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2008届高三化学实验题训练一

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2008届高三化学实验题训练一 1．（11分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响） 步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将200 mL 1 mol·L-1

盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。 步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入NaOH溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。 步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。 请回答下列问题： 步骤1中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有 、 、 、 等仪器。 步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。 洗涤后的溶液是否应该并入滤液中？________。（填“应该”、“不应该”） 步骤3中，将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL需在_________中进行；滴定操作时，眼睛应注视 。原茶叶中钙离子的质量分数为________________。

2．（15分）Fe(OH)2为白色絮状物，易被空气中O2氧化。在设计制取Fe(OH)2时，要注意防止它氧化。请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe(OH)2的方法。实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略）、小铁棒、石墨棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇等。 方法一：隔绝空气的复分解反应法（完成填空）。 （1）将NaOH溶液煮沸并冷却后待用。 （2）配置较为纯净的FeSO4溶液的方法为 。 （3）制较纯的Fe(OH)2沉淀的方法：取适量FeSO4溶液，加入少量______，保证起油膜作用。再将吸有NaOH的胶头滴管悬垂于试管上方，逐滴加入NaOH溶液，即可观察到有白色的Fe(OH)2沉淀生成。 方法二：还原性气氛中复分解反应法。 如图一，为Fe(OH)2制备实验的改进装置。请回答： （1）如下操作能较长时间观察到白色絮状沉淀。 装入药品后，先打开铁夹，反应生成的_____（填化学式） 经导管入B管，将B中的空气从侧管导出，反应变较缓时， ______________（填操作方法），产生的气体将含Fe2+的溶液 由A压入B的NaOH溶液中，产生白色的Fe(OH)2沉淀。 （2）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀？ 。 方法三：隔绝空气电解法。 应用如图二所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。 （1）a电极上的电极反应式为 。 （2）电解液c可以是（ ） A. 蒸馏水 B. NaOH溶液 C. 无水乙醇 D. 稀H2SO4溶液 （3）根据⑴与⑵写出电解的化学方程式： 。 （4）液体d的作用为 。 （5）当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源（b棒为石墨棒），除了电极上看到气泡外， 混合物中另一明显变化为 。

3．（12分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。 [查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。 [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。 ②用坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。 ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。 [分析猜想] Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应） [交流讨论] (1)实验操作②中称量操作至少进行 次。 (2)给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。 。 (3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。 (4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 。 (5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。 。

2008届高三化学实验题训练二 1.（10分）为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”， 同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象： （1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因 （填序号）：A.氧气不纯（或没收集满）；B.火柴太长消耗了氧气；C.铁丝表面有氧化物（或铁锈） D.没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的燃点。 （2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答： ①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是： ；验证方法是： 。 ②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是： 。 ③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是： 。 2.（13分）研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。 Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O。 Ⅱ．设计实验方案： 【方案1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化； 【方案2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色； 【方案3】称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。 （1）请你评价方案1和方案2。若你认为方案合理，请简述其化学原理；若你认为该方案不合理，请简述原因： 方案1 ； 方案2 ： 。 （2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c的应符合的数学关系式为 ，该实验方案最少得进行 次称量。

Ⅲ．另一小组设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝来判断样品中是否含有Cu2O，装置如右图所示。 （3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论） 。 （4）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有： (填序号)： ①加热前先排尽装置中的空气；②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置；③在盛有硫酸铜的干燥管后

红色样品无水硫酸铜

稀硫酸锌片 再连接一个装有碱石灰的干燥管（或装浓硫酸的洗气瓶）。 3.（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。 【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？ 猜想①： ； 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应； 猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。 【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

实验操作 实验现象或 预期实验现象 现象解释 （用离子方程式表示）

猜想② 溶液pH＝8

向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】 ⑴甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由

⑵请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是

2008届高三化学实验题训练三 1.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。 步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。 步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。 步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。 步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。 回答下列问题： ⑴步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为 。 ⑵①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是 。 制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是 。 ②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 。 ③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是 。 ④该实验最终通过 确定硫酸亚铁铵产品等级。 2.下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

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07、08年全部高考化学试题分类汇编—化学实验

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化学实验1．（08年全国理综Ⅱ·7）实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是DA．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂2．（08年天津理综·13）下列实验方法合理的是AA．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等3．（08年重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B4．（08年广东理基·21）下列能达到实验目的的是BA．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质5．（08年广东理基·31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用图7所示装置进行的是AA．不同浓度的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解6．（08年广东理基·32）用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐与纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验7．（08年广东文基·67）下列实验不能．．达到目的的是CA．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．用四氯化碳萃取碘水中的碘8．（08年广东化学·4）下列实验能达到预期目的的是BA．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检验尿糖9．（08年江苏化学·6）下列装置或操作能达到实验目的的是C集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排10．（08年江苏化学·9）以下实验或操作不能达到目的的是BCA ．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B ．准确称取0.4000 g 的NaOH 固体配成1000 mL 浓度为0.01000 mol ·L -1的溶液C ．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象11．（08年海南化学·2）用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是AA ．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C ．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D ．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照12．（08年上海化学·10）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

08届高三化学上学期测试试题

08届高三化学上学期测试试题

08届高三化学上学期测试试题命题人：韩厚兵第Ⅰ卷(选择题共48分)（考试时间：100 分钟全卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag：108一、选择题（本题包括16小题。

每小题只有一个正确选项。

每小题3分）1．2007 年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。

下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

C．在铂催化下，NO、NO2可被CO 还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO 直接氧化成CO2和H2O2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32－或SO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋3．英国研究人员2007 年8 月30 日发表报告认为，全球将有1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。

