九年级科学物质的化学性质

金属的化学性质1．常见金属的性质和用途（1）区别金属与非金属：在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。

如金、银、铜、铁等。

（2）探究金属的用途与金属性质的关系根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽——可以做装饰品比较硬——可以做钻头、机器等有延展性——拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性——铝丝、铜丝等做导线导热性——铁锅、铝茶壶等铁磁性——永久磁铁等小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。

（3）金属的化学性质①有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

氧化铝是一层致密的保护膜。

2Mg+O22MgO 2Cu+ O22CuO②金属跟酸的反应：Mg + 2HCl==MgCl2+H2↑；Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4==MgSO4+H2↑；Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑③金属跟某些盐溶液的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2AgC:例题[例1]不能用金属与相应的酸直接反应制取的盐是（）A．FeCl3B．MgCl2C．ZnSO4D．FeCl2[例2]金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不正确的是（）A．①中的反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气C．②中发生的反应为置换反应D．金属钛在常温下不与O2反应[例3]相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn ＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的个数为（）A．5个B．4个C．3个D．2个[例4]金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（）A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强[例5]银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序进行探究时，下列所选试剂组不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C．Cu、Ag、FeSO4溶液D．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液[例6]某同学按如下三种步骤对三种金属展开研究：（1）将它们分别编号为X、Y、Z；（2）取样分别加入到CuSO4溶液中，发现现X、Z的表面出现了红色物质，而Y表面没有；（3）取X、Z大小相同的颗粒，分别加入到足量的质量分数也相同的稀硫酸中，发现X表面产生的气泡的速度比Z的快，则这三种金属活动性之间的关系为（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y[例7]小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D．D、E两点处的气体压强相等[例8]为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（）A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜[例9]钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠，实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化．请回答下列问题：（1）写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式；（2）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为；（3）根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色沉积物，经实验实证，实际观察到的是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀的原因是（用化学方程式解释）[例10]金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是元素．（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有，该反应的化学方程式为．（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有．[例11]有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是．（2）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是．（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是．（4）步骤④的溶液2和溶液3为什么要混合？．[例12]人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列（填序号，下同）选项关系最大．①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是．①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为，反应中需要保护气的原因是．（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示．①消耗铁粉的质量②生成硫酸亚铁的质量③溶液的总质量④生成氢气的质量[例13]（2016•江干区二模）制得硫酸亚铁晶体时，利用废铁屑与一定量的稀硫酸反应，并使铁屑过量，请回答下列问题：（1）书写该反应原理的化学方程式；（2）该反应属于基本化学反应类型；（3）反应时加入铁屑过量的目的是．[例14]现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量是g．（2）该混合物粉末中另一金属是．（3）第二次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？[例15]为了测定某铜铁合金（铜铁混合物）中铁的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）．实验次数第一次第二次第三次项目所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）试计算该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量之比为时，表明合金中的铁与稀硫酸恰好完全反应．[例16]为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）（1）样品中碳的质量分数为多少？（列式计算）（2）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中硫酸亚铁在溶液总质量中的质量分数为多少？（列式计算）（3）若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）．1．A2．A3．C4．D5．C6．D7．B8．D9．（1）4Na+O2=2Na2O；（2）2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；（3）2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．10．（1）Hg；（2）铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．11．（1）铁粉；过滤；（2）稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）不合理；步骤②后所得固体中含有铁粉；（4）步骤④的溶液2和溶液3中的溶液都是FeSO4．12．（1）③；（2）③；（3）H2+FeCl22HCl+Fe；防止生成的纳米铁在高温下与空气中的氧气发生反应（4）③（5）②13．（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）置换反应；（3）防止亚铁离子被氧化．14．（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜，所以铜的质量为4.2g．（2）设该金属的相对分子质量为X，该金属为M．以第一次加入35g硫酸为例，纯硫酸的质量是35g×14%=4.9g．M+H2SO4═MSO4+H2↑x 981.2g 4.9g则∴解得x=24，根据相对原子质量表，则该金属为Mg．（3）设MgSO4的质量为Y，H2的质量为Z．第二次加入硫酸以后，总共加入硫酸的质量是35g×2=70g，则纯硫酸的质量是70g×14%═9.8g．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑98 120 29.8g Y Z则，解得∴Y=12g∴Z=0.2g∴溶液的质量是70g+8g﹣5.6g﹣0.2g=72.2g．∴溶质MgS04的质量分数=×100%=16.6%．15．（1）根据表格提供的数据可以看出，生成0.4g氢气需要合金的质量是25g，设铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x 0.4gx=11.2g铜铁合金中铁的质量分数是=44.8%（2）根据表格提供的数据可以看出，生成0.4g氢气，需要合金的质量是25g，需要硫酸的质量是100g，即合金与所用稀硫酸的质量之比为25g：100g=1：4时，二者恰好完全反应，故填：1：4．16．解：（1）设样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，根据图形可知：开始烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g，烧杯质量为51.8g，则该实验取用的样品质量为68.8g﹣51.8g=17g，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g，而图中反应后的总质量为148.2g，则生成氢气的质量为：148.8g﹣148.2g=0.6g，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56 152 2x y 0.6g==，x=16.8g，y=45.6g，样品中铁的质量分数为：×100%=98.8%，答：样品中铁的质量分数为98.8%．（2）向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中硫酸亚铁在溶液总质量中的质量分数为：×100%=39.2%，答：溶液中硫酸亚铁在溶液总质量中的质量分数为39.2%．（3）因为反应结束后，再向烧杯中加稀硫酸时，由于没有气体生成，所以烧杯内物质增加的质量比反应时烧杯内增加的多，所以直线的斜率要变大，因此所得线段的终点位于线段AB延长线的上方．故填：上方．。

