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普通化学试卷2和答案!

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- 1 - 课程名称：《普通化学》 (二)(卷) 试卷编号：03a50210 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 评卷人

一、 选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是„„( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知Ka(HAc)=1.76×10-5 、 Ka(HCN)=4.93×10-10 下列水溶液中pH值最大的是„„„„„„„„„„„„„„ „„„„„„„„„„ „„ ( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? „„„( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？„„„„„„„„（ ） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B. 0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的∆rH mӨ < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将„„„( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定

6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是„„„„„„„„„„„„( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的„„„„„„„„„„（ ） A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2） 9．H2PO4-的共轭碱是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) - 2 -

A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的∆ rSmӨ > 0，那么下列说法不正确的是„„„„„„„( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△rHmӨ < 0时，则该反应一定自发

二、 填空题（每空1分，共30分） 1. 25Mn价电子构型为 ，位于第______周期，_______族，属 区，共有 . 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是 。 2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压 淡水的渗透压所致。

3．某放热反应的∑vB(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为 ；在增大压力( T不变)时平衡移动方向 ； 4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；与过程有关的量是 。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是 、 ；分子的空间构型分别是 、 ；分子间作用力分别是 ， 。 6．对于反应：

N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △rHmӨ (298.15K) = — 92.2 kJ.mol-1 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。) △rHmӨ ， △rSmӨ ， △rGmӨ ， KӨ 。

7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为 ，阴极反应为__________________________。 8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是 ，熔点由高到低的顺序为 。 9．已知[HgI4]2-的稳定常数为Kf 1 ，[HgCl4]2-的稳定常数为Kf 2。则反应： [HgCl4]2- + 4 I - [HgI4]2- + 4Cl - 的平衡常数为 。 10．氧化还原反应的方向是电极电势 的氧化态物质与电极电势 的还 - 3 -

原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。在一定条件下,以下反应均可以向右进行： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 上述物质中最强的氧化剂为 ，最强的还原剂是 。

三、 判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。每小题1分，共10分） ( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。 ( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。 ( )3．对于电池反应 Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,

根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K Ө也必将增大.

( )4．平衡常数kӨ值可以直接由反应的∆G值求得。 ( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。 ( )6．对于一个反应，如果∆H Ө>∆GӨ，则该反应必是熵增大的反应。 ( )7．已知 Ks(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < Ks(AgCl)=1.77×10-10 ，在Cl – 和CrO42- 均为0.01 mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4

沉淀。

( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。 ( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。 ( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

四、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分) 1．Pt + HNO3 + HCl =

2．H2O2 + KI = 3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =

4．Si + NaOH + H2O = - 4 -

5．SbCl3 + H2O = 五、 简答题：（每小题3分，共6分） 1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？

2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？ 六、 计算题（每小题8分，共24分） 1． 已知： MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ， Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - φӨ (Cl2/Cl- )=1.36V ， 若将此两电对组成原电池,请： ⑴计算该原电池的EӨ ⑵计算25℃时反应的△rGmӨ (F=96485C·mol-1) ⑶写出原电池图式 ⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3 ，p(Cl2）= 100kPa 时，反应： 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l) 能否自发进行？ - 5 -

2． 在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mol·dm-3NaOH溶液，试计算： (已知Ka(HAc) = 1.76×10-5)。 ⑴0.1mol·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。 ⑵当加入10.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值 ⑶当加入20.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值

3． 试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应： 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) - 6 -

标准热力学函数 NO(g) CO(g) N2(g) CO2(g) △fHmӨ (298.15K)/kJ.mol-1 90.25 —110.52 0 —393.50 △fGmӨ (298.15K)/kJ.mol-1 86.57 —137.15 0 —394.36 SmӨ (298.15K)/J.K-1.mol-1 210.65 197.56 191.50 213.64

⑴计算反应的△rGmӨ ⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数KӨ 桂林工学院考试(考查)试卷(答案) 课程名称： 《普通化学》 (二)(卷) 试卷编号：03a50215 一、 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C B D B A D D C C A

二、 1. 1s22s22p63s23p63d54s2 ； 4 ；Ⅶ；d；5 ；3s23p63d5 。 2．大于。

3．逆反应方向；逆反应方向。 4． T、V； q、W 。 5． SP2 ；不等性SP3 ；平面三角形；三角锥形；色散力；取向力、诱导力、色散力和氢键。 6．基本不变；基本不变；增大；减小。 7． 2H2O = O2 + 4H+ + 4e- ； Cu2+ + 2e- = Cu 8．SiC； SiC、NaCl、SiCl4、CCl4。 9． Kf 1/Kf 2

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2023年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)(2)

2023年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)(2)

