第三章 第三节 第3课时 电解质溶液中微粒间的关系

第3课时电解质溶液中微粒间的关系

一、溶液中的守恒关系

1．电荷守恒

电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。

(1)解题方法

①分析溶液中所有的阴、阳离子。

②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。

(2)举例

如：Na2CO3溶液中

①Na＋、H＋、CO2－3、HCO－3、OH－。

②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO2－3)＋1×c(HCO－3)＋1×c(OH－)。

化简得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。

2．元素质量守恒

在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在反应前后是守恒的，即元素质量守恒。

(1)解题方法

①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。

②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。

(2)举例

如：Na2CO3溶液中

①n(Na＋)

n(CO2－3)

＝

2

1，即n(Na

＋)＝2c(CO2－3)，CO2－3在水中部分会水解成HCO－3、H2CO3，共三种含

碳元素的存在形式。

②c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]。

3．质子守恒

方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。

如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。

方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。

如：Na2CO3溶液中

即c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(H＋)。

二、溶液中离子浓度比较的四种类型

1．不同溶液中同一离子浓度比较

要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH＋4)由大到小的顺序：④>⑤>③>①>②。

2．弱酸溶液中离子浓度大小比较

(1)HClO溶液中存在的电离平衡有：HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。

(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO－3＋H＋，HCO－3H＋＋CO2－3。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－。

碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)。

3．单一溶液中离子浓度大小的比较

(1)氯化铵溶液

①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。

电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－。

水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。

②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)。

(2)碳酸钠溶液

①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：

电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。

水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

溶液中存在的离子有Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。

②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。

(3)碳酸氢钠溶液

①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：

电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。

水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。

②由于HCO－3的电离程度小于HCO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。

(4)亚硫酸氢钠溶液

①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。

电离：NaHSO3===Na＋＋HSO－3、HSO－3H＋＋SO2－3、H2O H＋＋OH－。

水解：HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－。

溶液中存在离子有：Na＋、HSO－3、H＋、SO2－3、OH－。

②由于HSO－3的电离程度大于HSO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)。

4．混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析

(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度

在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。

(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度

在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。

电解质溶液中微粒浓度大小和等量关系

电解质溶液中微粒浓度大小和等量关系 【目标预设】 1.能正确判断弱酸、弱碱和盐溶液中微粒浓度间大小和等量关系。 2.能正确判断混合溶液（包括不反应和反应）中微粒浓度间大小和等量关系。 【知识呈现】 问题一单一溶液中微粒浓度关系 1.写出CH3COOH溶液中存在的微粒； 并比较各微粒浓度大小； 电荷守恒式； 物料守恒式(1 mol·L－1 CH3COOH溶液) 。 2.写出Na2CO3溶液中存在的微粒； 并比较各微粒浓度大小； 电荷守恒式； 物料守恒式。 3.写出NaHCO3溶液中存在的微粒； 并比较各微粒浓度大小； 电荷守恒式； 物料守恒式。 问题二混合溶液中微粒浓度关系 1.物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，经测定溶液呈酸性。 （1）写出混合溶液中存在的微粒； （2）比较各微粒浓度大小； （3）电荷守恒式； （4）物料守恒式。 2.向20mL0.1 mol/L NH3·H2O中逐滴滴加0.1 mol/L HCl溶液。回答下列问题： （1）滴加的盐酸溶液体积为10mL（混合溶液显碱性） 写出混合溶液中存在的微粒； 比较各微粒浓度大小； 电荷守恒式； 物料守恒式。 （2）滴加的盐酸溶液体积为20mL 写出混合溶液中存在的微粒； 比较各微粒浓度大小； 电荷守恒式； 物料守恒式。 （3）滴加盐酸至混合溶液显中性（盐酸的体积） 写出混合溶液中存在的微粒； 比较各微粒浓度大小。 问题三图像问题【例1】已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10，用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是 A.c(CN－)＞c(Na＋) B.c(CN－)＜c(HCN) C.c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1 D.c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1☆☆1.25℃时，向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是 A.a点处：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.b点处：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C.c点处：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋) D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c(CH3COO－) 【例2】（10四川）有关①100ml 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100ml 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C.①溶液中：c(CO32－)＞c(H2CO3) D.②溶液中：c(HCO3－)＞c(H2CO3) 【例3】（10江苏）常温下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。 A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋) B.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－) C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na ＋)＞c(OH－) 1．（10上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋) B.pH=2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) C.0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) D.0.1 mol·L－1的硫化钠（Na2S）溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) ☆2．（11全国）室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A.若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2 B.在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C.当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1 D.若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) B.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3) C.室温下由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D.常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L 4．（11江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3) B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3) C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液加等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液(pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1)： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－ )

