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硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

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硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
一、目的
1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件
2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法
二、原理
结晶Na2S2O3·5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl
等。同时还容易风化和潮解。因此，不能用直接法配制标准溶液。
Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：
1、 与溶解于溶液中的CO2的作用
硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当 pH=4.6时极不稳定，溶液中含有CO2时会
促进Na2S2O3分解：
Na2S2O3+ H2O + CO2 →NaHCO3 + NaHSO3
此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行，分解后一分子的Na2S2O3变成了一分
子的NaHSO3。一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3能和2个碘原
子作用。因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的
减小。
在pH=9~10区间内Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶
液中的浓度为0.02%）可防止Na2S2O3的分解。
2、空气氧化作用
2Na2S2O3+O2 →2Na2SO4+ 2S
3、 微生物作用
这是使Na2S2O3分解的主要原因。
Na2S2O3→Na2SO3 + S
为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L)。
为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。
日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。
经8~14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。
标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基
准物标定溶液的浓度，K2Cr2O7 先与KI反应析出I2：
Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr2+ + 3I2 +7H2O
析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定：
I2 + 2S2O32- = S4O62 - +2I-
这个标定方法是间接碘量法的应用实例。
三、试剂
1. Na2S2O3·5H2O（固）
2. Na2CO3（固）
3. KI（固）
4. K2Cr2O7 （固）A.R或G.R。
5. 20﹪ H2SO4
6. 5%淀粉溶液 0.5 g淀粉，加少量水调成糊状，倒入100 mL煮沸的蒸馏水中，煮
沸5分钟冷却。
四、操作步骤
1. 0.1 mol/LNa2S2O3 溶液的配制
（1）先计算出配制约0.1 mol/LNa2S2O3溶液500 mL所需要Na2S2O3·5H2O的质量。
（2） 在台秤上称取所需的Na2S2O3·5H2O 12.4 g，放入烧杯瓶中，加入100 mL新煮
沸经冷却的蒸馏水，摇动使之溶解，等溶解完全后加入0.2 g Na2CO3，移至500 mL容
量瓶中，并用新煮沸经冷却的蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗液移至容量瓶，用新煮沸经
冷却的蒸馏水定容，摇匀，在暗处放置7天后，标定其浓度。
2. 0.017 mol/L K2Cr2O7 配制
准确称取经二次重结晶并在150 ℃烘干1小时的 1.2~1.3 g左右于150 mL小烧杯中，
加蒸馏水30 mL使之溶解（可稍加热加速溶解），冷却后，小心转入250 mL容量瓶中，用
蒸馏水淋洗小烧杯三次，每次洗液小心转入250 mL容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至刻度，
摇匀，计算出K2Cr2O7标液的准确浓度。
3. Na2S2O3溶液的标定
用25 mL移液管准确吸取K2Cr2O7标准溶液两份，分别放入250 mL锥形瓶中，加固体
KI 1 g和20﹪ H2SO4 5 mL，充分摇匀后用表皿盖好，放在暗处5分钟，然后用100 mL
蒸馏水稀释，用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定到呈浅黄绿色，然后加入0.5%淀粉溶液5 mL，
继续滴定到蓝色消失而变为Cr3+ 的绿色即为终点。根据所取的K2Cr2O7的体积、浓度及滴
定中消耗Na2S2O3溶液的体积，计算Na2S2O3溶液准确浓度。
工业硫代硫酸钠的分析
（1）原理：在弱酸介质中，用甲醛掩蔽亚硫酸钠，以淀粉为指示剂，用碘标准滴定溶
液滴定至变为蓝色为终点。
（2）试剂和溶液
甲醛：以酚酞溶液（10g/L)为指示剂，用氢氧化钠溶液（2g/L)中和至呈粉色。
乙酸-乙酸钠缓冲溶液（pH=6）
碘标准滴定溶液：c（1/2I2）约为0.1mol/L
可溶性淀粉指示液：10g/L
(3)分析步骤
称取约4g试样，精确至0.0002g，溶液水中，移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，
摇匀。用移液管移取25mL（相当于1g试样），加入5mL甲醛溶液，10mL乙酸-乙酸钠缓冲
溶液。用碘标准滴定溶液滴定，近终点时，加1~2mL淀粉指示液，继续滴定至溶液呈蓝色，
且30s内不褪色即为终点。
（4）分析结果的表述

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Na2S2O3标准溶液的配制和标定

Na2S2O3标准溶液的配制和标定

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
C（Na2S2O3）=0.1 mol/L
1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。

2.标定：准确称取0.15g在120。

C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入25ml水使之溶解。

加入2g碘化钾及20ml的20%硫酸溶液（或6mol/L的HCL5ml），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用150ml水稀释。

用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。

此指示液应临用时配制。

），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。

反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。

同时做空白试验。

3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：
C（Na2S2O3）= M/(（V1- V0）×0.04903
式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；M——重铬酸钾的质量，g；
V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。

