均偏差为0.0021；(5)标准偏差为0.0053；(6)变异系数为0.88%。Jd3D5079 测定水中Cl-时，用滴定度为1.0mg/mL的硝酸银标准溶液进行滴定，取水样100mL，到终点时消耗标准溶液6.30mL，空白实验消耗硝酸银0.30mL。求水中Cl-的量。
解：已知：a=6.30mL，b=0.30mL，T=1.0mg/mL，V=l00mL。
答：水中氯离子的含量为60.0mg/L。
Je3D5080 称取混合碱(NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3的混合物)试样1.200g，溶于水，用0.5000mol/LHCl溶液滴定至酚酞退色，用去15.00mL。然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至呈现橙色，又用去22.00mL。试样中含有哪些组分，其质量分数各为多少?
解：NaOH与NaHCO3不会同时存在，因为它们发生中和反应。经分析可知，试样是由
Na2CO3和NaHCO3组成的混合碱。Na2CO3消耗HCl的体积为2 V1。
将两步反应式合并：
2HCl+Na2CO3=H2CO3+2NaCl
取1/2Na2CO3为Na2CO3的基本单元，则
NaHCO3基本单元就是其化学式。
与其作用消耗HCl的体积为22.OO－15.00=7.00(mL)
答：试样由Na2CO3和NaHCO3组成，质量分数各为0.6625，0.2450。
<<电厂水化验员>>高级工理论试卷 一、选择题 1.中和反应的实质是( )。 (A)H＋＋OH－＝H2O; (B)pH改变；(C)生成盐类物质；(D)化合价不变。 2.热力设备中发生溶解氧腐蚀严重的部位是在( )。 (A)给水系统；(B)凝结水系统；(C)汽包炉水、汽系统；(D)疏水系统。 3.原子吸收分光光度分析中所采用的光源一般为( )。 (A)空心阴极灯；(B)钨灯；(C)氢灯；(D)氘灯。 4.树脂的含水率越大，表示它的孔隙率越大，交联度越( )。 (A)大；(B)小；(C)无规律；(D)无影响。 5.金属在潮湿的空气中腐蚀属于( )腐蚀。 (A)化学腐蚀；(B)电化学腐蚀；(C)溶解氧；(D)游离二氧化碳腐蚀。 6.蒸汽溶解携带的硅酸化合物会沉积在( )。 (A)过热器管壁上；(B)汽轮机叶片上；(C)过热器和汽轮机内；(D)不沉积。 7.某化验员重复测定3次结果很接近，下列说法正确的是 ( )。 (A)精密度好；(B)准确度高；(C)系统误差小；(D)平均值是准确。 8.数字式精密酸度计的测量精度是( )。 (A)0.1；(B)0.5；(C)0.01；(D)0.001。 9.12.25保留三位有效数字应为( )。 (A)12.3；(B)12.2；(C)12.25；(D)12.0。 10.在用分光光度法测定过程中，下列操作中哪些是错误的?( )。 (A)手捏比色皿的毛面；(B)手捏比色皿的光面；(C)将待测溶液注到比色皿的2/3高度处；(D)用滤纸擦除比色皿外壁的水。 11.进行Cl-测定时，当Cl-浓度在5～100mg/L时，应取( )mL水样。 (A)25；(B)50；(C)100；(D)10。 12.比色皿被有机试剂污染着色后，可用( )。 (A)铬酸洗液；(B)洗涤剂；(C)1:2的盐酸－乙醇溶液；（Ｄ）氢氧化钠溶液。
电厂化验员考试试题（一级） 一填空题（32分） 1、化验中常用到的火碱是指，三酸是指、、。 2、化验中常用的测定溶液的PH值仪器有和。 3、常用的单位1mol/L= mmol/L，1 g/ml= mg/m3。 4、滴定时最好每次都以mL开始，可减少误差，滴定时速度不宜太快，切不可流下。 5、混合床内的阳树脂采用处理，浓度为，阴树脂采用处理，浓度为。 6、水的化学除盐处理过程中，最常用的离子交换树脂 是；；；等四种。 7、离子交换树脂长期使用后，颜色变深，工作交换容量降低，其原因是 的污染所致。一般可用和进行处理。 8、离子交换器再生时，若再生液的浓度过大，则由于，降低。 9、混合床离子交换器反洗分层的好坏与反洗分层时的有关，同时也与有关。 10、水温升高，水的粘度，物质在水中的扩散速度。同时，水的电导率，对金属的腐蚀速度。 11、水在火力发电厂的生产过程中，主要担负着和的作用。 二、选题题（15分，第6题2分,其他每题1分） 1、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（） A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次 B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出 C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次 D、滴定管加溶液不到零刻度1cm 时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切 2、化学烧伤中，酸的灼伤最常见，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗。 A、0.3mol/LHAC溶液 B、2%NaHCO3 C、0.3mol/LHCL溶液 D、2%NaOH溶液 3、普通分析用水的PH值应在（）内。 A、5～6 B、5～6.5 C、5～7.0 D、5～7.5 4、比较两组测定结果的精密度（）。 甲组：0.19% ，0.19% ，0.20% 0.21% 0.21% 乙组：0.18% ，0.20% ，0.20% 0.21% 0.22%
