A 、生石灰
B 、烧碱
C 、食盐
D 、硝酸铵
4 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯( )
A ．①②③④⑤
B ．只有①②④⑤
C ．只有①②③
D ．只有②③④⑤
5. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为( )
A ．②①③
B ．②③①
C ．③①②
D ．③②① 6 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是( ) A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B ．量取90mL 水时，俯视读数
C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 7、【有关金属活动性题目】
1． 将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) ( ) ) A ．放出H 2的质量是A ＞B ＞C B ．金属活动性顺序是A ＞B ＞C C ．反应速率最大的是A D ．相对原子质量是C ＞B ＞A
2．往Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是 ( )
A 、滤液中一定有Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)2
B 、滤液中一定有 Fe(NO 3)2 一定没有Cu(NO 3)2
C 、 滤液中一定有Fe(NO 3)2 ，可能有 Cu(NO 3)2
D 、滤渣中一定有铁 3 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( )
A. 稀盐酸
B. 稀硫酸
C. 硫酸锌溶液
D. 硝酸汞溶液 4. 现有a 、b 、c 三种金属，将
a 、
b 分别放入稀硫酸和
c 的硝 酸
盐溶液中，现象如右表：
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序
为( )
A 、a 、b 、c
B 、c 、b 、a
C 、b 、a 、c
D 、a 、c 、b 5. 2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是( )
A ．Cu Fe Al Zn
B ．Cu Zn Fe Al
C ．Cu Fe Zn Al
D ．Al Zn Fe Cu 8、【有关酸碱盐性质的题目】
1．下列转化不能一步完成的是( )
A ．CaO →CaCl 2
B ．CaCO 3 →Ca （OH ）2
C ．BaCl 2 → Ba （NO 3）2
D ．CuO →Cu(OH)2 2. 下列各组物质能够发生反应的是( )
A ．硝酸钾和盐酸
B ．氯化钡和硫酸
C ．氧化铜和水
D ．氢氧化钠和醋酸
a b
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在c 的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
9、【计算题】
3、慈溪市环保局发现许多公用设施特别是一些煤气管道生锈了，如果不进行及时的防锈会出现一些严重的安全事故，所以需要对这些设施进行除锈，然后再重新上漆，在市场上买来了些除锈剂，但发现浓度太大了，要把它们进行稀释才能使用。除锈剂
的商标如下图：
求(1)、每瓶这样的除锈剂的质量为_________g
(2)、如果现在环保局要配制5Kg 溶质质量分数为10%的稀溶液使用，那么要这种除锈剂多少ml(请写出解题过程,保留两位小数)
3. 向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。你认为滤液中溶质的组成最多有 种情况，这几种情况中一定都含有 。
请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在下表中。 验证的实验方法 可能观察到的实验现象 结论
4. 松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰(CaO)、草木灰（成分中含K 2CO 3）、纯碱(Na 2CO 3)、食盐(NaCl)等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。 请根据以上信息回答：
①松花蛋腌制中发生的化学反应有 个；
②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是 ；
③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是 。 5、如图所示，一个小铃通过细线固定在盛满CO 2的集气瓶中。向瓶中倒入浓NaOH 溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声。
（1）写出瓶内发生反应的化学方程式 （2）听不到铃声的原因是 。 9、【物质检测与推断题】
1. 初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( ) ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A 、①②③④
B 、①③
C 、②④
D 、②③④
2．已知常用的强酸(H 2SO 4、HCl 、HNO 3，)跟常用的强碱(NaOH 、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性，
现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：
(1)用化学式写出：B_______________，C______________，D________________
日用除锈剂 (500ml) 主要成分：盐酸 化学式：HCl 密度：ml 质量分数：%
性质：有较强的腐蚀性，溅到皮肤或
衣服上用大量水冲洗
(2)若无色中性液体也是纯净物，则中性液体是__________(填化学式)
(3)若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则溶质可能有哪几种情况________。(写化学式
3. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( )
A、BaCl2、H2SO4、HCl
B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3、HCl
D、NaCl、NaOH、HCl
4. 下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是( )
A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2（SO4）3
5．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( ) A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3 B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
