最新初中化学-九年级化学溶液单元测试题4 精品

《溶液》检测题一、单选题1．将浓度为a%、密度为d的盐酸b克稀释成c%的稀盐酸，需用到（）A．托盘天平、烧杯、玻璃棒B．量筒、托盘天平、烧杯C．量筒、烧杯、玻璃棒D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．若乙物质中混有少量的甲物质可用蒸发结晶的方法提纯乙D．丙物质的饱和溶液从t2℃升温到t3℃，溶液的溶质质量分数减小3．下列关于溶液的叙述正确的是A .溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B．溶液中各部分性质相同C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．硝酸铵固体溶于水后溶液温度会升高4．下列各组物质用水不能区分的是A．BaCO3 Na2CO3B．NaOH NH4NO3C．CuSO4 Ca（OH）2D．KCl NaCl5．如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B ．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小C ．用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质D ．20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液6．下列物质加入到一定量的水中，能使液体温度明显降低的是A ．硝酸铵B ．氢氧化钠C ．生石灰D ．浓硫酸7．如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）A ．在t 2℃时，a 物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c 物质溶液的溶质质量分数B ．a 、b 两种物质的饱和溶液，从t 1℃升高到t 2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a ＞bC ．t 1℃时，100g a 、c 两物质的溶液中，含a 、c 的质量相等D ．t 2℃时，等质量a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是c8．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是（ ）A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量B．电解水C．向饱和的NaCl溶液中不断加水D．等质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸反应，产生氢气质量与稀硫酸质量的关系9．某同学配制100 g 8%的NaOH溶液的下列操作中，会导致所配溶液溶质质量分数一定偏高的是A．称量前发现指针向右偏，未调节螺母至平衡就直接称量B．在左右两托盘上垫相同的称量纸，将NaOH固体放在称量纸上称量8.0g NaOH固体C．用100mL量筒量取92 mL水时仰视刻度线D．称量时将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘称量10．小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是A．化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B．从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C．配平化学方程式的依据是质量守恒定律D．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大11．下列实验方案不能达到实验目的是A比较黄铜和铜的硬度互相刻画B 区分固体硝酸铵和食盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁C 除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧D 除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤A．A B．B C．C D．D12．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是A．30g B．40g C．50g D．60g二、填空题13．常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如下图），进行以下实验。

第9单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A．冰块B．纯碱C．蔗糖D．酒精2．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是A．A B．B C．C D．D3．下列物质不能导电的是（）A．铜B．石墨C．氯化钠溶液D．酒精溶液4．下列有关溶液的说法中正确的是（）①溶液一定是溶质和水组成的②冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂③溶质可以是固体，也可是液体或气体④溶液可以有颜色，也可以是无色的液体．A．①②B．③④C．①③D．②④5．下列物质在水中能形成无色透明溶液的是()A．硫酸铜固体B．食盐C．食用油D．豆浆6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等7．从100g质量分数为10%的食盐水中取出10g，对所取出溶液的说法错误的是（）A．所含溶质为原溶液中的1/10B．所含溶剂为原溶液中的1/10C．溶液质量为原溶液的1/10D．溶质的质量分数为原溶液的1/108．如图甲可表示M与N的并列关系，图乙可表示M属于N的从属关系。

下列概念间的关系符合图丙所示关系的是（）A．A B．B C．C D．D9．把30 克质量分数为20% 的氢氧化钠溶液，加水稀释到100 克，取出稀释后溶液20 克，剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为（）A．5%B．6%C．3%D．7.5%10．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液12．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，溶解度最大的物质是AB．若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是降低温度C．t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）B＞A=CD．t1℃时，将A、B、C三种固体物质分别溶于水所得溶液的溶质质量分数C＞A=B 13．下列关于溶液(溶质为固体、溶剂为水)的说法正确的是A．同一温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大B．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数不会改变C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出溶质D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定变小14．某学生俯视量取25mL的水，把水倒掉部分以后，再仰视读数是8mL，倒掉的水是（）A．大于17mL B．等于17mL C．小于17mL D．无法确定15．KCl的部分溶解度数值如下表。

一、选择题1．(0分)[ID：133628]下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．一份溶液中可以含有多种溶质C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大2．(0分)[ID：133615]如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=AC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法3．(0分)[ID：133614]常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。

下列分析错误的是A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质量分数相等D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等4．(0分)[ID：133612]逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气(CO)与O2的混合气体也可能爆炸5．(0分)[ID：133604]下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（）A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。

