杭七中2013学年高一第一学期期末化学复习二

杭七中2012-2013学年下学期期初考试高二化学试卷（理）20130225考生注意：1．本卷分试卷、答卷两部分，请将答案答在答卷上，做在试卷上无效。

不允许使用计算器。

2．本试卷二个大题，共20小题，满分100分，考试时间60分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16第I 卷（选择题 共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．热化学方程式中化学式前面的计量数表示A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量3．关于右图所示装置的叙述，正确的是A ．铜是负极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水5．有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将a 、d 分别投入等浓度盐酸中，d 比a 反应激烈；将铜浸入b 的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c 的盐溶液中，有金属c 析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A ．d ＞c ＞a ＞bB ．d ＞b ＞a ＞cC ．d ＞a ＞b ＞cD ．b ＞a ＞d ＞c6．下列说法错误的是A ．NH 4NO 3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B ．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C ．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D ．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH 和ΔS 。

杭七中2012—2013学年第二学期末市统测模拟考试（20130617）高二化学试卷（A）考生须知：1、本卷分试卷和答卷，有四个大题30小题，共7页，满分100分，考试时间90分钟。

2、答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

考试结束，只需上交答题卷。

4、本卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，S－32，Ba－137第I卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用2．铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e-=Zn2+B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．在外电路中，电流从负极流向正极D．电池反应为Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH(s)B．CH3COONa(s)C．FeCl3(s)D．NH4Cl4．下列说法正确的是A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四种元素C．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理D．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性5．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，在体积可变的密闭容器中达到平衡。

一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分共30分)1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A． B．P C．CH4O D．C2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是A．是稀有气体 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．质量数为1173．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A．都是常用的干燥剂B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45．元素周期表的形式多种多样，右图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键6.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R<WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A ． 含有离子键的化合物不一定是离子化合物B ． 单质分子中均不存在化学键C ． 只含有共价键的晶体不一定是分子晶体D ． 含有共价键的化合物一定是共价化合物8．下列变化需克服共价键的是A ．金刚石熔化B ．汞受热变成汞蒸气C ．蔗糖溶于水D ．食盐溶于水9.下列现象中，能用键能大小解释的是A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发10.下列实验的现象与对应结论均正确的是222①饱和Na 2CO 3溶液；②饱和NaHCO 3溶液；③浓H 2SO 4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤12．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 途径① S −−−→浓硝酸H 2SO 4途径② 222O O H O 2324S SO SO H SO −−→−−→−−−→ A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e-D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高13．已知4NH 3（g ）+5O 2（g ） 4NO （g ）+6H 2O （g ）△H<0，下列有关叙述正确的A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）B．若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏14．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A．将化学能转化为热能B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C．铁作负极，电极反应为：Fe –3e → Fe3+D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－15.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。

杭七中2012-2013学年下学期期初考试高二化学试卷（理）20130225考生注意：1．本卷分试卷、答卷两部分，请将答案答在答卷上，做在试卷上无效。

不允许使用计算器。

2．本试卷二个大题，共20小题，满分100分，考试时间60分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第I卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．热化学方程式中化学式前面的计量数表示A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3．关于右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少Array C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d＞c＞a＞b B．d＞b＞a＞c C．d＞a＞b＞c D．b＞a＞d＞c6．下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同8．下列变化过程中，ΔS ＜0的是A ．氯化钠溶于水中B ．NH 3(g)和HCl(g)反应生成NH 4Cl （s ）C ．干冰的升华D ．CaCO 3(s)分解为CaO(s)和CO 2(g)9．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是① ② ③ ④A ．③①②④B ．④①③②C ．①③②④D ．②④①③10．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A ．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D ．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀11．铅蓄电池的电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。