6. 有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：
学生序号鉴别结果老师评价甲③号为食盐水④号为稀盐酸
四位学生都及格，
但是没有一位得满分乙①号为稀盐酸④号为NaOH稀溶液
丙②号为稀盐酸④号为酚酞试液
丁②号为NaOH稀溶液③号为稀盐酸
下列鉴别结果中正确的结论是( )
A．①号为NaOH稀溶液 B．②号为食盐水
C．③号为稀盐酸 D．④号为酚酞试液
7.（07济南）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( )
溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸
8．（4分）有一包白色粉末，可能由硫酸钡、碳酸钾、氯化钡、硫酸钾中的某几种组成。为了鉴别其成分，实验如下：①将少量粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色溶液。②向所得的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，且有气体产生。则该白色粉末中一定含有；一定没有。
9区分下列各组物质，鉴别方法不正确的是------------（）
10、【有关化学反应的题目】
1. 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图该反应属于四种反应类型中的( )：
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2. “自主创新”是我国十一发展规划中提出的重大国策。经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片—“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅C＝C
H
H
R1
H
C＝C
H
H
R2
H
C＝C
H
H
H
H
C＝C
H
H
R2
R1
＋＋
催化剂
高温
单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是：
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，该反应属于( )
A、化合反应
B、置换反应
C、分解反应
D、复分解反应
11、【有关化学实验题目】
1（07福州）图2 所示实验操作不正确的是
2．下列实验操作正确的是-----------------------（）
3．下图是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是------------------------------------（）
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发
C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
12、【有关化学方程式的题目】
1．用化学方程式回答下列问题：
（1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体_______________________________________________________________
（2）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：________________________。
（3）用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。
（4）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）______________________________________。
2.（8分）按要求写出化学方程式和回答有关问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳：。
不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是： __________________________________________。
（2）高温煅烧石灰石制取生石灰：，该反应类型是。（3）如何大量、廉价地制备氢气是当今科学研究热点课题之一。科学家最近开发研制出一种含氧化物的半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是___________。写出该反应的化学方程式：______________________________________ 。
【新知识学习】 （一）、固体的颜色 1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉 2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀：氢氧化铜 5、红褐色沉淀：氢氧化铁 6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。 7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾. 8、绿色固体：碱式碳酸铜 9、紫黑色固体：高锰酸钾 （二）、液体的颜色 10、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液 11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 15、紫色溶液：石蕊溶液 （四）、常见物质或离子的检验方法
1、物质的鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别，关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。 例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是： A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 1.解题思路：本题难度中等。选项D中各取少量溶液两两混合，能与其他三种溶液中的两种产生白色沉淀的是氯化钡，不能与三种溶液产生白色沉淀的为盐酸，再取少量盐酸滴入另外两种待测溶液中，有气泡产生的是碳酸钠，无气泡产生的是硫酸钠。 2.解题思路：首先可以看出FeCl3溶液是黄色的，将其分别加入另三种溶液中，只有Ba(OH)2溶液会反应产生红褐色的沉淀，再将Ba(OH)2溶液加入剩下的两种溶液，其中Na2SO4溶液中会出现白色沉淀，由此可以推出四种物质的鉴别顺序。 练习： 1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl 2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（） A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaCl C．NaOH HC1 HNO3D．H2SO4 NaCl Na2SO4 3、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl 2、物质的推断：推断就是根据已知实验现象或物质间的转化关系进行分析推理。解题的关键在于通过题中显性和隐性条件，抓住突破口，即物质的颜色、状态、特征反应等，再利用顺推和逆推法得出结论。 此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手 例1：（2010武汉13）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：