“溶液中微粒浓度之间的关系”考点例析

“溶液中微粒浓度之间的关系”考点例析 山东省新泰市第二中学刘燕邮编271212 电解质溶液中微粒浓度之间的关系涉及电离平衡、水解平衡等知识，注重考查学生思维的灵活性和深刻性，在教学及考试中一直倍受关注。本文对此类问题的解题要领及考查角度进行分析，希望对同学们的复习迎考有所帮助。 一、解题要领 要掌握好“两种平衡、三种守恒”。“两种平衡”是指弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡；“三种守恒”是指电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。 二．考点例析 （一）不等关系 例题1、NH4CI 溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 【解题要领】考虑电离平衡和水解平衡。 【解析】在NH4CI 溶液中存在如下过程： 强电解质电离：NH4CI= NH4++ Cl-，， 水的电离平衡: H2O H++OH-， NH4+的水解平衡：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+ 如果不考虑水解因素，则C（NH4+）= C（Cl-）>c（H+）=C（OH-），实际情况是有少量NH4+水解变为NH3·H2O ，而使NH4+的浓度略微减小，并使溶液呈酸性，最终结果是C（Cl-）>C（NH4+）>c（H+）>C（OH-）。 （二）守恒关系 1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种微粒，溶液整体不显电性，即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的。 如在Na2S溶液中存在以下过程: 强电解质电离：Na2S = 2Na+ +S2- 水的电离平衡: H2O H++OH- S2-的两步水解平衡：S2- +H2O HS- +OH- HS- +H2O H2S +OH- 溶液中存在的离子有Na+ 、H+ 、S2- 、HS-、OH- ，由溶液呈电中性可以得出：C(Na+) +C(H+) =2 C(S2-) +C(HS-) +C(OH-) 需要指出的是，列电荷守恒式时，必须将溶液中所有的离子列出，并且对于带多个电荷的离子必须添加与其所带电荷数相同的系数。 例题2、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液呈中性，则此时（） +）= C（Cl-） A、 C（NH 4 +）> C（Cl-） B、 C（NH 4 +）< C（Cl-） C 、C（NH 4

第三章 第三节 第3课时 电解质溶液中微粒间的关系

第3课时电解质溶液中微粒间的关系 一、溶液中的守恒关系 1．电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。 (1)解题方法 ①分析溶液中所有的阴、阳离子。 ②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。 (2)举例 如：Na2CO3溶液中 ①Na＋、H＋、CO2－3、HCO－3、OH－。 ②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO2－3)＋1×c(HCO－3)＋1×c(OH－)。 化简得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。 2．元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在反应前后是守恒的，即元素质量守恒。 (1)解题方法 ①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。 ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。 (2)举例 如：Na2CO3溶液中 ①n(Na＋) n(CO2－3) ＝ 2 1，即n(Na ＋)＝2c(CO2－3)，CO2－3在水中部分会水解成HCO－3、H2CO3，共三种含 碳元素的存在形式。 ②c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]。 3．质子守恒 方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。 如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。 方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 如：Na2CO3溶液中

