实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标知识与技能1．让学生练习配制一定质量分数的溶液，加深对概念的理解。
2．使学生会熟练配制一定质量分数的氯化钠溶液。
过程与方法通过配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程，提高学生的计算能力和实际操作能力，运用所学知识配制一定质量分数的各种溶液。
情感、态度与价值观1．在实验中探讨，培养计算能力和动手实验的乐趣。
2．通过自己的努力配制好一种溶液使学生产生成完成任务的成就感。
重难点重点配制一定质量分数的氯化钠溶液。
难点配制一定质量分数的氯化钠溶液。
教学准备托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒( 50 mL、25 mL)、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、试剂瓶、标签。
教学过程一、导入新课师：学习了溶质的质量分数，怎样求溶质，溶剂的质量。
生：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%，用此公式求。
二、推进新课实验活动：1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液[板书]配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，求所需氯化钠和水的质量。
生：氯化钠的质量＝溶液质量×溶质质量分数＝50 g×6%＝3 g水的质量＝溶液质量－溶质质量＝50 g－3 g＝47g水的体积＝47 g×1 g/cm3＝47 mL[板书]配制溶液的过程：计算→称量(溶质)→量取(溶剂)→溶解(玻璃棒搅动)→装试剂瓶→贴标签师：用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？生：①把天平放在水平桌面上；②在托盘天平上，左右两边各放一张一样规格的纸；③调节天平平衡，再称氯化钠的质量。
师：用量筒量取液体，读数时应注意什么？生：眼睛和量筒量的液面平行，刻度线对着液面凹面下线。
师：用量筒量取溶剂时应注意什么？生：量取的溶剂差一点到指定的体积，用胶头滴管滴溶剂到体积数。
如量取的溶剂体积超过所要量取的体积，切不可往外倒，要用胶头滴管往外抽取，达到指定的体积。
学生动手配制溶液，教师巡视指导。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液师：稀释溶液时，计算依据是什么？生：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
1．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（）A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解【解答】解：A、取用固体药品，瓶塞应倒放，故错误；B、根据使用天平的原则，左物右码，图中左码右物，故错误；C、根据胶头滴管的使用方法，应垂直悬空，不能伸入，故错误；D、玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故正确．答案：D．2．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（）A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签【解答】解：A．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确．B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．C．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒，故选项说法正确．D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故选项说法错误．故填：D．3．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【解答】解：A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡，正确；B．称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片，正确；C．移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上，错误；D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容，正确．答案：C．4．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．答案：B．5．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法错误．C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误．D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确．故选：D．6．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（）A．甲图表示称取7.5g氯化钠B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、量取42.5mL水，应使用量筒，不能使用烧杯，图中所示操作错误．C、溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．D、向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨，图中所示操作错误．故选：C．7．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说法错误．B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故选项说法错误．C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确．D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选项说法错误．故选：C．8．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．（2）量取水的体积：用量筒取291mL水（ρ≈1g/cm3）．水（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容．【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=300g﹣9g=291g（合291mL）．（3）溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%．故答案为：（1）5g；4g；（2）291；（3）烧杯、玻璃棒；（4）硼酸，3%．9．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．（2）量取读数时，下图视线角度正确的是D．（选填字母标号）（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．【解答】解：（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算﹣称量﹣溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；（2）使用量筒时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故选D；（3）称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，实际称取的氯化钠少了，所以溶质质量分数小于10%．故答案为：（1）②⑤①④③；（2）D；（3）小于．10．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流（填“引流”或“加快溶解”）．（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）．②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是11.9g（计算结果精确到0.1）．【解答】解：（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，设需要再加NaCl的质量是x，×100%=16%x=11.9g故答案为：（1）不变；（2）引流；（3）①BACD；②11.9．11．回答下列与配制溶液有关的问题．（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体5g；（2）用上述溶液配制50g 质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒．【解答】解：（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体50g×10%=5g；（2）用上述溶液配制50g 质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小；（3）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液需要的仪器有天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；用10%的溶液配制50g 质量分数为5%的NaCl溶液，需要加入水，需要的仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故以上两个实验中，均用到的仪器还有玻璃棒；故答案为：（1）5；（2）小于；（3）玻璃棒．。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制—教学设计教学目标：1.了解溶液的质量分数的概念及计算方法。
2.掌握溶液的配制方法。
3.培养学生实验操作技能和实验观察能力。
4.培养学生的团队合作和沟通能力。
教学重点：掌握一定质量分数的氯化钠溶液的配制方法。
教学难点：通过实验过程计算质量分数。
教学步骤：Step 1：引入课题（5分钟）教师通过实例、图片、实物等引入溶液的质量分数的概念，并让学生思考溶液的配制方法。
Step 2：讲解氯化钠溶液的质量分数计算方法（10分钟）教师通过示意图和计算公式讲解质量分数的计算方法，强调质量分数是溶质在溶液中所占质量与溶液总质量之比。
Step 3：实验操作演示（15分钟）教师向学生演示氯化钠溶液的配制过程，包括称取固体氯化钠、加水搅拌溶解、计算总质量、计算质量分数等。
并提醒学生注意安全操作。
Step 4：学生实验操作（55分钟）学生分组进行实验操作，每组根据教师提供的实验表格，按照质量分数要求配制氯化钠溶液。
实验过程中，教师要引导学生记录操作步骤、观察现象，并及时解答学生的问题。
Step 5：实验结果分析（15分钟）学生完成实验后，教师组织学生一起分析实验结果，比较不同组制备的氯化钠溶液的质量分数，让学生思考制备过程中是否存在误差，并分析可能的原因。
Step 6：实验总结与讨论（10分钟）教师引导学生总结实验过程中的经验和教训，让学生互相讨论自己的观察结果和实验感受，进一步加深对质量分数的理解。
Step 7：课堂小结（5分钟）教师对本节课的重点和难点进行小结，再次强调质量分数的计算方法和氯化钠溶液的配制过程。
Step 8：作业布置（5分钟）教师布置作业，要求学生计算一些实际问题中的溶液质量分数，并书写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和分析等。
板书设计：溶液质量分数的计算方法质量分数=溶液中溶质的质量/溶液的总质量教学反思：通过这个实验，学生能够通过实际操作来理解并掌握质量分数的概念和计算方法，培养学生实验操作技能和实验观察能力。
