高中化学必修一 金属及其化合物关于物质量计算共45页

、铝及其化合物的转化关系6．向含有a mol AlCl 3 的溶液中加入b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ） ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 ⑥（4a —b ）molA ．①②④⑤⑥B ．①③④⑤⑥C ．①②③⑤⑥D ．①③⑤7．含0.2molAl 3+的硫酸铝和0.7mol 氢氧化钠溶液混合，问所得溶液的组成。

8．将一定量Mg 、Al 合金投入100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图所示。

试计算：①原合金中Mg 、Al 的质量②盐酸的物质的量浓度9．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。

规定必用的药品如下：350 g 70% H 2SO 4溶液，NaOH 固体240 g ，足量铝屑、水(不能用其他药品)。

甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W 1、W 2、W 3。

三种实验方案如下： 甲：铝→加NaOH 溶液→加H 2SO 4溶液→W 1 g Al(OH)3乙：铝→加H 2SO 4溶液→加NaOH 溶液→W 2 g Al(OH)3丙：⎭⎪⎬⎪⎫铝→加H 2SO 4溶液铝→加NaOH 溶液→W 3 g Al(OH)3 试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。

(2)三位学生制得的Al(OH)3，W 1、W 2、W 3其质量由大到小的顺序是____________________。

(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。

10．向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL ，在溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。

若用足量的CO 在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 2 AlCl 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑾11．agFe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200ml浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，然后向其中加入NaOH溶液，沉淀质量最大时用去NaOH溶液100ml，NaOH溶液的浓度为。

人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔摩尔二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类二、分散系及其分类第二节第二节 离子反应离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料二、正确选用金属材料第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一节第一节 无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐二、硅酸盐三、硅单质三、硅单质第二节第二节 富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气氯气二、氯离子（Cl-）的检验）的检验第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节第四节 氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸一、氨一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性。

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

反应物 H2O CO2 盐酸
化学方程式 Na2O+H2O Na2O+CO2 Na2O+2HCl
2NaOH Na2CO3 2NaCl+H2O
(2)过氧化钠 ①物理性质:颜色为淡黄色;状态为粉末状固体。 ②化学性质:
反应物 H2O CO2
化学方程式 2Na2O2+2H2O 2Na2O2+2CO2
4NaOH+O2↑ 2Na2CO3+O2
Na2CO3
NaHCO3
与 CO2 反应
Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
—
与盐酸 反应
Na2CO3+2HCl
NaHCO3+HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 与相同物质的量浓度的同一种酸反应的剧烈程
度强于 Na2CO3
与钙盐、 钡盐溶液 反应
Ca2+(或 Ba2+)+CO32CaCO3(或
③用途:可作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源。
2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)物理性质:
名称 碳酸钠
俗名
颜色状态
纯碱或苏打 白色粉末
碳酸氢钠 小苏打
白色晶体
溶解性 易溶
易溶(比 Na2CO3 溶解度小)
(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式。
△ ①碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
B.分别取样后,逐滴加入相同体积、相同物质的量浓度的稀盐酸, 视察产生气泡的快慢
C.分别取样加盐酸,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产 生