《电厂水化验员》中级工理论部分函授作业 一、选择题: 1. 下列关于氯气的描述中，正确的是( )。 (A)氯气以液态形式存在时，可称为氯水或液氯； (B)氯气不能与非金属反应； (C)氯气无毒； (D)氯气有杀菌消毒作用。 2. 标定硫酸标准溶液可用( )作基准物。 (A)氢氧化钠； (B)氨水； (C)碳酸钠； (D)氯化钠。 3. 王水是( )的混合物。 (A)盐酸和硝酸； (B)硫酸和盐酸； (C)硝酸和硫酸； (D)盐酸和磷酸。 4. 能使饱和石灰水产生白色沉淀，然后又能使沉淀溶解的气体为( )。 (A)CO2； (B)Cl2； (C)H2S； (D)H2。 5. 氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠，是因为其具有很强的( )。 (A)碱性； (B)氧化性； (C)吸湿性； (D)还原性。 6. Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O, 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据以上两个反应，说明硫酸和硝酸具有( )。 (A)和金属起置换反应的性质； (B)还原性； (C)强烈的氧化性； (D)剧烈的腐蚀性。 7. 检验碳酸根常用的试剂是( )。 (A)氢氧化钠； (B)氨水； (C)氯化钙； (D)氯化钠。 8. 树脂的有机物污染一般在( )产生。 (A)阳离子交换器； (B)阴离子交换器； (C)阳离子、阴离子交换器； (D)混合离子交换器。 9. 001×7型树脂是( )。 (A)强酸阳树脂； (B)强碱阴树脂； (C)弱酸阳树脂； (D)弱碱阴树脂。 10. 已知某一反应物的浓度是2mol/L，经2min反应后，它的浓度变成了1.82mol/L，在这2min内它的平均反应速度约为( )mol/(L·min)。 (A)1.8； (B)0.2； (C)0.1； (D)2.0。 11. 溶度积原理适用于( )。 (A)电解质； (B)难溶电解质； (C)非电解质； (D)所有溶质。 12. 反渗透膜的渗透特点是( )。
水化验上岗考试 一、选择题（每题2分，共40分） 1、用元素符号来表示物质分子组成的式子叫( )。 (A)分子式；(B)化学式；(C)方程式；(D)化合物。 答案:A 2、34(Lb5A4047).重量法测硫酸盐含量时，生成的沉淀灼烧温度不应高于( )，否则，易引起硫酸钡的分解。 (A)700℃；(B)800℃；(C)900℃；(D)600℃。 答案:C 3、下列酸中对硅酸盐垢溶解能力最强的是( )。 (A)盐酸；(B)硫酸；(C)氢氟酸；(D)硝酸。 答案:C 4、书写化学方程式要遵循的原则是( )。 (A)用等号连接；(B)生成物是气体时，要标↑；(C)质量守恒定律；(D)符号大写。 答案:C 5、滴定终点是滴定过程中( )改变的点。 (A)指示剂颜色；(B)pH值；(C)浓度；(D)温度。 答案:A 6、给水加NH3的目的是( )。 (A)防止铜腐蚀；(B)防止给水系统结垢；(C)调节给水pH值到碱性；(D)调节pH值，防止钢铁腐蚀。 答案:D 7、测定水的碱度属于( )。 (A)酸碱滴定法；(B)沉淀滴定法；(C)配位滴定法；(D)氧化还原滴定法。 答案:A 8、能有效去除水中硅化合物的是( )。 (A)强酸阳树脂；(B)弱碱阴树脂；(C)强碱阴树脂；(D)弱酸阳树脂。 答案:C 9、炉水磷酸盐防垢处理的最佳pH值是( )。 (A)8.5～9.2；(B)9～11；(C)＞9；(D)6.5～7.5。
10、在分光光度法中，运用朗伯-比尔定律进行定量分析，应采用( )作为入射光。 (A)白光；(B)单色光；(C)可见光；(D)紫外光。 答案:B 11、已知pH＝2.00，则［H＋］为( )mol/L。 (A)0.01；(B)0.010；(C)0.0100；(D)0.01000。 答案:B 12、制备标准溶液时，必须除去水中的( )。 (A)Na＋；(B)CO2; (C)CL－；(D)O2。 答案:B 13、NaOH标准溶液应贮存在( )容器中。 (A)棕色磨口瓶；(B)容量瓶；(C)广口瓶；(D)塑料瓶。 答案:D 14、玻璃器皿洗净的标准是( )。 (A)无污点；(B)无油渍；(C)透明；(D)均匀润湿，无水珠。 答案:D 15、下列操作中，属于方法误差的是( )。 (A)滴定终点与化学计量点不符合；(B)天平零点有变动；(C)记录错误；(D)读数不准。答案:A 16、测定水样的硬度时，为消除Fe3＋的干扰，常加入( )。 (A)三乙醇胺；(B)氯化钾；(C)柠檬酸；(D)酒石酸。 答案:A 17、测定硬度所用的标准溶液为( )。 (A)H2SO4; (B)AgNO3; (C)Na2CO3; (D)EDTA。 答案:D 18、测定水的碱度时，应选用( )作为标准溶液。 (A)硫酸；(B)盐酸；(C)EDTA；(D)CaCl2。 答案:A 19、( )药品不准放在试验室的架子上。 (A)指示剂；(B)乙醇；(C)乙醚；(D)盐酸。
