接触法制硫酸ppt课件之三

照片
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吸收塔
吸
收
塔
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沸腾炉照片
沸 腾 炉
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接触室照片
接
触
室
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• 一、造气 1．原料 接触法制硫酸可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属
冶炼厂的烟气（含有一定量的SO2）等作原料。
从原料成本、环境保护等角度考虑，硫黄是制硫酸的 首选材料。我国由于硫黄矿产资源较少，主要用黄铁矿作 原料。
②二氧化硫的催化氧化
S＋O2 点燃 SO2
4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2
催化剂
2SO2＋O2
2SO3
③三氧化硫的吸收
SO3 ＋H2O → H2SO4
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硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
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沸腾炉
沸 腾 炉
照片
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接触室
接
触
室
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• 进入接触室的SO2和O2需要加热，而接触 氧化生成SO3时放出热量，反应环境温度 会不断升高，用热交换器将这些热量来 预热SO2和O2反应。
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为什么要换热?
• 由于接触氧化是一个放热反应，要想 增大SO2的转化率、提高SO3的产率，平 衡要向正反应方向移动，根据平衡移动 理论，高温不利于SO3的生成，所以装一 个热交换器可用来把反应生成的热传给 需预热的炉气。
生产设备 沸腾炉
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黄铁矿 空气
SO2、O2、 N2

一,接触法制硫酸
第一阶段:二氧化硫的制取和净化 第一阶段:
高温 4 FeS2+11O2 === 2Fe2O3+ 8SO2
-----沸腾炉
第二阶段:二氧化硫氧化成三氧化硫 第二阶段:
2SO2 + O2 ==== 2SO3 -----------接触室 500℃
催化剂
第三阶段:三氧化硫的吸收和硫酸的生成 第三阶段:
2nh用氨水吸收nh化肥回收利用三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段二氧化硫氧化成三氧化硫三反应三设备高温沸腾炉接触室吸收塔so的转化率为90求用1000t黄铁矿可制得98的浓硫酸多少吨
接触法
制
硫酸
怎样制取硫酸?
S FeS2
O2
SO2
O2
O2
SO3
H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H2SO4
二硫化亚铁) 黄铁矿的主要成分是 FeS2 (二硫化亚铁)
H2O+SO3===H2SO4 -------------吸收塔
讨论
工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸? ⑴ 工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸? 用 98. 3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫 为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫? ⑵ 为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫?
三氧化硫与水化合时,放出大量热. 三氧化硫与水化合时,放出大量热.如用水或稀硫酸 作吸收剂时,易形成酸雾,吸收速度减慢, 作吸收剂时,易形成酸雾,吸收速度减慢,不利于三氧化 硫的吸收. 硫的吸收. ⑶ 为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气? 为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气? 由于尾气中含有二氧化硫,如直接排入大气, 由于尾气中含有二氧化硫,如直接排入大气, 会造成污染. 会造成污染. ⑷如何处理尾气? 用氨水吸收 如何处理尾气? 2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2

讨
论
收SO3？
大部分地区春播栽培；华北地区北部春露地栽培可在月初进行，华北地区南部春露地宜在月下旬播种。 [] 栽培繁殖技术 播种期选择 胡萝卜 胡萝卜 春季一般 月播种，～月收获，秋季一般月播种，～月收获。在广东、福建等地，8～月份可随时播种，冬季随时收获。长江中下游地区，8月上旬播种，月底收获。华 北地区，月上旬至中旬播； 炒股配资 ； 种，月上中旬收获。高纬度寒冷地区，播种期可稍提早。新疆北部地区应于月上旬 播种，月份收获。 [] 春、夏栽培中，在北方地区，春季播种胡萝卜后，生育初期气温较低，易使植株通过春化阶段在夏季先期抽薹。为了防止先期抽薹现象 的发生，播种期不宜过早。而播期过晚，则使肉质根的膨大期处在炎热多雨的～月份。过高的湿度易引起多种病害的发生；过高的气温严重影响肉质根营养
的积累，这都会大幅度地降低产量。因而，胡萝卜春播的时间一定要适宜。山东省露地栽培一般于月日前后播种，出苗后约天即度过晚霜期，月中下旬长 至～片叶时气温已升高至℃以上。这样一般不会发生先期抽薹现象。很多地方利用小拱棚栽方法也不会发生先期抽薹现象。由于播种期提早，肉质根膨大期提早至冷凉的时间，所以产量较高。 [] 土壤管理 胡萝卜要求土层深 厚、肥沃、富含腐殖质且排水良好的砂质土壤 胡萝卜 胡萝卜 。黏重土壤或排水不良、容易发生歧跟、裂根，甚至烂根，对长根型品种尤为不利。耕作层一
一致，覆土一致，又节约种子，而且出苗全、齐、匀。这是一种效率高、效果好的播种方式，实现了胡萝卜播种的半机械化。 [] ⑵流体播种法 流
二）浓硫酸的特性 1.吸水性
实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
现象： 由蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO4·5H2O 应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）

（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 强氧化。性
（2）浓硫酸使木条(纸张）变黑 脱水性
。
（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气 酸性 。
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加 吸水性
。
（5）浓硫酸与Cu共热制SO2__强_氧__化_性_和酸性 酸反应生成盐时体现酸性 （6）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白____吸_水__性_______
4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
( D)
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
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精讲释疑
例1.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸 反应等一系列实验。
⑴物理性质
①纯硫酸是一种无色，粘稠状液体
②浓硫酸高沸点，难挥发的强酸（弱或强）
③硫酸易溶于水，能与水以任意比混溶，溶解时放热
稀释浓硫酸时，必须酸入水
⑵稀硫酸具有酸的通性，
其电离方程式：H2SO4=2H++SO423、浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性
4、硫酸盐的用途
可用作钡餐的是BaSO4 可用作净水剂的是FeSO4.7H2O 可用于 调节水泥硬化速度的是CaSO4.2H2O 可用于生产防治缺铁性贫血药 剂的是FeSO4.7H2O
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及时巩固 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的片
并加热，被还原的硫酸的物质的量 （ A ）
A.小于0.45mo1
B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mo1