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高中化学必修一期末测试题含答案

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高中化学必修1期末测试卷 姓名： 得分： 一、单项选择题。（3×18=54分） 1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【 】 A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生 B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨 C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系 2．下列试验装置不能达到实验目的的是【 】

，直径纳米泡沫”3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“ 】 约6到9纳米。下列关于固体碳说法不正确的是【 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 A．是金刚石的同素异形体 COD．在氧气中充分燃烧的产物是 C．其相对分子质量为12g/mol

2 】 4．下列叙述正确的是【 A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识 溶液胶体和OH）FeClB．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（33 浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．大量氯气泄漏时，用NaOH ．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中D 】 5．用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【 A 2NCO混合气体中含有的氧原子数为和A．分子总数为N的NOA22A 的混合气体中含有的碳原子数为2N)和环丁烷(CH)B．28g乙烯(CHA8424 混合气体含有的原子数为6 N和的NONOC．常温常压下，92gA224 2 N D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为A

中，若向某一电解质溶液 6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示） 】 中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【 A．盐酸逐滴加入食盐溶液中 B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中 D．醋酸逐滴加入氨水中 】 7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【

－＋－－＋212 、SOCOL的NaOH溶液：K、Na、．A0.1 mol·34－＋－＋－21 Cl、NO、、COB．0.1 mol·L的Na溶液：KBa323－＋＋－－1FeCl溶液：K、NH 0.1 mol·C．LSCN、I、43．

－＋－＋－＋ 142 NO、Na、D．c(H)/c(OH)=1×10ClO的溶液：Ca、3 8．下列离子方程式书写正确的是

【 】-+2-2+O =BaSO+SO+2OH+BaA．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H↓+2H244－+2 ↓SiO = H+ 2HSiO．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：B332－＋ ↑ + HNa + 2HO = Na + 2OHC．钠与水反应：22 △ －3++O ↑ Fe + 3H + 3NOD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO + 6H 232 O＝＝ ＋5FeS ＋ 12H9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO242 】 5FeSO ＋12HSO下列说法正确的是【 7CuS ＋ 4422 S 既是氧化产物又是还原产物． CuA2 10 mol 电子转移 发生反应，有 B． 5 mol FeS22-SO离子有一部分是氧化产物 产物中的C．4D． FeS 只作还原剂 210．下列说法正确的是【 】 A．将CO通入CaCl溶液中可以得到CaCO沉淀 3222- SO溶液，可检验B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl42C．将足量的NaO、NaO分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 222D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明2+ Fe原溶液中含有11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【 】 A．甲、乙都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 12．向一定量的FeO，Fe，FeO的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完43全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是【 】 A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D. 1.4g 13．下列关于各用品的主要成分对应错误的是【 】 A．光导纤维—纯硅 B．漂白液—次氯酸钠 C．苏打—碳酸钠 D．明矾—硫酸铝钾 14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO，②NO和O，③NH和N。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，22322试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是【 】 A. V1>V2>V3 B. V1> V3> V2 C. V2 > V3> V1 D. V3> V1>V2 15．CuS与一定量浓度的HNO反应，生成 Cu(NO)、CuSO、NO 、NO和 HO,当NO2242332 2和NO的物质的量为1：1时，实际参加反应的CuS与HNO的物质的量之比为【 】 32A．1：7 B．1：9 C．1：5 D． 1：6 16．38．4mg的铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22．4mL（标准状况），反应消耗的HNO的物质的量可能是【 】 3-3-3-3-3mol 102．4×． 10．． 10．． 10．．A10×mol B16×mol C22×mol D同时通入盛有足量氯化Y和铜跟浓硝酸反应产生的气体X．碳跟浓硫酸共热产生的气体17

】 钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是【 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 Z导管出来的气体中无二氧化碳B．从 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 导管口有红棕色气体出现D．在Z溶液。下列图象中（横坐标表示的混合溶液中18．向MgSO和Al(SO), 逐滴加入NaOH3424 NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是【 】

分）（46二、非选择题。，其中常温16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去）19.（ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。、D为无色气体，CA下、C

）写出下列各物质的化学式：（1 ；B： ；F： ；G： X ： 。 （2）写出下列变化的反应方程式： A→D： ； G→E： 。 （3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C， 常采用法来收集。 20.（11分）某同学设计了如下实验，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数x。请按要求回答下列问题：

操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填(1) 仪器名称）________________________；操作n名称为_______________。 （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是____________（填序号） ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量水 ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水纸凹液面与刻度线相切 (3)反应①的离子反应方程式为_______________________________________________。 (4)若坩埚质量是Wg，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W g，则样品中铁元素 2的质量分数（化简代数式）x=_______________ 1 21．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO和氯水的漂白性，设计了如下的实验2装置。

（1）实验室用装置A制备SO。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液2体未流下，你认为原因可能是____________________________________________________；

（浓）+4HClCl，其反应的化学化学方程式为：MnO（2）实验室用装置E制备22MnCl+Cl↑+2HO。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为222_______________________； （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_________________________，D：________________________。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。 （4）另一个实验小组的同学认为SO和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。2他们将制得的SO和Cl按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的22那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