酸碱盐常考题型总结 姓名__________ 班级___________ 一、溶液的鉴别 1．物理方法：①看溶液颜色②看溶解现象：吸放热/溶解性 2．化学方法【依据：各离子的化学性质】 常见相互干扰物质的检验顺序【所加入的试剂不能含有待测离子】 (1)在Na2 CO3、Na2 SO4、NaCl的溶液中检验时，应先加入过量的，检验并完全除去Na2 CO3，方程式____________________________[思考：能不能用盐酸？_________] 再加入过量的，检验并完全除去Na2 SO4，方程式____________________ 最后加入，检验NaCl，方程式___________________________________ (2)在Na2 CO3、NaOH的溶液中检验时，应先加入过量的（作用：检验并完全除去Na2CO3），若有Na2CO3现象为___________________方程式 _________________________。[思考：能不能用氢氧化钙？_________] 再加入，检验NaOH，若无氢氧化钠，现象_________________ 例1：下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（） A．HCl CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl (NH4)2CO3 C．FeCl3HCl NaCl NaOH D．Na2CO3Na2SO4HCl H2SO4 例2：有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其它试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是( ) A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③ 二、物质（离子）共存问题：（用离子符号填空） 溶液（离子）之间若能反应产生沉淀/气体/水，则不共存。 产生水：H+与_______不共存；产生气体：NH4+与________不共存；H+与_______不共存； 产生沉淀：Ba2+与_______/______不共存；Ca2+与_______不共存；Cl—与_______不共存OH—与_______/_______/______不共存 温馨提示：注意隐含条件①无色溶液——不含_______、_______、_______(填离子符号) ②酸性/pH<7：含_______；与______不共存的不存在； 碱性/pH>7：含_______；与______不共存的不存在； 例1：分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( ) A.NaNO3NaCl H2SO4 B. CaCO3NaOH Na2SO4 C.BaCl2NaNO3CuSO4 D. AgNO3Na2SO4NaCl 例2：现有一种无色无土栽培营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是（）A．营养液中可能含有硝酸钙 B．营养液中一定没有硝酸钾 C．营养液中一定含有碳酸钾 D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成 三、除杂问题 1.除杂的原则：①不与要保留的物质反应，只与杂质反应②不引入新杂质 2.除杂的方法：将杂质转化成被提纯的物质 ①沉淀法：将杂质离子转化为沉淀 例：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入适量的________溶液，再过滤。反应的化学方程式为_______________________________。 除去NaCl溶液中的BaCl2，在溶液中加入适量的________溶液，再过滤。反应的化学方程式为_______________________________。[思考：能不能加过量？___________]
酸碱盐重点题型分析 题型一、物质鉴别和鉴定 【典题1】只用酚酞试液和同组稀溶液间相互反应就能鉴别出的一组物质（D） 【练习 1】鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（ D ） A．①②③④B．③①②④ C．④③②① D．③②①④ 【练习 2】请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。（写出实验步骤） 题型二、离子共存
【典题2】下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（A） A．NH 4+ Cl- K+ NO 3 - B．CO 3 2- Na+ Cl- K+ C．Fe3+ Mg2+ NO 3 - Cl- D．Na+ Ag+ NO 3 - Cl- 【练习 3】下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（A） A．Na 2SO 4 KCl B．HCl K 2 CO 3 C．CuCl 2 KNO 3 D．NaCl NH 4 Cl 【练习 4】在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 B A．K+、Na+、SO42－、SO32－ B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ D．K+、Na+、AlO2－、NO3－ 题型三、判断反应是否发生 【典题3】如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题． （1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）