电解质溶液中的三大守恒关系

电解质溶液中的三大守恒关系 1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带正电荷数与所有阴离子所带负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)。等式一边是用阳离子表示的正电荷数，另一边是用阴离子表示的负电荷数，涉及溶液中所有阴阳离子。 2．物料守恒(实为元素守恒)：电解质溶液中由于发生电解质的电离或盐类水解，离子会变成其它离子或分子，但离子或分子中某种元素的原子总数是不变的。如NaHCO3溶液中，n(Na+)：n(C)＝1：1，由此推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)。等式中符合某种起始物质中两元素的组成比。 3．导出式—质子守恒：可由电荷守恒式及物料守恒式推出。 如醋酸钠溶液中，CH3COONa CH3COO－+Na+，H2O H++OH－，CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－，电荷守恒式：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式： c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，从电荷守恒的关系式和物料守恒的关系式中将钠离子项消掉得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。也可从发生变化的方程式中直接分析得出。 再如Na2CO3溶液中，Na2CO32Na++CO32-错误!未找到引用源。，H2O H++OH－，错误!未找到引用源。+H2O错误!未找到引用源。+OH－，错误!未找到引用源。+ H2O H2CO3+ OH －，质子守恒式：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)。 再如弱酸HA及其盐NaA的混合溶液中，NaA Na++A－，H2O H++OH－，A－+ H2O HA+OH－。质子守恒式：2c(OH-)-2c(H+)=c(HA)-c(A－)。 如NaHCO3溶液中，NaHCO3Na++错误!未找到引用源。，H2O H++OH－，错误!未找到引用源。 H+ +错误!未找到引用源。，错误!未找到引用源。+ H2O H2CO3+ OH－。质子守恒式：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)。 质子守恒表达式的形式是c(OH-)=……或c(H+)=……等。 [练习] 1．(2016江苏14.)H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4－）+ c（C2O42－）

2020年高二化学选修四第三章：电解质溶液中的粒子关系(含解析)

电解质溶液中的粒子关系 1．常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lg K a。下列有关叙述错误的是() A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA B．b点时，c(B－)＝c(HB)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C．同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等 D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中lg c(B－)－lg c(HB)＝pH－pK 2．实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 3．已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO－3、SeO2－3三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A．pH＝4.2的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeO－3) B．常温下，亚硒酸的电离平衡常数K a2＝10－4.2 C．在NaHSeO3溶液中，存在c(SeO2－3)c(C2O2－4)>c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22

高三化学剖析电解质溶液中微粒关系

剖析电解质溶液中微粒关系 电解质溶液属于混合体系。因电解质溶液能够发生电离、水解等反应，使得溶液中存在着多种形式的微粒，微粒的浓度也因此而变化。下面是笔者的一些探讨，供参考。 一、守恒关系 （1）电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。值得注意的是：①电荷守恒不一定是阴、阳离子数相等；②电荷总数通常是用各种阳（阴）离子浓度乘以该离子所带的正（负）电荷数的积总和表示。 （2）物料守恒：电解质溶液中某种特定的元素因水解或电离存在多种形式，该元素的原子总数是不会改变的，其实质是原子守恒。值得注意的是：①可以根据溶质化学式的定组成关系，列出物料守恒的关系式；②应用时，须弄清电解质溶液中存在的各种变化，找全该元素存在的各种形式，不能遗漏。 （3）质子守恒：电解质溶液中得到质子（）的总数等于失去质子总数，它体现了间 的转移关系，即水电离出的量始终等于水电离出的量。值得注意的是：①质子守恒关系式可以由电荷守恒、物料守恒关系式推导出；②应用时，若守恒关系中同时出现分子和离子，且不是物料守恒，可以考虑是否为质子守恒。 例1. 0.1 mol/L 溶液中，下列关系正确的是（） A. B. C. D. 解析：根据溶液中存在的电离、水解关系，得出溶液中存在、、 五种离子。 根据电荷守恒，得出： 根据物料守恒，得出：

