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必修二专题二化学反应与能量转化教案07

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必修二 专题二 化学反应与能量转化
1．当可逆反应2SO2+O22SO3 达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在于
A．SO3, O2中 B．SO3, SO2中 C．SO3, SO2 ,O2中 D．SO2, O2中
2．对于反应N2 +3H22NH3，该反应放热，下列不是该反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．生成氨的速率与分解氨的速率相等 B．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成
C． N2 、H2，、NH3的质量分数不再变化 D．混合气体总压不再改变
3．下列说法正确的是 （ ）
A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率
B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响
C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变
D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了
4．下列说法正确的是 ( )
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应
5．有关下列能量转化的认识不正确的是 ( )。
A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、
有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
6．有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成
CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是 （ ）
A．可消除对大气的污染 B．可节约燃料
C．可缓解能源危机 D．此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源
7．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，
下列表示该反应的热方程式正确的是 （ ）

A．CH4O（l）+23O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H=—725.8kJ· mol—1
B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ· mol—1
C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=—22.68kJ· mol—1

D．CH4O（l）+23O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H=—725.8kJ· mol
—1

8．已知 2 SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g); △H＝-196.6kJ/mol。当4molSO2与一定量O2混
合反应测得出放出314.3kJ热量时, SO2的转化率最接近于 ( )
A．40% B．50% C．80% D．90%
9．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质的pH怎样变化 （ ）
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
10．由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的总数是 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
11．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应。下列氧化反
应，在一定条件下不能构成原电池反应的是 （ ）
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A．2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 B．Zn+Ag2O+H2O= Zn (OH)2+2Ag
C．Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O D．2H2+O2= 2H2O
12．下列表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的叙述中，正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，甲比乙失电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强
C．甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能 D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极
13．干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+= Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是（ ）
A．锌作正极，发生氧化反应 B．锌作负极，发生氧化反应
C．锌作正极，发生还原反应 D．锌作负极，发生还原反应
14．电子表和电子计算机的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质
为KOH溶液，电极总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中正确的是（ ）
A．Zn是正极，Ag2O是负极 B．Zn是负极，Ag2O是正极
C．工作时负极区溶液的pH增大 D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
15．在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S
－
1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S
－
1
16，有关2SO2+O22SO3反应的图像正确的是（c表示浓度t表示时间 （ ）

17．若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是 （ ）
A．可把铁片与电源的正极相连 B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐
C．锌极发生氧化反应 D．铁极的电极反应式为Zn2++2e-==Zn
18．目前利用太阳能最广泛的利用方式是 （ ）
A、光—热转换 B．光—化学能转换
C．化学能—电能转换 D．电能—化学能转换
19．在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把下列物质中的哪些转化为葡萄糖，进而生成淀粉、
纤维素，把光能转化为化学能 （ ）
A．水、空气 B．二氧化碳、水 C．二氧化碳和空气 D．水和淀粉
20．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方
法中， 不符合“绿色化学”的是 （ ）
A．就地焚烧 B．发酵后做农家肥
C．加工成精饲料 D．制造沼气
21．下列关于生物化学转换的说法中，正确的是 （ ）
A．农村推广建造的沼气池是生物化学转换的一种形式
B．有机化学肥料一定来源于生物化学转换
C．燃料都来源于生物化学转换 D．生物化学转换结果都是产生天然气
22．在20℃时，将a molH2 (g)和b mol I2 (g) 充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
(1)反应刚开始时，由于c(H2)= mol·L-1，c(I2)= mol·L-1 ，
而c(HI)= mol·L-1 所以化学反应速率 最大，而 最小（为零）
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) ,
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c(I2) ,而c(HI) , 从而使化学反应速率υ正 而υ逆 （填“逐
渐增大”或“逐渐减少”）
（3）当反应进行到υ正与υ逆 时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变
时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化
率等都将 。
23．12g石墨与氧气反应生成气体CO2放出393.51kJ； 12g金刚石与氧气反应生成气体CO
2

放出395.41kJ热量，试比较金刚石与石墨哪个更为稳定？写出石墨转化为金刚石的热化

学方程式 。
24．把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为
0.15 mol·(L·min)-1 ，求；（1）平衡时A的物质的量浓度.（2）B的转化率.（3）x的值 .

25．由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体
时，硫酸恰好全部作用完。试计算：
(1)产生这些气体消耗了多少克锌？
(2)有多少个电子通过了导线？
(3) 200 mL稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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高中化学人教版必修2教案：第二章 化学反应与能量2-1化学能与热能

高中化学人教版必修2教案：第二章 化学反应与能量2-1化学能与热能

第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。

【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。

【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。

能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。

迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。

但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。

在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。

[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。

[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。

你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。

为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。

点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

⑵化学反应中能量变化的主要原因点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl吸收能量吸收能量放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

高中化学教案 化学能与电能的转化-市赛一等奖

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专题1 化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化(第一课时教学设计)【教材分析】本节的内容是化学能与电能。

化学反应与能量是最重要的原理性知识之一，也是在社会生产、生活和科学研究中广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有着重大价值的知识，与我们每个人息息相关。

化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。

在上一节已经学习了“化学能与热能”的关系，通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、电化学基础。

本节内容是对前一节课中“一种能量可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善，又是为学习“电化学基础”奠定必要的基础。

课程标准关于化学能与电能在必修模块和选修模块中均有安排，在本模块中只要求举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性。

本节根据学生对“电”的感性认识及其对化学能与电能之间转化问题产生的兴趣，通过几个设问把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”的研究之中，并通过实验探究发现构成原电池的条件。

通过原电池和传统干电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。

激发学生科学知识的求知欲。

【教学目标】1、知识与技能：⑴了解常见的化学能与电能的转化方式⑵举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观。

⑶理解原电池原理及其形成条件2、过程与方法：⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。

⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。

3、情感、态度与价值观⑴培养学生主动参与意识。

高二化学必修二教案(精选8篇)

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高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学必修二教案范例(最新6篇)

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高二化学必修二教案范例（最新6篇）知识与技能：篇一关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。

本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

高二化学必修二教案范例篇二教学目标1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；教学重点乙炔的结构和主要性质。

教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。

教学方法1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；2.实验验证乙炔的化学性质；3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。

教学过程前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。

碳碳原子以叁键形式结合。

两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。

这个分子就是乙炔分子。

在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。

按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。

实验中又该注意哪些问题呢？[投影显示]实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。