九年级化学《物质的性质和变化》教学反思关键字：教学过程，教学反思要想让学生化学学得好，老师必须充分调动学生学习化学的兴趣。

学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。

九年级化学是学习化学的启蒙阶段，如何在这个阶段中调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣，培养学生的思维能力、创造能力，提高教学质量都能起到事半功倍的效果。

物质的变化和性质是九年级化学非常关键的第一个课题，在教学中，从开发非智力因素入手，运用形象、生动的语言，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学习。

在教学中，我还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。

以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。

因此，我在教学中很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使学生有一个温故而知新的感觉，使新旧知识衔接好，让新知识能自然过渡，为学生接受新知识作了铺垫。

同时，在教学中，我坚持面向全体学生，紧靠课本讲课。

充分发挥化学实验的作用，化学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得知识和实验技能，加强实验教学是提高化学质量的一个重要组成部分。

在我与学生的接触中，我发现学生对化学实验非常感兴趣，只要课堂上一做实验，兴趣骤升，如何利用学生这种心理，引导他们去观察、分析实验现象，培养学生的观察能力，分析问题的能力，充分发挥实验在教学中的作用。

在课堂教学中，我充分利用化学实验的优越性，认真组织好实验教学。

引导学生有目的的观察实验现象，让学生在实验中观察和思考，引导学生我还结合教材内容，对实验进行增补，增强实验的效果，加强实验内容的实用性和趣味性，激发学生对实验的兴趣，进而发挥学生的主观性，增强学生积极主动的参与意识。

第一章大家都来学化学1.4 物质性质的探究一、知识与技能1.了解物理性质和化学性质的含义，能通过物质的变化判断是化学性质还是物理性质。

2.识别化学性质、物理性质和物理变化、化学变化，会用化学语言描述物质的变化和性质。

3.初步学习科学探究的基本环节，能说出科学探究的基本环节。

二、过程与方法通过对比归纳学习物质的性质，通过实验学习科学探究的基本环节。

1.如何探究物质的性质。

2.科学探究的主要步骤。

1.识别物理性质和化学性质。

2.判断性质与变化的区别。

什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？同学们，刚才我们研究了物质的不同变化，当我们知道了物质在某种条件下能够发生某种变化时，我们就可以很好地利用物质了。

【提问】为什么我们用钨丝作为灯丝而不用其他金属呢？为什么蜡烛可用来照明？为什么用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳？为什么二氧化碳气体可以用来灭火？【讲解】金属钨：钢灰色或银白色，硬度高，熔点高，常温下不受空气侵蚀。

蜡烛：熔点低，易燃烧。

二氧化碳气体：可以与澄清的石灰水发生化学反应生成白色沉淀。

上述对物质的性质描述也可以分为两类，一类是需要通过物质发生化学变化表现出来的性质，如蜡烛燃烧、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、二氧化碳能灭火，还有一类是不需要发生化学变化表现出来的性质，如金属钨做灯丝。

我们就把物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性，稳定性，易，能；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

【提问】刚刚我们学了4个概念，分别是化学变化、物理变化、化学性质、物理性质，化学是研究物质的变化和性质的科学，那么我们为什么要研究物质的性质和变化呢？【提问】同学们都知道乙醇能作为汽油，铅笔的笔芯是石墨，二氧化碳可以作灭火器的填充剂等，这体现了物质的什么性质呢？1.性质是物质本身固有的属性；变化是一个过程，是性质的具体体现。

2022-2023学年九年级上册科学讲精练2.2.1 金属的性质—金属材料的化学性质考点1.金属的氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。

2.类型（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。

①铁与氧气在常温下，发生缓慢氧化。

反应方程式：4Fe+3O2=2Fe2O3结论：铁在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成红棕色固体【重点】Fe2O3又叫氧化铁，三氧化二铁，是一种红棕色固体，与酸反应生成+3价铁离子。

②铝在氧气在常温下，发生缓慢氧化。

反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3结论：铝在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成白色固体【重点】铝表面生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化【引申】A.洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜B.铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如镁的燃烧，但只有部分金属可以燃烧。

【注意一】有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物【注意二】氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同在空气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体①镁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO在空气中不可燃烧②铝：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体化学方程式：4Al+3O2点燃2Al2O3【注意】铝条、铝片在空气中不可燃烧，但铝丝可以燃烧在空气中不可燃烧③铁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4【注意】Fe3O4是一种黑色固体，带磁性在干燥空气中：加热，生成黑色物质；④铜：在潮湿空气中：与氧气、二氧化碳、水反应，生成铜绿而被腐蚀在氧气中不可燃烧，加热，产生黑色固体化学方程式：2Cu+O2=2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3【考点练习】【例1】下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。