涉及酸碱盐的考试题型 一、概念原理型 1.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（） A. 酸根中可能含有氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中一定含有氢元素 2.在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是________________。 二、物质共存类 1.能共存于水溶液中的一组物质是（） A．KCl和AgNO3 B．CuSO4和NaOH C．Ca(OH)2和HCl D．NaCl和ZnSO4 2.下列各组物质在溶液中能共存的是（） A. AgNO3HCl Cu(NO3)2 B. Ca(OH)2Na2CO3H2SO4 C. BaCl2NaCl Na2SO4 D. KNO3MgCl2ZnSO4 3.下列各组物质可以大量存在于同一溶液中的是（） A. NaOH、MgSO4、NaCl B. BaCl2、Na2SO4、KNO3 C. AgNO3、HCl、CuSO4 D. H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl 三、物质转化型 1.下列4种物质中，有1种物质能和其他3种物质发生反应，该物质是( ) A．石灰石 B．稀盐酸 C．镁 D．铁 2.现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其它物质反应，都有同一物质X生成，则X的化学式可能是下列物质中的（） A．CO2 B．NaCl C．H2O D．BaSO4 3.实验室中有甲、乙两组试剂。甲组：Na2CO3、HCl、CuSO4；乙组：Ca(OH)2、BaCl2、Fe 其中甲组中的能与乙组中的所有物质反应；乙组中的能与甲组中的所有物质反应。 4.下列物质的转化中，只有加入酸才一步实现的是（） A. Zn → ZnS O4 B. MgO → MgCl2 C. CaCO3 → CO2 D. BaCl2 → BaSO4
酸碱盐溶液常见题型 一、化学用语型 1、给定元素符号写化学式： 例如：从C、H、O、N、S、Na、Fe、Cu中选择、按要求完成： 金属单质——----非金属单质——-----相对分子质量最小的氧化物——-------形成酸雨的罪魁祸首——------三种元素组成的酸——-----常见的碱——----不含金属元素的碱——----生活中常见的洗涤剂——一-----种蓝色盐溶液——-----不含金属元素的盐——----- 2、给定元素化合价写化学式：例如：硫+6价、铁+2价、氯+4价、氧—2价、氢氧根-1价、硫酸根-2价 二、方程式书写型： 1、给定物质按要求写化学方程式：（有时限定物质不能重复使用） 例如：从钠、铁、硫、红磷、氧气、氢气、双氧水、水、二氧化碳、二氧化锰、氧化铁、生石灰、碳酸、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙、大理石、氯酸钾、高锰酸钾中选择合适的物质按要求写化学方程式：（1）金属单质参加的化合反应 （2）非金属单质参加的化合反应两种化合物发生的化合反应 （3）常温下制取氧气（4）白加黑的分解反应 （5）电解水（6）两种非金属氧化物生成的分解反应 （7）有气体生成的置换反应（8）有金属单质生成的置换反应 （9）复分解反应：①除铁锈②酸碱中和 ③酸与盐反应④碱与盐反应 ⑤盐与盐反应 2、古诗词中包含的方程式： 于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 三、干燥剂型：原则：有吸水性，如：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙。 原理：能反应的不能干燥，不能反应的能干燥。 例：下列气体可用什么干燥：H2 、O2 、SO2、CO2、NH3、HCl 四、溶液（物质）的鉴别（区分）型： 原则：不同的现象区分。 原理：考察要区分的物质的物理性质或化学性质。 方法：不加试剂和加试剂两种方法。 例题1：铁和铜白糖和食盐白酒和醋铁粉和铜粉 例题2、二氧化碳和一氧化碳氧气和空气 一氧化碳和氢气二氧化碳和氢气 例题3、氯酸钾和氯化钾氧化钙和碳酸钙 纯碱和小苏打 例题4：二氧化锰和氧化铜氯化钠和碳酸钙 氯化钡和碳酸钡 例题5：氯化钠溶液和碳酸钠溶液氯化钾溶液和碳酸钾溶液 稀盐酸和稀硫酸碳酸钠溶液和氯化钠溶液 氢氧化钙溶液和氯化钠溶液氯化钙溶液和硝酸钠溶液 例题6：只加一种试剂就能一次鉴别 （1）氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 （2）碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液 例题7：只加一种试剂一次不能鉴别还要进行实验操作才能区别 （1）氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 （2）碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钙溶液 例题8：不加试剂看颜色：（1）硫酸铜溶液和氯化钠溶液 仅用观察法和组内物质相互反应就能区别：（2）硫酸铜溶液、氯化钠溶液、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液 例题9：不加试剂组内物质间相互反应就能区别：氢氧化钠容液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液 五、混合物的分离型：混合物是由不同的纯净物组成的，混合物的分离就是把混合物里的各种物质一一分开来，混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯净的物质（被提纯物质）。混合物分离提纯的原则是：不增 ．．（不引进新的杂质）、不减 ．．（不减少被提纯物质，即所 加试剂不得与被提纯物质发生反应）、易分 ．．（各成分易于分离） 【典型例题】 [例1] 请把下列固体混合物里的各种物质分离出来： （1）碳酸钠和碳酸钙的混合物 （2）氯化钠和氯化钙的混合物 [例2] 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 五、除杂质型：
酸碱盐高频经典例题解析 酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。 考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用；4. 复分解反应条件的应用 例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲：_________；乙：___________；丙：_________。 解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液，会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中含有，它与含的溶液反应生成白色沉淀。综上分析，甲选用的是 溶液。乙学生选的是钾的正盐溶液，结合题意知，只能是，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。丙学生得知氯化钡溶液的pH＝7（呈中性），而盐酸的pH<7（呈酸性），碳酸钠虽为盐，但其溶液的pH>7（呈碱性），故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。 例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。 解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。从BaCl2 溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的可以与结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中的也可以与形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。 例3. 