安徽省黄山市屯溪一中2013-2014学年高二下学期期末考试 化学试题

屯溪一中2014-2015年高二化学期中考试试题〔文科〕可能用到的相对分子质量H-1 O-16 S-32 C-12 N-14一、选择题〔每一小题只有一个答案，每一小题3分，共60分〕1、导致如下现象的主要原因与排放SO2有关的是〔〕A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应2．如下物质中既含有共价键又含有离子键的是〔〕A．NaI B．CaCl2 C．NO2 D．KNO33．如图装置所示，铜片上发生的反响为〔〕A．Zn2+ + 2e—=== ZnB．2H+ + 2e—=== H2↑C．Zn — 2e—=== Zn2+D．Cu2+ + 2e—=== Cu4．如下物质不．能作为食品添加剂的是〔〕A．甲醇 B．食盐 C．柠檬酸 D．苯甲酸钠5．化学与生活息息相关。

如下表示正确的答案是〔〕A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡糖糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒6. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

如下物质用于制造光导纤维的是〔〕A．二氧化硅B．大理石C．铝合金 D．金刚石7. 如下离子方程式正确的答案是〔〕A．稀醋酸与氢氧化钾溶液反响H++OH—=H2OB．铝与稀盐酸反响Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓D．二氧化碳与石灰水反响CO2+2OH—=CO32-+ H2O8. 如下物质中，既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是〔〕A. SiO2B. SO2C. Al(OH)3D. Mg(OH)29. 如下物质中，所含分子数最多的是〔〕A．0.8molCO2 B．标准状况下22.4L氨气 C．10.8g水 D．3.01×1023个氯分子10. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下表示正确的答案是〔〕A. 葡萄糖能发生氧化反响和水解反响B. 油脂在工业上可用来制造肥皂C. 淀粉不属于糖类D.蛋白质所含元素种类与糖类、脂肪完全一样11. 如下操作方法或仪器选择正确的答案是〔〕12. 如下物质中，属于电解质的是〔〕A．铜B．氯气 C．乙醇D．氯化钠13. 如下离子或分子在无色溶液中能大量共存的一组是〔〕A．Fe2+、OH—、Cl2 B．Ag+、Cl—、SO42—C．Na+、SO42—、NO3— D．Al3+、NO3—、NH3·H2O14、如下各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是〔〕A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱15、胶体区别于其它分散系的本质是〔〕A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在16、在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系17、如下实验操作中错误的答案是〔〕A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热18、能正确表示如下化学反响的离子方程式的是〔 〕A.氢氧化钡溶液与硫酸的反响OH ＋H +＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反响 Ca(OH)2 + 2H += Ca 2++ 2H 2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2++Ag D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 219、如下反响一定不属于氧化复原反响的是〔 〕A ．化合反响B ．分解反响C ．置换反响D ．复分解反响 20、如下物质在水中可以分层，且下层是水的是〔 〕A ．苯B ．乙醇C ．溴苯D ．四氯化碳21、在N 2+3H 2 2NH 3的反响中，在5s 中NH 3的浓度变化了8mol/L 。

黄山市2014——2015学年度第二学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N—14，O－16，Na－23第I卷(共42分)一、选择题（本题包括14小题，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是（）A．聚乙烯B．冰醋酸C．福尔马林D．碘酒2．用下列实验装置进行有关混合物分离的实验，能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置可用于分离苯和溴苯的混合物D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有2N A个氢原子C．15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.2N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+4.下列有关说法正确的是（）A．石油分馏出的各馏分均是纯净物B．纤维素、淀粉、蛋白质和天然油脂都属于天然高分子化合物C．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2D．1mol蔗糖在酸性条件下水解得到2mol葡萄糖5．某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是（）①3－甲基－1－丁炔②2－甲基－1，3－丁二烯③2－甲基－1－丁炔④3－甲基－2－丁烯A．①③B．②④C．①②D．③④6．下列说法中正确的是（）A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快B．CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3是电解质C．干冰升华这一过程中，△S＜0D．Na2SO4溶液的导电能力一定比CH3COOH溶液强7．可逆反应:2NO2=2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到化学平衡状态的标志是（）①相同时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO2②相同时间内消耗n molO2的同时消耗2nmolNO③相同时间内，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．醋酸钠的水解反应：CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D．稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O9．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）10．在101kPa 和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)ΔH 1＝－110.5kJ·mol-1H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g)ΔH 2＝－241.7kJ·mol-1H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)ΔH 3＝－285.8kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)ΔH＝－131.2kJ·mol-1B．H2燃烧热的热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1C．2H 2O(g)=2H 2(g)+O 2(g)ΔH＝－483.4kJ·mol-1D．H 2O(g)=H 2O(l)ΔH＝－44.1kJ·mol-111.用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度（H 2SO 4溶液放入锥形瓶中），右图甲、乙是两只规格都为50mL 的滴定管,下列有关该实验的说法正确的是()A ．选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点B ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其它操作均正确），会造成测定结果偏低C ．甲滴定管中盛有H 2SO 4溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处，若把甲滴定管中的H 2SO 4溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mLD ．量取15.00mL KMnO 4溶液应选择乙滴定管12．某无色溶液呈强酸性，则下列各组离子一定可以大量存在的是（）A ．Mg 2+、Al 3+、HCO 3－、Cl －B ．Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42－C ．K +、NH 4+、Cl －、SO 42－D ．Ba 2+、Fe 2+、Cl －、NO 3－13．X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．原子半径的大小顺序：Z>X >YB ．W 、Y 的气态氢化物的稳定性：W >YC ．Z 单质一定是金属铝D ．W 、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R 14．下列有关溴乙烷的说法正确的是（）A ．溴乙烷的电子式B ．向溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br —+Ag +=AgBr ↓C ．溴乙烷与KOH 溶液反应：D ．用溴乙烷制取乙二醇经过以下几步：消去→加成→水解第II 卷(共58分)15．（12分）回答下列两小题：（1）A 是一种酯，分子式为C 4H 8O 2，则A 的结构共有____________种；A 和另一种含氧衍生物B 的总质量为a 克，无论A 和B 以何种比例混合，完全燃烧后生成的水和二氧化碳的质量都不变，则B 的实验式为_____________________________。

2025届安徽省黄山市屯溪区屯溪第一中学化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJB．T1<T2C．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小2、下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验：下列对实验数据的预测正确的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2D．④中最多消耗7molH23、物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③CH3COONH4溶液④氨水，其c(NH4+)从大到小的顺序为()A．②①③④B．①②③④C．④②①③D．①②④③4、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol5、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。

安徽省黄山市屯溪区第一中学2024学年化学高二上期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞2、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B．MgO熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等3、反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．4、常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)B．在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．在B点,两者恰好完全反应D．在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L5、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3Cl3]6、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为（）A．0.1mol·L－1·min－1B．0.05mol·L－1·min－1C．0.2 mol·L－1·min－1D．0.9mol·L－1·min－18、为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．NaOH溶液B．铁片C．石蕊溶液D．KSCN溶液9、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．NH3B．CO2C．Cl2D．SO210、高温下硫酸亚铁发生分解反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀是A．BaSO3和BaSO4B．BaSO4C．BaSO3D．BaS11、常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ )A．溶液中阴离子数B．溶液中Na+的离子数C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)12、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。