高一化学知识小卡片物质的量浓度溶液的稀释

Байду номын сангаас
为焦黑，呈湿腐状。在病斑边缘有一圈白霉，薯块感病形成淡褐色或灰紫色不规则形病斑，稍微下陷，病斑下面的薯肉变褐色，病薯易被其他腐生菌侵染而 软腐。 [] ⒉防治方法 应采用以推广抗病品种，选用无病种薯为基础，结合消灭中心病株、剂防治和改进栽培技术
各步用到的主要仪器
❖ 计算： － － ❖ 称量：天平、药匙 ❖ 溶解：烧杯、玻璃棒 ❖ 冷却：－ － ❖ 转移：烧杯、玻璃棒、容量瓶 ❖ 洗涤：玻璃棒 ❖ 定容：胶头滴管 ❖ 摇匀： － －
物质的量浓度
➢ 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
❖ 数学表达式： c（B）=
n( B ) V
❖ 符号：c（B）
❖ 常用单位：mol·L-1或 mol ·m3
剂类化学品。 [8] 水分管理 ⒈原则：播种后如遇天气干旱，应及时灌水，确保出苗；发棵期、盛花期水分要充足；结薯初期要适当控水，少浇水或不浇水； 结薯期，即当块茎长至～cm时，要适天气和土壤墒情及时灌溉；结薯后期和收获前，要控制水分，避免浇水，防止病害发生和烂薯。 [8] ⒉方式：喷灌、滴 灌。 [8] ⒊时间：幼苗； 云股票：/ ；期、现蕾期、开花期、结薯期，如遇持续高温干旱则可进行次数不等的灌水。控制土壤水分 含量在%～8%。注意排涝。 [8] 中耕管理 ⒈原则：田间管理的原则是“先蹲后促”，即：显蕾前，尽量不浇水，以防地上部疯长，显蕾以后，浇水施肥， 促进地下部分生长。以保持土壤湿润，地皮见干、见湿为宜，收获前天不浇水，以防田间烂薯，如果发现植株有疯长趋势，可在显蕾期（月下旬月初）每亩 喷～g%的多效唑进行控制。苗前耢一遍，有提高地温兼灭草作用；幼芽顶土时进行一次深耕、浅培土；苗出齐后及时铲蹚，提高地温；发棵期进行第三遍铲 蹚，高培土，利于块茎膨大和多层结薯。马铃薯是中耕作物，结薯层主要分布在～cm的土层中，因此需要疏松的土壤环境。中耕除草应掌握“头道深，二道 浅，三道刮刮脸”的原则。 [8] ⒉作用：防止薯块变绿，防除杂草，提高品质，降低土温。 [8] ⒊时间：第一次培土，苗全后～天。第二次培土，苗全后～ 天。第三次培土，培土厚度一般不低于cm，覆土太薄地温变化大时，匍匐茎窜出地面。 [8] 收获 达到生理成熟时收获，早熟品种8月中下旬，中晚熟品种月 上中旬收获。收获前一周左右，将马铃薯田机械割秧或化学灭秧，并将茎叶清理出地块。起收时挖掘深度要合理，防止丢薯和破皮伤薯。装运时应轻拿轻放， 运输和贮藏时防止日晒、雨淋和冻害。 [8] 病害防治 晚疫病 马铃薯晚疫病俗称“火风”，是马铃薯生产上的一种重要病害，在我国马铃薯产区普遍发生，流 行的年份常造成～成减产。 [] ⒈症状 晚疫病可发生在叶、叶柄、茎和块茎上。叶部病斑多从叶尖或叶缘开始发生，产生圆形或半圆形暗绿或暗褐色大斑， 边缘不明显。在空气湿度大时，病斑迅速扩大，可扩及叶的大半以至全叶，并可沿叶脉侵入叶柄及茎部，形成褐色条斑，使叶片萎蔫下垂，最后整个植株变

溶液的浓度与稀释溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的量。

在化学反应、实验操作以及日常生活中，我们经常需要调整溶液的浓度，以满足不同的需求。

而稀释则是一种改变溶液浓度的常用方法。

本文将介绍溶液的浓度与稀释的原理及应用。

一、溶液的浓度概述溶液的浓度可以用不同的计量单位表示，最常见的是质量浓度（即溶质质量与溶液体积之比）和摩尔浓度（即溶质的摩尔数与溶液体积之比）。

质量浓度的计算公式为：质量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V）摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）溶液的浓度对于化学实验和工业生产都具有重要意义。