如图1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体），先关闭b，找开a，将混有少量的CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是___________；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是____________。 解析：将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入后， ，CO不与NaOH反应而排出来，关闭活塞a，打开b，滴入的稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2，故排出的气体主要是CO2。 例4. 证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，这种酸是_________，若选用一种盐溶液，则这种盐是___________。 解析：这道题首先考查了金属与酸、与盐的置换反应发生的条件，然后还要求学生能应用所学知识为金
一、酸、碱、盐、氧化物的组成 1、一些食品包装袋中常用生石灰（CaO）做干燥剂，该物质属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2、下列物质中,属于氧化物的是 A．O2 B．SO2 C．KMnO4 D．Ca(HCO3)2 3 实验室新购一些盐酸，应将它存放的药品柜是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 4、科学家研发出一种以甲醇、氢氧化钾（KOH）为原料，用于手机的高效燃料电池。氢氧化钾 （KOH）属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 5、近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 6、碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 7 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 8、下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是 A．H2SO4、CaO、MgCl2、S B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn C．H2SO4、KOH、NH4NO3、H2O D．H2SO4、NaOH、KCl、O2 9、下列说法中正确的是 A．酸与碱类化合物中一定都含氧元素 B．含有碳元素的化合物一定是有机物 C．纯净物中一定含有一种元素 D．氧化物中一定含有氧元素 10、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。 姜宇同学建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③熟石灰；④酒精；⑤铜；⑥石墨；⑦水；⑧蔗糖。对上述物质的分类不正确的是 Ａ．属于单质的有⑤⑥Ｂ．属于氧化物的有②⑦ Ｃ．属于碱的有①③Ｄ．属于有机物的有④⑧ 二、俗名及主要成分归纳 1、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化 钙的俗称是 A．火碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．纯碱 2、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为 A．纯碱 B．苛性钠 C．食盐 D．消石灰
《酸碱盐重难点解析》 一、几种常见的酸的通性 (1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。 (2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝ (3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝ (4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝ (5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝ 二、几种常见的碱的通性 (1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。 (2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝ 2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝ (3)与酸反应(中和反应)： NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝ (4)与某些盐的反应 CuSO4＋2NaOH＝ FeCl3＋3NaOH ＝ Ca(OH)2＋K2CO3＝ 注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中 (2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2 三、盐的化学性质 (1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例： (2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例： (3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例： (4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例： 四、部分盐的鉴别 (1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水 如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O (2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3 ＋NaCl ＝ (3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝ (4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
