1 选4 第一章 《化学反应与能量》期末知识梳理
一、焓变 反应热
1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号：△H
，单位：kJ/mol
恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3．产生原因：化学键断裂——吸收能量 化学键形成——释放能量
4.键能：拆开1 mol某化学键所需的能量或形成1 mol该化学键所释放的能量叫键能
5．可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热。
ΔH =生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量
=反应物的总键能—生成物的总键能
ΔH为“-”或△H <0时，为放热反应；
ΔH为“+”或△H >0时，为吸热反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为“-”。
对吸热反应, 反应物具有的总能量低于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为“+”。
6．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定（能量越低越稳定），能量和键能成反比。
7．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态
【特别提醒】
（1）常见的放热反应
△所有的燃烧反应△酸碱中和反应HCl + NaOH = NaCl +H2O△大多数的化合反应△常见金属（Al、Fe、Zn等）与酸（HCl、H2SO4等）的反应△生石灰（氧化钙）和水反应△铝热反应△缓慢氧化：食物的腐败等
（2）常见的吸热反应
△大多数分解反应：CaCO3CaO +CO2↑ △Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O △碳与CO2气体的反应：C + CO2 2CO
高二化学知识点总结选修四
高二化学知识点总结
选修四目录
第一章、化学反应与能量
第一节、化学反应与能量的变化
第二节、燃烧热、能源
第三节、化学反应热的计算
第二章、化学反应速率和化学平衡
第一节、化学反应速率
第二节、影响化学反应速率的因素
第三节、化学平衡
第四节、化学反应进行的方向
第三章、水溶液中的离子平衡
第一节、弱电解质的电离
第二节、水的电离和溶液的酸碱性
第三节、盐类的水解
第四节、难溶电解质的溶解平衡
第四章、电化学基础
第一节、原电池
第二节、化学电源
第三节、电解池
第四节、金属的电化学腐蚀与防护
第一章 化学反应与能量
考点1：吸热反应与放热反应 1、吸热反应与放热反应的区别
特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应
①一切燃烧反应;
②活泼金属与酸或水的反应;
③酸碱中和反应;
④铝热反应;
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;
②大多数分解反应是吸热反应
③等也是吸热反应;
④水解反应
考点2：反应热计算的依据
1.根据热化学方程式计算
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算
ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：
①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
第一节 化学反应与能量的变化
第二课时 热化学方程式
班级 姓名 学号
【学习目标】
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2. 通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。
3．激发大家的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感，体验科学探究的艰辛与愉悦。
【学习重点及难点】
1.热化学方程式的书写 2.中和热的测定。
【预习导引】
1、热化学方程式
(1)概念：
能表示 和 的关系的化学方程式。
(2)特点(与化学方程式比较)
①指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应，可不注明。
②在化学方程式右边注明ΔH的 。
③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。常用 分别表示固体、液体、溶液和气体。
(3)意义
热化学方程式不仅表示化学反应中的 变化，也表明了 变化。
2、 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示在 下， mol H2
与 mol O2完全反应生 mol液态水时 的热量是 。
3、写出下列反应的热化学方程式
(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。
(2)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ的热量。
4、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 时的反应热(即放出的热量)称为中和热。
【探究交流】
探究一、热化学方程式的书写
1．热化学方程式与普通化学方程式的区别
化学选修四 化学反应原理
第一章化学反应与能量变化
第一节化学反应与能量变化------基本概念
【课标要求】
1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。
3．掌握有关燃烧热的简单计算。
4．初步了解新能源的开发。
【考点1】化学反应中能量变化的理解
1、从化学键角度理解
化合物里的原子或离子之间通过________相结合。
化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。
化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。
相应的，新键形成时，要向外界放出能量。
若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_________
若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________
任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。
2、从能量守恒角度理解
任何物质有含有一定的能量，
若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。
换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。
如：2H2 + O2 = 2H2O （放出Q kJ热量）
2H2O = 2H2 + O2 （吸收Q kJ热量）
从能量守恒的角度来看，
2H2 + O2 – Q = 2H2O 2H2O + Q = 2H2 + O2
整理后如下：
2H2 + O2 = 2H2O + Q 2H2O = 2H2 + O2 – Q
【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小 2H2+ O22H2O-Q2H2+ O22H2O+Q①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q1