2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）下列反应中,可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示地是（ ）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应地热化学方程式（25°,101kPa）:①C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断,正丁烷地燃烧热是（ ）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 3．（3分）在相同条件下,下列说法错误地是（ ）A．氯气在饱和食盐水中地溶解度小于在纯水中地溶解度B．碘在碘化钾溶液中地溶解度大于在纯水中地溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离地程度大于在纯水中电离地程度D．工业上生产硫酸地过程中使用过量地空气可提高SO2地利用率4．（3分）相同体积、相同pH地某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量地锌粉发生反应,下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化地示意图正确地是（ ）A．B．C．D．5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解地产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化地N原子数之比为（ ）A．1:4B．1:2C．2:1D．4:16．（3分）在一定温度、压强下,向100mLCH4和Ar地混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar物质地量之比是（ ）A．1:4B．1:3C．1:2D．1:17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z地最外层电子数与其电子层数地比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素地叙述错误地是（ ）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成地二元化合物中,均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成地二元化合物,其水溶液均呈酸性8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中地杰出贡献而荣获2023年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如图:下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成地是（ ）A．B．C．D．二、非选题9．（15分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD （g）已知:平均反应速率v C=；反应2min 时,A地浓度减少了,B地物质地量减少了mol,有a mol D生成．回答下列问题:（1）反应2min内,v A= ,v B ；（2）化学方程式中,x= 、y= 、p= 、q= ；（3）反应平衡时,D为 2amol,则B地转化率为 ；（4）如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为 1.5a mol,则该反应地△H 0；（填"＞"、"＜"或"="））如果其他条件不变,将容器地容积变为1L,进行同样地实验,则与上述反应比较:①反应速率 （填"增大"、"减小"或"不变"）,理由是 ；②平衡时反应物地转化率 （填"增大"、"减小"或"不变"）,理由是 ．10．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见地气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:①A、B、E、F、G能使湿润地蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润地红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润地石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热地铜丝放入装有B地瓶中,瓶内充满棕黄色地烟；⑤将点燃地镁条放入装有F地瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题:（1）A地化学式是 ,②中烟雾地化学式是 ；（2）④中发生反应地化学方程式是 ；（3）⑤中发生反应地化学方程式是 ；（4）C地化学式是 ,D地化学式是 ；（5）⑦中发生反应地化学方程式是 ；（6）H地化学式是 ．11．（15分）如图是一个用铂丝作电极,电解稀地MgSO4溶液地装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色．（指示剂地pH变色范围:6.8～8.0,酸色﹣红色,碱色﹣黄色）．回答下列问题:（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化地叙述正确地是 （填编号）；①A管溶液由红变黄； ②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应地反应式: ；（3）写出B管中发生反应地反应式: ；（4）检验a管中气体地方法是 ；（5）检验b管中气体地方法是 ；（6）电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到地现象是 ．12．（15分）如图中A～J均为有机化合物,根据图1中地信息,回答下列问题:（1）环状化合物A地相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%．B地一氯代物仅有一种,B地结构简式为 ；（2）M是B地一种同分异构体,M能使溴地四氯化碳溶液褪色,分子中所有地碳原子共平面,则M地结构简式为 ；（3）由A生成D地反应类型是 ,由D生成E地反应类型是 ；（4）G地分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物．则由G转化为J地化学方程式为 ；（5）分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键地烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F地化学方程式为 ；（6）H中含有地官能团是 ,I中含有地官能团是 ．2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考解析与试卷解析一、选择题1．（3分）下列反应中,可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示地是（ ）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】49:离子方程式地书写．【专题】516:离子反应专题．【分析】稀地强酸与稀地强碱反应生成可溶性盐和水地离子反应可用H++OH﹣= H2O表示,以此来解答．【解答】解:A．该反应为固体与固体加热条件下地反应,不属于离子反应,故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱,不能用H++OH﹣=H2O表示,故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O地离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O,故C不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀地强酸与稀地强碱反应生成可溶性盐和水地离子反应,可用H++OH﹣=H2O表示,故选D；故选:D。