(11-009) 电力职业技能考试 <<电厂水化验员>>高级工理论试卷 一、选择题(请将正确答案的代号填入括号内,每题1分,共56题) 1(La3A2015).中和反应的实质是( )。 (A)H ＋ ＋OH － ＝H 2O; (B)pH 改变；(C)生成盐类物质；(D)化合价不变。 答案:A 2(La3A3016).对于可逆反应M n ++n e =M ，当［M n +］增加时，电极电位E 将( )。 (A)增高；(B)降低；(C)不变；(D)无法确定。 答案:A 3(La3A3017).一个氧化还原反应的平衡常数可衡量该反应的( )。 (A)方向；(B)速度；(C)完全程度；(D)可逆程度。 答案:C 4(Lb3A1077).连续排污扩容器的作用是( )。 (A)使排污水汽化，部分回收；(B)降低压力，便于排放；(C)除去排污水中的溶解气体；(D)贮存排污水。 答案:A 5(Lb3A1078).冷却水防垢处理通常采用( )。 (A)除盐处理；(B)水质稳定处理；(C)除浊处理；(D)化学清洗。 答案:B 6(Lb3A1079).热力设备中发生溶解氧腐蚀严重的部位是在( )。 (A)给水系统；(B)凝结水系统；(C)汽包炉水、汽系统；(D)疏水系统。 答案:D 7(Lb3A1080).已知某溶液可能是由HCl 、H 3PO 4、NaH 2PO 4或它们的混合物组成，现用浓度为c 的NaOH 溶液滴定，用甲基橙作指示剂需A mL ，同样的试样用酚酞作指示剂需B ＝2A ，则溶液的组成可能是( )。 (A)H 3PO 4；(B)H 3PO 4＋NaH 2PO 4；(C)HCl ＋Ｈ3PO 4；(D)HCl ＋NaH 2PO 4。 答案:A 8(Lb3A2081).随锅炉压力升高，饱和蒸汽的溶解携带量( )。 (A)降低；(B)不变；(C)升高；(D)为零。 答案:C 9(Lb3A2082).在( )的水中，铜管表面易形成致密的Cu(OH)2保护膜。 (A)酸性；(B)中性；(C)含盐量少；(D)含盐量大。 答案:C 10(Lb3A2083).汽轮机的( )往往没有沉积物。 (A)第一级；(B)第10级；(C)第15级；(D)低压级。 答案:A 11(Lb3A2084).符合朗伯-比耳定律的某溶液的吸光度为A 0，若将该溶液的浓度增加一倍，则其 吸光度为( )。 (A)2A 0；(B)A 0；(C)A 0/2；(D)3A 0。 答案:A 12(Lb3A2085).原子吸收分光光度分析中所采用的光源一般为( )。 (A)空心阴极灯；(B)钨灯；(C)氢灯；(D)氘灯。 答案:A 13(Lb3A3086).饱和蒸汽对硅酸的溶解携带量与饱和蒸汽的压力之间关系为( )。 (A)无关；(B)随压力增大而增大；(C)随压力增大而减小；(D)不确定。 答案:B 14(Lb3A3087).树脂的含水率越大，表示它的孔隙率越大，交联度越( )。 (A)大；(B)小；(C)无规律；(D)无影响。 答案:B 15(Lb3A3088).金属在潮湿的空气中腐蚀属于( )腐蚀。 (A)化学腐蚀；(B)电化学腐蚀；(C)溶解氧；(D)游离二氧化碳腐蚀。 答案:B 16(Lb3A3089).氧化还原滴定是基于溶液中氧化剂和还原剂之间的( ) 进行的。 (A)离子迁移；(B)分子作用；(C)电子转移；(D)质子转移。 答案:C 17(Lb3A3090).饱和蒸汽溶解携带硅酸化合物的能力与( )有关。 (A)锅炉的蒸发量；(B)锅炉的压力；(C)锅炉的水位；(D)蒸汽引出方式。 答案:B 18(Lb3A4091).离子交换树脂性能试验中，弱碱性阴树脂的基准型是( )。 (A)钠型；(B)氢型；(C)氯型；(D)游离胺型。 答案:D 19(Lb3A4092).蒸汽溶解携带的硅酸化合物会沉积在( )。 单位 考生姓名 准考证号 考试时 考评员签名 考评组长签名
创建时间：2006-9-29 15:17 完成时间：2007-2-23 排版完毕：可用 4.1.2 判断题 判断下列描述是否正确。对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。 La5B1001 将锌放入浓硫酸中能置换氢气。() 答：× La5B2002 酸度就是酸的浓度。() 答：× La5B2003 冰、水混合物是纯净物。() 答：√ La5B3004 在任何情况下，水的离子积都是10-14。() 答：× La5B3005 在一个平衡体系中，正反应速度等于逆反应速度。() 答：√ La5B4006 氧化一还原反应的实质是化合价的升高或降低。() 答：× La5B5007 20m L1m ol/LH2S04溶液加入到另一种20m L1m ol/LH2S04溶液中，则混合液浓度为2m ol/L。() 答：× La4B1008 溶液是液体混合物。() 答：√ La4B2009 物质进行化学反应的基本粒子是分子。() 答：× La4B2010 不准把氧化剂、还原剂以及其他容易互相起反应的化学药品放在相邻的地方。() 答：√ La4B3011 浓硫酸与铜反应时，浓硫酸是氧化剂。() 答：√ La4B3012 若溶液的pH＜7，说明溶液中无OH-。() 答：× La4B4013 在氢氧化钠溶液中，常含有少量的碳酸钠。()
答：√ La3B2015 检验集气瓶是否充满氧气的方法是把带有火星的木条放在集气瓶口。()答：√ La3B3016 Na2CO3的水溶液pH＞7，所以说NaCO3是碱。() 答：× La3B3017 凡是有极性键的分子都是极性分子。() 答：× La2B1018 催化剂不能改变化学平衡。() 答：√ La2B3019 在室温条件下，所有的元素都是以固体形式存在的。() 答：× La2B3020 在其它条件不变的情况下，降温会使化学平衡向着放热方向移动。() 答：√ Lb5B1021 温度对水样电导率的测量没有影响。() 答：× Lb5B1022 0.01m ol/L氢氧化钠溶液的pH值等于2。() 答：× Lb5B1023 系统误差可以避免，但偶然误差不能避免。() 答：√ Lb5B1024 热力系统中的CO2主要是由有机物的分解生成的。() 答：× Lb5B1025 热力除氧器既能除去水中溶解氧，又能除去一部分二氧化碳。() 答：√ Lb5B1026 对于有铜系统来说，锅炉给水进行加氨处理时，应确保汽水系统中含氨量非常低，加氨量不宜过多，否则有引起黄铜腐蚀的可能。() 答：√ Lb5B2027 某溶液的pH=6.5，该溶液呈中性。() 答：× Lb5B2028 甲基红指示剂变色范围是4.4～6.2。() 答：√ Lb5B2029 循环冷却水系统中的含盐量或离子含量是不变化的。() 答：×
