△点燃△铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子,在化学反应中,容易失去最外层的三个电子,显+3价; 二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性;在空气中具有很好的耐腐蚀性;2、化学性质：1与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧; 4Al+3O 2=========2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触;2与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2SO 433与某些氧化物反应—铝热反应：2Al+Fe 2O 3==2Fe+Al 2O 3 铝热剂现象：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成; 试一试：写出Al 分别与MnO 2、V 2O 5的反应方程式4与沸水微弱反应：2Al+6H 2O=========2AlOH 3+3H 2↑ 5与酸反应：：2Al+6HCl======2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4======Al 2SO 43+3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化;某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化; 6与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:2AlOH 3+NaOH========NaAlO 2+2H 2O三、铝的重要化合物 1、氧化铝Al2O31物理性质：白色固体、熔点高2054℃、不溶于水,不与水化合;常作耐火材料;刚玉的主要成分是Al 2O 3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石; 2化学性质：2O—得6×e化合价降低,被还原,得6e —化合价升高,被氧化,失①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石Na 3AlF 6降低其熔点; 2Al 2O 3=========2Al+3O 2↑②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝AlOH 31物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素;2化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解; △2AlOH 3＝Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法;AlOH 3具有两性的原因：H ++AlO 2—+H 2OAlOH 3Al 3++3OH — 注意：1氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸HAlO3; 2氢氧化铝与酸碱反应时,弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的; 3、明矾：KAlSO 42·12H 2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐;四、Al 3+、AlO 2—的性质 一Al 3+的性质1、AlCl 3中逐滴加入氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=AlOH 3↓+3NH 4+用Al 3+制取AlOH 3用弱碱更合适2、AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量①方程式：Al 3++3OH —=AlOH 3↓AlOH 3+OH —=AlO 2-+2H 2O②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失 ③图像：nNH 3·H 2O/molnAlOH 3/mol②AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 电解③AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2OKAlSO 42=K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O=====AlOH 3胶体+3H +△3、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液 ①有关反应：Al 3++4OH —=AlO 2—+2H 2OAl 3++3AlO 2—+6H 2O=4AlOH 3↓②现象：开始无沉淀生成,后来白色沉淀逐渐增加,最后沉淀量不变 ③图像：二AlO 2—的性质1、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量 离子方程式： 图像：2、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式：①AlO 2—＋H +＋H 2O=AlOH 3②AlOH 3＋3H +=Al 3+＋3H 2O图像：3向含有H ＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：①AlO 2—＋4H +=Al 3+＋2H 2O②Al 3+＋3AlO 2—＋6H 2O=4AlOH 301234n HCl /molnAlOH 3/moln CO 2/molnAlOH 3/mol011/2nAlOH 3/mol3+/molnNaOH/molnAlOH 3/mol01234①2AlO 2—＋CO 2少量＋3H 2O=2AlOH 3＋CO 32－ ②AlO 2—＋CO 2足量＋2H 2O=AlOH 3＋HCO 3—图像：例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL 盐酸中,然后取出10mL 溶液用1mol/LNaOH 溶液滴定,产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图;求： 1合金中镁和铝的物质的量之比；2盐酸的物质的量浓度假设反应后溶液体积不变;一.Mg 、Al 的化学性质1．与非金属反应1与O 2反应;常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗腐蚀的性能;镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO;4Al+3O 22Al 2O 3 2与卤素单质、硫等反应;Mg+Cl 2MgCl 22Al+3Cl 22AlCl 32Al+3S Al 2S 3用于工业制备Mg+S MgS③集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂; 2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O MgOH 2+H 2↑2A1+6H 2O 2A1OH 3+3H 2↑3．