在实验室中，溶液的浓度可以影响反应速率、产物生成以及实验结果的准确性。

在工业生产中，溶液的浓度直接影响产品质量和工艺流程。

二、稀释的原理与方法稀释是指通过加入适量的溶剂来减少溶质在溶液中的浓度。

稀释的基本原理是质量守恒和物质的稳定性。

稀释操作需要遵循一定的计算方法和实验步骤。

1. 稀释的计算方法稀释液体的计算方法基于溶液的稀释公式，即浓溶液与稀溶液的溶质物质量守恒。

浓稀溶液的稀释公式可以表示为：C1V1 = C2V2其中，C1和C2分别为浓溶液和稀溶液的浓度，V1和V2分别为浓溶液和稀溶液的体积。

通过这个公式，我们可以计算出稀释液中所需要的溶质和溶剂的体积。

2. 稀释的实验步骤（1）准备容器：选择容器，并用去离子水或其他溶剂清洗干净。

（2）计算所需量：根据稀释液的目标浓度和体积，通过浓稀溶液稀释公式计算出所需的溶质和溶剂体积。

（3）取浓溶液：用吸管或移液器准确地取出所需的浓溶液体积。

（4）加溶剂：将计算得到的溶剂体积加入容器中。

（5）混匀：轻轻摇晃容器确保溶质充分溶解。

（6）检验：使用适当的方法（如pH试纸、浓度计等）检验所得稀溶液的浓度是否符合要求。

三、溶液浓度与稀释的应用1. 实验室应用在实验室中，我们经常需要调整溶液浓度以适应不同的实验需求。

溶液浓度的计算和稀释法溶液浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的比例的量度，它在化学实验和工业生产中起着至关重要的作用。

准确计算和稀释溶液的浓度可以确保实验结果准确且可靠。

本文将介绍一些常用的溶液浓度计算和稀释法。

一、溶液浓度的计算1. 质量百分比（w/w）质量百分比是指溶质质量占整个溶液总质量的百分比。

它的计算公式为：质量百分比（w/w）= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%举例来说，如果有100克溶液中含有20克NaCl，则质量百分比为20%。

2. 体积百分比（v/v）体积百分比是指溶质体积占整个溶液总体积的百分比。

它的计算公式为：体积百分比（v/v）= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，在100毫升溶液中含有30毫升的乙醇，则体积百分比为30%。

3. 体积浓度（Cv）体积浓度是指溶质在单位体积溶液中的质量。

它的计算公式为：体积浓度（Cv）= 溶质质量 / 溶液体积举例来说，如果有50毫升溶液中含有10克NaOH，则体积浓度为0.2克/毫升。

4. 摩尔浓度（C）摩尔浓度是溶质在单位体积溶液中的物质的量。

它的计算公式为：摩尔浓度（C）= 溶质摩尔数 / 溶液体积例如，如果有100毫升溶液中含有0.5摩尔的NaCl，则摩尔浓度为0.5mol/升。

二、溶液的稀释法当我们需要将溶液的浓度稀释到更低的浓度时，可以采取稀释法。

稀释方法很简单，只需将一定量的溶质溶解在足够的溶剂中，然后搅拌使其均匀混合即可。

稀释前后的溶液浓度可以通过以下公式计算：初始溶液浓度 ×初始溶液体积 = 最终溶液浓度 ×最终溶液体积例如，如果我们有50毫升初始浓度为0.5mol/升的NaCl溶液，需要将其稀释至0.1mol/升，计算最终溶液的体积为多少。

根据上述公式：0.5mol/升 × 50毫升 = 0.1mol/升 ×最终溶液体积得到最终溶液体积为250毫升。

第13讲一定物质的量浓度溶液的配制模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（5大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并能解决实际问题。

3.建立一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。

一、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、、、、。

2．容量瓶的使用注意事项（1）使用前用洗净。

（2）用玻璃棒时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。

（3）时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。

（4）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。

在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或规格的容量瓶。

（5）使用容量瓶的“五不”：不能进行；不能进行；不能进行；不能作为；不能久贮溶液，尤其是碱液。

3．配制过程以配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液为例思考与交流：能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释，并解释原因。

【归纳总结】(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。

二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差的分析方法在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据c B＝n BV＝m BM B V来分析，其中M B(溶质的摩尔质量)为定值。

(1)V不变，凡是使m B或n B增大(或减小)的操作均使c B偏大(或偏小)。

(2)n B或m B不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使c B偏小(或偏大)。

2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量c n V称量①砝码生锈(没有脱落)②少量氯化钠粘在称量纸上③使用游码，且药品砝码位置颠倒移液④有少量液体溅出⑤容量瓶内有少量水⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容⑦仰视刻度线⑧超过刻度线，吸出一部分水⑨摇匀后液面下降，补充水装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过【特别提醒】溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。