第五部分附录 试卷样例 初级电厂水化验员知识要求试卷 一、选择题(每题1分，共30分；每题只有一个正确答案，将所选择答案的代号填入括号内) 1.废水排放的pH值标准为( )。 (A)6～9；(B)5～7；(C)10.5～11；(D)9～11。 2.浓酸、浓碱一旦溅到眼睛或皮肤上，首先应采取( )的方法进行救护。 (A)稀HCl中和；(B)醋酸清洗；(C)稀NaOH清洗；(D)清水冲洗。 3.交流电是指电路中电压和电流的( )随时间按一定的规律变化。 (A)周期；(B)频率；(C)方向和大小；(D)大小。 4.热量传递的方向是( )。 (A)高温物体到低温物体；(B)煤到水；(C)低温物体到高温物体；(D)无方向性。 5.过热蒸汽是指( )的蒸汽。 (A)高温高压；(B)温度高于同压力下饱和温度；(C)压力大于1个大气压；(D)温度＞100℃。 6.炉水是在( )被加热变成饱和蒸汽的。 (A)汽包；(B)过热器；(C)水冷壁管；(D)凝汽器。 7.测定硬度所用的标准溶液为( )。 (A)H2SO4；(B)AgNO3；(C)Na2CO3；(D)EDTA。 8.测定水的碱度时，应选用( )标准溶液。 (A)硫酸；(B)盐酸；(C)EDTA；(D)CaCl2。 9.参比电极的KCl溶液内不应有气泡，以防( )。 (A)产生扩散电位；(B)使测定值偏低；(C)KCl不饱和；(D)断路。 10.手工取样流速通常保持在( )。 (A)500～700mL／min;(B)700mL／min以上；(C)300～500mL／min；(D)300mL／min 以下。 11.中和反应的实质是( )。 (A)H++OH－＝H2O；(B)pH值改变；(C)生成盐类物质；(D)化合价不变。 12.滴定终点是滴定过程中( )改变的点。 (A)指示剂颜色；(B)pH值；(C)浓度；(D)温度。 13.NaOH标准溶液应贮存在( )容器中。 (A)棕色磨口瓶；(B)容量瓶；(C)广口瓶；(D)塑料瓶。 14.玻璃器皿洗净的标准是( )。 (A)无污点；(B)无油渍；(C)透明；(D)均匀润湿无水珠。 15.用元素符号来表示物质分子组成的式子叫( )。 (A)分子式；(B)化学式；(C)方程式；(D)化合物。 16.凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物都称为( )。 (A)化合物；(B)混合物；(C)电解质；(D)电解质溶液。 17.酸碱指示剂的颜色随( )的变化而变化。 (A)pH值；(B)浓度；(C)电导；(D)温度。
创建时间：3/19/2006 1:31:00 PM 完成时间：2007-2-26 校版完毕：可用 4.1.4 计算题 La5D3001 已知一台670t/h 锅炉的排烟热损失q 2=6.76%，化学未完全燃烧损失q 3=0.5%，机械未完全燃烧损失q 4=2.56%，散热损失q 5=0.36%，灰渣物理热损失q 6=0.2%，试求该锅炉的有效利用热的百分数q 1。 解： q l +q 2+q 3+q 4+q 5+q 6=1 %62.89%2.0%36.0%56.2%5.0%76.611=-----=q 答：该锅炉的有效利用热的百分数为89.62%。 La4D1002 测得某煤样低位发热量为4560cal 20/g ，试用J/g 表示该煤样发热量Q net,ad 的测试结果。 解： ∵ J cal C 1816.4120=? ∴ ()g J Q ad net /190681816.44560,=?= 答：其结果是19068J/g 。 La4D2003 某煤样S t,d 含量为0.96%，其测量结果为0.98%，则此次测定结果的相对误差是多少? 解： ()%08.210096 .096.098.0=?-=相对误差 答：该次测定的相对误差为2.08%。 La4D3004 求0.2mol/L H 2S04溶液的pH 值。 解： 因为： -++→24422SO H SO H 则： 0.2mol/L H 2S04溶液的[H +]为 ()L mol /4.022.0=? 溶液的pH 值计算如下： [] 40.04.0lg lg =-=-=+H pH 答：溶液的pH 值为0.40。 La4D4005 求0.1mol/L NaOH 溶液的pH 值。 解：根据题意可知