则T℃时，A的溶解度为40克C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mLD．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g.6．(0分)[ID：133587]如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80gD．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c 7．(0分)[ID：133571]下表是小东同学进行的四个实验，其中正确的是（）选项操作现象结论A用灯帽盖灭燃着的酒精灯火焰熄灭降温可以灭火B 将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性C打开汽水瓶盖汽水自动喷出气体在水中的溶解度随压强的增加而减小D 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失碳与NO2发生化学反应A．A B．B C．C D．D8．(0分)[ID：133568]如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（）A．A的溶解度大于C的溶解度B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小9．(0分)[ID：133567]如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25gB．将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出C．甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变。

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】《溶液》一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1． A，B，C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法考点：固体溶解度曲线及其作用．.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：根据固体的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，如：在t1℃时，A 的溶解度是30克，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，如：在t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，③判断通过降温还是蒸发的方法从溶液中得到晶体等；固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，两物质在同一温度下的溶解度相等，则它们在该温度下得饱和溶液中溶质的质量分数则相同，不饱和则不一定相等．解答：解：A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A 正确；B、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但C溶液中溶质的质量分数保持不变，故B正确；C、由于在t2℃时，A和B的溶解度相等，但是由于两者是否处于饱和状态无法确定，所以质量分数是否相等无法确定．故C错误；D、由于B的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，故D正确；故选C．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解，培养学生分析问题、解决问题的能力．2．（3分）（2013•黔南州）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．.专题：图示题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．溶解度曲线有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法．解答：解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度．B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克．C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出．D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小．故选D点评：本题较全面的考查了有关溶解度曲线的应用，涉及到温度，饱和，100克溶剂等重要条件．3．（3分）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等质量考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两物质的溶解度相等，根据溶质质量分数的计算方法解答即可．解答：解：A、比较溶解度的大小需要在同一温度下比较，错误；B、t1℃时，B的溶解度大于A，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，溶解的B多，A的质量比B小，错误；C、t2℃时，AB的溶解度相等，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等，正确；D、A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体不一定等质量，因为不知道溶液的质量，错误；故选C．点评：加强溶解度曲线意义的掌握和应用是正确解答本题的关键．4．（3分）（2011•巢湖）几种物质的溶解度曲线如图．则下列说法正确的是（）A．氯化铵的溶解度最大B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D．把40℃时相同质量的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多考点：固体溶解度曲线及其作用．.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；函数图像的应用．分析：根据固体的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以求出同温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而比较给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少等．解答：解：A、由于固体的溶解度随温度的变化而变化，因此若不说明在哪一温度下，溶解度也就没有意义，故A错误；B、由硫酸钠的溶解度曲线可知，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；C、由于在40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，即该温度下，硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=33.3%，故C错误；D、由于在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多，故D正确；故选D点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和应用能力．5．（3分）（2011•福州）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B．40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液C．t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D．60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析：根据物质的溶解度曲线，分析判断：60℃时，两种物质的溶解度大小；根据硝酸钾溶解度随温度变化而变化的情况判断溶液是否饱和；比较两物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量分数；解答：解：A、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故A错误．B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，故B错误．C、t℃时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等；故C正确．