【重点推荐】人教版高中化学必修一期末归纳与整理

新人教版高一化学必修一知识点复习整理
本文档旨在帮助高一学生复新人教版化学必修一的知识点。

以下是各个知识点的简要总结：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：可以分为元素、化合物和混合物三类。

- 物质的性质：包括物理性质和化学性质。

物理性质指的是物质的可观测特征，如颜色、形状、密度等。

化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应的能力。

2. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。

- 原子核中有质子和中子，电子绕核运动。

- 元素的原子序数是指其原子核中质子的个数。

3. 周期表和元素周期律
- 周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的表格。

- 元素周期律指出了元素性质的周期性变化规律。

4. 化学键
- 化学键是原子之间的电子结合。

- 主要包括离子键、共价键和金属键。

5. 物质的组成和结构
- 化学式表示了化合物的组成。

- 分子式表示了分子的组成。

- 结构式表示了化合物或分子的结构。

6. 酸、碱、盐
- 酸具有酸味、蓝色石蕊试液变红等性质。

- 碱具有碱味、红色石蕊试液变蓝等性质。

- 酸和碱反应生成盐和水。

7. 物质的变化和能量
- 物质的变化可以分为物理变化和化学变化。

- 物质的变化伴随着能量的变化。

8. 化学方程式
- 化学方程式是化学反应的简化表示。

- 化学方程式包括化学反应物和化学生成物。

以上是对新人教版高一化学必修一知识点的简要复整理，希望能对你的研究有所帮助。

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水冲洗，边洗边眨眼睛。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

二．混合物的分离和提纯1.基本原则：不增、不减、易分离、易复原。

2.过滤和蒸发过滤：用于固液混合物的分离。

蒸发：用于分离溶质和溶剂。

实验1—1粗盐的提纯仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、滤纸、蒸发皿、酒精灯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

3.蒸馏和萃取蒸馏原理：利用互溶液体混合物中各组分沸点的不同，给液体混合物加热，从而使其中的某一组分变为蒸汽在冷凝为液体，达到分离、提纯的目的。

用于沸点相差较大的互溶液体混合物。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片（防液体暴沸）。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。

属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。

二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。

化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。

三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。

2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。

高中化学人教版必修一知识点总结
本文旨在对高中化学人教版必修一的知识点进行总结和概括。

1. 化学的基本概念
- 化学研究的对象：物质
- 物质的分类：元素、化合物和混合物
- 物质的性质：物理性质和化学性质
- 质量守恒定律：化学反应中，原子的种类和数量不变
2. 原子结构与元素周期表
- 原子结构：原子核（质子和中子）和电子壳层
- 原子序数：元素的原子核中质子的数目
- 元素周期表：按照原子序数从小到大排列，分为周期和族
3. 离子反应与离子方程式
- 离子：带电离子的粒子
- 离子反应：化学反应中涉及到离子的反应
- 离子方程式：用离子符号表示离子反应的反应方程式
4. 化学键和化合价
- 化学键：原子间的连接力
- 共价键：共用电子对的化学键
- 离子键：通过电子转移形成的化学键
- 化合价：化合物中某个元素的相对电价
5. 物质的组成与结构
- 物质的组成：原子、离子或分子的相对比例
- 电价和化合价：原子或离子在化合物中所具有的电性
- 化学式：化合物中元素种类和相对原子数的表示方式
6. 化学计量与摩尔
- 摩尔质量：物质的摩尔数与质量之间的关系
- 摩尔比和摩尔分数：不同物质在反应式中的摩尔比例
- 化学计量问题：根据给定条件推导化学反应中物质的摩尔关系
以上为高中化学人教版必修一的部分知识点总结，涵盖了基本概念、原子结构、离子反应、化学键、物质组成与结构以及化学计量等重要内容。

希望对你理解和复习化学知识有所帮助。

高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 混合物。

和KNO3ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I和2的混合物。

人教版化学必修1第一单元期末复习知识总结化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其在能量转化中的应用的科学。

在人教版化学必修1的第一单元中，我们学习了化学基本概念和常见元素的性质。

下面是对这一单元的知识进行总结：1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成，不能通过化学方法分解成其他物质；化合物由两种或两种以上的元素以确定的比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。

