【解析】安徽省六安市皖西省示范高中联盟2018届高三上学期期末考试理综-化学试题 含解析

安徽省六安市皖西省示范高中联盟2018届高三上学期期末考试理综-化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 Mg-24 S-32 O -16 Fe-56 Cu-64 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 不含任何化学物质的食品属于绿色食品 B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C. 目前加碘食盐中添加的主要物质是KI D. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】A. 绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，A错误；B. 燃煤中加入CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可以减少酸雨的形成，B正确；C. 目前加碘食盐中添加的主要物质是KIO3，C错误；D. “玉不琢不成器”属于物理变化，D错误，答案选B。 2. 下列操作或装置能达到实验目的的是

A. 配制一定浓度的NaCl溶液 B. 除去CO2中的HCl气体 C. 观察铁的析氢腐蚀 D. 快速制备和收集一定量的氨气 【答案】B 【解析】A. 定容时应该平视，A错误；B. 氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，因此可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，B正确；C. 溶液显中性，发生铁的吸氧腐蚀，C错误；D. 收集氨气的试管不能密封，应塞一团棉花，D错误，答案选B。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、制备实验、溶液配制、金属腐蚀以及实验技能等，把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族； Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol·L-1M的水溶液中=1.0×10-12。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y＜Z＜W B. X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 C. X、Y、Z的非金属性强弱：Y＞Z＞X D. Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物 【答案】D

4. 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象及结论

A 将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 得到白色固体，成分为纯净的Al2O3

B 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质 C 用量筒量取一定体积的稀硫酸时，仰视读数 所量取的稀硫酸体积偏小 D 向FeI2溶液中通入少量Cl2 溶液变黄，则证明Cl2的氧化性强于Fe3+

A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A项：由于 AlCl3 水解生成的 HCl挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为Al(OH)3，A 项错误；B项：酸性条件下 NO3- 有强氧化性， 能将 SO32- 氧化为SO42- ，B项错误；C项：用量筒量取一定体积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大，C 项正确；D项：C l2与 Fe2+ 、I - 的反应产物分别为 Fe 3+ 、I 2，两者的溶液均为黄色，故通入少量 Cl 2 时，从溶液变黄的现象无法推知是哪种离子先反应，因此无法确定氧化性是Cl 2>F e 3+ 还是Cl 2>I 2，D项错误。

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数为2NA B. 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA C. 10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NA D. 向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA 【答案】A

............ 6. 电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-．下列说法正确的是 A. 图②中Cr2O72-离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去 B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+ C. 图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2（OH）- D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去Cr2O72-的物质的量为0.05mol 【答案】D 【解析】A．图②中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去，A错误；B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-2e-＝Fe2+，B错误；C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，C错误；D．n（Mg）=7.2g÷24g/mol=0.3mol，由电子守恒可知6Mg～6Fe2+～Cr2O72-，因此理论可除去Cr2O72-的物质的量为0.3mol÷6＝0.05mol，D正确，答案选D。 7. 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.83，pKa2=7.19。用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是

A. a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)= c(A2-)+c(OH-) C. c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HA-) D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-) 【答案】C 【解析】试题分析：A．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液，a点溶液中溶质为H2A和NaHA，PH=1.85=Pa1，则c(H2A)=c(HA-)，溶液体积大于20ml，a点所得溶液中：n(H2A)+n(A2-)+n(HA-)=2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol，故A正确；B．b点是用0.1mol•L-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液，恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B正确；C．c点PH=7.19溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，c(H+)=10-7.19mol/L，Ka2==10-7.19，所以c(HA-)=c(A2-)，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，已知(HA-)=c(A2-)，则c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)，由于c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c(HA-)，故C错误；D．加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液恰好反应生成Na2A，d点溶液中主要是Na2A和少量NaHA，溶液中离子浓度c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)，故D正确；故选C。 【考点定位】考查图象变化的分析、酸碱反应溶液酸碱性、盐类水解原理、电解质溶液中离子浓度大小的比较方法等。 【名师点晴】以强碱与弱酸反应的为载体，利用中和滴定操作并借助图像分析滴定过程中溶液的pH变化，判断溶液的成分及溶液中微粒浓度有大小，解题时应抓住几个关键点，酸碱物质的量之比1：1、完全中和及溶液pH=7的三种特殊情况，并借助于溶液中的电荷守恒、物料守恒及质子守恒，结合盐类水解原理即可解答。 8. PCl3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，将Cl2迅速而且不间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点 沸点 三氯化磷 -112℃ 76℃ 五氯化磷 146℃ 200℃分解

注：常温下五氯化磷不溶于三氯化磷 （1）写出A中发生反应的化学方程式：____________________________。 （2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。 （3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量____________________________。 （4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是____________________________。 （5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是______________。经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________________。 （6）装置F的作用是____________________________。 【答案】 (1). 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2). 关闭两个活塞，向B中长导管加水至高于试剂瓶液面，过一段时间，导管内液面不下降，气密性良好或者关闭活塞微热烧瓶，观察B中导管液面是否上升 (3). 干沙 (4). 使三氯化磷蒸气充分冷凝 (5). 过滤 (6). 产生的PCl5在导管中冷却成固体，堵塞导管 (7). 防止空气中水蒸气的进入；吸收过量的氯气 【解析】（1）A中制备氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2）根据装置的构造特点可知，检查装置气密性的方法为关闭两个活塞，向B中长导管加水至高于试剂瓶液面，过一段时间，导管内液面不下降，气密性良好或者关闭活塞微热烧瓶，观察B中导管液面是否上升。（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量干沙。（4）根据表中数据可知三氯化磷的熔沸点较低，所以在烧杯E中加入冰盐水的作用是使三氯化磷蒸气充分冷凝。（5）由于常温下五氯化磷不溶于三氯化磷，且常温下五氯化磷是固体，所以从中分离出三氯化磷的方法是过滤。经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，说明压强增大，因此可能的原因是产生的PCl5在导管中冷却成固体，堵塞导管。（6）由于氯气有有毒，PCl3在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾，所以装置F的作用是防止空气中水蒸气的进入，同时吸收过量的氯气。 点睛：明确物质的性质、实验原理是的解答的关键，注意题干已知信息的提取和灵活应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素归纳如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；（3）防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；（4）污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；（5）防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。 9. 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的