D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110g，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故D错误．故选C．点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．6．（3分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图，下列叙述中正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为5%D．D t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的曲线相交，两者的溶解度相等；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量不相等；C、根据溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度来分析D、根据甲、乙的溶解度曲线图来分析解答；解答：解：A、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲与乙两种物质的溶解度的溶解度曲线交于一点．说明了在t1℃时，甲与乙两种物质的溶解度相等均为30g，但溶解度的单位为克；故说法错误；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量不相等，故说法错误；C、由甲、乙的溶解度曲线图可知，t2℃时，在100g水中放入60g甲，因为t2℃时，甲的溶解度为50g，故其溶质的质量分数为：=33.3%故说法错误；D、根据溶解度曲线可知，t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故说法正确；答案：D点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力．A．加20g氢氧化钠B．蒸去水10gC．加入20g10%的氢氧化钠溶液D．将溶液中的水蒸发一半考点：有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．解答：解：20g10%的某溶液含溶质的质量为20g×10%=2g，含溶剂20g﹣2g=18g．A、设需要再溶解该物质的质量为x，（20g+x）×20%=2g+x，y=2.5g，故选项采用的方法错误．B、设需要蒸发水的质量为y，（20g﹣y）×20%=2g，y=10g，故选项采用的方法正确．C、加入20g10%的氢氧化钠溶液，由于溶质的质量分数均为10%，则混合后溶质的质量分数仍为10%，故选项采用的方法错误．D、根据B选项的分析，需要蒸发水的质量为10g，是原溶液质量的一半，而不是将溶液中的水蒸发一半，故选项采用的方法错误．故选：B．点评：本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．二、非选择题（共16小题，满分0分）8．（2010•毕节地区）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．分析：由于溶液中溶质的质量分数=×100%，则溶液质量=，溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数；根据化学方程式计算代入的数据必须是纯物质的质量．（1）由于用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，稀溶液与浓溶液质量之差就是加入水的质量．（2）由于20g稀硫酸中溶质的质量可以求出，因此根据硫酸的质量就可以求出生成的氢气的质量．解答：解：（1）设将10g浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸需要加入的水的质量为y．根据稀释前后溶质的质量不变可得10g×98%=19.6%（10g+y）y=40g（2）20g稀硫酸中溶质的质量为：20g×19.6%=3.92g设生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 23.92g x=x==0.08g答：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为40g；（2）生成氢气的质量是0.08g．点评：本题难度不是很大，主要考查了有关溶质质量分数的计算及根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的计算能力和应用知识分析问题、解决问题的能力．9．（2009•东营）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为 4.4 g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量．（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据×100%求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（3）根据二氧化碳的质量求出一半稀盐酸中溶质的质量，再根据×100%求出稀盐酸中溶质的质量分数．解答：解：（1）产生CO2的质量为：95g﹣90.6g=4.4g 故答案为：4.4g（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，一半稀盐酸中溶质的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 4.4g，x=10g，y=7.3g×100%=66.7% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．（3）稀盐酸中溶质的质量分数=×100%≈18.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%．点评：石灰石与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，固体在反应前后减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量，要将两者区分清．10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示t2℃时A、B两种物质的溶解度相等．（2）溶解度随温度升高而减少的物质是 C ．（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A=B＞C ．（4）t1℃时A的溶解度小于t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数等于A的饱和溶液中溶质的质量分数．（6）在t2℃在三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是B ＞A＞C ．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：物质的溶解度曲线的交点，表示物质在该温度时溶解度相等；根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据物质的溶解度曲线可以判断溶解度的大小；饱和溶液的质量分数=×100%．解答：解：（1）P点表示t2℃时A、B两种物质的溶解度相等．故填：A、B两种．（2）由溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减少的物质是C．故填：C．（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A=B＞C．故填：A=B＞C．（4）由溶解度曲线可知，t1℃时A的溶解度小于t2℃时A的溶解度．故填：小于．（5）t2℃时，A和B的溶解度相等，因此B的饱和溶液中溶质的质量分数等于A的饱和溶液中溶质的质量分数．故填：等于．（6）在t2℃在三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A和B仍然是饱和溶液，因为t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数；t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，因此降温至t1℃时A的溶质质量分数大于C的溶质质量分数．故填：B＞A＞C．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．11．（2011•荆门）请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是t1℃时a、c两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填“能”或“不能”）．（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是 c （填写物质序号）．