1/6（K2CrO7）。

硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定

硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定

硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定【知识专栏】硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定引言在化学实验中，标准溶液的配制和标定是非常重要的一环。

而硫代硫酸钠标准溶液则是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测等领域。

本文将从配制方法、标定步骤以及注意事项等方面对硫代硫酸钠标准溶液进行全面介绍。

一、硫代硫酸钠标准溶液的配制1. 原理和方法硫代硫酸钠标准溶液的配制是根据尼尼鲁尔氧化法原理进行的。

具体方法如下：（1）称取一定质量的硫代硫酸钠（Na2S2O3），溶于适量的去离子水中，摇匀溶解。

（2）根据所需浓度进行稀释，溶液即为硫代硫酸钠标准溶液。

2. 配制条件和注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的配制过程中，需注意以下几点：（1）选用纯度高、质量稳定的硫代硫酸钠试剂。

（2）配制溶液时需使用去离子水或高纯度的水溶剂。

（3）稀释时应根据所需浓度和使用需求，选择适当的稀释倍数。

二、硫代硫酸钠标准溶液的标定1. 标定方法硫代硫酸钠标准溶液的标定可以采用碘量法进行。

具体步骤如下：（1）取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，滴加适量的酸性碘化钾溶液。

（2）用淀粉溶液作指示剂，滴加至溶液变成淀粉蓝色。

（3）用稀硫酸滴定溶液中的剩余碘量，直至溶液变色消失。

（4）根据滴加的硫酸滴定溶液体积计算硫代硫酸钠的浓度。

2. 注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的标定过程中，需要注意以下几点：（1）使用准确的计量工具，避免误差。

（2）滴定反应的过程中，应注意滴定剂的滴加速度，避免反应过快或过慢造成误差。

（3）滴定剂的浓度需要经过标定，保证数据的准确性。

三、硫代硫酸钠标准溶液的应用硫代硫酸钠标准溶液广泛应用于分析化学、环境监测等领域。

以下是该溶液的几个常见应用：1. 重金属离子的分析硫代硫酸钠标准溶液可用于重金属离子的分析，如镉、汞等离子的测定。

2. 羟基化合物的测定硫代硫酸钠标准溶液可以用于羟基化合物的测定，如酚类物质的分析。

3. 溴量测定硫代硫酸钠标准溶液可用于测定药品中的溴含量，具有较高的准确性和稳定性。

硫代硫酸钠的配制方法

硫代硫酸钠的配制方法

∙拿出勇气来∙向TA提问∙采纳率：15.4%满意答案：2∙擅长：足球0.01mol/L的硫代硫酸钠怎么标定0.01mol/L的硫代硫酸钠的标定方法是怎样的呢，有知道的麻烦帮忙回答下，急~~硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）C（Na2S2O3）=0.1 mol/L1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。

2.标定：准确称取0.15g在120。

C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。

加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用250ml水稀释。

用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。

此指示液应临用时配制。

），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。

反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。

同时做空白试验。

3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：MC（Na2S2O3）= ------------------------（V1- V0）×0.04903式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；M——重铬酸钾的质量，g；V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。

1/6（K2CrO7）。

标准溶液的标定记录表(硫代硫酸钠)

标准溶液的标定记录表(硫代硫酸钠)

称取0.18g于120℃±2℃干燥至恒重的工作基准重铬酸钾，称准至0.01mg，置于碘量瓶中，平行四份；、、、，各溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml稀硫酸（20%）摇匀，于暗处放置10分钟。加水150ml，用配置好的硫代硫酸钠溶液滴定。近终点时加2ml淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色，滴定管读数分别是；、、、，同时做空白试验。空白为。
数据处理：
m×1000
标定：c（Na2S2O3）=
（V1-V2）×49.031
数据处理：
m×1000
复标：c（Na2S2O3）=
（V1-V2）×49.031
浓度表示：c（Na2S2O3）=
结论：本次配制标定的硫代硫酸钠标准溶液为mol/ L
复核者：标定者：
标准溶液的配制和标定记录
No.
标准溶液名称
硫代硫酸钠
配置数量ml
1000mlBiblioteka 配置日期基准试剂名称
重铬酸钾
标定温度℃
标定日期
标定指示剂名称
淀粉指示剂
复标温度℃
复标日期
配置方法：称取26g硫代硫酸钠，加0.2g无水碳酸钠，溶于1000ml水中，缓缓煮沸10分钟，冷却。放置二周后过滤，标定其浓度。
标定记录：
复标记录：
称取0.18g于120℃±2℃干燥至恒重的工作基准重铬酸钾，称准至0.01mg，置于碘量瓶中，平行四份；、、、，各溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml稀硫酸（20%）摇匀，于暗处放置10分钟。加水150ml，用配置好的硫代硫酸钠溶液滴定。近终点时加2ml淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色，滴定管读数分别是；、、、，同时做空白试验。空白为。