第二单元微粒之间的相互作用讲解

《第二单元 微粒之间的相互作用》第 1 页 共 8 页 《第1课时 离子键》 【教学目标】１．认识化学键的涵义

一、化学键 1．化学键概念：通常我们把物质中 之间存在的 的相互作用叫做化学键。 2．化学键类型： 键和 键是两种常见的化学键。 3．成键原因：原子达到8e－稳定结构，体系能量降低，保持电中性。 例1．下列叙述中正确的是 （ ） A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用. D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

【教学目标】２．知道离子键的形成，知道离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物 。

离子键 二、离子键 1．离子键概念：使带 电荷的 、 结合的相互作用，称为离子键。 2．离子键形成条件： 金属 → 电子 → 金属 阳离子 非金属 → 电子 → 非金属 阴离子 3．离子化合物：许多 、 通过 形成了离子化合物。

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。 （1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4

（4）铵盐：如NH4Cl

NH4+是唯一的非金属构成的阳离子。所以找“离子键”或“离子化合物”的技巧是：有“活泼金属”或“铵根

（NH4+）”。 小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律） 例2．（2011·8）下列物质含有离子键的是 （ ） A．Cl2 B．NaCl . 《第二单元 微粒之间的相互作用》第 1 页 共 8 页

C．CO2 D．H2O 例3．（2009·6）下列物质属于离子化合物的是 （ ） A．O3 B．H2O C．K2SO4. D．C2H5OH 例4．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A．10与19 B．6与16 C．11与17 . D．14与8 例5．下列物质属于离子化合物的是 （ ） A．SO2 B．H2O C．NaCl . D．HCl

【教学目标】３．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式 元素的化学性质主要由原子的 电子决定。 三、电子式 1．电子式概念：在 符号周围用“ ”或“ ”来表示 原子、离子 的

电子的式子，称为电子式。用电子式还可以表示离子化合物的组成。

（1）原子的电子式： 例如 练习．分别写出第二周期元素的电子式： 元素 Li Be B C N O F

电子式

（2）离子的电子式：例如Na+ Mg2+ Al3+ a.阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等 复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________

b.阴离子 简单 阴离子：、 复杂阴离子： 练习．写出下列离子的电子式： 离子 K＋ Ca2＋ O2－ F－

电子式 离子化合物由阴阳离子构成，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，化合物呈电中性，按此规则，可以写出离子化合物的电子式。 （3）离子化合物的电子式：

NaCl： MgO：

Na2O： MgCl2： 练习．写出下列离子化合物的电子式： 离子化合物 KF CaS K2O CaF2

电子式 练习1．（2011·5）石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性，下列元素与碳元素处于同一主族的是 （ ） A．He B．O C．Si. D．P 练习2．（2011·8）下列物质含有离子键的是 （ ） A．Cl2 B．NaCl . C．CO2 D．H2O 《第二单元 微粒之间的相互作用》第 1 页 共 8 页

练习3． Mg原子结构示意图 ，NaCl电子式 ，MgCl2的电子式 。 练习4．下列说法正确的是（ ） A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 练习5．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ） A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F

《第2课时 共价键》 【教学目标】１．知道共价键的形成，能用电子式和结构式表示共价键及共价分子，知道共价化合物的概念，能识别典型的共价化合物 。 【阅读教材】P13 第2段

共价键 四、共价键 １．共价键概念：原子间通过 所形成的化学键，称为共价键。 ２．共价键概念形成条件：两个都要得电子的 非金属 元素原子间。 共用1对电子对相当于得到1个电子，达到稳定结构少几个电子就共用几对。 共价键与离子键的对比： 键 项 型 目 离子键 共价键

形成过程 得失电子 形成共用电子对 成键粒子 阴、阳离子 原 子

实质 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 用电子式表示HCl的形成过程：

３．用电子式表示共价键及共价分子 【课堂练习】写出下表中分子的电子式： 分子式 H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O NH3 CH4 CO2

电子式

结构式 《第二单元 微粒之间的相互作用》第 1 页 共 8 页

球棍 模型

比例 模型

【阅读教材】P14第3段

４．共价化合物：直接相邻的原子间 均以 共价键 相结合的化合物叫共价化合物。 化合物 离子化合物 共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物 共价键的存在： 非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外） 共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐 例1．（2010·5）下列物质属于共价化合物的是 （ ） A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6 .

2．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 3．下列物质的电子式书写正确的是( )

【解题技巧】排除“单质”和“离子化合物”。 【教学目标】2．会用结构式表示共价键以及共价分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构。 共价分子中原子间的结合主要靠共用电子对作用，所以其结构可以将电子式进一步简化为结构式。 ５．结构式：将共价分子电子式中的共用电子对用短线表示，一根短线表示一对共用电子对，几对共用电子对就用几根短线，不共用的电子对不写。如H－H，O＝O、N≡N。

【课堂练习】写出上表中分子的结构式： 共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构。电子式、结构式不能表达分子的空间结构。可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。 ６．球棍模型、比例模型

【观察认识】见P14 表1－8，领会球棍模型和比例模型

【教学目标】３．了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。 ７．有机化合物中碳的成键特点和成键方式 碳的原子结构示意图为： ，位于周期表中第 周期第 族，电子式为： ，

原子最外层有 个电子，一个碳原子可以形成 个共价键，碳原子之间可以通过Ｃ－Ｃ、Ｃ＝Ｃ、Ｃ≡Ｃ等方式形成链状，也可以首尾连接形成环状。 《第二单元 微粒之间的相互作用》第 1 页 共 8 页

例2．下列化学用语表示正确的是 （ ） A．HCl分子的电子式. （2009·13·B）

B．氯化钠的电子式 （2010·11·A） C．乙炔的结构式H－C＝C－H （2010·11·B）

D．氟化氢的电子式： （2012·8·A）

【练习】： 1．（2011·8）下列化学用语正确的是 （ ）

A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图： C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－ . D．乙醇的结构式：C2H6O 2．下列化学用语正确的是 （ ）

A．氮分子的电子式： B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式： 3．下列几组化合物中，化学键类型不相同的是 （ ） A．NH3和H2O B．Na2O和MgCl2 C．H2S和Na2S D．NaOH和NH4Cl 4．共价键可存在于 （ ） ①单质中 ②离子化合物中 ③共价化合物中 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A．NH4Cl. B．MgO C．C2H6 D．CO2

6．下列微粒电子式错误的是( )

7．下列化合物电子式书写正确的是( ) 8．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是 A.L层6个 B.L层4个 C.M层2个 D.M层7个 9．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 10．下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是 A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI 11．下列关于离子化合物的叙述正确的是