根据质子守恒，得出： 故C项正确，选C。 二、主次关系 对于反应混合型的溶液，应该全面分析反应过程，找出溶液存在的平衡关系和主次关系，其 中以电离为主的溶液呈酸性，如和的混 合溶液；以水解为主的溶液呈碱性，主要是除以外的多元弱酸强碱盐及NaCN和HCN的混合溶液。 例2. 将0.1 mol/L 溶液20 mL与0.1 mol/L 水溶液10 mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（） A. B. C. D. 解析：两溶液混合后发生的反应为： 开始时： 0.002mol 0.001mol 反应后： 0.001 mol（剩余）0 0.001 mol 0.001 mol 即反应后的溶质为，且三者 对于该混合溶液，存在下列平衡关系：

第三节 盐类的水解第3课时 电解质溶液中微粒间的关系(公开课学案)

第三节 盐类的水解第3课时 电解质溶液中微粒间的关 系 学习目标 1．会判断溶液中的粒子种类。 2．会判断溶液中粒子浓度关系。 一．单 一 溶 液 中 粒 子 浓 度 关 系 判 断 基础知识梳理 1．明确两大理论，构建思维模型 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中： c (NH 3·H 2O)>c (OH －)>c (NH ＋ 4) ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H 2S 溶液中： c (H 2S)>c (H ＋)>c (HS －)>c (S 2－) (2)水解理论 ①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c (H ＋)或碱性溶液中c (OH －)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH 4Cl 溶液中： c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (NH 3·H 2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na 2CO 3溶液中：c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (H 2CO 3)。 2．把握三种守恒，明确等量关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na 2CO 3溶液中存在着Na ＋、CO 2－3、H ＋、OH －、HCO －3，它们存在如下关系： c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －) (2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如Na 2CO 3 溶液中CO 2－3能水解，故碳元素以CO 2－3、HCO －3、H 2CO 3三种形式存在，它们之间的守恒关系为12 c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3) (3)质子守恒规律 质子守恒是依据水的电离H 2O H ＋＋OH －，水电离产生的H ＋和OH －的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H ＋和OH －以什么形式存在。如在Na 2CO 3溶液中有关系式：c (OH －)

2019届高考化学三轮复习【安徽】考前冲刺(10)电解质溶液中微粒浓度的关系(含答案)

题型十电解质溶液中微粒浓度的关系 通关演练 (建议完成时间：20分钟) 1．(2018·淮北联考)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )。 A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 解析A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。 答案 A 2．(2018·安庆质检)常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 ( )。 A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－) B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋ D．在A点所示的溶液中：c(CO2－3)＝c(HCO－3)>c(H＋)>c(OH－) 解析在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，依据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，故A项错误；溶液的总体积为20 mL，此时应为10 mL 0.1 mol·L －1 Na 2CO3溶液与10 mL 0.1 mol·L －1 HCl溶液恰好完全反应生成NaHCO 3溶液，溶液呈弱 碱性，不可能为7，B项错误；A点所示的溶液呈碱性，c(CO2－3)＝c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)，D项错误。 答案 C

辅导：电解质溶液中微粒浓度的关系

电解质溶液中微粒浓度的关系 一、溶液中微粒浓度大小比较的理论依据 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH －)>c(NH＋4)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H ＋)>c(HS－)>c(S2－)。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是 c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。 二、溶液中微粒浓度大小比较的定量关系 1．电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。2．物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S原子以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3．质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：