海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。

下列对砷( As ）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱4．某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可产生喷泉的是A．锌片与稀硫酸B．NH4Cl溶液与Ba(OH)2溶液C．CaCO3与稀硫酸D．铁片与浓硝酸5．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。

2008届高三化学计算专题训练(内容全面丰富).ppt

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实际差量8.6g
容器体积 气体量 Cl2 理论量 实际量 22.4Ｌ XL 1 mol a mol
N2
差量
71g - 28g = 43g b g - c g = 8.6g
8.6×22.4 X= = 4.48L 43
2. 一装满N2的容器质量为214g若装满CO2 质量为222g，现装满某气体后质量为208g 16 该气体的摩尔质量为________g/mol 。
2.标况下1LN2含有N个氮气分子，则阿 NA = 22.4 N 。 伏加德罗常数可表示为_____________
3.W g水中含n个氢原子则阿伏加德罗常 数可表示为_________。 H2O W g水 2H
18g水
= 1mol水
n个氢原子
2NA个氢原子
9n NA = W
4.标况下VmLSO2气体中含有a个氧 原子，则阿伏加德罗常数可表示为 ________。 SO2 VmL 22400 mL 1mol 2O a 个 2NA个
一、列比例法 1.已知某气体A当质量为W克时，含有a个A分 子那么在标况下，质量为b 克的气体所占的体 积为____________。(NA表示阿氏常数）
W g 气体
b g气体
aA
a ×22.4 L NA XL
列比例法解题原则是：给什么量就 用什么量、求什么量就设什么量、 注意量要一致、单位一致且符合比 例关系。
CH4 与 O2 16 32 22.4 9.6 : 6.4 3 : 2
3. 80%H2SO4溶液与20%H2SO4溶液 怎样混合可配制40%的H2SO4溶液。
按质量比
１：２
混合
４．0.1mol/LNaOH溶液与0.5mol/LNaOH溶液 1 3 体积比混合可配制成0.4mol/L的 按_____:_____ NaOH溶液。
普通高等学校招生全国统一考试高三化学(全国卷Ⅰ)

普通高等学校招生全国统一考试高三化学(全国卷Ⅰ)

2008年普通高等学校招生全国统一考试高三化学（全国卷Ⅰ）【本讲教育信息】一. 教学内容：2008年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国卷Ⅰ）【模拟试题】第Ⅰ卷相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39Mn55 Cu64 Zn65 108PbAg207一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 为了验证胰岛素具有降低血糖含量的作用，在设计实验方案时，如果以正常小鼠每次注射药物前后小鼠症状的变化为观察指标，则下列对实验组小鼠注射药物的顺序，正确的是A. 先注射胰岛素溶液，后注射葡萄糖溶液B. 先注射胰岛素溶液，再注射胰岛素溶液C. 先注射胰岛素溶液，后注射生理盐水D. 先注射生理盐水，后注射胰岛素溶液2. 某水池有浮游动物和藻类两个种群，其种群密度随时间变化的趋势如图。

若向水池中投放大量专食浮游动物的某种鱼（丙），一段时期后，该水池甲、乙、丙三个种群中仅剩一个种群。

下列关于该水池中上述三个种群关系及变化的叙述，正确的是A. 甲和丙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群B. 甲和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群C. 丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群D. 丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群3. 下列关于细菌的叙述，错误的是NH作为氮源和能源物质A. 硝化细菌能以3CO合成有机物B. 某些细菌可以利用光能固定2C. 生长因子是某些细菌生长过程中需要额外补充的营养物质D. 含伊红和美蓝试剂的培养基不能用来鉴别牛奶中的大肠杆菌4. 已知某种限制性内切酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点，如图中箭头所指。

如果该线性DNA分子在3个酶切点上都被该酶切断，则会产生a、b、c、d四种不同长度的DNA 片段。

现有多个上述线性DNA分子，若在每个DNA分子上至少有1个酶切位点被该酶切断，则从理论上讲，经该酶酶切后，这些线性DNA分子最多能产生长度不同的DNA片段种类数是：A. 3B. 4C. 9D. 125. 下列关于细胞工程的叙述，错误．．的是 A. 电刺激可诱导植物原生质体融合或动物细胞融合B. 去除植物细胞的细胞壁和将动物组织分散成单个细胞均需酶处理C. 小鼠骨髓瘤细胞和经抗原免疫小鼠的B 淋巴细胞融合可制备单克隆抗体D. 某种植物甲乙两品种的体细胞杂种与甲乙两品种杂交后代的染色体数目相同6. 在溶液中加入足量22O Na 后仍能大量共存的离子组是A. --++324NO Cl Ba NH 、、、 B. ---+242S O Cl AlO K 、、、C. --++3322HCO NO Mg Ca 、、、D. ---+2323S O CO Cl Na 、、、 7. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A. 442CF CBr CsCl SiOB. 442CBr CF CsCl SiO C. 442CF CBr SiO CsClD. 244SiO CsCl CBr CF8. 下列各组物质不属于．．．同分异构体的是 A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B. 邻氯甲苯和对氯甲苯C. 2-甲基丁烷和戊烷D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯9. 下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1:1稳定化合物的是 A. 3和17 B. 1和8C. 1和6D. 7和1210. 下列叙述中正确的是A. 23CO CO NH 、、都是极性分子B. 44CCl CH 、都是含有极性键的非极性分子C. HI HBr HCl HF 、、、的稳定性依次增强D. 2222H C O H CS 、、都是直线型分子11. 已知：mol /kJ 1025H ),g (O H 6)g (NO 4)g (O 5)g (NH 4223-=∆+=+，该反应是一个可逆反应。