河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题+Word版含答案byde

盐山中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学考试一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.下列化学用语正确的是A. 的电子式：B. 次氯酸的结构式：C. S原子的结构示意图：D. 的比例模型：【答案】C【解析】【分析】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、离子结构示意图、结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。

【解答】A.双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个键，双氧水正确的电子式为，故A错误；B.次氯酸为共价化合物，最小原子为O原子，其结构式为：，故B错误；C.原子的结构示意图：，符合题意，故C正确；D.二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误。

故选C。

2.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图所示。

下列说法正确的是A. 铁是阳极，电极反应为B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的减小C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有D. 每制得，理论上可以产生气体【答案】C【解析】【分析】本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点。

【解答】A.用镍、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠，铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，电极反应式为，故A错误；B.镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有，故C正确；D.温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误。

故选C。

3.下列说法正确的是A. 中的两种离子核外排布相差一个电子层B. 石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力C. 发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏D. 和的稳定性不同是因为微粒间作用力不同【答案】C【解析】【分析】本题考查离子的核外电子排布以及物质所含化学键的类型，难度不大。

【解答】A.中的两种离子和都是10电子离子，其核外排布相同，故A错误；B.石英晶体熔化时克服的是共价键，硫磺晶体融化时克服的是分子间作用力，微粒间作用力的类型不同，故B错误；C.当电解质溶液电离呈离子时，有化学键的断裂，但并没有发生化学反应，故C正确；D.只含有极性共价键，性质比较稳定，即含有极性键又含有非极性键，且易分解，故D错误。

故选C。

4.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是A. 离子半径：B. 非金属性：C. R的简单氢化物的水溶液呈碱性D. Q的氧化物都是酸性氧化物【答案】C【解析】【分析】本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据物质的性质结合元素周期律解答，注意：中学阶段只有氮的氢化物水溶液呈碱性。

【解答】这几种都是短周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，T位于第三周期，则T是Al元素，根据它们的位置知，Q是C、R是N、W是S元素。

A.离子核外有2个电子层、核外有3个电子层，所以离子半径：，故A错误；B.S原子得电子能力大于C原子，所以非金属性，故B错误；C.R的简单氢化物是氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，故C正确；D.CO是不成盐氧化物，所以CO不属于酸性氧化物，故D错误。

故选C。

5.选用下列试剂和电极：稀、溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置只有两个电极，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种【答案】B【解析】【分析】本题以原电池的设计方法为载体考查了原电池原理，难度不大，根据原电池原理来选取电极材料和电解质溶液来分析解答即可。

【解答】该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液。

当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，故B符合题意。

故选B。

6.固体受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对热分解的产物猜想不正确．．．的是A. 、、B. 、C. 、、D. 、【答案】C【解析】【分析】本题主要考查了氧化还原反应本质的相关知识，难度不大。

A.，故A正确；B.，故B正确；C.无法配平，原子个数不守恒，故C错误；D.生成、符合分解反应，为化合价不变的反应，故D正确。

故选C。

7.欲除去下列物质中混入的少量杂质括号内为杂质，所选试剂和分离方法都正确的是A. ：饱和食盐水洗气B. ：NaOH溶液洗气C. 溴苯：NaOH溶液蒸馏D. 溶液：铁粉过滤【答案】B【解析】【分析】本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、常见混合物分离方法为解答的关键，题目难度不大。

【解答】A.甲烷和氯气均不能溶于饱和食盐水溶液，故A错误；B.二氧化硫与NaOH溶液反应，而乙烯不能，则利用洗气法可除杂，故B正确；C.溴与NaOH反应后与溴苯分层，则充分振荡静置后，分液可除杂，故C错误；D.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，影响被提纯的物质，故D错误；故选B。

8.少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的加加NaOH固体滴入几滴浓盐酸将稀盐酸换为的硫酸加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度不考虑盐酸挥发改用盐酸A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选，题目难度不大。

加，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；将稀盐酸换为的硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，故错误；加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；升高温度不考虑盐酸挥发，反应速率加快，故正确；改用10mL 盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C。

9.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A. X元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点D. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应【答案】D【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X、W元素不确定，题目难度中等。

【解答】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为或，W为Al 或Cl，据此回答：A.X可能为O或N，氢化物可以是、，水是中性，故A错误；B.若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；C.二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故C错误；D.Mg在氮气中燃烧生成，Mg在氧气中燃烧生成MgO，故D正确。

10.在水中易分解。

一定条件下，起始浓度均为的溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间如下表所示：下列判断不正确的是A. 实验表明，升高温度能加快的分解速率B. pH增大能加速分解，表明可以对的分解起催化作用C. 在、时，的分解速率为D. 据表中的规律可推知，在下列条件下的分解速率、、【答案】D【解析】【分析】本题考查了外界条件对反应速率的影响。

【解答】A.实验表明，pH相同时，升高温度能加快的分解速率，故A错误；B.pH增大，则OH 浓度增大，pH增大能加速O 分解，表明对O 分解起催化作用的是OH ，故B正确；C.在、时，的分解速率为，故C 正确；D.据表中的规律可推知，由表中数据可知，、时，所需时间在之间；、时，所需时间，在下列条件下的分解速率、、，故D错误。

11.下列说法不正确的是A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应B. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性溶液褪色C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D. 苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯【答案】A【解析】【分析】本题多角度考查有机物的组成、结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握，难度不大，注意把握常见有机物的性质。

【解答】A.乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代，则1mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应，故A错误；B.石油裂解气含有烯烃，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B正确；C.水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，故C正确；D.苯可在一定条件下发生取代反应，可生成硝基苯、氯苯等，故D正确。

故选A。

12.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。

该电池的总反应方程式：。

下列说法正确的是A. 充电时，向电极迁移B. 充电时，阳极反应：C. 放电时，每转移，电极质量增加65gD. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化【答案】B【解析】【分析】本题旨在考查学生对电解池、原电池的工作原理、电化学的计算等应用。

【解答】A.充电时为电解池，阳离子向阴极移动，Zn为阴极，向Zn电极迁移，故A错误；B.充电时为电解池，阳极反应发生氧化反应，电极反应式为：，故B正确；C.放电时为原电池，每转移，电极析出，质量增加，故C错误；D.充电或放电过程中，Zn元素和Mn元素的化合价发生变化，故D错误。

故选B。

13.下列有关各装置图的叙述，正确的是A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液B. 装置的总反应式：C. 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【分析】本题综合考查原电池、电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解池与原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大，注意相关基础知识的积累。