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2017-2018学年内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一3月月考化学试题

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北重三中2017～2018学年度第二学期高一年级月考 化学试题 考试时间2018年4 月 满分：120 分 考试时长：100分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64 Fe－56 Ba-137 Al-27

第I卷 选择题（共66分） 一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共66分） 1．下列说法中不正确的是 ①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①⑤ B．③④⑤ C．①②⑤ D．②③④ 2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 3．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素 A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第二周期ⅤA族 C．氢化物稳定性比PH3弱 D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价 4．在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是 A．y＝x＋1 B．y＝x＋10 C．y＝x＋11 D．y＝x＋25 5．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e 6．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 7．下列说法正确的是 A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S B．离子半径由大到小的顺序为r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+) C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 D．H2O和D2O互为同位素 8．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是 A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2 10．下列叙述正确的是 A．Cl2具有漂白性，可使品红溶液褪色 B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价 11．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 A．混合气→a→e→b→a→d→c B．混合气→c→d→e→e→a C．混合气→a→e→e→b→d→c D．混合气→b→e→a→d→c 12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质： ①Cu和HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是 A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO2－3 C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

14.下列离子方程式不正确是 A．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合使用易中毒 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2+OH—=HCO3— C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水 2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32— D．向水玻璃中加入过量盐酸 2H++SiO32—+H2O=H4SiO4↓

15. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 A．（1020ba）mol/L B．(2b—a)mol/L C．（5b一52a）mol/L D．(l0b - 5a) mol/L 16. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实 验 现 象 结 论

A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B． 将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D． 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 17.在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是 A．溶液中Na浓度增大,有2O放出 B．溶液pH不变,有固体析出,有2O放出 C．溶液中Na数目增多,有2O放出 D．溶液中Na数目不变,有2O放出 18. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与2Cl反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加3KNO ③32()FeNO溶液中加少量盐酸 ④把Fe和23FeO的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部 19. 将5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 20. 将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g 21. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l L）

则下列判断正确的是 A．图中线段oa:ab=3:l B．NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1 C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1 22. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )

溶液 现象 结论 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 第II卷 非选择题（共54分） 23．（共12分） （1）地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2， NO2+O=NO+O2 这两个反应反复循环，其总反应式为 ， 由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 的作用。 （2）铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9％纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。 在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用 较好，原因是

（3）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式 ， 。 24．（共12分） a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1）b、e的元素符号分别是________、 。（每空1分） （2）a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)___ _ ____；b

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内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一数学3月月考试题文(new)

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考试题 文满分150分 考试时长：120分钟一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分。

每小题给出的四个选项中只有一个正确选项，请将正确选项涂到答题卡上。

）1。

在ABC ∆中, 120,2==A a ,则ABC ∆的外接圆的半径为( ）A 。

334 B.332 C 。

43 D. 23 2. 在ABC ∆中，内角C B A ,,的对边分别为c b a ,,,且0222=--+ab c b a ,则=C ( ） A. 3π B 。

6π C 。

656ππ或 D.323ππ或 3. 已知312sin =⎪⎭⎫⎝⎛+απ，则α2cos 的值为（ ） A . 31 B. 32 C 。

97- D 。

97 4. 在ABC ∆中，内角C B A ,,的对边分别为c b a ,,，若C c A b B a sin cos cos =+，则ABC ∆的形状为 （ ）A 。

直角三角形 B.锐角三角形 C 。

钝角三角形 D.不确定5。

=- 53cos 83sin 37cos 7sin （ ） A .21 B.21- C 。

23 D 。

23- 6. 在各项都为正数的等比数列}{n a 中，31=a ，前三项和为21，则=++543a a a （ ）A 。

33B 。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一化学下学期期中试题

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北重三中2014—2015学年第二学期高一期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 C1—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Cu—64 Ag—108第I卷（选择题共60分）一、选择题(本题15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子，则核内中子数为A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n2．下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O 3．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3 B．CCl4 C．H2O D．PCl55．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是6．下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO7．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的非金属性由大到小的顺序为：N＞O＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法8．下列说法正确的是A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C ．除氢元素外，Ⅰ A 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强D ．H2O 和D2O 互为同位素9．化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。

内蒙古北方重工集团三中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础卷(含解析)

内蒙古北方重工集团三中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础卷(含解析)

一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．电负性：Z>W>YC．两元素含氧酸酸性：Z>XD．XW3分子内键角为109°28'3．下列叙述中，不正确的是A．HCl溶于水时要破坏离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键4．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。

下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。

下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一上学期期末考试化学(艺术)试题(无答案)

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4．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸5. 下列叙述正确的是()A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行6. 某反应的离子方程式为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是()A. 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B. 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C. 该反应可能是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD. 该反应可能是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH7．下列叙述正确的是()A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶228．用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．I－、NO－3、Fe3＋、Na＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－11. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是()A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂12．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。

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