2019化学初高中知识衔接

初高中化学知识衔接资料 第~ 1 ~页 课题：初高中知识衔接1

学习目标：1.熟悉并熟练化学用语； 2.了解物质分类；

3.掌握化学反应规律。

学法策略指导：1.掌握规律，把握好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。

2.复习要有所侧重化合价、化学式、化学方程式重点突破。

预习案

知识梳理

一、掌握前20号元素原子核外电子排布

原子序数= = =

离子电子数：①阳离子 例如 Na + 电子数= ；

②阴离子 例如 Cl- 电子数= 。

1. 前20号元素符号、名称及原子序数

2. 画出前20号元素原子结构示意图 （7、13、20号）

二、常见元素化合价

高中常见元素及原子团的常见化合价

化合价口诀：

（I）

一价氢氯钾钠银

二价氧镁钡钙锌

二四六硫二四碳

三铝四硅五氮磷

铁有二三要分清

莫忘单质都是零

（II）原子团化合价

负一硝酸氢氧根

负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根

正一价的是铵根

特殊：H2O2、Na2O2中氧元素为-1价

Fe3O4中Fe分别为2个 价，1个 价

（注：化合价与离子符号书写区别）

写出下列物质的化学式

硝酸钡 硫酸铝 磷酸钙 磷酸二氢钙

亚硫酸铵 亚硫酸氢钠 高锰酸钾 硫化钠

预习自测

完成下列反应方程式 初高中化学知识衔接资料 第~ 2 ~页 1） + Zn= Zn SO4+C u； 2) + HCl= +CO2↑+ ；

3）Ca(OH)2+ = CaCO3↓+ ；4) Ba(OH)2+ Na2CO3= 。

我的困惑

探究案

三、酸碱盐的分类及性质

1.定义

酸：电离出的阳离子全部是

的化合物。

如强酸： 、 、 、 HI（ 氢碘酸）、HBr（氢溴酸）、HClO4（高氯酸）；

其余为弱酸，如H2SO3、HClO、

等。

碱：电离出的阴离子全部是

的化合物。

如强碱 、 、Ba(OH)2、Ca(OH)2， 其余为弱碱

。

盐电离出阳离子为 离子或铵根离子，阴离子为 离子的化合物。

如：

盐的分类：

正盐：酸中的氢全部被中和生成的盐。如：

酸式盐：酸中的氢部分被中和生成的盐。如：

碱式盐：碱中的OH-部分被中和生成的盐。如：Cu2(OH)2CO3

2．酸碱盐的溶解性

钾钠硝铵溶水快

硫酸盐除钡银钙

氯里不溶银亚汞

碱里还溶钡和钙

其他物质沉水快

注：微溶物有除Ca(OH)2 视情况；其他MgCO3 、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物均为沉淀

中学金属活动顺序表：

3．酸的通性：（结合反应条件理解记忆）

1）与指示剂作用显色：

石蕊遇酸 ，酚酞遇酸

2）与金属→

Zn+ HCl= Fe+ H2SO4=

CH3COOH+ Na=

3）与碱→

H2SO4+ Ba(OH)2 = Mg(OH)2+ HCl=

Fe(OH)3 + H2SO4 = H2SiO3+ NaOH=

4)与金属氧化物→

CuO+H2SO4 Fe2O3+HCl

MgO+HNO3 Na2O+H2SO4

5)与某些盐→

BaCl2+H2SO4 NaHCO3+HCl

Na2SO3+H2SO4

4．碱的通性 初高中化学知识衔接资料 第~ 3 ~页 1）与指示剂作用显色：石蕊遇碱 ，酚酞遇碱

2）与酸→

3)与非金属氧化物→

Ca(OH)2+CO2 KOH+SO3

Ba(OH)2+SO2

4)与某些盐→

CuCl2+ NaOH FeCl3 +NaOH

NH4Cl+ Ca(OH)2 NaHCO3+ NaOH

5）难溶性碱受热易分解

▲ ▲

Fe(OH)3 = Mg(OH)2 =

能力提升

5、盐的性质

1）盐与金属 (反应2条件： )

A + BX(盐) →

2） ；

3） ；

4）盐 + 某些盐→

5）多元弱酸的正盐+多元弱酸=酸式盐

CaCO3+ CO2+H2O=

CaSO3+SO2 +H2O =

Na2CO3+ CO2+H2O=

我的收获

训练案

基础训练题

1．次氯酸钠(NaClO)可用来杀菌消毒，其中氯元素的化合价为 ( )

A．－1 B．+1 C．+3 D．+5 初高中化学知识衔接资料 第~ 4 ~页 2．某粒子的结构示意图为，则该粒子是 ( )

A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子

3．下列实验现象描述正确的是 ( )

A．硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁

C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖后，瓶口出现白烟

D．用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红

4．某物质和二氧化碳反应只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 ( )

A．只含有氧元素 B．一定含有钠元素和氧元素

C．只含有钠元素 D．一定含有钠元素，可能含有氧元素

5．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 ( )

A．CuSO4→FeSO4 B．Ca(HCO3) 2→CaCO3

C．C→Na2CO3 D．Na2CO3→NaOH

6.写出下列物质间反应的化学方程式

1） 铝与稀硫酸

2） 亚硫酸氢钠与硫酸

3） 硫酸与氧化铝

4） 氯化铁与氢氧化钠

5）涉及盐酸去水垢

综合训练题

1、A～H均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间有如下图所示的转化关系．已知A和D的组成元素相同，常温下A、D均为无色液体，C、E、F、G均为无色气体，当G变成固体时，俗称“干冰”，B为黑色固体，H为红色金属单质．

请回答下列问题：

(1)写出G和H的化学式：G_________、H________．

(2)在反应①～⑤，属于化合反应的是________(填序号)．

(3)在反应①中，B的作用是_____________．

(4)反应①的化学方程式为____________________________________________．

反应③的化学方程式为______________________________________________．

课题：初高中知识衔接2

学习目标：1.熟练掌握氧化物的化学性质

2.巩固四大基本反应类型

3.掌握化学反应规律 初高中化学知识衔接资料 第~ 5 ~页 学法策略指导：.熟记各类物质的性质，学会对比记忆，类比学习。

预习案

知识梳理

一、氧化物的分类及性质

1.分类 ⑴ 酸性氧化物：CO2 SO2 SO3

⑵ 碱性氧化物：CuO FeO Fe2O3 CaO

⑶ 两性氧化物：Al2O3

⑷ 不成盐氧化物：NO NO2 CO

2.性质

⑴酸性氧化物： 与碱反应只生成盐和水的氧化物，简称酸酐。

（大多非金属氧化物，酸对应的等价氧化物）

H2SO4 H2CO3 H3PO4

HNO3 HClO4 H2SO3

酸性氧化物的通性：

① 可溶性酸性氧化物与水反应，生成等价的酸。

SO3 + H2O SO2 + H2O

CO2 + H2O P2O5 + H2O(热)

规律：酸溶则其酸酐就可溶（SiO2 : 难溶于水, 对应 ）。

② 与碱反应生成盐和水。

NaOH + CO2 Ca(OH)2 + CO2

NaOH + SO2

③ 与碱性氧化物反应生成盐。

CaO + SO2 K2O+ SO3

Na2O + CO2

⑵碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。

（大多金属氧化物 ）

Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2