与酸反应置换出H 2Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2,其中铝在冷浓H 2SO 4,冷浓硝酸中发生钝化现象;所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸;4．与某些氧化物反应1镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C特别提醒：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的,CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂;2铝热反应：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如：V 、Cr 、等; 特别提醒：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可以是：Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等;②铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态; ③要使用没有氧化的铝粉,氧化铁粉末要烘干;④KClO 3作为引燃剂,也可以用Na 2O 2代替;实验时可以不用镁条点燃,而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃;5．与碱反应特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧;镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO3Mg+N 2Mg 3N 22Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光;利用镁的这种性质来制造照明弹; nAlO 2—/molnAlOH 3/mol01/41/23/41镁不与碱反应,铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAlO 2+4H 2O+3H 2↑ 二.氢氧化铝1．物理性质：A l OH 3是几乎不溶于水的白色胶状固体,具有吸附性; 2．化学性质①与酸反应：AlOH 3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：AlOH 3+3H +＝Al 3+＋3H 2O ②与碱反应：AlOH 3＋NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：AlOH 3＋OH ＝NaAlO 2+2H 2O 3．AlOH 3的制取①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水,而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液,不溶于弱碱溶液②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO 2的方法制取AlOH 3; 当CO 2不足或适量时：2AlO 2＋CO 2＋3H 2O ＝2AlOH 3↓＋CO 32 当CO 2过量时：AlO 2＋CO 2+2H 2O ＝AlOH 3↓＋HCO 34．AlOH 3的用途：由于A l OH 3具有吸附性,既能凝聚水中悬浮物,又能吸附色素,因此A l OH 3可作净水剂和色素吸附剂;特别提醒：1制取AlOH 3也可用铝盐与强碱作用,但应严格控制加入碱的量,因为强碱过量会使制得的AlOH 3转化为偏铝酸盐;2一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的AlOH 3溶解;例1使溶液中Ba 2+、Mg 2+、Al 3+、Ag +、Cu 2+分步逐一沉淀析出,加入下列试剂的顺序正确的是A ．NaCl →Na 2S →Na 2SO 4→NaOH →HNO 3B ．H 2SO 4→HCl →H 2S →NaOH →CO 2C ．HCl →H 2SO 4→H 2S →NaOH →CO 2D ．Na 2S →Na 2SO 4→NaCl →NaOH →HCl解析SO 42能同时除去Ba 2+和Ag +,S 2能同时除去Ag +和Cu 2+,所以不能放在第一位,排除BD ；AC 相比,在加入前四种试剂后,Al 3+以AlO 2形式存在,加酸可使AlO 2以AlOH 3形式沉淀;但HNO 3量不好控制,所以最好的选项为C;答案C规律总结解除杂题应注意①除杂试剂的选择;本题要求将离子分步逐一除去,所以试剂要一一对应：Ba 2+～SO 42,Mg 2+～OH,Ag +～Cl,Cu 2+～S 2,②除杂的顺序;为了将杂质除干净,除杂试剂一般是过量的,这样势必引入新杂质;所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时,还要有将前一过量除杂试剂清除的作用;例2用铝箔包装金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为标准状况A ．O 2和H 2的混合气体B ．C ．大于D ．小于解析Na 与水反应放出H 2,并且生成NaOH,铝能与NaOH 溶液反应,也生成H 2,故最后收集到的气体是这两部分H 2总和,显然比Na 单独反应产生的H 2多;2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑2A1+6H 2O 2A1OH 3+3H 2↑ 若铝箔足量,共生成H 2：＋＝V H 2＝×／L ＝;答案C规律总结铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成AlOH 3,然后AlOH 3再和强碱反应生成偏铝酸盐; 三．镁铝及其化合物的转化关系图 1.镁的知识主线上图的1～13中的有关化学方程式如下：①2Mg+O2=2MgO②3Mg+N2===Mg3N2③Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑④MgCl2====Mg+Cl2↑⑤MgO+H2O===MgOH2⑥MgOH2===MgO+H2O⑦MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O⑧MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaCl⑨MgCO3===MgO+CO2↑⑩MgCO3+H2O===MgOH2+CO2↑⑪Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3↑⑫MgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O⑬MgSO4+2NaOH=MgOH2↓+Na2SO42.铝的知识主线上图1～12的有关化学方程式如下：①4Al+3O2=2Al2O3②2Al2O3====4Al+3O2↑③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑤2AlOH3====Al2O3+3H2O⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑦AlCl3+3NH3·H2O+AlOH3↓+3NH4Cl⑧AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O⑨NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3↓+NaHCO3⑩AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑪2KAlSO42+6NH3·H2O=2AlOH3↓+K2SO4+3NH42SO4例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧,充分反应后生成固体产物最多可能有A．