氯气的生产原理和性质课件

受体、识 别蛋白
相邻两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另 一个细胞。例如，精子和卵细胞之间的识别和结合。
小结：
细胞膜
脂质（磷脂最丰富，双层） 成分 蛋白质（多种）
糖类（少量）
1.分隔细胞与外界环境
功能 2.控制物质进出细胞
3.细胞间进行信息交流
蛋白质的功能：细胞膜功能的复杂程 度，主要取决于膜上的蛋白质的种类 和数量
很不稳定
不稳定
结论
氯原子最外层电子数为7， 易得到电子成为8电子稳定 结构，是较活泼的非金属 元素。氯气是活泼的非金 属单质。
稳定
体现强氧化性
能与金属单质反应， 也能与非金属单质反应
1-1.钠与氯气的反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
现象：白色的烟
上述反应是否属于氧化还原反应?若是指出
氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。
1-2.铁与氯气的反应
a.实验现象 铁在氯气中剧烈燃烧
产生棕黄色的烟
产物溶于水，得到黄色溶液
b.化学方程式
点燃
2Fe + 3 Cl2 2FeCl3
为什么液氯可以储存在钢瓶内？
从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？
1-3.铜与氯气的反应 Cu + Cl2 点燃 CuCl2
现象：棕黄色的烟 集气瓶中加水观察现象 结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属 直接化合，且把变价金属氧化为高价。 表现出强氧化性。
细胞膜具有控制物质出入作用，高 温破坏了细胞膜的结构，细胞内的红 色物质才能从细胞中出来，使汤变红。
课后练习：教材43页 练习一，二1。
相邻两细胞之间形成通道，携带信息的物质通过 通道进入另一个细胞。例如，高等植物细胞之间 通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用。

工业应用
氯气在化工和制药工业中也被 用作杀菌和氧化剂。
氯气的毒性
尽管氯气有许多应用，但它也具有一定的危害性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统和眼睛造成伤害。
食盐工业制氯的原理
1
电解法
通过电解食盐水溶液，将氯气和氢气分离出来。
2
离子交换法
通过离子交换树脂，将食盐水溶液分离出氯气。
3
Hale Waihona Puke 湿法法通过与硫酸反应，从食盐溶液中分离出氯气。
存水消毒
对于长期储存的水体，如水箱 和水井，氯气可以用于消毒和 杀菌。
氯气的危害和防护措施
1 致窒息
吸入过量氯气可能导致 窒息，需要在使用和处 理氯气时进行适当的防 护措施。
2 眼部和呼吸系统刺激 3 适当通风
氯气有刺激性，容易刺 激眼睛和呼吸系统，使 用时需小心。
氯气使用时需要保持良 好的通风，减少氯气浓 度对人体的影响。
3 与有机物反应
氯气可以与有机物发生 取代反应，形成氯代有 机物。
氯气与水反应的产物
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这是一种重要的化学反应，对水的净化和消毒有重要意义。
氯气的杀菌，消毒作用
强大的杀菌能力
氯气是一种有效的杀菌剂，常 用于消毒水源和卫生用品。
水处理
氯气被广泛用于游泳池和饮用 水处理，起到杀灭细菌和病毒 的作用。
食盐工业制氯的流程
1. 海水蒸发 2. 结晶分离
3. 氯化 4. 氯气制备
氯气的制备方法一：那斯科氏 法
那斯科氏法是常见的制备氯气的方法之一，通过盐酸和二氧化锰的反应生成 氯气。
氯气的制备方法二：氧化铁法
氧化铁法是另一种常用的制备氯气的方法，通过硫酸和氯化铁的反应生成氯 气。

Cl2
HCl气体 （ C2 ）
水蒸气
（ C４ C5 ）
C5
无水CaCl2
实验室制气装置的选取需要考虑哪些因素？ 实验室制备氯气的改进装置图
启示：根据反应反应物的状态、反应条件、 除去HCl 除去水 生成气体的性质等因素综合考虑而决定
蒸气
发生装置
净化装置
收集装置
尾气吸收 装置
知识回顾：
水的电解
问题1：通电后，我们能看到什么现 象呢？ 两极上都产生气泡，并体 积 上维持2 问题2：您知道两支试管中产生的 气泡是什么物质吗？
知识应用
2、某学生设计如下实验装置用于制备纯 净的氯气。装置中有六处错误，请指出。
知识应用
3、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制 Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其 主要原因是什么？
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行， 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
知识应用
4、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序 正确的是 （C ） ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧 瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收 剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
问题讨论
1 、为什么用分液漏斗装盐酸？又 让盐酸缓慢地注入，而不是一次 将浓盐酸注入烧瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 免生成的氯气过多。
问题讨论
3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取 氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？
答：
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥 发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制 得的氯气中含有大量的杂质；另一方面， 又降低了HCl的利用率。

A 错误；Fe 在氯气中燃烧，生成氯化铁，产生棕褐色的
烟，B 错误；Cu 在氯气中燃烧，生成氯化铜，产生棕黄
色的烟，C 错误；氢气在氯气中燃烧，生成 HCl，产生
苍白色火焰，D 正确。 答案：D
3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl
() D．FeCl2
第二节 氯及其化合物
[主干知识结构化]
1．氯气的化学性质
2．氯水的成分与性质
3．氯气的实验室制备
[关键要点条目化]
1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为 Cl2、HClO、H2O；“四离子”为 H＋、Cl－、 ClO－、OH－。
式为 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 (3)铜在 Cl2 中燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程 △
式为 Cu＋Cl2=====CuCl2 。 (4)能不能通过两种单质直接化合的方法制取 FeCl2?
提示：不能，因为 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl3 而不是 FeCl2。
2．氯气与氢气的反应
4．HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性，能漂白、杀菌消 毒。
5．实验室用 MnO2 和浓盐酸混合共热制备 Cl2，多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收。
6．检验 Cl－的方法：在待检液中加入稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 Cl－。
7．必记 6 个化学方程式： ①Cl2＋H2O===HCl＋HClO △ ②3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑤Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO △ ⑥MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O