混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成，可以通过物理方法分离成组成部分。

2. 原子结构原子是物质的基本粒子，由电子、质子和中子组成。

电子带有负电荷，质子和中子带有正电荷，质子和中子均存在于原子核中，而电子位于原子核外的电子层中。

3. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素周期律建立的表格。

元素周期表可以充分反映元素的一些性质规律，如原子序数逐渐增大，原子结构复杂度逐渐增加，元素性质逐渐变化。

元素周期表的基本单位是元素周期，元素周期表由水平列（周期）和垂直列（族）构成。

周期数表示元素的电子层数，族数表示元素的最外层电子的数目。

元素周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素，而在金属元素与非金属元素之间则有一些性质上的过渡元素。

4. 原子和离子原子是由质子和中子组成的，带有中性电荷，即正电荷等于负电荷。

离子是在化学反应中，原子或分子失去或获取一个或多个电子而带有净电荷的物质。

如果原子失去电子，就会变成带正电荷的离子，称为阳离子；如果原子获取电子，就会变成带负电荷的离子，称为阴离子。

5. 元素的化学性质元素的化学性质主要由最外层电子决定。

最外层电子数目相同的元素化学性质相似，属于同一族。

化学性质主要表现在元素与其他元素的反应中。

元素可以通过络合反应、氧化反应、还原反应等与其他物质发生化学反应。

6. 元素的物理性质元素的物理性质是指不改变元素的化学组成时，可以通过观察和测量得到的性质。

人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。

2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。

3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。

重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。

【要点梳理】要点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。

当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。

了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

答案： 1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

(2)给固体加热时，可使用________或________。

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

高一化学必修 1 知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法 —— 根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法方法适用范围 主要仪器注意点实例易溶固体与液体分 NaCl ①不断搅拌； ② 固+液 蒸发酒精灯、 开（H 2O ） 最后用余热加 蒸发皿、 热；③液体不超 溶解度差别大的溶 NaCl 结晶玻璃棒 质分开过容积 2/3（NaNO 3） 固+固能升华固体与不升 升华酒精灯I 2 （NaCl ）华物分开①一角、二低、易溶物与难溶物分 漏斗、烧 三碰；②沉淀要 NaCl 固+液 过滤开杯洗涤；③定量实 （CaCO 3）验要 “无损 ”溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的 ①先查漏； ②对 从溴水中 萃取分液漏斗不同，把溶质分离 萃取剂的要求； 提取 Br 2出来③使漏斗内外 大气相通 ;④上乙酸乙酯 层液体从上口 与饱和 分液分离互不相溶液体分液漏斗液+液倒出Na 2CO 3 溶 液蒸馏烧①温度计水银 瓶、冷凝 球位于支管处； 分离沸点不同混合 乙醇和水、 蒸馏管、温度 ②冷凝水从下 溶液I 2 和 CCl 4 计、牛角 口通入； ③加碎 管瓷片分离胶体与混在其淀粉与渗析半透膜更换蒸馏水中的分子、离子NaCl加入某些盐，使溶蛋白质溶用固体盐或浓盐析质的溶解度降低而烧杯液、硬脂酸溶液析出钠和甘油易溶气与难溶气分洗气洗气瓶长进短出CO2（HCl ）开气+气NO2液化沸点不同气分开U 形管常用冰水（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 3 混合物。

人教版高一化学必修一知识点总结一、重点聚焦1．混合物的分离原理和分离方法.2．混合物分离方法的操作。

3．离子的检验及检验试剂的选择。

4．物质分离与提纯过程的简单设计。

5．物质的量及其单位——摩尔。

6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算.8．一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下:1．实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2．实验中意外事故的处理方法（1)创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净,若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用）,再用创可贴外敷。

（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处，也可用3％—5％的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

(3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛.如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4)浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。

如果酸(或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。

如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。

如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(5）扑灭化学火灾注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。

如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。

②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。

高中化学必修一知识点总结(人教版)引言化学是一门研究物质结构、组成、性质及其变化的科学。

作为高中化学的必修一，本文将总结人教版高中化学必修一的重要知识点。

单元一：物质的组成1. 物质的分类：- 纯物质：由同种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和独特的性质。

如氧气、水等。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，具有可变的化学组成和性质。

如淡盐水、空气等。

2. 原子与分子：- 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 分子：由一种或多种原子通过化学键结合而成的电中性粒子。