3种B．4种C．5种D．6种解析镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同;在空气中燃烧时,镁除与氧气,氮气化合生成MgO和Mg3N2外,还能与空气中CO2发生置换而生成炭黑C;但在瓷坩埚里高温煅烧时,镁除发生上述反应外,还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生成硅：SiO2+2Mg2MgO+Si,此外,在高温下MgO还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3,这样生成的固体最多可能有5种;答案为C;1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是、SO42-、Na+、K++、ClO-、Na+、NO3-、Na+、NO3-、K+、Ba2+、Cl-、NH4+点燃点燃熔融电解△△△△熔融电解加热2、两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是A.铝是还原剂,其氧化产物是AlOH是氧化剂,其还原产物是H2C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂,Al被氧化8、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是9、向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀,随后沉淀又逐渐溶解,该气体是、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO2B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11、常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12、下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13、一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是－、OH－、Na＋、Cl－＋、OH－、Al3＋、Cl－－、OH－、Mg2＋、Cl－＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14、下列有关合金的说法,错误的是A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15、下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2AlOH4-+H2↑OH3溶于NaOH溶液中：AlOH3+OH-=AlOH4-AlOH4溶液中通入足量的CO2：2AlOH4-+CO2=2AlOH3↓+CO32-+H2O粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlOH4-+H2O16、下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是OH3是难溶于水的白色沉淀OH3能吸附水中的悬浮物OH3能溶于氨水OH3属于两性氢氧化物17、既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是OH18、在使溶液中的AlO 2-完全转化成AlOH 3,应选择的最好试剂是、某强酸性溶液中,可以大量共存的是 A ．K H C O C a C l 32+-+-、、、 B ．A l O C O N a K 232--++、、、C ．N a M g N O S O 2342++--、、、D ．C a N a M g N O 223+++-、、、 20、下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是 A ．氢氧化铝与盐酸反应：()A l O H 3H A l 3H O 32+=+++ B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A l O 2O H 2A l O H O 2322+=+-- C ．碘化钾溶液中滴入溴水：2I B r I 2B r 22--+=+D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：()A l O H 3O H A l O 3H O 322+=+--21、以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是A ．将氧化铝溶于水;B ．将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水;C ．将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液;D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸;22、L 的NaCl 溶液与L 的AlCl 3溶液中Cl －离子浓度之比为 A ．5∶1 B ．5∶3 C ．1∶3 D ．5∶223、下列物质的溶液中,通入过量的CO 2,发生化学反应,但不会析出沉淀的是 A ．Na 2SiO 3 B ．NaAlO 2 C ．Na 2CO 3 D ．NaOH24、向含有1molKAlSO 42的溶液中加入适量的BaOH 2溶液,使SO 42-恰好转化为沉淀,此时生成的AlOH 3的物质的量是 A ．1mol B ． C ． D ．0 25、处理铝锅垢应采用A ．浓HNO 3B ．浓盐酸C ．浓乙酸D ．浓NaOH 溶液26、往L 的AlCl 3溶液中加入金属钾,完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2溶液;加入钾的物质的量是 A ．2.5m 10m o l 4⨯- B ．5.0m 10m o l 4⨯-C ．7.5m 10m o l4⨯-D ．m 10m o l⨯-3 27、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的A ．熔点低B ．不易锈蚀C ．硬度大D ．密度小28、将amol 钠和amol 铝一同投入mg 足量水中,所得溶液密度为dg/cm 3,该溶液的百分比浓度为A ．82a 46a m %+ B ．8200a46a 2m %+ C ．8200a 46a m %+ D ．8200a69a m%+29、我国最新报道的高温超导体中,铊是组成成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的判断有错误的是A ．铊是质软的银白色的金属B ．铊能生成+5价化合物C ．铊能置换出盐酸中的氢D ．铊能与氧气发生反应 30、有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中,正确的是 A ．铝是还原剂,其氧化产物是AlOH 3 B ．