{高中试卷}高一化学知识小卡片·短周期元素推断题的常见“题眼”(一)[仅供参考]

高一短周期元素推断知识点短周期元素，又称为主族元素，是指位于周期表第2A、3A、4A、5A和6A族的元素。

这些元素在化学特性上有一定的相似性，但又存在一些差异。

理解短周期元素的性质和推断其化学行为是化学学习的基础之一。

本文将从电子结构、原子半径、电负性、离子半径和电离能等几个方面，分析和探讨短周期元素的重要知识点。

一、电子结构短周期元素的电子结构决定了其化学行为。

以第2周期的氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）和氮（N）为例，分析它们的电子结构可得：- 氢元素（1s1）只有一个s轨道上的单电子；- 氦元素（1s2）具有一个s轨道上的双电子；- 锂元素（1s2 2s1）有一个s轨道上的双电子和一个s轨道上的单电子；- 铍元素（1s2 2s2）有两个s轨道上的双电子；- 硼元素（1s2 2s2 2p1）有两个s轨道上的双电子和一个p轨道上的单电子；- 碳元素（1s2 2s2 2p2）有两个s轨道上的双电子和两个p轨道上的单电子；- 氮元素（1s2 2s2 2p3）有两个s轨道上的双电子和三个p轨道上的单电子。

从上述分析可知，周期表中短周期元素的电子结构显著特点是外层电子只存在于s轨道和p轨道上。

这种电子结构决定了短周期元素的离子化倾向和化合价。

二、原子半径原子半径是同一周期不同元素原子的半径大小。

在短周期元素中，原子半径由上至下逐渐增大，即同一族元素的原子半径随着周期数的增加而增大。

这是因为随着主量子数的增加，电子云几率分布越来越远离原子核，电子层之间相互屏蔽作用增强，使得原子半径增大。

三、电负性电负性是反映原子吸引和获取电子的能力的指标。

在短周期元素中，电负性依次递增，即同一周期内的元素，从左至右电负性逐渐增大。

这是由于内层电子的屏蔽效应相对稳定，但原子核的电荷数增加，吸引外层电子的能力增强。

四、离子半径离子半径是离子的半径大小，离子半径与原子半径有一定的关系。

在短周期元素中，正离子半径小于原子半径，负离子半径大于原子半径。

高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，已知：2233NO H O 2HNO NO +=+。

按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_______。

(2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。

(3)E 组中物质有_______(填化学式)。

(4)2SO 属于酸性氧化物，类似于2CO ，从而认为2SO 可以归于C 组。

预测2SO 可以和足量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为_______。

(5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。

(6)饱和的3FeCl 溶液滴入沸水可得到以()3Fe OH 为分散质的红褐色胶体。

①该红褐色胶体中()3Fe OH 粒子的直径大小范围是_______。

①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。

2．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。

请回答：(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。

(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。

(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。

根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。

A ．甲苯B ．224KC O C ．2SOD ．Cu(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。

高中化学推断题知识点化学知识随着实验的变化而变得有趣起来。

下面是店铺为大家整理的高中化学推断题知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学推断题知识点(一)1.空气中含量最多的气体是氮气。

2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。

3.组成化合物种类最多的元素是碳元素。

4.最轻的气体是氢气。

5.最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。

6.相对分子质量最小的氧化物是水。

最常见的液态氧化物是水。

7.最硬的天然物质是金刚石。

8.在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。

9.能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。

初三化学推断题及答案10.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。

高中化学推断题知识点(二)以物质特征现象为突破口①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C。

③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2.④能使白色无水CuSO4。

粉末变蓝的气体是水蒸气。

⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

高中化学推断题知识点(三)多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭蓝色固体：CuSO4·5H2O(胆矾)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、CuCO3(碳酸铜)红色固体：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷：P(暗红色)、Fe(OH)3(红褐色)I2碘(紫红色)黄色固体：硫磺(单质S)绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)[Cu2(OH)2CO3]蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2(氯化铜溶液)Cu(NO3)2(硝酸铜溶液)黄色溶液：含Fe3+的溶液(棕黄色)：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)(Fe(NO3)33硫酸铁溶液)。

2.根据元素周期表的结构片段推断未知元素 (1)元素周期表的右侧中第ⅢA族~0族区域内满足“ 片段,元素的原子序数之间的关系如图所示:
”型、“ ”型结构
(2)元素周期表的右侧中第ⅢA族~0族区域内满足“ ”型结构片段,元素的 原子序数之间的关系如图所示:
例2 [2023河北衡水高一期末]下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
(8) 最外层电子数是次外层电子数的一半
可能元素
H H、Be、Al
He、Ne Be
Be、Mg Be、Ar
C Li、Si
例1 [2023湖南永州高一期末]W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序 数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外 层电子数之和为18。下列说法正确的是( B ) A.氢化物的稳定性:Y>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物对应水化物的酸性:Y<Z D.X与Y元素不能存在于同一化合物中
解析 X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子,已知X核外电 子总数等于电子层数,则X为氢;Y最外层电子数是次外层电子数的两倍,则 Y为碳;Z2是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂,则Z为氧;W+与氖原 子核外电子排布相同,则W为钠。Z2-(O2-)与W+(Na+)原子核外都有10个电 子,具有相同的核外电子排布,A正确;二氧化碳的水溶液能导电,是因为碳 酸发生电离,碳酸为电解质,而二氧化碳属于非电解质,B错误;NaOH的水溶 液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C正确;氢和氧之间可以形成H2O 和H2O2两种化合物,D正确。
( D) A.原子半径:W<X B.常温常压下,W单质为气态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物对应水化物是强碱