第三节 盐类的水解第3课时 电解质溶液中微粒间的关系

第三节盐类的水解第3课时电解质溶液中微粒间的关系 1．在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，下列关系不正确的是() A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S) 答案A 解析A项不符合元素质量守恒，应为c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)；B项符合电荷守恒；C项，S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，故C项正确；D项符合质子守恒。 2．已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是() A．c(SO2－3)>c(H2SO3) B．c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－) C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－3)＋c(HSO－3) D．c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋2c(SO2－3) 答案D 解析由“0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4”可知，HSO－3的电离程度大于水解程度，所以c(SO2－3)>c(H2SO3)，A项正确；HSO－3部分电离，且电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度：c(Na ＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)，B项正确；根据元素质量守恒，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋c(SO2－3)，根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋2c(SO2－3)，C项正确、D项错误。 3．下列物质所配成的0.1 mol·L－1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是() A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－) 答案D 解析氯化铵是强酸弱碱盐，NH＋4水解导致溶液呈酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，所以c(H＋)＞c(OH －)，NH＋4水解而氯离子不水解，所以c(Cl－)＞c(NH＋4)，因为NH＋4水解程度是微弱的，所以c(NH＋4)＞c(H＋)，因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A错误；在Na2CO3溶液中，CO2－3部分水解，溶液呈碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)，又因为钠离子不水解，所以c(Na＋)＞c(CO2－3)，因为CO2－3水解程度是微弱的，所以c(CO2－3)＞c(HCO－3)，根据CO2－3的两步水解反应方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，因第一步水解生成的HCO－3还要发生第二步水解，造成HCO－3浓度减小而OH－浓度增加，再加上水电离出的OH－，所以c(OH－)＞c(HCO－3)，综上所述，在Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)，故B错误；在

溶液中微粒的四大关系式

溶液中微粒的四大关系式 一．电荷守恒： ①概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数； ②注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数；既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解 ③常见类型：

二．物料守恒（原子守恒） ①概念：在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。 ②某一种原子（团）的数目守恒:若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol·L－1；则它电离或水解出的各种粒 －1 三．质子守恒 ①概念：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同；也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到。 ②快速书写质子守恒的方法： 第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把H+浓度写在左边，反之则把OH－浓度写在左边。 第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，补全等式右边。 具体方法是，判断溶液中能直接电离出的离子是什么，然后以能产生H+或者消耗H+的离子为基准，以它电离或者水解之后的产生的微粒为参照，多n个H+，就加上n倍的该微粒浓度，少n个H+，就减去n倍的微粒浓度。 ③常见类型： （1）强酸弱碱盐的溶液中：如NH （2）强碱弱酸盐的溶液中：如Na溶液中

（3）其它溶液： 电解质溶液中的几个守恒 知识体系：①一元到多元：HCl→H2SO4→H3PO4；NH4Cl→Na2CO3 ②强酸强碱【HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2】→弱酸弱碱【HAc 、NH3·H2O、H2S、H3PO4】→不水解正盐【NaCl、Na2SO4】→水解的正盐【NaAc、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Ac、(NH4)2CO3】→强酸的酸式盐【NaHSO4】→弱酸的酸式盐（电离为主或水解为主）【NaHSO3、NaHCO3】 ③单一溶液到混合溶液：不反应【HAc－NaAc、NH3·H2O、HCN-NaCN】→反应但不过量【NaOH－HAC、NaAc－HCl、Na2CO3－HCl】→反应且过量【NaOH－HAc 2：1、NaOH－HAc 1：2】 一、微粒的大小关系：需考虑①物质的量的影响；②电解质的电离与水的电离；③电离、水解的影响；

溶液中微粒的守恒关系和大小比较5

考点过关（中）考点11 溶液中微粒的守恒关系和大小比较有关电解质溶液的知识内容是高中化学的重要基础理论之一,也是高中化学中的一个重点、难点，尤其是涉及微粒的守恒关系和浓度大小比较。由于影响溶液中微粒浓度大小的因素很多（电离程度、水解程度、化学反应等），试题涉及电离理论、水解理论、守恒思想、平衡思想、元素观、微粒观、定量观等理论知识，同时结合图表信息进行综合分析能力考查，考查的知识点多,灵活性、综合性强，对思维能力的要求高，有较好的区分度，能有效地考查学生对强弱电解质、电离平衡、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及综合运用能力，是学习“水溶液中的离子平衡”的难点。因此微粒的守恒关系和浓度大小比较的试题就成为一类难度大、综合性强的题型。解决电解质溶液中微粒的守恒关系和浓度大小比较问题,需要联动强弱电解质、电离平衡、盐类水解、水的电离、pH计算等多重知识，解决这类难题的关键是关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中存在两个电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，则溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。 单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，所以CH3COONa 溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。 多元弱酸溶液中，多元弱酸分步电离(K a1>K a2>K a3)，逐级减弱，如H3PO4溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)。多元弱酸的正盐溶液中，多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱，如在Na2CO3溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)。多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小,如HCO3—以水解为主,则NaHCO3溶液中微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+)>C（CO32—），而HSO3—以电离为主,则NaHSO3溶液中微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HS—)>c(H+)>c(S2—)>c(OH-)。 【例题1】常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是( ) A.pH>7的溶液中不可能存在醋酸分子 B.20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H ＋)>c(CH 3COOH) C.0.1 mol·L－1醋酸的pH＝a,0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1>b D.已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)