NaOH 是氧化剂,其氧化产物是H 2 C ．铝是还原剂,H 2O 和NaOH 都是氧化剂 D ．H 2O 是氧化剂,Al 被氧化31、常温下,向下列物质①过氧化钠②磷酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝 中分别加入水后充分搅拌,则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的 是A ．⑤①③④②B ．⑤②①③④C ．⑤①④③②D ．②⑤①③④32、铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制;铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用食品和苏打作食品膨化剂⑧用AlOH 3制胃药药片⑨制防锈油漆A 、①②④⑤⑥⑦⑧B、②⑤⑥⑦⑨C、②④⑤⑥⑦⑧D、③④⑤⑥⑦⑧33、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成Vml 混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和,直至过量;下列表示氢氧化钠溶液加入的体积X 与溶液中沉淀物的量Y 的关系意图中正确的是34、有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物,其中A 、B 、C 、D 都是含Al 元素的化合物,F 是一种气体,在标准状况下,F 的密度是相同条件下空气密度的倍;化合物间的发生如下反应： ①A 、B 、C 、D 的化学式分别为：A 、B 、C 、D ;②1molC 和2molE 在水溶液中发生反应的化学方程式为 ,其中氧化剂是 ,氧化产物是 ;③已知C 溶液和D 溶液混合后,也有白色沉淀B 析出,其化学方程式为 ;35、有六瓶白色固体,它们是()()A l O N a N O B a O H M g C l N H S O 23322424、、、、和无水C u S O 4,现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别,根据以下实验步骤,请在空格内填写须加入的试剂,填写检出物质时须与实验现象上下对应;1待检物水检出物质①实验现象②+⎧⎨⎪⎩⎪2待检溶液③检出物质④实验现象⑤+⎧⎨⎪⎩⎪3待检溶液⑥检出物质⑦实验现象⑧+⎧⎨⎪⎩⎪36、某无色透明溶液跟金属Al 反应,放出H 2;试判断下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42－、CO 32－、HCO 3－、OH －、NO 3－,下列两种情况何者能存在于此溶液中 1当生成Al 3+时,可能存在 ; 2当生成AlO 2－时,可能存在 ;1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是2-、Na+、K+、SO4-+、ClO-、Na+、NO3-、K+、Na+、NO3+、Ba2+、Cl-、NH42.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁6.下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是A.铝是还原剂,其氧化产物是AlOH3是氧化剂,其还原产物是H2C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂,Al被氧化8.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是9.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解,该气体是镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO211.常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是－、OH－、Na＋、Cl－＋、OH－、Al3＋、Cl－－、OH－、Mg2＋、Cl－＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14.下列有关合金的说法,错误的是A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15.下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2AlOH4-+H2↑OH3溶于NaOH溶液中：AlOH3+OH-=AlOH4-AlOH4溶液中通入足量的CO2：2AlOH4-+CO2=2AlOH3↓+CO32-+H2O粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlOH4-+H2O16.下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是OH3是难溶于水的白色沉淀OH3能吸附水中的悬浮物OH3能溶于氨水OH3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是OH18.在使溶液中的AlO2-完全转化成AlOH3,应选择的最好试剂是题号123456789111121314答案A B D C C C D D A A B D A C题号15161718答案B C ABC。
高一铝的重要化合物知识点铝是一种重要的金属元素，广泛应用于工业生产和日常生活中。
在高一化学学习中，了解铝及其重要化合物的性质、制备方法和应用是必要的。
下面将介绍铝的重要化合物知识点。
一、氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种重要的铝化合物，它具有白色固体状，是一种弱碱性物质。
氢氧化铝是通过将铝金属与氢氧化钠或氢氧化铵反应得到的。
它可作为中和剂和絮凝剂在水处理、制造纸张和药品等工业中广泛应用。
二、硫酸铝（Al2(SO4)3）硫酸铝是一种无机酸盐，也是铝的重要化合物之一。
它是无色结晶体，可溶于水。
硫酸铝可以通过将铝与硫酸反应制得。
硫酸铝广泛用于制造调味品、颜料、纸张和防腐材料等。
三、铝酸盐（如铝石和伊利石）铝酸盐是铝和硅酸根离子组成的化合物，具有各种各样的结构和性质。
其中，铝石是一种常见的铝酸盐矿石，主要由三个氧化铝和两个硅酸盐组成。
伊利石则是一种含有铝的层状硅酸盐矿物，其结构稳定，常用于陶瓷工业和建筑材料中。
四、氯化铝（AlCl3）氯化铝是一种无机化合物，是由铝和氯原子组成的化合物。
它是无色结晶体，可溶于水和有机溶剂。
氯化铝是一种重要的催化剂，在有机合成和石油加工中有着广泛应用。
五、铝氧化物（Al2O3）铝氧化物是一种无机化合物，也被称为氧化铝。
它是铝的最常见的化合物，具有白色结晶体的外观。
铝氧化物具有较高的熔点和硬度，广泛用于制备陶瓷、磨料和电子器件等。
六、铝硅酸盐纤维铝硅酸盐纤维是一种由铝和硅酸盐组成的纤维材料。
它具有轻质、高强度和耐高温性能，常用于制造隔热材料、耐火材料和复合材料等。
综上所述，铝的重要化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、铝酸盐、氯化铝、铝氧化物和铝硅酸盐纤维等。
这些化合物在工业和日常生活中发挥着重要的作用，对于高一化学学习是必要的知识点。
通过了解它们的性质、制备方法和应用，可以更好地理解铝及其化合物的特性和用途。
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
