2021届四川省成都实验中学高三上学期第十二周周考化学试题(解析版)

成都实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十二周周考试

题

化学

（时间：45分钟满分：100分）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1.化学与生活密切相关。下列分析不正确的是()

A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质

D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()

A.由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B.用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D.图示转化反应都是氧化还原反应

3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()

A.23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N A

B.15.6 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A

C.32.5 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A

D.过量MnO 2与浓盐酸反应产生1 mol Cl 2，转移的电子数目为2N A

4.短周期1～10号元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最高正价和最低负价的代数和为0；X 的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，Y 的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质。Z 是地壳中含量最高的元素。根据以上叙述，下列说法中不正确的是( )

A.元素简单气态气化物的热稳定性：Z>Y>X

B.W 可与同主族的元素形成离子化合物

C.W 、X 、Y 、Z 四种元素可形成水溶液显中性的盐

D.X 、Z 分别与W 形成化合物的沸点一定有：X

5．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是

A ．1mol H 2O 在不同状态时的熵值：S[H 2O(s)]＜S[H 2O(g)]

B ．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

C ．2KClO 3(s)＝2KCl(s)+3CO 2(g) ΔH ＞0能否自发进行与温度有关

D ．常温下，反应C(s)+CO 2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0

6.已知：(HF)2(g)2HF(g) ΔH >0，平衡体系的总质量m (总)与总物质的量n (总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A ．温度：T 1

B ．平衡常数：K (a )＝K (b )

C ．反应速率：v (b )>v (a )

D ．当m (总)n (总)

＝30g·mol －1时，n (HF)∶n [(HF)2]＝2∶1 7．已知FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合后发生反应FeCl 3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl ，达到

平衡后，改变条件，则下列说法正确的是

A ．向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅

B ．升高温度，平衡一定发生移动

C ．加入少许KC1固体或者加入少许FeCl 3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反

D ．平衡常数表达式为K ＝c[Fe(SCN)3]·c 3(KCl)/[c(FeCl 3)·c 3(KSCN)]

8．常温下，已知电离常数：K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5；K a1(H2C2O4)＝5.9×10－2，K a2(H2C2O4)＝6.4×10－5。

下列说法正确的是()

A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH＋4)＝2c(C2O2－4)

B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH＋4)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)

9.25 ℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.H2R是二元弱酸，其K a1＝1×10－2

B.当溶液恰好呈中性时，c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)

C.NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度

D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2

10.20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是()

A．盐酸浓度越大，K sp(PbCl2)越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等

D．向含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)

二、填空题：本题包括3小题，共50分。

11.（17分）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如

图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：

(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：________________、___________________。

(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是________。

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示：

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是________。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为__________________________________________。操作②的名称是________。该方法的优点为_____________________________________________。

(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液

乙：电解熔融的氯化镁

其中同学________(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁________ g。

12.(17分)钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为＋6、＋5、＋4，金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水。