锅炉水质化验员应知应会考试题答案（A） 一、填空 1、分是由原子组成的，原子是由原子核和电子组成的。 2、溶液是由溶质和溶剂所组成的。 3、锅炉用水主要来源于地表水、地下水、自来水。 4、离子交换树脂分为：阳离子和阴离子两种交换树脂。 5、水质分析方法根据所用的方法和原理不同，定量分析法可分为：化学分析法和仪器分析法。 6、离子交换树脂主要有单体、交联剂和交换基团组成。 7、元素分单质和化合物，并且还可分成金属元素和非金属元素。 8、锅炉按用途分：电站锅炉、工业锅炉和生活锅炉。 9、工业锅炉水质主要控制指标是：硬度、碱度、PH值。 10离子交换器的类型主要有：固定床、连续床。 11、离子交换树脂主要有以下性能：外形、粒度、密度、水分、颜色耐磨性以及、耐热性、溶解性、彭胀性 12、低压锅炉水中的碱度成份有(CO32-)(OH-),如锅内采用磷酸盐处理时,锅水中还有(HPO42-)(PO43-)等碱性物质. 13、甲基碱度滴定终点为(4.3-4.5),酚酞碱度终点为(8.2-8.4) 二、判断题 指出下列句子的正确与错误，对的打√，错的打×。 （1）能和酸发生中和反应的，生成盐和水的是碱性化合物（√） （2）能和盐发生反应的，生成新碱和新盐的是碱性化合物（√） （3）凡能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物（√）
（4）凡是具有与其它物质起离子交换作用物质通称为离子交换剂（√）(5)请正确指出下列化合物中哪些是碱，哪些是酸，哪些是盐，哪些是氧化物。 Na(OH) 碱 Ca(OH)2碱 H2SO4酸 H3PO4酸 H2S酸 NaCO3盐 MgCl2盐 CaO 氧化物 CO 氧化物 CO2 氧化物 三、名词解释 1、当量——在化学中当量是以氢元素作标准，把能够和1.008份氢相化合的某元素的量，叫这个元素的当量。 2、溶解度——在一定的温度下，100克溶剂中最多可溶解的溶质的克数，叫做这种溶质的溶解度。 3、百分比浓度——用溶质质量占溶液质量的百分比来表示的溶液浓度叫做百分比浓度。 4、原水（生水）——是未经过任何净化处理的天然水，叫原水。 5、含盐量---是表示水中溶解性盐类的,单位为mg/l 6、电解质——在化学上把凡是溶解于水或在熔化时能够导电的物质叫做电解质。 7、PH值——表示水溶液的酸碱性的指标，其定义是氢离子浓度的对数。 8、碱度—是表示水中能与强酸(盐酸.硫酸)发生中和作用所有碱性物质的含量. 天然水的碱度主要是由HCO3-,锅水的碱度主要是由CO32-和OH-组成的(在有磷酸盐处理时还有PO43-). 9、相对碱度---表示锅水中游离NaOH含量与溶解固形物的比值. 10、硬度—指水中某些高价金属离子(Ca2+.Mg2.+Fe2+.Mn2.Al3+)的含量.天然水中的高价金属离子主要是(Ca2+.Mg2)含量之和.硬度分为(总硬度和
精选 创建时间：2006-9-28 15:36 完成时间： 2007-2-23 排版完毕：可用 4.1.4计算题 La5D1001计算标准状况下 2.24LCO 2的质量。 解： m(CO 2 )=0.10× 44=4.4(g) 答：标准状况下 2.24LCO 2的质量为 4.4g。 La5D1002市售浓硫酸密度为 1.84g/cm 3 ，纯度ω为97％，求其物质的量浓度。解：已知: M(H 2 SO 4)=98.07g/mol，ρ=1.84g/cm 3 ，ω=97%。 答：硫酸的物质量的浓度为18mol/L。 La5D2003将 10gNaOH溶于水中配成250mL溶液。试求该溶液物质的量浓度。解：因 : (NaOH)=40g/mol， 故 : 答：溶液的浓度为1mol/L。 La5D2004在标准状况下， 4.4g CO 2的体积与多少克氧气的体积相等? 解：设 : 4.4g CO 2的体积与xg 氧气的体积相等。
答： 4.4g CO 2的体积与 3.2g氧气的体积相等。 Lb5D2005试验过程中称取16gNaOH，问相当于多少物质的量? 解：因 : M(NaOH)=40g/mol， 故: n(NaOH)=16/40=0.4(mol) 答： 16gNaOH相当于0.4molNaOH。 Ld5D2006配制 100mLT(Cl- /AgNO3)=lmg/mL的硝酸银标准溶液，须称多少克硝 酸银 ? 解：因 M(AgNO 3 )=170g/mol，M(Cl-)=35.45g/mol，T(C1- /AgNO 3 )=1mg/mL。 故： 答：须称硝酸银 4.8g。 La5D3007pNa4的定位液中钠离子的含量为多少(mg/L)? 解: 钠离子的含量为： 1.0 ×10 -4× 23 ×1000=2.3(mg/L) 答：钠离子的含量为 2.3mg/L。 La5D3008在实验室制备氢气的时候，用 6.54g 锌与足量的稀盐酸反应，试计算所生 成氢气在标准状况下的体积是多少升? 解：设产生的氢气体积为VL 。 Zn+2HCl=ZnCl2+H 2↑ 65.4g 1mol 6.54g V/22.4 mol 65.4:1=6.54:(V/22.4) ，则： V=2.24(L) 答：生成氢气在标准状况下的体积为 2.24L 。 Lb5D3009石灰—混凝处理澄清池，设石灰有效剂量为8.4mmol/L，浓灰浆浓度
锅炉水化验员培训试题（简答题及答案） 1. 说明什么是炉内水处理？ 答：炉内水处理是向给水及锅炉内投加适当的药剂，使其与炉内的硬度成分发生反应，生成细小、松散的水渣，通过定期排污排至炉外，从而达到减轻或防止锅炉结垢和腐蚀的目的。 2. 混凝处理在补给水处理中的作用是什么？ 答：混凝处理的作用是使水中小颗粒的悬浮物和胶态杂质聚集成大颗粒，沉降下来去除掉。 3. 清除气轮机内沉积的易溶盐类有哪几种方法？ 答：清除沉积在汽轮机内的易溶盐，可用湿蒸汽清洗的方法除掉，具体方法如下：一.带低负荷清洗；二.空载运行清洗。 4. 锅炉酸洗为什么要进行钝化处理？ 答：钝化是化学清洗中最后一个工艺步骤，是关键一步。锅炉经酸洗、水冲洗、漂洗后，金属表面很清洁，非常活化，很容易遭受腐蚀，所以必须立即进行钝化处理，使清洗后的金属表面生成保护膜，减缓腐蚀。 5. 对停用的锅炉实行保护的基本原则是什么？ 答：对停用的锅炉实行保护的基本原则有以下几点： 1) 不让空气进入停用锅炉的水汽系统内。 2) 保证停用锅炉水、汽系统的金属内表面的干燥。 3) 在金属表面生成具有防腐蚀作用的簿膜。 4) 使金属表面浸泡在含有除氧剂或其他保护剂的水溶液中。 6. 水渣对锅炉安全运行有什么危害？ 答：水渣对锅炉的危害：炉水中水渣太多，会影响锅炉的蒸汽质量，而且还有可能堵塞炉管，威胁锅炉的安全运行，所以应采用排污的办法及时将水渣排掉。此外，为了防止生成二次水垢，应尽可能地避免生成磷酸镁和氢氧化镁水渣。 7. 在什么情况下应加强锅炉的排污？ 答： 1) 锅炉刚启动，未投入正常运行前。 2) 炉水浑浊或质量超标。 3) 蒸汽质量恶化。 4) 给水水质超标。 8. 什么是树脂的工作交换容量？影响因素有哪些？