3. 元素与化合物：- 元素：由具有相同原子数目的原子组成的物质，可以通过化学方法分解为更简单的物质。

- 化合物：由两种或两种以上的不同元素按照一定比例结合而成的物质，具有确定的化学组成和性质。

单元二：物质的性质1. 相与相变：- 相：指物质具有一定物态状态的形态。

- 相变：物质由一种物态状态变为另一种物态状态的过程，如固体熔化成液体、液体沸腾成气体等。

2. 物质的物理性质：- 包括颜色、硬度、密度、相对分子质量等，可通过物理方法进行观察和测量。

3. 物质的化学性质：- 包括物质与其他物质发生化学反应的性质，如燃烧性、氧化性等。

单元三：原子结构与化学键1. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电荷，位于原子的中心。

- 原子壳层：由电子组成，带负电荷。

2. 原子的电子排布：- 电子层：分为K层、L层、M层等，不同层能容纳的电子数目不同。

- 电子的填充顺序：按一定规则填充，满足“半满、从低能级到高能级填充”的原则。

3. 化学键：- 电子轨道重叠，形成电子云区域，原子通过共用电子或转移电子形成化学键。

- 化学键的类型：包括共价键、离子键、金属键等。

单元四：离子反应与离子方程式1. 离子与离子的反应：- 通过电子转移形成的化学反应，生成离子产物。

- 阴离子与阳离子之间形成离子晶体，在水中进行电离反应，生成离子方程式。

2. 离子方程式的书写和平衡：- 反应物和生成物写作离子的化学式，反应过程中，离子的数量要保持平衡。

人教版：高中化学必修一重难点汇总,打印一份贴墙背,成绩98!
有句俗话：“学好数理化，走遍天下也不怕”！相信大家都听过。

但化学也是很多学生比较头疼的一个科目。

化学是一门自然学科，也是一门实验学科，在学习中，由于化学目前日益灵活，更趋向于学生的独立思考，注重学生设计、探究的能力，在研究物质的组成、结构、性质及变化的学习过程中，书本基础概念的理解与识记就显得特别重要。

中学后期的学习任务较重，更需要深入思考，对于基础知识也要学会系统整理，要让知识变成自己的，就需要活学活用，知识也不是一层不变的，在不同条件下所需采用的方法会是不同的，得出的结论也会相差很大，这就是要结合实际情况灵活应对，离不开平时的训练与提高。

鉴于很多家长都给我说过孩子化学上的问题，所以，下面是老师为大家整理的高中化学必修一的一些重要科目，家长不妨为孩子们收藏一份，对成绩的提升还是很有好处的。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）期末归纳与整理第三、四章一、以分类的观点学习和归纳物质的性质（一）金属的性质物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

Na Al Fe 金属活动性金属活动性逐渐与O2反应常温：加热：Na保存在中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃方程式：潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃方程式与S反应与Cl2反应推荐下载与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与碱反应实质是与反应不反应与盐反应钠先与反应Na + CuSO4Na+NaHCO3Al+ CuSO4= Fe+ CuSO4=（二）非金属单质——Si、Cl2、S和N21．Si的主要性质⑴常温下与、、反应。

请写出方程式：⑵高温或点燃条件下与、和反应，写出反应的方程式：⑶制备粗硅的反应：2．Cl2的主要性质和用途⑴与金属反应：Na+ Cl2 = ；Fe+ Cl2 = ；Cu + Cl2 = ；Cl2与变价金属反应生成价金属氯化物。

⑵与非金属反应：H2+ Cl2 ======== ；P+ Cl2(少) = ；P+ Cl2(过) = ；⑶与水反应：Cl2 + H2O = 。

离子方程式为⑷与碱反应：Cl2 + NaOH = 。

离子方程式为Cl2 +Ca(OH)2 = 。

若用的是石灰乳，该反应的离子方程式为3．S的主要性质：S是一种色的体。

溶于水，溶于酒精，溶于CS2。

⑴弱氧化性：H2 +S == ；Na +S == ；Fe +S == ；Cu +S == ；S与变价金属反应生成价金属硫化物。

⑵还原性：S+ O2 ===4．N2的主要性质：N2 + O2==== ；N2 + H2======== ；推荐下载（三）氧化物1．分类（请将I和II，II和III连线）I（非金属氧化物）II（从性质分类）III(金属氧化物)⑴H2O2 ⑴酸性氧化物⑴Na2O2、KO2等⑵CO、NO、NO2、H2O ⑵碱性氧化物⑵Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3、CuO等⑶SiO2、CO2、SO2、SO3等⑶两性氧化物⑶Mn2O7、CrO3⑷特殊氧化物⑷Al2O3和ZnO等⑸不成盐氧化物特殊氧化物：过氧化物(Na2O2)、超氧化物（KO2）等。

