物理化学第六版上册课后答案
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物理化学第六版上册课后答案
一、选择题 ( 共 9题 15分 )
1. 2 分 (0241)
0241
理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )
2. 2 分 (5288)
5288
某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反
应的级数是： ( )
(A) 零级
(B) 一级反应
(C) 二级反应
(D) 三级反应
3. 2 分 (3243)
3243
答：（C） （2分）
4. 2 分 (1914)
1914
在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG ≠ 0，恒温下ΔmixG 对温度T 进行微商,则： ( )
(A) (ΔmixG/T)T < 0
(B) (ΔmixG/T)T> 0
(C) (ΔmixG/T)T = 0
(D) (ΔmixG/T)T≠ 0
5. 2 分 (0425)
0425
下述说法,何者正确?
( )
(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热
(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热
(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
6. 2 分 (1091)
1091
1 mol某气体的状态方程为 pVm= RT + bp，b 为不等于零的常数，则下列结论正确的是：
( )
(A) 其焓H只是温度T的函数
(B) 其内能U只是温度T的函数
(C) 其内能和焓都只是温度T的函数
(D) 其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积Vm或压力p有关
7. 1 分 (5709)
5709
物质 A 发生两个一级平行反应 Ak1B，Ak2C，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若 E1> E2，则有： ( )
(A) k1> k2 (B) k2 > k1
(C) k2= k1 (D) 无法比较 k1, k2 的大小
8. 1 分 (2979)
2979
在1100℃时,发生下列反应：
(1) C(s) + 2S(s) = CS2(g) K1= 0.258
(2) Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g) K2= 3.9×10-3 (3) 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s) K3= 2.29×10-2
则1100℃时反应 C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的 K为： ( )
(A) 8.99×10-8 (B) 8.99×10-5 (C) 3.69×10-5 (D)3.69×10-8
9. 1 分 (2022)
2022
质量摩尔浓度凝固点降低常数 Kf，其值决定于： ( )
(A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性
(C) 溶液的浓度 (D) 温度
二、填空题 ( 共 5题 10分 )
*. 2 分 (0093)
0093
敞开体系的热力学第一定律表达式为 ;其适用条件是 。
11. 2 分 (5310)
5310
反应 aA → P，已知反应物消耗 5/9 所需时间是它消耗 1/3 所需时间的 2 倍，
则该反应的级数为 _______ ，其计算式为 。
12. 2 分 (3296) 3296
对于非理想气体反应，其平衡常数可用 K f= KrK p 表示，式中 K f决定于____ ；K p决定于 _____ ；Kr决定于 _______ 。
13. 2 分 (1912)
1912
在300 K时，从大量等物质的量的C2H4Br2和C3H6Br2理想液体混合物中分离出1 mol纯C2H4Br2所需作的最小功为 ___________ 。
14. 2 分 (0381)
0381
在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ______ ，焓变化为
_______ 。
三、计算题 ( 共 6题 60分 )
15. 10 分 (2859)
2859
银可能受到 H2S 气体的腐蚀而发生下列反应：
H2S (g) + 2Ag (s) Ag2S (s) + H2 (g)
298 K下，Ag2S (s) 和 H2S(g) 的标准摩尔生成 Gibbs自由能ΔfG m分别为-40.25
kJmol-1 和 -32.93 kJmol-1。
(1) 在298 K, p下，H2S 和 H2 的混合气体中 H2S 的物质的量分数低于多少时便不致使 Ag 发生腐蚀？
(2) 该平衡体系的最大自由度为几？
16. 10 分 (4279)
4279
电池： Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)
在 298 K 时的电动势 E = 0.0455 V，(E/T )p= 3.38×10-4 V·K-1，写出该电池的反应，并求出 rHm，rSm 及可逆放电时的热效应Qr。
17. 10 分 (2598)
2598
NaCl-H2O 所组成的二组分体系。在 -21℃ 时有一个低共熔点。此时，冰、
NaCl·2H2O(s) 和浓度为 22.3％ (质量分数) 的 NaCl水溶液平衡共存。在 -9℃时不稳定化合物 (NaCl·2H2O) 分解，生成无水 NaCl 和 27％ 的 NaCl 水溶液。已知无水 NaCl
在水中的溶解度受温度的影响不大 (当温度升高时，溶解度略有增加)。
(1) 试绘出相图，并指出各部分存在的相态；
(2) 若有 1000ｇ28 ％ 的 NaCl 溶液，由 160℃ 冷到 -10℃，问此过程中能析出多少纯 NaCl？
(3) 以海水(含 2.5% NaCl ) 制取淡水，问冷到何温度时析出淡水最多?