《电厂水化验员》高级工理论试卷 一、选择题 1.中和反应的实质是（A）。 0; (B)Ph改变; (C)生成盐类物质; (D)化合价不变。 (A)H++OH-=H 2 2.热力设备中发生溶解氧腐蚀严重的部位是在（D）。 (A)给水系统; (B)凝结水系统; (C)汽包炉水、系统; (D)疏水系统。 3.原子吸收分光光度分析中所采用的光源一般为（A）。 (A)空心阴极灯; (B)钨灯; (C)氢灯; (D)氘灯。 4.树脂的含水率越大，表示它的空隙度越大，交联度越（B）。 (A)大; (B)小; (C)无规律; (D)无影响。 5.金属在潮湿的空气中腐蚀属于（B）腐蚀。 (A)化学腐蚀; (B)电化学腐蚀; (C)溶解氧; (D)游离二氧化碳腐蚀。 6．蒸汽溶解携带的硅酸化合物会沉积在（B）。 (A)过热器管壁上;(B)汽轮机叶片上;(C)过热器和汽轮机内;(D)不沉积。 7.某化验员重复测定3次结果很接近，下列说法正确的是（A）。 (A)精密度好; (B)准确度高; (C)系统误差小; (D)平均值是准确。 8.数字式精密酸度计的测量精度是(C)。 (A)0.1; (B)0.5; (C)0.01; (D)0.001。 9.12.25保留三位有效数字应为(B)。 (A)12.3; (B)12.2; (C)12.25; (D)12.0。 10.在用分光光度法测定过程中，下列操作中哪些是错误的？(B)。 (A)手捏比色皿的毛面; (B) 手捏比色皿的光面; (C)将待测溶液注到比色皿的2/3处; (D)用滤纸擦除比色皿外壁的水。 11.进行CL-测定时，当CL-浓度在5~100mg/L时，应取(C)ml水样。 (A)25; (B)50; (C)100; (D)10。 12.比色皿被有机试剂污染着色后，可用(C)。 (A)铬酸洗液; (B)洗涤剂; (C)1:2的盐酸—乙醇溶液; (D)氢氧化钠溶液。 13.火力发电厂水、气系统化学过程计算机自动监测可以实现(A)功能。 (A)监测数据集中实时显示; (B)打印; (C)办公自动化; (D)无人值守。 14.反渗透停用一周时，应采用(C)保护膜片。 (A)水冲洗; (B)次氯酸钠溶液; (C)福尔马林溶液; (D) 氯化钠溶液。 15.固定床正常运行流速一般控制在(D)m/h。 (A)5~20; (B)30~50; (C)10; (D)15~20。 16.用EDTA滴定Fe3+、Al3+共存溶液中的Fe3+时，应将Ph值控制在(A)。 (A)1; (B)3.6; (C)4; (D)8。 17.采集江、河、湖水等地表水的水样的，应将采样瓶侵及水面下（C）cm出采样。 (A)0; (B)40; (C)50; (D)80。 18.电位分析中，定位操作是要使用(B)。 (A)蒸馏水; (B)标准溶液; (C)被测溶液; (D)不需溶液。
一.填空题： 1.要使炉水含盐量不高于一定值，就需要＿＿＿＿＿＿。 连续排污 2. 蒸馏易挥发和易燃液体所用的玻璃容器必须＿＿＿＿＿＿, 蒸馏时禁止用＿＿＿＿＿＿ 加热, 应采用＿＿＿＿＿＿或其它适当方法。 完整无缺陷; 火; 热水浴 3. 化验人员在取样时应先开＿＿＿＿门再慢慢开启取样管的＿＿＿＿, 使样品温度保持在 以下进行取样。 冷却水 汽水门 30℃ 4.化验室应具备有的安全用品＿＿＿＿, ＿＿＿＿, ＿＿＿＿, ＿＿＿＿, ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿以及＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 自来水 通风设备 消防器材 急救箱 急救酸碱伤害时中和用的溶液 毛巾、肥皂等药品 5. 传热过程可分为三种基本形式, 即＿＿＿＿, ＿＿＿＿, ＿＿＿＿。 导热, 对流, 辐射 6.汽化的方式有＿＿＿＿和＿＿＿＿两种。 蒸发, 沸腾 7. ppm 的原意表示＿＿＿＿＿＿, 即＿＿＿＿＿＿，ppb 的原意＿＿＿＿＿＿, 即＿＿＿ ＿＿＿。 百万分之一 6101 十亿分之一 9101 8. [H +]=0.01M, PH 值=＿＿＿＿，[OH +]=1.0×10-5M, PH 值=＿＿＿＿。 2; 9 9. 我们把盐类的离子与水电离出来的H +或OH -相结合生成弱电解质的过程叫做＿＿＿＿＿ ＿, 强酸强碱盐＿＿＿＿＿＿。 水解; 不可水解 10. 根据分散质粒子的大小，分散体系一般分为溶液, ＿＿＿＿和＿＿＿＿等。 浊液 胶体溶液 11. mmol/l 的意义＿＿＿＿＿＿＿＿, μmol/l 的意义＿＿＿＿＿＿＿＿。 毫摩尔/升; 微摩尔/升 12. 影响沉淀完全的因素有＿＿＿＿＿＿＿, ＿＿＿＿＿＿＿, 酸效应和络合效应等其它 因素。 同离子效应; 盐效应 13. 沉淀混有杂质的原因是因为在沉淀时发生了＿＿＿＿现象和＿＿＿＿现象。 沉淀; 后共沉淀 14. 容量分析法可分为＿＿＿＿＿＿＿, ＿＿＿＿＿＿＿沉淀滴定法和氧化还原滴定法等 几类。 碱滴定法; 络合滴定法 15. 过滤洗涤沉淀时一般分为三个阶段进行1)＿＿＿＿＿, 2)＿＿＿＿＿＿＿＿＿,3)＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 倾泻法 转移沉淀到漏斗上 清洗烧杯和洗涤漏斗上的沉淀 16. 在氧化还原过程中, 物质失去电子或化合价升高的过程叫＿＿＿＿＿, 另一物质夺得 电子或化合价降低的过程叫＿＿＿＿＿。 氧化; 还原 17. 按滴定程序不同容量分析可分为＿＿＿＿＿＿, ＿＿＿＿＿＿和置换滴定法。 直接滴定法; 返滴定法
