学必求其心得，业必贵于专精
第三讲 物质的制备及实验方案的设计与评价
(时间：45分钟 满分：100分）
考 点 题 号
常见气体的制备 2、3、4、5、9
实验方案设计与评价 1、6、7、8、10、11
一、选择题(本题共7个小题,每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)
1．下列实验方案合理的是 ( )。
A．用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2
D．用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO
解析 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,A项错误;浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚难溶于水但易溶于有机溶剂，如苯中，B项错误；氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜而除去,氮气在加热条件学必求其心得，业必贵于专精
下不能与铜反应,C项正确；因CO2中混有少量的CO，此混合气体不能燃烧，D项错误。
答案 C
2．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是 ( )。
A．a—a′→d′—d→e B．c-c′→d-d′→g
C．b-b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f
解析 盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气,除氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，干燥用浓硫酸,二氧化碳比空气密度大，所以用向上排空气法。
答案 B
3．（2013·郑州摸底)右图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为学必求其心得，业必贵于专精
使实验成功,甲、乙、丙中盛放的溶液分别是 ( )。
A．NaHCO3饱和溶液、12 mol·L－1盐酸、18.4 mol·L－1硫酸
B．Na2CO3饱和溶液、2 mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液
C．NaOH饱和溶液、2 mol·L－1硫酸、18。4 mol·L－1硫酸
必考部分
课时作业1 物质的量 气体摩尔体积
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(共48分，每小题4分)
1．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
[答案]B
[解析]A项必须指明是气体。B项正确。C项未指明温度和压强，无法比较。D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的硫酸和盐酸中所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确。
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是( )
A．其中所含电子总数为0.4NA
B．其中所含离子总数为0.4NA
C．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NA
D．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA
[答案]D
[解析]1个Na2O2含38个电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为7.878×38NA＝3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个O2－2，7.8 g过氧化钠所含离子总数为7.878×3NA＝0.3NA，B项错误；根据2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，生成O2分子数为7.878×12×NA＝0.05NA，C项错误。
3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是( )
A．1.8 g NH＋4含有的电子数为NA
B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同
D．标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA
[答案]A
[解析]1 mol Cl2完全反应，转移电子数为2NA，B项不正确；46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数相同，C项不正确；标准状况下，苯是液体，D项不正确。
1 江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第47课时 物质的检验、分离与提纯
【考点分析】
1．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是__________________________________-
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
E. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
F．向2SO水溶液中滴加盐酸酸化的2BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明3BaSO难溶于盐酸
G．向0.1mol·L-14FeSO溶液中滴加少量酸性4KMnO溶液，4KMnO溶液褪色，说明
2+Fe具有氧化性
H．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1 盐酸
I．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
J．称取4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中，可配制1.0 mol·L-1 NaOH溶液
K．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后再过滤
L．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
M．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＜HB
N．向某有机物中加入氢氧化钠溶液、加热，然后向其中加入硝酸银溶液，发现产生了白色沉淀，说明该有机物中含有氯元素
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专业. 第二讲 物质的检验、分离和提纯
一、选择题
1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
解析 植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用
酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。
答案 C
2．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 ( )
解析 苯和汽油互溶且都不溶于水，它们的密度都比水的密度小。因此， 苯和汽油的混
合物在水的上面。
答案 D
3．根据下列实验事实得出的结论正确的是 ( )
A．气体――→通入品红溶液品红溶液褪色
结论：原气体一定是SO2
B．气体――→点燃气体――→通入BaOH2溶液白色沉淀
结论：原气体一定是烃
C．某溶液――→打开瓶盖冒白雾――→用沾有浓氨水的玻璃棒靠近白烟
结论：原溶液一定是浓盐酸
D．某有色溶液――→滴加苯酚溶液紫色
结论：原溶液中一定含有Fe3＋
解析 A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出
现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。 .
专业. 答案 D
4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