涉及酸碱盐的考试题型 一、概念原理型 1.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是 （ ） A. 酸根中可能含有氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中一定含有氢元素 2.在三支试管中各盛有少量的A 、B 、C 无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A 溶液呈紫色，B 溶液呈蓝色， C 溶液呈红色。则A 、B 、C 三种溶液的pH 由小到大的顺序是________________。 二. 物质转化型 1、下列物质的转化中，只有加入酸才一步实现的是 （ ） A. Zn ZnSO →4 B. MgO MgCl →2 C. CaCO CO 32→ D. BaCl BaSO 24→ 2、在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是 （ ） A. Fe Fe O Fe SO H SO 点燃溶液 溶液?→? ??→???2324324 () B. C CO CO Na CO CuO NaOH 点燃 在空气中 溶液 溶液?→???→??→???? 223 C. CuO CuSO Cu H SO Fe 稀溶液24 4?→?? ??→? D. CaO Ca OH NaOH H O Na CO 223 2?→? ??→???()溶液溶液溶液 3、 以铜、水、空气和盐酸为原料制取CuCl 2的方案最合理的是 （ ） A. Cu CuCl HCl +?→? ?2 B. Cu CuO CuCl O HCl ++?→??→??22? C. Cu Cu OH CO CuO CuCl HCl ++?→?? ??→??→??水、空气2232()? D. Cu CuO Cu OH CuCl O H O HCl +++?→? ?→???→??2222? () 4、下列各组物质的转化设计，能够实现的是 （ ） A ．S SO 3 H 2SO 4 B ．CuO Cu (OH)2 CuSO 4 C ．Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3 D ．CaO Ca(OH)2 NaOH 5、下列转化通过一步反应不能实现的是 （ ） A. Ba(OH)2 → NaOH B. Fe → FeCl 2 C. Fe 2O 3 → Fe(OH)3 D. MgCO 3 → MgCl 2 三. 物质鉴别型 1、要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的 （ ） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 2、下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是 （ ） A.Na 2CO 3、HCl 、HNO 3、Na 2SO 4 B.K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaC12 C.HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaCl D.Na 2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl
酸碱盐专题习题 专题一常见的离子反应 酸：H+ + OH- = H2O 2H++ CO32-= CO2+H2O （HCO3-） 碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 蓝色3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 红褐色 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O 盐：Ag++Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4难容酸碱 Ba2++ CO32- = BaCO3 Ca2++ CO32- = CaCO3 离子共存的判断 例1:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、Cl-、CO32-、Na+、OH- B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、 C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+ D、SO42- 、NH4+、Ba2+、Cl- 例2 在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH- 、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含 的离子应该是。 例3、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生： ⑴A+B →蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸） ⑵B+D→红褐色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式 A B C D。 专题二、常见六种离子的鉴定方法： 例1、某无色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论
1、酸 （1）使酸碱指示剂变色（非氧化性酸），紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色，无色酚SU式液遇酸溶液不变色 （2）酸呈酸性（PH值〈7） （3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应（非氧化性酸） 酸+金属一-盐+氢气【置换反应】 例：2HCl+Fe=FeC12+H2 t （4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸+碱性（金属）氧化物一-盐+水 例：3H2S04+Fe203=Fe2（S04）3+3H20 （5）跟碱起中和反应 酸+碱盐+水 例：2HC1+Cu （OH） 2=CuC12+2H20 （6）与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸二新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应 例：BaC12+H2S04=BaS04 I +2HC1 ｛常见的酸：盐酸：物理性质：有刺鼻性气味和酸味的液体, 易挥发，遇水蒸气形成口雾。化学性质：有酸的通性 用途：除锈，制药，胃液里的盐酸帮助消化。 硫酸：物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体，不挥发。硫酸特性：吸水性.脱水性.强氧化性。稀硫酸有酸的通性。 2、碱
非可溶性碱的性质： 1、能与酸反应 可溶性碱的通性： 2、碱呈碱性 碱能使紫色石蕊试液变蓝 碱能使无色的酚駄试剂变红。pH>7 3、与酸性氧化物反应注： 碱+酸性氧化物=盐+水【不是复分解反应】 例：φCa (OH) 2+C02=CaC03 I ÷H20 ②2NaOH+CO2=Xa2CO3+H2O 注：酸性氧化物不等于非金属氧化物 4碱+酸=盐+水 5碱+盐=碱+盐【反应物均可溶】 ｛常见的碱：NaOH俗称：烧碱。火碱。苛性钠。 物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热明显，易潮解。化学性质；有碱的通性。用途：除油污。用于肥皂造纸纺织印染。 Ca(OH)2俗称：消石灰。熟石灰。 物理性质：白色粉末，微溶于水。化学性质：有碱的通性。用途：水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。改良酸性土壤。砌砖抹墙。 3、盐 1.