检测中心水化验员（高级工）理论试卷 姓名：成绩： 一、选择题 1.中和反应的实质是( )。 (A)H＋＋OH－＝H2O; (B)pH改变；(C)生成盐类物质；(D)化合价不变。 2.热力设备中发生溶解氧腐蚀严重的部位是在( )。 (A)给水系统；(B)凝结水系统；(C)汽包炉水、汽系统；(D)疏水系统。 3.原子吸收分光光度分析中所采用的光源一般为( )。 (A)空心阴极灯；(B)钨灯；(C)氢灯；(D)氘灯。 4.树脂的含水率越大，表示它的孔隙率越大，交联度越( )。 (A)大；(B)小；(C)无规律；(D)无影响。 5.金属在潮湿的空气中腐蚀属于( )腐蚀。 (A)化学腐蚀；(B)电化学腐蚀；(C)溶解氧；(D)游离二氧化碳腐蚀。 6.蒸汽溶解携带的硅酸化合物会沉积在( )。 (A)过热器管壁上；(B)汽轮机叶片上；(C)过热器和汽轮机内；(D)不沉积。 7.某化验员重复测定3次结果很接近，下列说法正确的是 ( )。 (A)精密度好；(B)准确度高；(C)系统误差小；(D)平均值是准确。 8.数字式精密酸度计的测量精度是( )。 (A)0.1；(B)0.5；(C)0.01；(D)0.001。 9.12.25保留三位有效数字应为( )。 (A)12.3；(B)12.2；(C)12.25；(D)12.0。 10.在用分光光度法测定过程中，下列操作中哪些是错误的?( )。 (A)手捏比色皿的毛面；(B)手捏比色皿的光面；(C)将待测溶液注到比色皿的2/3高度处；(D)用滤纸擦除比色皿外壁的水。 11.进行Cl-测定时，当Cl-浓度在5～100mg/L时，应取( )mL水样。 (A)25；(B)50；(C)100；(D)10。 12.比色皿被有机试剂污染着色后，可用( )。 (A)铬酸洗液；(B)洗涤剂；(C)1:2的盐酸－乙醇溶液；（Ｄ）氢氧化钠溶液。 13.火力发电厂水、汽系统化学过程计算机自动监测可以实现( )功能。 (A)监测数据集中实时显示；(B)打印；(C)办公自动化；(D)无人值守。 14.反渗透停用一周时，应采用( )保护膜片。 (A)水冲洗；(B)次氯酸钠溶液；(C)福尔马林溶液；(D)氯化钠溶液。 15.固定床正常运行流速一般控制在( )m/h。 (A)5～20；(B)30～50；(C)10；(D)15～20。
《电厂水化验员综合练习》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、氧化还原反应是指在反应中，反应物质之间发生（）转移的反应。（ ） A.质子 B.原子 C.中子 D.电子数 2、酸碱指示剂的颜色随溶液（）的变化。（ ） A.浓度； B.电导率； C.PH 值； D.温度。 3、某水溶液中物质的物质的量为浓度为（）。（ ） A.0．2006mmol/L ； B.0．006g/L ； C.0．2006%； D.0．2006mg/ML 。 4、下列物质属于电解质的是（）。（ ） A.铁 B.食盐 C.酒精 D.食糖 5、对水中钠离子测定时，加入碱化剂的作用是（）。（ ） 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---
A.防止水中阴离子的干扰； B.调节水样PH>10、防止氢离子的干扰； C.维持水样为中性； D.防止水样中阳离子的干扰。 6、能使甲基橙指示剂变红，酚酞指示剂不显色的溶液是（）。（） A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.碳酸氢钠 7、原水经石灰处理后，非碳酸盐硬度不变，碳酸盐硬度（在没有过剩碱度的情况下）降到（）残留碱度。（） A.大于 B.小于 C.等于 D.不等于 8、电渗析水处理设备中，阴离子交换膜基本只允许（）通过。（） A.水； B.阴、阳离子； C.阴离子； D.阳离子。 9、氨-氯化铵缓冲溶液缓冲PH值范围是（）。（） A.8-11； B.4-6； C.5-7； D.11-13。 10、在下列溶液中属于弱电解质的是（）。（） A.HF； B.HBr； C.HF。 11、某水溶液中氯化钠的物质的量是（）。（） A.0.5mol； B.0.5g； C.0.5%； D.0.5Ml。
《高级电厂水化验员》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、密度是指物体（）。（ ） A.单位面积上所具有的质量 B.单位体积内所具有的质量 C.单位面积上所具有的重量 D.单位体积上所具有的重量 2、在对液体密度的影响上，正确的是（）。（ ） A.温度影响较大，而压力影响不大 B.压力影响较大，而温度影响不大 C.温度、压力影响都较大 D.温度、压力影响都不大，基本可忽略不计 3、在20℃时，物质所具有的密度称为（）。（ ） A.标准密度 B.实际密度 C.视密度 D.相对密度 4、根据实际测量，水在（）时体积最小而密度最大。（ ） A.-4℃ B.0℃ C.4℃ D.100℃ 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---