三、计算题。（5分） 22.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后.在容器中仅收集到1.12 L氧气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

参考答案 1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D 19.（1）X：NHHCO或(NH)CO； B：HO； 223443F：NO； G：HNO 32（2）A→D：2CO+2NaO=2NaCO+O 222322G→E：3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO 2332（3）铵盐和碱【或NHCl和Ca(OH)】；向下排空气法 2420.（1）250 mL容量瓶胶头滴管 过滤洗涤

3+? 2Br2Fe＋2Fe（3）＋Br＝（2）①④ 22?W)/a]% 4）[700(W（1223； 6.02×10（2）3×）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；21. （1 （3）①品红褪色； 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。 （4）Cl+SO+2HO===2HCl+HSO 。 4222222. 由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.OlOmol 生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为: n(H2)=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol 根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035 mol=0.070mol 又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为: n(NaOH)=2.0L×0.050mol.L-1=0.10mol 所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为: n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.llmol n(Na20)=(0.11mol-0.070mol)/2=O.020mol 该钠块中钠元素的质量分数为： ％=89％10062 g.mol-1)×mol-1+0.020mol×23 g·mol-1/(0.070mol×23 g·0.llmol×．

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高中必修一化学试卷(含答案)

高中必修一化学试卷(含答案)

高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。

下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。

人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案

人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案

密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案（满分：100分 时间：90分钟）题号一 二 总分 得分第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A ．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B ．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C ．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 2．下列叙述中正确的是( )A ．在离子方程式中盐都要以离子形式表示B ．离子反应也可能属于氧化还原反应C ．酸碱中和反应的实质是H +与OH -结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H ++OH-H 2O 表示D ．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )4．下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、S O 42−、C O 32−B ．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、S O 42−、N O 3-C ．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2+、N H 4+、S O 42−、Cl -D ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、C O 32−、N O 3-5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2+6FeI 24FeI 3+2FeCl 3B．3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-2Fe2++I26.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。

人教版高一化学必修一期末考试题及答案解析

人教版高一化学必修一期末考试题及答案解析

. . -高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。

一定要用到玻璃棒的是( )A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方确的是( )3.下列说法中,不正确的是( )A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑+ H2O选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2加热,升华B KNO3K2S O4BaCl2溶液,过滤C Cu CuO 稀硫酸,过滤D CaCO3CaO 盐酸,过滤C. 金属铝加入到NaOH 溶液中: Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na + +2OH - + H 2↑ 6．下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、C O 2－3 B ．无色透明的溶液中：Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3C ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、Cl －D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －37. 在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A.MgB.CuC.AgD.H 2 8．已知还原性Cl －< Br －<Fe 2＋<I －,下列反应不能发生的是 ( ) A ．2Fe 3＋＋2I －=== 2Fe 2＋+ I 2 B ．Cl 2＋2Br －=== 2Cl －+ Br 2 C ．I 2 + 2Cl －=== 2I － + Cl 2 D ．2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）A.Na 和O 2B.NaOH 和CO 2C.Na 2O 2和CO 2D.C 和O 210.为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( ) A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl 2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（ ）A.向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液B.向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液C.向NaAlO2溶液入CO2D. 向AlCl3溶液中滴氨水12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KS反应产生红色沉淀14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.NaB.Na2O2C.Na2O D.FeCl215.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

高一化学必修一习题及答案

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高一化学必修一习题及答案【篇一：高一化学必修一期末试卷及答案】txt>命题人：程琳考试说明：本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 na：23s：32 cu：64n：14 cl：35.5 fe：56 137第i卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第i2b铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2b3ii卷一并收回。

一、选择题1—15题，每题2分。

16—21题，每题3分，共48分） 1（）a、水c、沙子d、泡沫灭火剂2 ）b、硅c、镁d、铝（）2 的质量是14g b、h2so4的摩尔质量是98 gc、h2o的摩尔质量是18 g /mold、1mol hcl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()a．co32－、h+、na+、no3－ b．h+、ag+、cl－、so42－c． k+、na+、oh－、no3－d．ba2+、ca2+、so42－、oh－5、下列离子反应方程式中，正确的是()a．铁与稀硫酸反应fe+2h+====fe3++h2↑b．二氧化碳与水反应 co2+h2o====2h++co32－c．碳酸钡与盐酸反应 co32—+2h+====h2o+co2↑+ba2+d．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2oh—+cu2+====cu(oh)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）a．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 b 熔融状态的koh、熔融状态的c．稀h2so4、naoh溶液、纯hno3 d．液氨、石灰水、水银7、设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nab．常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nac．标准状况下，22.4 l氦气与22.4 ld．常温下，2.7ga8、配制100 ml 1.0 mol／lna2co3 （）a．称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容b．称取10.6 g无水碳酸钠，加入c．转移na2co3d9、clo2应制得clo2：34+h2so4 =2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o。