A 、生石灰 B 、烧碱 C 、食盐 D 、硝酸铵 4 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯( ) A ．①②③④⑤ B ．只有①②④⑤ C ．只有①②③ D ．只有②③④⑤ 5. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为( ) A ．②①③ B ．②③① C ．③①② D ．③②① 6 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是( ) A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B ．量取90mL 水时，俯视读数 C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 7、【有关金属活动性题目】 1． 将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) ( ) ) A ．放出H 2的质量是A ＞B ＞C B ．金属活动性顺序是A ＞B ＞C C ．反应速率最大的是A D ．相对原子质量是C ＞B ＞A 2．往Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是 ( ) A 、滤液中一定有Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)2 B 、滤液中一定有 Fe(NO 3)2 一定没有Cu(NO 3)2 C 、 滤液中一定有Fe(NO 3)2 ，可能有 Cu(NO 3)2 D 、滤渣中一定有铁 3 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( ) A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸锌溶液 D. 硝酸汞溶液 4. 现有a 、b 、c 三种金属，将 a 、 b 分别放入稀硫酸和 c 的硝 酸 盐溶液中，现象如右表： 则这三种金属的活动性由强到弱的顺序 为( ) A 、a 、b 、c B 、c 、b 、a C 、b 、a 、c D 、a 、c 、b 5. 2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是( ) A ．Cu Fe Al Zn B ．Cu Zn Fe Al C ．Cu Fe Zn Al D ．Al Zn Fe Cu 8、【有关酸碱盐性质的题目】 1．下列转化不能一步完成的是( ) A ．CaO →CaCl 2 B ．CaCO 3 →Ca （OH ）2 C ．BaCl 2 → Ba （NO 3）2 D ．CuO →Cu(OH)2 2. 下列各组物质能够发生反应的是( ) A ．硝酸钾和盐酸 B ．氯化钡和硫酸 C ．氧化铜和水 D ．氢氧化钠和醋酸 a b 在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体 在c 的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
酸碱盐 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N H3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水
（4）碱 + 酸→ 盐 + 水 （5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→ 盐+水 （3）酸+碱→ 盐+水 （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 =Δ= CuO +H2O 2Fe(OH)3 =Δ= Fe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法--pH
若两种溶液混合，生成一种沉淀。 1.若两种溶液均无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸则两种溶液中 的溶质可能是（）和（） 2.若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀。溶于稀硝酸且产生气体，则两种溶液中的溶质可能是（）和（） 将一结净的铁片放入下列溶液中片刻后取出溶液质量明显减少的是（） A．Nacl B Znso4 C H2so4 D Cuso4 我的分析：2nacl+fe==fecl2+2na(质量增加) Znso4中的zn比fe的活泼性大所以不反应 H2so4+fe==feso4+h2↑ Cuso4+fe====feso4+cu 下列离子能在ph=12的溶液中大量共存 A so4 2- No3 K+ H+ B Na+ cl- OH- Al3+
C Cl- No3- K+ Na+ D Ag+ Cl- Co32- K+ 在t℃时，某物质溶解度为10g则t℃是该物质的饱和溶液中溶质，溶剂。饱和溶液间的质量比是 A 1:9:10 B 1:10:11 C9：1:10 D 1:10:11 (2008年太原市)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( ) A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条 鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别 NaOH和CaCO3固体 (08年镇江市)某工厂拟选下列物质处理含硫酸废水。现花最少钱中和等量的废水应选择( ) A.NaCl B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH
12. （07济宁）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量 水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：⑴第一份 溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生⑶第三份溶 液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸 分析实验得出的以下结论，合理的是 （） A. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH B. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有 NaCl C. 一定含有NaOH、 Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl D. 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH
中考化学复习热点题型：酸碱盐
“酸碱盐”热点题型归类例析 例1根据下列元素和根的化合价，写出符合+1 +2 +2 +1 －2 －1 －2 要求的物质的化学式。 K Ca Mg H O OH SO4 (1)一种金属氧化物______________。 (2)一种难溶于水的碱______________。 (3)一种易溶于水的盐______________。 解析钾、钙、镁分别与氧组成氧化物，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，三种氧化物的化学式分别为K2O、CaO、MgO；碱是由金属离子与氢氧化根离子组成的化合物，其中KOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，Mg(OH)2难溶于水；盐是由金属离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物，易溶于水的盐有K2SO4和MgSO4，CaSO4微溶于水。 答案(1)K2O(或CaO MgO) (2)Mg(OH)2(3)K2SO4(或MgSO4) 例2小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜 汁呈紫色，后来因为掺 了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿
