中考化学易错知识点集锦
1.关于纯净物和混合物：
（1）与水有关的常见纯净物：蒸馏水、纯水、水、冰水混合物.；
（2）身边的水和水溶液一般为混合物：如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。
（3）酒精是乙醇的俗称，所以也是纯净物。但医用酒精、白酒就是混合物了。
（4）高锰酸钾分解后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，是混合物。
2.关于物理变化和化学变化：
（1）工业上制取大量氧气采用的是分离液态空气（利用液氮与液氧的沸点不同，先把液氮蒸发出来）的方法，属于物理变化。
（2）煤的干馏有焦炭、煤焦油、煤气生成，是化学变化；石油的蒸馏（分馏）也是利用各成分的沸点不同将其蒸发出来，属于物理变化。
3.关于常见物质用途中体现的性质：
（1）氮气（或稀有气体）可做焊接金属的保护气——化学性质不活泼（化学性质）；
（2）O2用于可燃物的燃烧——助燃性（不是可燃性，所以O2不可做燃料）（化学性质）（3）用墨书写字画和重要文件——碳常温下的稳定性（化学性质）；
（4）活性炭除去水中色素、气味——吸附性（物理性质）；
（5）干冰用于人工降雨——干冰生化吸热（物理性质）
（6）CO2灭火——密度比空气大（物理性质），不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质）（7）CO2制碳酸饮料——能溶于水（物理性质），能与水反应（化学性质）
4.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质(如O2)或混合物（如O2和O3混合后物
质）,绝不可能是化合物。
5.关于分子和原子：
（1）物质的热胀冷缩是分子的间隔发生改变.
（2氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。
（3）H2O2中只含过氧化氢分子，不能说成（因为一种纯净物的分子中是不可能含有其他物质的分子的，如水（H2O）中不可能含有氢分子和氧分子，它只是可以经过化学变化的原子重组生成H2和O2）
6.关于量筒和天平：
读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒没有零刻度线。
若视线偏高（俯视），读数大于实际；若视线偏低（仰视），读数小于实际（记得一定要画图）
7.几个先：
（1）制取气体前——先检查装置的气密性（防止收集不到气体）
（2）加热药品前——先预热（防止加热时试管受热不均炸裂）
（3）点燃气体前——先要验纯（防止加热时产生爆炸）
（4）加热高锰酸钾，排水法收集氧气结束时——先将导气管从水槽中取出，后熄灭酒精灯（防止水槽中水倒吸回试管，引起试管炸裂）
（5）CO （或H2）还原氧化铜——先通CO （或H2），再加热（防止通入CO与装置
内空气混合后，加热产生爆炸）
8、几个数字：
（1）试管夹夹在试管中上部（约1/3处）；
（2）试管中液体不能超过试管容积的1/3；
（3）酒精灯内酒精的量不超过2/3 ，不少于1/4 ；
9、几个不同：
（1）金刚石、石墨等碳单质的物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同；
（2）CO、CO2（或H2O、H2O2以及O2和O3等）性质不同的原因：分子的构成不同；（3）Na（钠原子）和Na+（钠离子）性质不同的原因：最外层电子数不同。
10、关于本质区别：
（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；从微观上讲：化学变化的实质是有新分子生成。（分子种类一定改变）
（2）纯净物和混合物的本质区别：是否只含一种物质；从微观上讲：纯净物只含一种分子（或原子），混合物则含有不同种分子。
（3）元素的种类由原子所含质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；
元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。最外层电子数相同，元素化学性质相似。（4）分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分裂，原子不可分裂。（必须要以在化学变化中为前提）
11、几个相等：
（1）催化剂在反应前后的质量必然相等；
（2）在原子中，核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数
（3）相对原子质量= 质子数+ 中子数
12、几个不一定：
（1）在原子中，质子数不一定等于中子数；
（2）原子中不一定有中子，如普通氢原子就没有中子；
（3）最外层电子数为8（相对稳定结构）的微粒不一定是离子，也可能是稀有气体的原子。（4）带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子、原子核等。
13、关于质量守恒定律：
（1）化学反应前后：反应物的总质量=生成物的总质量；
反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
所以：生成气体的质量=反应前物质的总质量—反应后剩余物的总质量（差量法）（2）物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：原子的种类，数目、质量，元素的种类，物质的总质量。
一定变化的是：物质的种类，分子的种类（或分子的结构）。
可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。
14、化学中的“三大”
（1）构成物质的三种微粒：分子、原子、离子
（2）三大有害气体： CO 、 SO2、NO2 （注意空气污染物中没有CO2，但还有O3）（3）三大化石燃料：煤、石油、天然气，（均属于混合物、不可再生能源）
（4）三种具有还原性的物质：C（固体单质）、H2（气体单质）、CO（气体化合物）（5）三大可燃性气体：氢气、甲烷、一氧化碳（燃烧均产生蓝色火焰（H2淡蓝色））
（6）燃烧的三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触（三者缺一不可）（7）灭火的三种原理——移出可燃物、与氧气隔离、温度降低到着火点以下（不是降低可燃物的着火点）。
15、关于俗称
（1）乙醇俗称酒精，化学式C2H5OH；
（2）天然气俗称沼气，主要成分的化学式为CH4；
（3）生石灰是氧化钙，化学式CaO；石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为 CaCO3；
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2 。
16、关于相互转化：
（1）CaCO3→CaO： CaCO3== CaO+CO2↑
CaO→Ca(OH)2: CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2→CaCO3: CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓ + H2O
应用：长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
（2）CO→CO2：2CO+O2 == CO2 或CO+CuO == Cu+CO2
CO2→CO : CO2+C == 2CO
17、关于水的问题：
（1）净化水的方法由低到高有静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏，净化程度最高的是蒸馏
（2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物（即含较多Ca2+、M g2+），用肥皂水区别，现象：产生浮渣多，泡沫少。（也可用蒸发后看是否有残留固体的方法鉴别）
（3）除去不溶性杂质的方法是过滤，能除去水中色素和气味的方法是用活性炭吸附。（4）硬水软化的方法：生活中用煮沸；实验室用蒸馏。
18、实验中水的作用：
（1）铁丝燃烧，集气瓶底部铺一层水（或细沙）：防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底。（2）硫磺燃烧，集气瓶底装少量水（或者NaOH溶液）：吸收生成的SO2，防止SO2污染空气。
（3）长颈漏斗下端必须伸到液面以下：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
19、关于二氧化碳：
（1）动植物呼吸作用消耗二氧化碳。
（2）检验CO2常用澄清石灰水，不能用燃着的木条。
（3）除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水。（4）除去CO2中的CO，切不可用点燃的方法，因为CO2中的CO无法被点燃。应通过灼热的氧化铜的方法。
（5）CO2收集方法只能选择向上排空气法的原因：CO2密度比空气大，且能溶于水（或能与水反应）
20、关于化学之最：
（1）空气中含量最多的是氮气（N2）空气中含量最多的元素是氮元素
（2）最清洁、最理想的燃料氢气（H2）
（3）最简单的有机物甲烷（CH4）CH4）
