当前位置：文档之家 › 2014年江苏省高考化学试题及易错点

2014年江苏省高考化学试题及易错点

  • 格式：doc
  • 大小：405.07 KB
  • 文档页数：8

2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷） 化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127

选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关于水的说法正确的是 A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br8035

C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0. 1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0. 5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H＋+ NO3－ = Cu2＋ + NO2↑+ H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ + H2O + CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2－ + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－ 8．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲 乙 丙

A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H3 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) △H4 3CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1 = △H2 + △H3 D．△H3 = △H4 + △H5 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0 C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数

均增大 12．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基 B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子 C．1mol去甲肾上腺素最多能与2mol Br2发生取代反应 D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合： c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1 氨水等体积混合（pH＞7）： c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：

32c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42－) + c(HC2O4－) + c(OH－) = c(Na＋) + c(H＋) 15．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)

容器编号 温度（℃）

起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）

CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为放热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反

应方向进行

非选择题 16．（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱

式硫酸铝［Al2(SO4)x(OH)6-2x］溶液，并用于烟气脱硫研究。

⑴酸浸时反应的化学方程式为 ▲ ；滤渣Ⅰ的主要成分为 ▲ （填化学式）。 ⑵加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 ▲ （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 ▲ 离子方程式3CaSO4 + 2Al3＋ + 3SO42－ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2↑

⑶上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ▲ ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 17．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

⑴非诺洛芬中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填名称）。 ⑵反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 ▲ 。 ⑶在上述五步反应中，属于取代反应的是 ▲ （填序号）。 ⑷B的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）碱式碳酸铝镁［MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O］常用作塑料阻燃剂。 ⑴碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 ▲ 。 ⑵MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为 ▲ 。

粉煤灰 酸浸

过滤Ⅰ

调pH=3.6 过滤Ⅱ

H2SO4溶液 CaCO3粉末 含SO2烟气

滤渣Ⅰ SO2

滤渣Ⅱ

吸收 热分解

合集下载

2014江苏高考压轴卷 化学 Word版含答案.pdf

2014江苏高考压轴卷 化学 Word版含答案.pdf

GKXX2014江苏省高考压轴卷
化 学
（卷面分值120分，考试时间100分钟）
可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 Na－23 S－－5 Fe—56 Ba—137
第I卷 选择题单项选择题本题包括小题，每题分，共分。每小题只有一个选项符合题意1．化学与环境、材料、
信息、能源关系密切，下列说法错误的是
A．B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
CD．推广以植物秸秆为原料综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．苯甲醛：
B． Mg2+的结构示意图：
C．CO2的电子式：
D．核内有8个中子的碳原子：3．在下列给定条件的各溶液，一定能大量共存的离子
方程式▲ 。（）是▲ 。（）Na2S2O5中需控制反应气体与固体的物质的量之比▲ 。检验产品中含有碳酸钠
杂质所需试剂是 ▲ （填编号）
①酸性高锰酸钾
②品红溶液
③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH
⑥稀硫酸
17．（15分）卡巴拉丁是一种重要的药物用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症以下是卡巴拉丁的合成路线：
⑶味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后， ▲ ，称量沉淀质
组是
A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－
B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO
D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题01 离子反应

2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题01 离子反应

1．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应： Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋H 2OB ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OC ．向100 mL 1 mol/L FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2； 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应： Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O2.下列离子方程式错误的是（ ）A 、向FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl－B 、向FeBr 2溶液中通入与FeBr 2等物质的量的Cl 2 2Fe 2+ + 2Br －+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl －C 、向FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2 2Fe 2+ + 4Br －+ 3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl －D 、向苯酚钠溶液中通入“少量”的CO 2 2－O －＋CO 2＋H 2O→2－OH↓＋CO 32－3. 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2： 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热： H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓4.下列离子方程式正确的是( )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液： 2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－3＋3S↓＋2H 2O5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A ．银氨溶液：Na ＋、K ＋、NO －3、NH 3·H 2O B ．空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －D ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、葡萄糖分子6.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2＋、MnO 4－、I －B ．含有大量NO 3－的水溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、H ＋C ．c(HCO 3－)＝0.1 mol/L 的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3－、Na ＋7.水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、CO 2－3B ．H ＋、Na ＋、Fe 2＋、MnO －4C ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3D ．K ＋、NH ＋4、OH －、SO 2－48.在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3B ．Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 2－4C ．NH ＋4、H ＋、S 2O 2－3、PO 3－4D ．Ca 2＋、Al 3＋、Br －、CO 2－39.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

2014届江苏高考化学考前解题指导(精品资料)讲解

2014届江苏高考化学考前解题指导(精品资料)讲解

2014届高考化学考前指导一、前言：考前复习的几点建议1．要回归对点专题，重温错题，查漏补缺，纠正错误。

2．要认真整理、复习做过的模拟试卷，检查每次考试暴露的问题是否解决。

3．要注意加强规范要求，强化选择题，选做题尽量能拿满分。

4．本考前指导是按照近三年江苏高考题型顺序编排。

注意考点分析、解题策略归纳，要求同学们夯实基础，记忆知识；关注考点分析，把握高考方向；解题策略，心中有数；请同学们务必认真对待，确保得B 争A 。

二、选择题解题策略（时间一般要控制在30分钟以内）做选择题的四种基本方法：淘汰法、极值法、估算法、猜测验证法等。

若无把握，建议只选一个答案。

解答选择题时，应注意以下问题：（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否。

（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案。

（3）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）。

（4）一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”1．化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品)【考点分析】由于高考起到正面传播化学的作用，主要考查 “求美”、“ 求用”、“ 求善”的化学。

重点关注化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系……同时需要掌握一些重要的名词术语：富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等。

考查形式以社会热点为背景。

设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化，重点考查学生能够初步运用化学视角和化学原理解决实际问题的能力。

如臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂；高分子材料问题：涤纶是合成高分子化合物，不是天然高分子化合物。

常见天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。

2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题06 卤素及其化合物

2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题06 卤素及其化合物

1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在2．某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH) 3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()A．氯化钾B．氯化钾和碘C．氯化钾和溴D．氯化钾和溴化钾5.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是()A．21∶5 B．11∶3C．4∶1 D．3∶16．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是()A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。