第二节 第3课时 溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较

【课题】第三章第二节第3课时溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较 【学习目标】1．理解并掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。 2．能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。 【知识准备】 1．写出下列弱电解质的电离方程式 CH3COOH H2CO3 NH3·H2O Fe(OH)3 2．写出下列盐类水解的离子方程式 Na2CO3K2S NH4Cl FeCl3 3．写出下列溶液中存在的微粒 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CH3COONa溶液 4．某些微粒水解与电离共存时，要分析清楚二者程度的相对大小 如NaHCO3溶液显碱性，是因为HCO3-的水解程度电离程度, NaHS溶液亦如此。 NaHSO3溶液显酸性，是因为HSO3-的水解程度电离程度, NaH2PO4溶液亦如此。 NH3·H2O与NH4Cl等量混合形成溶液时显碱性，是因为NH3·H2O的电离程度NH4Cl 水解程度。而CH3COOH 与CH3COONa等量混合时显酸性，是因为CH3COOH的电离程度CH3COONa的水解程度。 【合作探究】 探究1．电解质溶液中的两个基本守恒关系（电荷守恒和物料守恒）及应用Na2CO3溶液：① ② 【变式】 ⑴NaHCO3溶液：① ② ⑵CH3COONa溶液：① ② 探究2．单一溶质溶液中微粒浓度大小的比较及应用 【方法导引】根据电离、水解情况分析 讨论写出Na2CO3溶液中离子浓度大小关系：

【变式】 ⑴NH4Cl溶液： ⑵CH3COONa溶液： 探究3．混合溶液中微粒浓度大小的比较 【方法导引】先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。 0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)，则其溶液中微粒浓度大小关系为： 【变式】 ⑴0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性) ⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性) 【当堂检测】 1．用物质的量均为0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中c(CN－)＜c(Na+)，则溶液显_ 性，混合溶液中c(CN－)＋c(HCN) 0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)。2．在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( ) A. c(Na+)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－) C. c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) D. c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) 3．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能 ．．．出现的结果是 A．pH ＞7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—) B．pH ＞7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) C．pH ＜7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH—) D．pH ＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)

