第二章海水中的重要元素--钠和氯第一节钠及其化合物【必备方程式】1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO 2= NaHCO 3知识点一 活泼的金属单质--钠1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH －+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠[明确学习目标]会用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
一、钠元素的存在钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如氯化钠、硫酸钠等。
二、钠原子的结构（1）原子结构示意图（2）结构特点：最外层上只有1个电子，很容易失去，形成钠离子。
因此，钠是化学性质非常活泼的金属单质，表现出很强的还原性。
三、钠的物理性质颜色状态光泽硬度导电导热性延展性密度熔点沸点银白色固态金属光泽小（质软）良好良好0.971g/cm397.8o C 883o C四、钠的化学性质（一）钠与非金属的反应1、钠与氧气的反应2、钠与氯气的反应产生黄色火焰、冒白烟。
3、钠与硫的反应2Na + S Na2S（二）钠与水的反应（三）钠与酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，钠先与酸反应，过量的钠再继续与水反应，规律“先酸后水”。
本质都是钠与氢离子反应，H+浓度越大，反应越剧烈。
反应方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑离子方程式：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑（三）钠与碱溶液的反应钠与碱不反应，只与碱溶液中的水反应。
（四）钠与盐溶液的反应1、与氯化钠反应：实质就是与盐溶液中的水反应。
2、与硫酸铜反应：钠先于水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应。
反应方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4也可以写成总的一个方程式：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓2Na + 2H2O + Cu2+= Cu(OH)2↓+ SO4 2-+ H2↑现象：钠熔成小球，浮在水面上，生成气体，并生成蓝色沉淀。
