人教版初三上册化学《化学方程式》专题讲义
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第六课：化学方程式
——课题1：质量守恒定律
【目标导读】
1、宏观：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；
2、微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变；
3、化学方程式的配平依据：反应前后各原子的种类与数量不变；
【精例导学】
◆例1：西班牙的奥瑞汀托河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的某物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应可表示为：2R + 2H2O + 7O2 = 2FeSO4 + 2H2SO4 ，则R的化学式为
A．FeS B. Fe2S3 C. FeO D. FeS2
◆例2：镁在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，能正确表示容器内物质总质量变化的是（ ）
◆例3：把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
（1）反应后D的质量是 g；
（2）C物质可能是 （填写反应物、生成物或催化剂）；
（3）容器中发生反应的反应类型是 （填写基本反应类型）。
【课后导练】
1．下列说法正确的是 （ ）
A．氢气和氧气形成的混合物的质量等于反应后生成的水的质量。
B．燃烧的铁丝与生成的黑色固体的质量相等。
C．化学反应中存在质量守恒，是因为化学变化前后物质种类改变而分子数目没变。
D．质量守恒适用于自然界所有的化学变化。
2．.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10 g冰受热融化成10 g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
3．在化学反应2XY2+Y2=2C中，C的化学式应为 （ ）
A．X2Y B．XY2 C．XY3 D．X3Y
4．某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，据此判断该物质的组成中 ( )
A. 只含有碳、硫元素 B．一定含有碳、硫、氧元素
C．一定含有碳、硫元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳、氧元素，可能含有硫元素
5．有反应X+Y＝Z，若将agX与bgY在一定条件下充分反应，则生成物Z的质量 ( )
A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．不大于(a+b)g
6．科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），不需要（ ）
A.碳原子 B.氢原子 C.氮原子 D.氧原子
7．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应：Na2CO3+HCl= X +NaCl中X的物质是（ ）
A. H2O B. CO2 C. H2CO3 D. NaHCO3
8．根据质量守恒定律判断，铝箔在氧气中完全燃烧后，生成物的质量
A．一定等于铝箔的质量 B. 一定小于铝箔的质量
C. 一定大于铝箔的质量 D. 无法判断
9．在一个密闭的容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子的个数比是 ( )
A．a/（a+2b） B. a/2（a+b） C.a/b D. a/2b
10．在化学反应 A2 + 3B2 = 2C中，足量的A2 和6g B2 充分反应产生34g C ，则C中A、B两元素的质量比为 ( )
A．1：3 B. 17：3 C. 14：3 D. 1：6
11．潜水艇中可用过氧化钠为氧气来源，其化学方程式为
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X ，根据质量守恒，你认为X为 ( )
A．Na2O B. CO C. O D. O2
【能力提升】
12． 某物质在氧气中完全燃烧产生水和二氧化碳，则该物质组成中一定含有 元素，可能含有 元素。
13．为了能及时以现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃烧 的化学方程式为2C2H5SH+9O2错误！未找到引用源。xCO2+2Y+6H2O，已知Y由两种元素组成，则x=_______，Y的化学式为_____________。
14．.图5-1形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A.4∶1∶3 B.3∶1∶2 C.4∶1∶2 D.3∶1∶3
15．化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析图5-1
并填空：
物质 A B C D
反应前质量/g 20 12 2 2
反应后质量/g 0 2 2 待测
（1）该反应的类型是：__________
（2）C物质可能是该反应的__________ (填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。
（3）反应后D物质的质量是__________g。
第七课 第五单元 化学方程式
——课题2：化学方程式
【目标导读】
1、化学方程式书写原则： （1）符合客观事实； （2）符合质量守恒定律；
2、正确书写化学方程式的步骤：（1）正确书写反应物与生成物的化学式；
（2）配平化学方程式；
（3）将“——”改为“====”；
（4）注明反应条件；
（5）正确使用“↑”“↓”符号；
【精例导学】
◆例1：纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是__ _和_
__；该反应的化学方程式为 ；
◆例2：如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是（ ）
A、4P+5O22P2O5
B．C+O2CO2
C．S+O2SO2
D．2H2+O22H2O
◆例3：下列叙述正确的是( )
A．5g镁和3g氧气反应产生8g氧化镁 B．4g镁和4g氧气反应产生8g氧化镁
C. 4.8g镁和3.2g氧气反应产生8g氧化镁 D．3g镁和5g氧气反应产生8g氧化镁
◆例4：下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2424322Fe3HSO()=Fe(SO)+3H稀
B．4224CuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO
C．234FeOFeO点燃 D．乙醇燃烧：25222CHOH+3O=CO+3HO
小结：如何判断方程式正误？
◆例5：完成并配平下列反应的化学方程式。
(1)□C2H6 + □O2 —— □CO2 + □H2O (2)□NH3 + □O2──□NO + □H2O
(3)□C + □Fe3O4 ——□Fe + □CO2
(4)□MnO2 + □HCl──□MnCl2 + □Cl2↑+ □H2O
【课后导练】
1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3
2．下列化学方程式中有错误的是（ ）
A．2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
B．42242NaOHCuSOCu(OH)NaSO
C．2232COOHCOH
D．22SO SO点燃
3．对aC2H2+bO2=m CO2+n H2O中，系数之间关系正确的是 ( )
A．a+b-m+n B．2a=m C．m=n D．b=m+n
4．非金属元素A的氢化物的化学式为HmA，金属元素B硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B组成的化合物的化学式为 ( )
A．AB B．AnBm C．BmAn D．BnAn
5．下列两个化学反应中生成物都是C，若C的化学式为AS，则下列反应的化学方程式正确的是( )
A．2AB2+B2====C B．2AB+2B2====2C
C．2AB+B2====2C D．AB2+B2====2C
6．有XY，Y2两种物质，使30gXY和足量的Y2反应生成46Gxy2，反应的化学方程式为2XY+Y2====2XY2，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为 ( )
A．28∶15 B．7∶8 C． 8∶7 D．15∶8
7．根据题中信息，写出有关化学方程式：
（1）查获的大麻（化学式为C21H30O2）等毒品常在空气中焚烧销毁。
（2）一些豆科植物能把空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看做是氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下生成氨气（NH3）和二氧化碳。
（3）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭按一定比例混合而成的。黑火药在密闭容器中引燃，会急剧反应而爆炸，生成硫化钾、二氧化碳和氮元素的单质。
8．配平下列化学方程式：
(1)__________Fe3O4+__________CFe+ __________ CO2
(2)__________FeS2+___________O2__________Fe2O3+__________SO2(奇偶法)
(3)__________H2S+________ __SO2====____________S+____________ H2O (奇偶法)
(4)____________C3H8+____________O2____________CO2+____________ H2O
(5)____________C2H6O+___________O2____________CO2+____________H2O
9．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