高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 溶液中

促敦市安顿阳光实验学校第3课时溶液中粒子浓度大小的比较 记一记 1.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。 2．酸、碱型离子浓度关系： 探一探 1.HClO溶液中存在哪些平衡？溶液中的微粒有哪些？除H2O外，粒子浓度的大小顺序如何？ [提示] HClO溶液中存在HClO H＋＋ClO－与H2O H＋＋OH－两平衡，溶液中存在H2O、HClO和H＋、ClO－、OH－五种微粒，由于水的电离程度比HClO的电离程度小，所以除H2O外，溶液中存在：c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。 2．分析NaHCO3溶液中粒子浓度大小比较． [提示] 首先分析NaHCO3为强电解质：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，而HCO－3存在下列平衡：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－3，且水是极弱的电解质也存在H2O H＋＋OH－，又由于HCO－3的水解程度大于其电离程度(溶液呈碱性)。(综合分析可得出粒子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(HCO－3)>c)OH－)>c(H2CO3)>c(H ＋)>c(CO2－ 3))。 3．在CH3COONa和Na2S溶液中分别存在下列关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH)＋2c(S－2)，依据是什么？ [提示] 在上面两个式中，号左边都是正电荷总数，右边都是负电荷总数，所以依据的是电荷守恒。 4．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，存在下列关系： c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 在0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液中，存在下列关系： 1 3 c(Na＋)＝c(PO3－4)＋c(HPO2－4)＋c(H2PO－4)＋c(H3PO4)＝0.1 mol·L－1，依据是什么？ [提示] 依据物料守恒。在NaHCO3溶液中钠原子与碳原子总数存在相关系；Na3PO4溶液中钠原子与磷原子总数存在3∶1的关系。 判一判 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)CH3COOH溶液中除H2O外，粒子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH －)。(×) (2)NH3·H2O溶液中除H2O外，粒子浓度大小顺序为c(NH3·H2O)>c(OH －)>c(NH＋ 4)> c(OH＋)。(√) (3)Na2CO3溶液中只存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。(×)

高中化学专题溶液中的离子反应盐类的水解第3课时溶液中微粒浓度大小的比较教学案

第三课时溶液中微粒浓度大小的比较—————————————————————————————————————— [课标要求] 掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。 , 1．电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。 2．酸、碱中和型离子浓度关系： 单一溶液中微粒浓度大小的比较 1．电解质溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒关系 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO2－3、H＋、OH－、HSO－3，它们存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－) (2)物料守恒关系 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO2－3能水解，故硫元素以SO2－3、HSO－3、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为： c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)。 (3)质子守恒关系 质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H

＋的物质的量与得到H ＋的物质的量是相等的。如在Na 2SO 3溶液中有关系式：c (OH －)＝c (H ＋) ＋c (HSO －3)＋2c (H 2SO 3)。 2．单一溶液中微粒浓度的大小比较 (1)多元弱酸溶液 根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。 例如，0.1 mol·L －1 H 3PO 4溶液中离子间的关系是c (H ＋)>c (H 2PO －4)>c (HPO 2－4)>c (PO 3－4)>c (OH － )。 (2)多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。 例如：0.1 mol·L －1 Na 2S 溶液中： 一级水解：S 2－＋H 2O HS －＋OH － (主要) 二级水解：HS －＋H 2O H 2S ＋OH － (次要) 故微粒浓度的关系为c (Na ＋)>c (S 2－)>c (OH －)>c (HS －)>c (H ＋)。 (3)多元弱酸的酸式盐溶液 ①若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO 3溶液)。 0．1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中存在： 水解：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH － (主要) 电离：HCO －3 H ＋＋CO 2－ 3(次要) 水的电离：H 2O H ＋＋OH － (极微弱) 因水解程度>电离程度 故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为 c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H 2CO 3)>c (H ＋)>c (CO 2－ 3)。 ②若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如NaHSO 3溶液)。 0．1 mol·L －1 NaHSO 3溶液中存在： 电离：HSO －3 H ＋＋SO 2－ 3(主要) 水解：HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH － (次要) 水的电离：H 2O H ＋＋OH － (极微弱) 因电离程度>水解程度 故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为 c (Na ＋)>c (HSO －3)>c (H ＋)>c (SO 2－3)>c (OH － )>c (H 2SO 3)。 1．在CH 3COONa 溶液中各微粒的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) A ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋ ) B ．c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH － )>c (H ＋)

2019_2020学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第3课时溶液中微粒浓度大小的比较学案

溶液中微粒浓度大小的比较 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。 一、溶液中离子浓度的大小比较 1．不同溶液中同一离子浓度的大小比较 相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH＋4水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH＋4水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序是c>a>b。 2．弱酸溶液中离子浓度大小的比较 (1)HClO溶液中存在的平衡有：HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。 (2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO－3＋H＋，HCO－3H＋＋CO2－3。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)。 3．单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－。 水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。 ②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)。 (2)碳酸钠溶液 ①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。 水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。