5、从同样大小的瓶中倒出润滑油要比倒出柴油慢，是由于润滑油的（）比柴油的大。（） A.质量 B.密度 C.粘度 D.重量 6、关于流体的粘度叙述正确的是（）。（） A.粘度大小与温度有关，与压力无关 B.粘度大小与温度、压力都无关 C.粘度大小与压力有关，与温度无关 D.粘度大小与温度、压力都有关 7、一般液体的粘度随温度的升高而（）。（） A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 8、针对粘性，叙述正确的是（）。（） A.只有液体具有粘性，而气体没有粘性 B.粘性是流体所固有的属性，但只在流动时表现出来 C.粘性是分子间的排斥力造成的 D.外界条件相同时，粘性越小流动越困难 9、液体静压力是指液体处于静止状态下（）所受到液体的作用力。（） A.单位质量上 B.单位体积上 C.单位面积上 D.单位重量上 10、液体静压力的方向是（）。（） A.垂直于容器壁面向外的 B.垂直于容器壁面向内的 C.平行于容器壁面向上的 D.平行于容器壁面向下的
锅炉水化验员培训试题（简答题） 1. 说明什么是炉内水处理？ 答：炉内水处理是向给水及锅炉内投加适当的药剂，使其与炉内的硬度成分发生反应，生成细小、松散的水渣，通过定期排污排至炉外，从而达到减轻或防止锅炉结垢和腐蚀的目的。 2. 混凝处理在补给水处理中的作用是什么？ 答：混凝处理的作用是使水中小颗粒的悬浮物和胶态杂质聚集成大颗粒，沉降下来去除掉。 3. 清除气轮机内沉积的易溶盐类有哪几种方法？ 答：清除沉积在汽轮机内的易溶盐，可用湿蒸汽清洗的方法除掉，具体方法如下：一.带低负荷清洗；二.空载运行清洗。 4. 锅炉酸洗为什么要进行钝化处理？ 答：钝化是化学清洗中最后一个工艺步骤，是关键一步。锅炉经酸洗、水冲洗、漂洗后，金属表面很清洁，非常活化，很容易遭受腐蚀，所以必须立即进行钝化处理，使清洗后的金属表面生成保护膜，减缓腐蚀。 5. 对停用的锅炉实行保护的基本原则是什么？ 答：对停用的锅炉实行保护的基本原则有以下几点： 1) 不让空气进入停用锅炉的水汽系统内。 2) 保证停用锅炉水、汽系统的金属内表面的干燥。 3) 在金属表面生成具有防腐蚀作用的簿膜。 4) 使金属表面浸泡在含有除氧剂或其他保护剂的水溶液中。 6. 水渣对锅炉安全运行有什么危害？ 答：水渣对锅炉的危害：炉水中水渣太多，会影响锅炉的蒸汽质量，而且还有可能堵塞炉管，威胁锅炉的安全运行，所以应采用排污的办法及时将水渣排掉。此外，为了防止生成二次水垢，应尽可能地避免生成磷酸镁和氢氧化镁水渣。 7. 在什么情况下应加强锅炉的排污？ 答： 1) 锅炉刚启动，未投入正常运行前。 2) 炉水浑浊或质量超标。 3) 蒸汽质量恶化。 4) 给水水质超标。 8. 什么是树脂的工作交换容量？影响因素有哪些？
一化验员入职考试及答 案 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
化验员考试试题（入职考试） 姓名：所学专业：分数： 一、选择题（每题4分，共计80分） 1、34×10－3有效数字是（ A ）位。 A、2 B、3 C、4 D、5 2、（ ）pH=5.26中的有效数字是（ B ）位。A、0 B、2 C、3 D、4 3、比较两组测定结果的精密度（ B ）。 甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％ 乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％A、甲、乙两组相同 B、甲组比乙组高 C、乙组比甲组高 D、无法判别 4、分析某药物的纯度时，称取样品0.3580g，下列分析结果记录正确的为( C ) A、36％ B、36.4％ C、36.41％ D、36.412％ 5、实验测得右灰石中CaO含量为27.50%，若真实值为27.30％，则（27.50％-27.30%） /27.30%=0.73％为( B ) A、绝对误差 B、相对误差 C、绝对偏差 D、标准偏差 6、酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留( A ) A、小数点后2位 B、小数点后4位 C、二位有效数字 D、四位有效数字 7、用称量绝对误差为0.1mg的天平称出的50mg(以克为单位表示的质量)，正确表示结果为( C ) A、0.5000 B、0.500 C 、0.0500 D、0.0500 8、下列数据中具有三位有效数字的有( A ) A、0.350 B、1.412×103 C、0.1020 D、PKa=4.74 9、80、下列气体中，既有毒性又具可燃性的是（ C ） ＡＯ２ＢＮ２ＣＣＯＤＣＯ２ 10、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（ B ）A、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验 11、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、 31.26％、31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是（