上半部分一、离子反应1、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

电解质应是化合物（属于纯净物）。

而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。

所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。

H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质④ BaSO4AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。

离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。

共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。

2023最新人教版高一上化学期末复习知识点总结 1000字一、化学知识1.原子结构：知晓原子的结构，了解原子序数，原子核内由基本粒子和空间组成，熟悉原子的构成，基本粒子的类型与加成规律，能够定义并分析原子的同位素、等离子体、化学式、元素周期性、氧化号和质量数等概念。

2.离子反应：理解离子反应的原理，熟悉离子反应发生的过程，了解离子反应中离子的游离状态，移动和相互作用，会利用表示既定条件下离子反应发生情况的不定式及离子方程式来说明离子反应情况。

3.可经济利用矿物资源：能根据市场情况和供需分析，选择矿物资源，如可矿物地质综合利用、矿物选矿工艺、矿物选矿技术等，进行精细分类，达到有效利用矿物资源的目的。

4.无机化学：掌握无机化学的基本知识，理解无机物的分类原则，掌握熔点、沸点、密度、折射率、粘度等物理性质的测定方法，会运用能量计算来分析无机反应勃发的原因和反应过程。

5.有机化学：对有机化学的基本知识有较深入的了解，熟悉有机物的分类原则，掌握熔点、沸点、密度等物理性质的测定方法，会利用电子构型进行有机物的分类，能够在化学实验中进行有机分子合成和加成反应，并能够掌握反应发生的原理。

二、化学实验1.实验室操作：掌握常见实验室操作，掌握熔点测定、比重测定、折射率测定等实验方法，会根据实验要求准备实验用具，完成实验操作，采集实验数据，及时清理实验室环境，保持实验室卫生。

2.调节催化剂活性：根据催化剂的性能，使用特定的调节方法，能够有效调节催化剂的活性，并能够选择合适的催化剂，有效提高催化剂的活性，使反应速度加快。

3.溶剂析出：熟练掌握溶剂析出的基本操作，会根据实验要求准备实验药品，保持实验环境，完成实验操作，采集实验数据，分析数据，找出有效溶剂，并及时安全清理实验室环境，及时恢复正常状态。

4.精细化学分析：掌握精细化学分析的基本原理，会运用透射电子显微镜对物质的微量组分进行分析，有能力进行相关实验操作，以及准确解读实验结果，及时调整实验参数，达到有效精细化学分析的目的。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作期末归纳与整理第三、四章一、以分类的见解学习和归纳物质的性质（一）金属的性质物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），拥有优异的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

化学性质：多数金属的化学性质比较爽朗，拥有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

Na Al Fe 金属活动性金属活动性逐渐常温：常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝与 O2反应加热：耐腐化，纯氧中可燃润湿空气中腐化，纯氧中点燃方程式Na 保存在中方程式：与S反应与 Cl 2反应与 H2O 反应受氧化膜阻拦与酸反应与碱反应实质是与反应不反应钠先与反应与盐反应Na + CuSO 4Al+ CuSO 4=Fe+ CuSO 4= Na+NaHCO 3（二）非金属单质—— Si、 Cl2、S 和 N21． Si 的主要性质⑴ 常温下与、、反应。

请写出方程式：⑵ 高温或点燃条件下与、和反应，写出反应的方程式：⑶ 制备粗硅的反应：2． Cl 2的主要性质和用途⑴与金属反应： Na+ Cl 2 =；Fe+ Cl2 =； Cu + Cl 2 =； Cl 2与变价金属反应生成⑵与非金属反应： H 2+ Cl 2 ========； P+ Cl 2(少 ) =； P+ Cl 2(过 ) =；⑶与水反应： Cl 2 + H 2O =。

离子方程式为⑷与碱反应： Cl 2 + NaOH =。

离子方程式为Cl 2 +Ca(OH) 2 =。

若用的是石灰乳，该反应的离子方程式为3． S 的主要性质：S 是一种色的体。

溶于水，溶于酒精，溶于 CS2。

⑴弱氧化性： H2 +S ==； Na +S ==；Fe +S ==；Cu +S ==； S 与变价金属反应生成⑵还原性： S+ O2 ===4． N 2的主要性质：N2 + O2====；N 2 + H 2========；（三）氧化物价金属氯化物。

价金属硫化物。