（4）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 b （填写物质序号）．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：学科交叉型；结合课本知识的信息；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：（1）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出t2℃时物质a的溶解度，判断将30g物质a放入50g水中是否可以完全溶解；（3）根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线，判断a、b、c三种物质的溶解度随温度降低而改变情况，并利用饱和溶液的质量分数=×100%，判断三种物质t2℃时的饱和溶液降温到t1℃时溶质质量分数大小；（4）海水晒盐原理是蒸发溶剂水而析出晶体，此方法适应于溶解度受温度影响不大的物质的结晶．解答：解：（1）P点为t1℃时a、c两种物质的溶解度曲线的交点，表明t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；（2）由图示的a物质的溶解度曲线，可知t2℃时物质a的溶解度为50g，即此时100g 水最多可溶解a物质50g，因此，t2℃时50g水中最多只能溶解a物质25g；所以，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，在t2℃时只能形成50g+25g=75g的溶液而不能形成80g溶液；（3）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b两物质的溶解度随温度降低而减小，c物质的溶解度随温度降低而增大，因此，将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b两物质的饱和溶液中析出晶体后变成t1℃时的饱和溶液，物质c的饱和溶液变成了不饱和溶液而其溶液的溶质质量分数不变；t1℃时a、b两物质的溶解度大于t2℃时c物质的溶解度，利用饱和溶液的质量分数=×100%，可判断三种物质t1℃时溶质质量分数最小的为c物质的不饱和溶液；（4）由图示的三种物质的溶解度曲线可知，物质a的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，溶解度受温度影响大；物质b的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”；物质c的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”；其中适用于海水晒盐原理进行结晶的是溶解度受温度影响不大物质b；故答案为：（1）t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；（2）不能；（3）c；（4）b．点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．12．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．（1）20℃时，甲物质的溶解度是40 g；（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5 ；（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加入溶剂；（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＞乙．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶解度曲线可以确定某温度下物质的溶解度以及不同物质的溶解度大小关系和结晶的方法，据此解答．解答：解：（1）据图可以看出，20℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40；（2）20℃时，甲物质的溶解度为40g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2：5，故填：2：5；（3）将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用加入溶剂的方法，故填：加入溶剂；（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，乙的溶解度随温度降低而增大，但是没有往其中加入溶质，故其溶液组成不变，所得溶液的溶质质量分数是甲大于乙，故填：甲＞乙．点评：解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义．13．（2012•枣庄一模）如图是固体物质甲的溶解度曲线．（1）图中A点代表甲的不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．（2）请填写下表剩余空格．（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；过程 1 2 3 4降低温度溶剂质量溶质质量溶质质量分数溶液状态A→B不变B点B→C不变C点考点：固体溶解度曲线及其作用．.专题：摄取典型信息、以新衬新解题；拟定数据法．分析：根据A、B、C三点在曲线图上的位置（曲线上的点表示溶液恰好饱和），假设出三种满足位置条件的溶液，然后利用曲线图完成：（1）分析溶解度曲线下方A点溶液的状态；（2）分析A、B、C三种溶液在进行转变时，对溶液的组成及状态的影响．（1）根据图中A点的位置，假设溶液A为70℃时100g水溶解22gA所形成的溶液．根解答：解：据溶解度曲线图可知，在70℃时物质A的溶解度为38g．因此，图中A点所表示的溶液为不饱和溶液．故答：不饱和；（2）根据图中B、C点的位置，假设溶液B为50℃时100g水溶解22gA所形成的饱和溶液；假设溶液C为20℃时100g水溶解8gC所形成的饱和溶液．则A→B的转化，即对溶液A降温至刚好达饱和成为50℃的B溶液，过程中溶质、溶剂、溶液的质量都不变，降温前的不饱和溶液变成了降温后的饱和溶液；故答；A→B：不变、不变、饱和；B→C的转化，则是通过降温使50℃时的饱和溶液B变成20℃时的饱和溶液C，过程中随温度降低物质溶解度减小晶体不断析出，溶质质量减小、溶剂质量不变、溶液质量减小；降温前后溶液始终为饱和溶液．故选B→C：变小、变小、饱和．点评：溶解度曲线上的点表示溶液恰好饱和，而曲线下方的点所表示的溶液为该温度下的不饱和溶液．14．配制一定溶质质量分数的溶液：固体配制：计算、称量（或量取）、溶解．现有下列仪器：A．托盘天平B．量筒C．酒精灯D．药匙E．胶头滴管 F．玻璃棒 G．烧杯．欲将98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器有ACD （填序号）．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，用浓硫酸配制溶液，是溶液的稀释，不需要使用托盘天平和药匙，据此解答．解答：解：用浓硫酸配制溶液，是溶液的稀释，不需要使用托盘天平和药匙，除此外不需要加热，故不用酒精灯，故填：ACD．点评：掌握溶液的配制方法和使用的仪器是正确解答本题的关键．15．某化学兴趣小组进行溶液的配置实验，配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．（1）具体的操作步骤：①计算：需要氢氧化钠固体的质量为15 g；水的体积为135 mL （水的密度近似看作1g/cm3）②称量：调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后再右盘添加砝码．最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡．③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却至室温．④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签，放到指定的地方．（2）过滤操作如图所示，指出其中的错误之处：未用玻璃棒引流；滤纸高出漏斗边缘；滤纸未紧贴漏斗内壁；漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）①根据一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算配制溶液所需要溶质、溶剂的量；②氢氧化钠有很强的腐蚀性，称量时应放在玻璃容器中称量，因此应先称出烧杯的质量，再加砝码进行氢氧化钠的称量；③为加快氢氧化钠的溶解，应使用玻璃棒进行搅拌；④配制完毕的溶液应贴上标签存放；（2）根据过滤操作的要求，观察图示的操作，指出操作中存在的错误．解答：解：（1）①配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=150g×10%=15g，需要水的质量=150g﹣15g=135g合135mL；。