高一化学必修 1 从第一章复习提纲及试题
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
班别 ________________姓名_________________
一、确保实验安全应注意的问题。
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理
3、掌握正确的操作方法。
4、识别一些常用的危险化学品的标志。
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品
[ 练习 1] ．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是()
A B C D
[ 练习 2]. 下列实验操作正确的是（）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
二、混合物的分离和提纯：
（1）混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过
滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。③液体与液
体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起
且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
（ 2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
①过滤：固体( 不溶 ) 和液体的分离。②蒸发：固体( 可溶 ) 和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质
在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组
成的溶液中提取出来。
[ 练习 3] 、以下过滤操作中，不正确的是（）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液
[ 练习 4]. 请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（ 1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________________
（ 3）苯和水 _______ （ 4）蒸馏水的制取_________（5）用 CCl4将碘水中的碘提取出来______
2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2( 除 SO2－2＋、过量的2＋2＋) 溶液后过
) 、 Na CO( 除 Ca Ba) 、NaOH(除 Mg
423
滤；
2－－
③得到滤液加盐酸( 除过量的CO3、OH )调PH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在 BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①萃取剂不能与被萃取的物质反应；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水 ③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大。 用 CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。 [练习5]. 海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下： ( 已知 C12 +2KI=2KCl+I 2) (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( ) A．苯、酒精B． CCl4、苯C汽油、乙酸 (3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程( 为防止碘升华，本实验中采用水 浴加热 ) 。指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图 ) ①，②。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能” 或“不能” ），其理由是 三、离子的检验： ① SO2－：[ 先加盐酸，再加BaCl 2溶液检验] 如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO2－。 44 2＋2－＝BaSO↓ Ba＋ SO 44 ② Cl － ：（先加稀硝酸，再加 AgNO溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含 有Cl － ； 3 Ag＋＋ Cl －＝ AgCl↓ 2－：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有2 ③ CO CO 33－。 [ 练习 6]. 为了除去粗盐中2＋2＋2-及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后进行下列五项操作。其中正确的 Ca、 Mg、 SO 4 操作顺序是（） ①过滤②加过量的 NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na CO溶液⑤加过量 BaCl溶液 232 A、①④②⑤③ B 、④①②⑤③C、⑤④②①③D、⑤②④①③ 第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量（ n ）是国际单位制中 7 个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 概念、符号 定义 注意事项 物质的量： 衡量一定数目粒 ①摩尔 (mol) 是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒 n 子集体的物理量 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数： 1mol 任 何 物 质 A －1 或 /mol ，读作每摩尔， N 有单位： mol A 所含粒子数。 A 23 mol － 1 N N ≈6.02 ×10 。 摩尔质量： 单位物质的量物 ①一种物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上与 M 质所具有的质量 其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积： 单位物质的量气 ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 Vm 体所具有的体积 ②在标准状况下（ 0℃， 101KPa ） 1mol 任何气体所占体 积约为 22.4L 即在标准状况下， Vm ≈22.4L/mol 物质的量浓度： 单位体积溶液所 ①公式中的 V 必须是溶液的体积； 将 1L 水溶解溶质或者 C 含某溶质 B 物质 气体，溶液体积肯定不是 1L 。 的量。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系： 公式： n= N 公式： n= m 公式： n= V 公式： n B=C B × V NA M Vm 溶液稀释规律 C （浓）× V （浓） =C （稀）× V （稀 ) [ 练习 7]. 同温同压下，相同体积的 N 2 和 CO 气体，具有相同的 ( ） A ．分子数 B ．原子数 C ．质量 D ．摩尔质量 [ 练习 8]. 下列有关阿佛加德罗常数 N A 的说法错误的是 ( ） A ． 32g 氧气所含的原子数目为 NA B ． 0.5mol 水含有的原子数目为 1.5mol C ．标况下 11.2LCO 含有的分子数目为 0.5NA D ． 2N 个 H 分子的物质的量是 2mol 2 A 2 [ 练习 9]. 下列叙述正确的是（ ） A.1 mol H 2 4 － 1 B.H 2 4 98 g SO 的质量为 98 g ·mol SO 的摩尔质量为 C.9.8 g H SO 含有 N 个 HSO 分子 D.6.02 × 10 22 个 H SO 分子的质量为 9.8 g 2 4 A 2 4 2 4 [ 练习 10]. 用 N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A A ．标准状况下， 22.4 L H 2 含有的原子数为 1 N A B ．常温常压下， 106 g Na CO 含有的 Na+离子数为 2 N A 23 C ．通常状况下， 1 N A CO 2 分子占有的体积为 22.4 L D ． 0.5 mol/L MgCl 2 溶液中，含有 Cl- 个数为 0.5 N A [ 练习 11]. 下列溶液中 Cl － 的浓度与 50 mL 1 mol/L 的 MgCl 2 溶液中的 Cl － 相等的是（ ） A. 100 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L 的 AlCl 3 溶液 C. 1 L 0.2 mol/L 的 KCl 溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L 的 CaCl 2 溶液 [ 练习 12]. 等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较，下列结论错误的是（ ） A. 它们的分子数目之比是 1 ∶ 1 B. 它们的氧原子数目之比为 2 ∶3 C. 它们的质量之比为 1 ∶1 D.它们所含原子数目之比为 3 ∶ 4 [ 练习 13].0.5 L AlCl 3 溶液中Al 3+为 6.02 × 1023个，则 AlCl 3溶液的物质的量浓度为(）A． 0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L [ 练习 14]. 将 40gNaOH溶解在 10ml 水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这 10ml 溶液的物质的量浓度是(）A． 1mol/L B． 0.01mol/L C． 0.1mol/L D． 10mol/L 4、一定物质的量浓度溶液的配制 例如：配制400mL0.1mol／ L 的 Na2CO3溶液： （ 1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g 。（ 2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g 。 （ 3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。 （ 4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。 （5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 2－ 3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头 滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 （6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量 瓶。 （7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液 配制的精确度。 （8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没 完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 （9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 （10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质， 会使所配制溶液的浓度偏低。 （ 11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3 次，并将洗涤液一并倒入容量瓶， 这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 误差分析：由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使 c 偏低，反之偏高。 [ 练习 15]. 实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯，②100 mL 量筒，③ 1000 mL 容量瓶， ④ 500 mL 容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码） (1)、配制时，必须使用的仪器有 ____________（填代号），还缺少的仪器 _____________________ ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ___________， ___________ ⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________； ⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________ ⑷、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是：偏低 ①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等 NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水 5、溶液浓度的相关计算： ①质量分数W%，②物质的量浓度C③C浓V浓＝C稀V稀（注意单位统一性） ★质量分数W%与物质的量浓度C 的关系： C=1000ρ W%/M（其ρ单位为g/cm3） [ 练习 16]. 将 30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为A． 0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
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