初高中化学教学衔接知识点参考

应 物 质 的 量 来自ＨＣ Ｉ ＋ Ｎａ ＯＨ—
Ｎａ ＣＩ ＋ Ｈ ０
Ｆ ｅ ＋ Ｈ ２ ｓ Ｏ ４ Ｆ ｅ Ｓ Ｏ ４ ＋ Ｈ ２ Ｔ
通 过 对学 生 熟 悉 的 化 学 方 程 式 的 复 习 ，学 生 在 心 理 上 感 到熟悉 、 亲切 ， 同时 教 师 再 适 时 与 学 生 一 起 复 习溶 解 度 表 ， 使 学 生平 稳过 渡 到 离 子 反应 的 概 念 、 离子反应条件 、 离 子 反 应 实 质 的学 习 ， 轻 松 地 掌 握 新 的化 学 知 识 ， 获得 成 就 感 。 如 氧化 还 原 反 应 。初 中教 材 在 物 质 与 氧 气 反 应 时 首 次 提 出 氧气 反 应 的概 念 ， 在 铁 的冶 炼 原 理 时 提 出 还 原 反应 概 念 。 只 是 从 得 失 氧 的角 度 去 认 识 氧化 还 原 反 应 ，学 生所 学 的仅 是 知 识点， 并 把 氧 化 反 应 和 还原 反 应 割 裂 开 来 。 而 在 高 一 化 学 学 习 中， 教 师 要 引 导学 生 全 方 位 、 多 角度 地 看 待 问题 ， 使学生 ． 从 化 合 价的升降去分析 、 判断， 从 电子 转 移 角 度 认 识 ， 并 会 判 断 氧 化产物和还原产物 、 氧化剂和还原剂 ， 从 而加 深 理 解 认 识 氧 化 还原反应的实质 ， 实 现 能 力 的提 升 ， 促进知识层“ 面” 的形 成 。 从 氧 化 还 原 反 应 的概 念 发 展 人 手 ，揭 示 了新 旧知 识 的 内 在联系 ， 使 新 知识 顺 利 地 同 化 于 原 有 的 知 识 结 构 之 中 ． 新 概 念 的形 成 和 发 展 由浅 入 深 ， 螺旋上升不断深化 ， 逐 步 达 到 比较 完 整 的阶 段 ， 即做 到 初 高 中 知识 衔 接 ， 让 学 生 脱 离 初 中 的死 记 硬 背， 引导学生 全方位 、 多角度地看 待问题 ， 易 于 逐 步 培 养 学 生 的理解能力 ， 从 而 加 深 学 生 对 此 反 应 的 理解 。 本 节 内容 要 求 学 生 复 习 初 中 常 见 元 素 化 合 价 和 常 见 原 子 团化 合 价 ．能 运 用 化 合 价 守 零 和 电子 守 恒 。 同时 学 生 也 完 成 了 由知 识 点 到 知 识 面 的建 立 ， 而且 此 时 教 师 可 以利 用 第 三个 反 应 ， 引 导 学 生 回顾 初 中所 学 的 金 属 活 动 性 顺 序 表 ， 比较 铁 和铜 的 活 泼性 ， 从 而 理 解 还 原 剂 的 还 原 性 比还 原 产 物 强 。教 师 可 提 出初 中 四种 基 本 反 应 类 型 与 氧 化还 原反 应 的关 系 ， 让 学生 用 集 合 形 式 表 示 出 来 。 从 化 学 学科 发 展 的 知 识 体 系 来 看 ，物 质 的量 是 非 常 重 要 的 基 本概念 ， 被广泛应 用于生产 、 科学研究 中， 是 学 生 提 高 自身 科 学 素 质 所 必 需 的 基 础 知 识 。“ 物 质 的量 ” 这 个 词 对 学 生 来 说 比 较陌生 、 难 以理 解 ， 容 易 和 物 质 的质 量 混 淆 起 来 。在 高 一 化 学 烈， 对事物的印象深刻 ， 容易记忆 。 心理学家实验证明 ， 集 中注 意 力 看 两遍 材料 ， 比不 注 意 去 阅读 十次 的记 忆 效 果 好 得 多 。因 此， 教师在上课时要设法培养学 生的有意注意 ， 如 课 前 布 置 预 习 提 纲 或 提 出一 些 问 题 ． 让 学 生 预先 思考 ． 以便 使 学 生 通 过 思 考， 在 上 课 时 有 意 注 意 教 师 的讲 解 ， 根 据化学学科 的特点 。 教 师 还 可 加 强课 堂 演示 实 验 或 运 用 多 种 直 观 教 具 来 吸 引 学 生 的 注 意力 。 九、 不断运用 。 巩 固记 忆 。

初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写第一局部：知识点讲解知识点1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。