中的一个(有沉淀、气体或水生成)。氯化钾溶液与上述三种溶液均不反应；碳酸钠溶液与稀盐酸、稀硫酸反应都有气泡产生；硝酸钡溶液只与稀硫酸反应生成白色沉淀；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸反应无明显现象，故现象各不相同。 答案 D 例4某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是( ) 解析本题考查的是金属活动性顺序。在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能把酸中的氢置换出来，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。A 中，根据Zn与CuSO4反应判断Zn比Cu的活动性强，根据Ag与CuSO4不反应判断Cu比Ag的活动性强；B中，根据Cu与ZnSO4不反应判断Zn比Cu的活动性强，根据Cu与AgNO3反应判断Cu比Ag的活动性强；C中，根据Cu
九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结 一、除杂题： 1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以 分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得 到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与 分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必 须保留。 二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存) 1、在溶液中不能共存的： a.能反应的酸碱盐 b.活泼的金属和酸 c.活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液
初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析
初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析 本文由查字典化学网为您整理提供： 在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。 一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐局部虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最根底的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。 如：将酸碱盐的化学性质浓缩为以下图记忆较好(图表记忆法) 在此根底上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。如： (1)生成盐和水的规律，一定是中和反响吗? (2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。 通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。 二、掌握“规矩〞，可成“方圆〞
记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩〞有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比方：可根据不同反响类型来灵活记忆有关反响的条件。归纳如下： 例如：写出以下物质中两两之间能发生反响的化学方程式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳 思路点拨： 此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反响规律和反响发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反响是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反响。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反响规律以及反响发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。 三、抓重点题型，学会以点带面 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐局部的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归
初中化学酸碱盐的复习及要点题型分析 本文由为您整理供给： 在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的 观察作为重中之重。其题型之多变化之大，关于同学们来讲 确有千丝万缕、力所不及之感。鉴于此，笔者联合教课实践 浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助 益。 一、娴熟记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分固然题型众多，如：鉴识、推测、除杂⋯⋯， 可是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性 质的娴熟记忆。 经过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。关于这些化学性质一定加以增强记忆和灵巧记忆。可采纳图 表记忆法以及变式记忆法等。 如：将酸碱盐的化学性质浓缩为以下图记忆较好( 图表记忆法) 在此基础上，再做变式练习，增添对化学性质的多角度记 忆( 变式记忆法 ) 。如： (1)生成盐和水的规律，必定是中和反响吗? (2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。经 过如上练习，即可起到增强知识的同化和异化的作用。 二、掌握“规矩”，可成“方圆”
记忆住以上规律就能够娴熟应用了吗?自然不可以。在大批练 习中同学们发现以上规律中有好多是有“规矩” 有条件的。所以 在记着规律的前提下，还要记着规律应用的条件，这样才能做 到有的放矢的应用。比方：可依据不一样反响种类来灵巧记忆 有关反响的条件。概括以下： 比如：写出以下物质中两两之间能发生反响的化学方程式。 铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶 液、二氧化碳 思路点拨： 此类题目是观察酸、碱、盐、氧化物之间反响规律和反响 发生条件的较好典范。解题时，为防备产生丢落现象，可采 用以铁为起点逐次向后延长判断反响能否发生，再以氧化铁 为新起点逐次顺推⋯⋯的方法。经判断共发生 8 个反响。由以上能够看出：在判断的过程中，自然增强了有关反响规律 以及反响发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些， 做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。 三、抓要点题型，学会以点带面 在复习中常常有到许多同学用心于题海之中，耗时长见效 甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综 合之下，能够说鉴识、除杂、推测这三类题型是很具代表性 的，它们的正确理解和掌握，关于提升其余有关题型的应变 能力，势必起到很好的辐射作用。下边联合有关例题简要归