2017人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应第2课时word导学案

1 氧化还原反应（二）

同学们好，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。

在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。

首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。 以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。

下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。

我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。

用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。此外，电子转移的总数要相等。

下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。一个氯分子生成，电子转移数为两个电子，因此，氯元素的化合价从负一价升高到零价，两个氯原子失去两个2 电子，氯化氢被氧化。在分析此类反应中，同学们务必要注意有元素部分变价的情况。因此在这个反应中被氧化的元素是Cl元素，被还原的元素是Mn元素。

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教案设计

一、 教案背景

1，面向学生： 中学 2，学科：化学

2，课时：1

3，学生课前准备：

一、课前预习

二、完成课后练习

二、 教学课题

1、知识与技能目标：

能从化合价升降角度认识氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质是电子转移；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

2、过程与方法目标：

通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3、情感态度与价值观目标：

通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

三、 教材分析

氧化还原反应知识是高中学生进一步学习化学的基础，因此是高中化学重点内容。由于学生对原子结构知识认识不深，要求学生从微观角度认识氧化还原反应是教学的难点。

教学重点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质

教学难点：氧化还原反应的本质

四、教学方法

归纳总结法

讲练结合法

合作探究法

多媒体辅助教学

五、 教学过程

[设置情景 导入新课]

1、切开的苹果放置一段时间，切开的表面会变黄。

2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆。

3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，上述现象的原因是什么？

[针对学生回答情况予以点评]

[讲述]以上三个问题都涉及今天要学习研究的内容——氧化还原反应

[投影教学课题]氧化还原反应

[学生活动]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。

教师巡视并指导学生书写

[思考]该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？

学生产生认知冲突，通过分析可知，该反应不属于任何一种。

[教师点评]由此可见，采用四种基本反应类型来对所有的化学反应进行分类是不可行的。

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高中化学学习材料

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1．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )

A．钢铁的腐蚀

B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

C．食物腐败

D．燃放烟花

【解析】 钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应，而大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应，不是氧化还原反应。

【答案】 B

2．(2012·十堰高一质检)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

C．2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑

D．2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3

【解析】 根据化合价变化可以判断出，四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。

【答案】 A

3．已知在某温度时发生如下三个反应：

①C＋CO2===2CO；

②C＋H2O(g)===CO＋H2；

③CO＋H2O===CO2＋H2

由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序是( )

A．CO>C>H2 B．CO>H2>C 精 品 试 卷

推荐下载 C．C>H2>CO D．C>CO>H2

【解析】 根据还原性：还原剂>还原产物判断。反应①中，还原剂是C，还原产物是CO，则还原性C>CO；同理，反应②中，还原性C>H2；反应③中，还原性CO>H2；则还原性为：C>CO>H2。

【答案】 D

4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

( )

A．H2O＋CaO===Ca(OH)2

B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑

C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

D．2H2O=====电解O2↑＋2H2↑

【解析】 A项不是氧化还原反应；B项H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；D项中水既作氧化剂又作还原剂。

- 1 - 第2章 元素与物质世界

第3节 氧化剂和还原剂

第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律

1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )

A．被氧化的物质是还原剂

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂

D．氧化剂失去电子，化合价升高

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高。

答案：A

2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )

A．酸性 B．碱性

C．氧化性 D．还原性

- 2 - 解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。

答案：D

3．下列粒子中，只有氧化性的是( )

①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S

⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg

A．①⑦ B．②④

C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥

解析：元素在最高价态时只有氧化性。S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。

答案：C

4．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是( )

A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C．2NaX＋Y2===X2＋2NaY

D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

解析：假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。