初中化学《氧气》优质教案 教学设计
一、教学目标
1. 知识目标
* 了解氧气的来源、性质、用途及制备方法
* 掌握氧气的物理性质、化学性质和常用化学反应方程
2. 技能目标
* 能够进行氧气的制备和收集
* 能够观察氧气的性质、进行氧气的实验
3. 情感目标
* 增强学生的实验兴趣和实验创新意识
* 让学生懂得保护环境，珍惜资源，养成勤俭节约的好惯。
二、教学重难点
1. 教学重点
* 氧气的来源、性质、用途与制备方法
* 氧气的物理性质、化学性质和常用化学反应方程
2. 教学难点 * 氧气的制备和观察
三、教学过程
1. 导入（5分钟）
* 介绍氧气在生活中的重要性和应用
* 引出本节课的教学内容
2. 讲解氧气的来源、性质、用途与制备方法（20分钟）
* 通过PPT讲解氧气的来源、性质、用途，让学生了解氧气的重要性和应用
* 讲解氧气的制备方法，由老师演示和学生操作完成制备过程。
3. 氧气物理性质实验（20分钟）
* 教师向学生演示氧气的物理性质：燃烧和支持燃烧，点燃一根木条后，放入一个玻璃瓶中，盖住瓶口，放置一段时间后，观察瓶内木条的变化。
* 让学生进行实验，在实验过程中体验氧气的性质。
4. 氧气化学性质实验（30分钟） * 涉及实验：用氧气燃烧铁丝，用氧气促进石灰石和木炭的燃烧。
* 通过实验演示氧气的化学性质和常用化学反应方程。
* 让学生进行实验，在实验过程中体验氧气的化学性质。
5. 课堂小结（5分钟）
* 总结本节课氧气的来源、性质、用途及制备方法，氧气的物理性质、化学性质和常用化学反应方程。
* 强调学生要积极参与实验，加强实验操作能力，也要珍惜环境，珍惜资源。
四、作业与课外阅读
1. 作业
* 总结本节课研究内容，对氧气的来源、性质、用途和制备方法进行简要的文字描述。
* 列举3种氧气的应用。
2. 课外阅读
* 给学生布置相关专业书籍的阅读任务，培养学生爱好自学、自主思考的好惯。
初中化学《氧气》课件
人教版初中化学《氧气》课件
氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。下面是小编收集整理的人教版初中化学《氧气》课件，希望对您有所帮助!
人教版初中化学《氧气》课件：
氧气化学性质：
氧气的'化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。
人教版九年级化学2.2 氧气 课程教学设计
1 / 9 氧气 教学设计
课题 课题2 氧气 单元 第2单元 学科 化学 年级 九年级
学习
目标 1·说出氧气的物理性质。
2·初步学会氧气的检验方法。
3·通过观察和描述硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
4·说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。
重点 掌握氧气的性质；说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义。
难点 通过观察和描述硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 假入你去潜水，你将随身携带哪种气体？为什么？
这节课我们一起了解氧气的性质。 思考：以上问题，积极发言。 激发学生学习兴趣。
讲授新课 一、☆知识1：氧气的性质
【活动1】氧气的物理性质
【教师】呈现PPT和氧气三态变化视频。
1、【教师】小结：无色、无味的气体，不易溶于水；密度比空气大。
2、氧气的液体状态是蓝色液体。固体状态是淡蓝色雪花。
3、工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
【活动2】氧气的化学性质
一、实验2-2：木条复燃
【教师】呈现实验2-2：
【师生总结】1、氧气可以使带火星的木条复燃。
2、用途：如何检验这是一瓶氧气？
把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明这是一瓶氧气。
一、实验2-3：
（一）硫的燃烧
【教师】呈现实验：硫的燃烧
实验现象
在空气中 燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体
在氧气中 燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量,生成【活动1】
阅读课本P33内容，仔细观察视频，完成学案。
【活动2】
同学们仔细观察视频，完成学案。
【活动1】培养学生观察能力以及归纳总结能力。
【活动2】
培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。
初中化学常见物质的性质和用途总结！
物质 物理性质 化学性质 用途
氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂
2Mg+O2?点燃2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4
2Cu+O2△?2CuO 4Al + 3O2?点燃?2Al2O3
2H2?+ O2?点燃?2H2O4P + 5O2?点燃?2P2O5
S + O2?点燃?SO2C + O2?点燃?CO2
2C + O2?点燃?2CO (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2?0.03%
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 ?
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2
b.与某些盐反应：CuSO4?+ 5H2O == CuSO4?5H2O 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；是密度最大为1.0g/cm3