知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl == H + + Cl－； H2SO4 == 2H + + SO42－一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO–多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3- H++CO32－强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成。

Cu(OH)2 Cu2++2OH-盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4 ===2NH4++SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42-弱酸的酸式盐电离：KHCO3 == K++ HCO3-第二局部：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反响前补充酸碱盐的电离第三局部：教案知识目标：1、通过导电性实验，了解某些化合物的枯燥晶体不导电，溶于水时可导电。

2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。

3、由电离概念理解电离方程式。

能力目标：从感性认识逐步上升到理性认识，提高开展思维和逻辑推理的能力。

情感、态度与价值观:学生在固体导电的根底上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。

教学方法：实验讲读法、启发式 学法指导：利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。

教学引导学生活动教学效果 [提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？ [导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类。

追问：溶液的特征是什么？引出本节课题。

[板书课题] [新课] 演示：① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。

初高中化学教学的衔接简介初中和高中阶段是学生研究化学的重要时期。

如何确保初中和高中化学教学的衔接，使学生能够顺利过渡并建立牢固的化学基础，是教育工作者需要思考的问题。

目标本文旨在探讨初高中化学教学的衔接方式和策略，以帮助教育工作者更好地实施教学计划。

衔接方式和策略为确保初高中化学教学的衔接顺利进行，以下是一些简单且有效的策略：1.内容衔接：在初中阶段，教师应重点讲解基础化学概念和原理，为学生打下坚实的基础。

在高中阶段，教师应进一步拓展和深化这些概念，并引导学生进行实际应用。

通过不断重复和深入研究，帮助学生巩固和加深对化学知识的理解。

2.实验衔接：实验是化学研究的重要组成部分。

在初中阶段，教师应引导学生进行简单的实验，培养他们的实验操作能力和观察分析能力。

在高中阶段，教师应通过更复杂和有挑战性的实验，提高学生的实验设计和数据处理能力。

同时，教师应加强实验安全意识和实验室规范的培养，确保学生的安全和健康。

3.教材衔接：初中和高中的化学教材存在一定的衔接关系。

教师应仔细研读教材，了解内容的连贯性和延续性。

初中教材应为高中化学教学奠定基础，高中教材应进一步扩展和深入。

教师可以根据学生的研究进度，适当调整教学内容，确保衔接的顺利进行。

4.研究环境衔接：初中和高中的研究环境存在一定的差异。

教师应通过课堂氛围和教育方法的协调，帮助学生顺利适应高中化学研究的需求和要求。

同时，教师应鼓励学生积极参与课堂讨论和实践活动，培养他们的合作精神和创新能力。

总结初高中化学教学的衔接是一个关键问题，关系到学生学习化学的效果和兴趣。

通过合理的衔接方式和策略，教育工作者可以帮助学生顺利过渡并建立扎实的化学基础。

这需要教师的不断努力和教学经验的积累，同时也需要学生的积极参与和学习态度的调整。

初高中化学衔接——离子化合物共价化合物第一部分：知识点讲解知识点1:理解离子化合物及共价化合物的概念离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。

共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物。

形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属于共价化合物，例如：HCl、H2O、CO2等知识点2:正确判断离子化合物及共价化合物组成中阳离子为活泼金属离子或铵根离子是离子化合物，其余的化合物为共价化合物第二部分：教材剖析：1、初中课标要求：只介绍阴、阳离子的概念，知道离子是构成物质的一种微粒。

知道同一元素的原子和离子可以互相转化，而未提出离子化合物和共价化合物的概念。

2、高中要求：高中化学第一册第一章第二节离子反应和第五章第四节化学键要求学生正确判断离子化合物和共价化合物，掌握两种化合物的电离方式，正确书写其电子式。

而且，离子化合物和共价化合物及其构成的离子晶体、分子晶体、原子晶体属高考必考知识点。

3、建议在高中化学第一章第二节离子反应教学前补充离子化合物和共价化合物的有关内容，并在物质结构部分进一步深化学生对离子化合物和共价化合物的理解。

第三部分：离子化合物和共价化合物教案示例知识目标1.理解离子化合物和共价化合物的概念。

2.理解离子化合物和共价化合物的电离方式。

3.掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。

能力目标能从组成上判断离子化合物及共价化合物。

情感、态度、价值观通过讨论归纳，培养辩证统一思想教学方法讨论归纳教学过程第一课时〔提问〕1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图并指出它们属于金属元素还是非金属元素。

2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？〔新课〕我们已经了解了典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是：游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢？观察钠和氯的原子结构示意图〔提问〕1.钠原子的结构稳定不稳定？为什么？2.怎样就能稳定了？3.为什么丢一个电子而不是得七个电子？4.氯原子呢？板书氯化钠的形成图阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，（离子距离≠0），就形成了氯化钠。