全国二卷化学试题及答案

全国二卷化学试题及答案

全国二卷化学试题及答案一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于物质的量的叙述正确的是A. 1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上都与该物质的相对分子质量相等B. 1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上都与该物质的相对原子质量相等C. 1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上都与该物质的摩尔质量相等D. 1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上都与该物质的摩尔质量相等答案：C2. 下列关于化学反应速率的叙述正确的是A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 反应速率与反应物浓度成反比C. 反应速率与反应物浓度无关D. 反应速率与反应物浓度成指数关系答案：D3. 下列关于化学平衡的叙述正确的是A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是可逆反应达到平衡状态时的一种状态D. 化学平衡是不可逆反应达到平衡状态时的一种状态答案：A4. 下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是A. 酸碱中和反应是放热反应B. 酸碱中和反应是吸热反应C. 酸碱中和反应没有能量变化D. 酸碱中和反应是氧化还原反应答案：A5. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B. 氧化还原反应中一定没有元素的化合价变化C. 氧化还原反应中一定有电子的转移D. 氧化还原反应中一定没有电子的转移答案：A6. 下列关于电化学的叙述正确的是A. 原电池中正极发生氧化反应B. 原电池中负极发生还原反应C. 电解池中阳极发生氧化反应D. 电解池中阴极发生还原反应答案：C7. 下列关于物质结构的叙述正确的是A. 原子核外电子排布遵循泡利不相容原理B. 原子核外电子排布遵循洪特规则C. 原子核外电子排布遵循能量最低原理D. 原子核外电子排布遵循奥芬巴赫原理答案：A8. 下列关于有机化学的叙述正确的是A. 烷烃的通式为CnH2nB. 烯烃的通式为CnH2n-2C. 炔烃的通式为CnH2n-2D. 芳香烃的通式为CnH2n-6答案：B9. 下列关于化学键的叙述正确的是A. 离子键是由正负离子间的静电引力形成的B. 离子键是由正负离子间的共价键形成的C. 共价键是由原子间的共用电子对形成的D. 共价键是由原子间的离子键形成的答案：C10. 下列关于化学反应热的叙述正确的是A. 反应热是反应物和生成物能量之差B. 反应热是反应物和生成物焓之差C. 反应热是反应物和生成物熵之差D. 反应热是反应物和生成物吉布斯自由能之差答案：B11. 下列关于溶液的叙述正确的是A. 饱和溶液中溶质的浓度最大B. 不饱和溶液中溶质的浓度最小C. 饱和溶液中溶质的浓度与温度无关D. 不饱和溶液中溶质的浓度与温度有关答案：A12. 下列关于胶体的叙述正确的是A. 胶体是均一的混合物B. 胶体是多相的混合物C. 胶体是单质D. 胶体是化合物答案：B13. 下列关于化学分析的叙述正确的是A. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点一致B. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点不一致C. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点无关D. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点有时一致有时不一致答案：A二、非选择题：本题共5个小题，共72分。

普通化学第二章练习及解析

普通化学第二章练习及解析

第2章 化学反应的基本原理1. 判断题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） （1）S r ∆为正值的反应均是自发反应。

（2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。

（ ）（3）对反应系统)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+=+，1m r molkJ 3.131)K 15.298(H -θ⋅=∆。

由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。

（ ）（4）上述反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v(正)增加，逆反应速率v(逆)减小，结果平衡向右移动。

（ ）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。

（ ）（6）催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θm r G ∆。

（ ）（7）在常温常压下，空气中的N 2和O 2是长期存在而不化合生成NO 。

且热力学计算表明这表明N 2（g ）+ O 2（g ）=2NO （g ）0)15.298(>>∆K G mr θ，则N 2和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。

（ ）（8）已知CCl 4不会与H 2O 反应，但CCl 4+2H 2O=CO 2+4HCl(aq)的)15.298(K G m r θ∆193379-⋅⋅-=mol kJ ,则必定是热力学不稳定而动力学稳定系统。

（）答案 （1×）（2×）（3×）（4×）（5×）（6√）（7√）（8√） 2. 单选题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） （a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温高压 （d ）高温高压（2）某温度时，反应)g (HBr 2)g (Br )g (H 22=+的标准平衡常数2104K -θ⨯=，则反应)g (Br 21)g (H 21)g (HBr 22+=的标准平衡常数θK 等于（ ）(a)21041-⨯ (b)21041-⨯ (c) 2104-⨯（3）升高温度可以增加反应速率，主要是因为（ ） (a) 增加了分子总数 (b) 增加了活化分子百分数 (c) 降低了反应的活化能 (d) 促使平衡向吸热方向移动（4）已知汽车尾气无害化反应反应)g (CO )g (N 21)g (CO )g (NO 22+=+的1m r mol kJ 2.373)K 15.298(H -θ⋅-=∆，要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是（ ）(a) 低温低压 (b) 高温高压 (c) 低温高压 (d) 高温低压 （5）一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（ ） (a)各物质的浓度或分压不随时间而变化(b) 0=∆θmr G (c)正逆反应的速率常数相等(d)如果寻找到该反应的高效催化剂，可以提高其平衡转化率 答案1b 2b 3b 4c 5a 3. 填空题 （1）对于反应：)g (NH 2)g (H 3)g (N 322=+；1m r molkJ 2.92)K 15.298(H -θ⋅-=∆， 若升高温度（例如升高100K ），则下列各项如何变化(填写：不变,基本不变,增大或减小。

全国II卷化学(含标准答案)

全国II卷化学(含标准答案)

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题（Ⅱ）卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 567．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是ClO-向负极移动A．放电时，4B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2CO-+CC．放电时，正极反应为：3CO 2+4e−223D．充电时，正极反应为：Na+ + e−Na13．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。