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1.3常见的酸2

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课 题 常见的酸（二） 课 型 讲授课
日 期 年 月 日 上/下 午第
节
教 具

教
学
要
求

1、掌握酸的性质；
2、掌握硫酸、硝酸的个性；
3、熟练的运用酸的性质解题。

重 点
难 点

1、酸的性质；2、硫酸、硝酸的个性；

1、运用酸的性质解题。

教学过程： 教师的教 学生的学
复习与导入：
1、回顾盐酸的性质。 2、比较盐酸和硫酸的组成。 1、学生回顾。 2、学生比较。

1、描述现象。
2、书写化学方
程式。
3、小结硫酸的
化学性质。

学生思考先加
氯化钡溶液
出现
白色沉淀，再加
稀HNO3沉淀
不消失，白色沉
淀可能是什
么？
学生讨论如何
鉴别稀盐酸和
稀硫酸。

新课教学：
一、硫酸
（一）硫酸（H2SO4）的化学性质
1、【实验探究】
将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化
钡溶液的试管中，发现：
（1）、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）、Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O
（3）、CuO + H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）、Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
（5）、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4 ↓＋2HCl

2、SO42-检验：
先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。
思考：先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消

失，不能说明原溶液中一定含有SO42-。
3、鉴别稀盐酸和稀硫酸：用
硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氢氧化钡

溶液。
二、酸的通性：
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋碱＝盐＋水 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O
3、酸＋盐＝新盐＋新酸 2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2
↑
4、酸＋金属氧化物＝盐＋水 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O ，
Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O 5、酸＋金属=盐＋氢气 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 思考：酸的通性指酸的物理性质还是化学性质？酸为什么会具有相似的化学性质？ 思考：盐酸的化学性质和硫酸的化学性质中那几点不属于酸的通性？（个性） 三、浓硫酸的个性 （1）物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3 ②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。 （2）化性：①浓硫酸具有强腐蚀性。 【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？ 要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ ②浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张碳化。 【实验】浓硫酸点在纸上现象：纸变黑 【思考】怎样区分脱水性和吸水性？能干燥哪些气体呢？ 干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。 浓硫酸的稀释实验 注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。【现象】烧杯外壁很热。【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 四、硝酸（HNO3）的个性 ①纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。 ②硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。 ③硝酸具有很强的腐蚀性。 ④常温下见光容易分解，受热时分解得更快 4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 结论：硝酸具有不稳定性。 常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处。（见光、受热易分解） 【思考与讨论】 三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变化？放置一段时间后这些酸有无变质？ 五、介绍盐酸和硫酸的应用 1、盐酸：酸洗。 2、硫酸：酸洗；浓硫酸做干燥剂。
学生思考讨论。

学生观察浓硫酸。

学生思考得出。

思考与讨论
巩固与达成：
[例1] 下列说法错误的是
( )
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加
D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热
[例2] 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结
论中，不正确．．．的是（ ）

A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

板书设计：
一酸的通性
1、酸能使指示剂变色
2、 能与碱反应生成盐和
3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水
4、能与某些金属反应生成盐和氢气
5、能与盐反应生成新的盐和新的酸

二、SO42-检验：先加硝酸钡溶液
出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。

教后心得：

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酸碱值知识点总结

酸碱值知识点总结

酸碱值知识点总结一、酸碱概念及定义酸碱概念最早起源于古希腊，由亚里士多德提出的酸碱概念是一个涉及氢离子（H+）的概念，酸碱是指物质在水中所产生的氢离子和氢氧根离子的来源。

酸是提供氢离子的物质，而碱则是提供氢氧根离子的物质。

在化学中，酸碱的水平被用pH值来表示，pH值越小表示越酸，pH值越大表示越碱性。

1.1 酸的定义酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。

当酸溶液与水接触时，水中的氢离子与酸分子之间的相互作用会导致酸分子中的氢离子释放出来，使得溶液中的H+浓度增加。

1.2 碱的定义碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。

将碱溶解于水中时，碱分子中的氢氧根离子会释放出来，使得溶液中的OH-浓度增加。

1.3 pH值的定义pH是用来表示酸碱度的度量单位，其全称为negative logarithm of hydrogen ion concentration。

简单来说，pH值用来表示溶液中的氢离子浓度。

pH值的范围一般为0到14，低于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。

二、酸碱性质及常见的酸碱物质酸碱性质通常表现在物质对其它物质的影响上，包括酸碱性物质对颜色变化的影响、其在化学反应中的作用等。

下面是一些常见的酸碱物质以及其性质：2.1 强酸与弱酸强酸指的是能够在水溶液中完全离解并释放出大量氢离子的酸，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。

而弱酸则是在水溶液中只能部分离解的酸，如乙酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）。

2.2 强碱与弱碱强碱是指在水溶液中能够完全离解并释放出大量氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。

弱碱则是只能部分离解并释放出少量氢氧根离子的化合物，如氨水（NH3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。

2.3 酸碱指示剂酸碱指示剂是一类能够根据所在溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。

1.3常见的酸(1)(超级实用)

1.3常见的酸(1)(超级实用)

第3讲：物质及其变化（九上第一章：第3节）1.3常见的酸(1)【点击要点】①盐酸的挥发性②敞口放置的盐酸③盐酸的化学性质④盐酸中氯离子的检验⑤盐酸和金属的反应【聚焦教材】盐酸HCl：1.盐酸是气体的水溶液，具有性，HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现。

浓盐酸敞口放置会使质量，浓度。

工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

2.盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，滴加无色酚酞试液，溶液色。

3. 盐酸能与硝酸银发生反应HCl+AgNO3=====(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子的存在)4.盐酸能与碳酸钠、鸡蛋壳（碳酸钙）发生反应2HCl+CaCO3===== (实验室制取CO2)2HCl+Na2CO3=====5．盐酸能与金属氧化物发生反应Fe2O3+6HCl =====(稀盐酸除铁锈，铁锈溶解，溶液变色)CuO + 2HCl=====(氧化铜黑色粉末溶解，形成色溶液)【题型突破】例1—盐酸的挥发性浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（）A.浓盐酸电离出氯离子B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴D,浓盐酸中挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴变式训练1.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是___填(“甲”或“乙”).(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：.(3)铁生锈的条件是，把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式是.例2—盐酸与酸碱指示剂如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸.片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（）A. 紫色B. 红色C. 无色D. 蓝色变式训练2.如图所示，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯．其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液．请回答：（1）放置一段时间后，B杯中出现的现象是______．（2）该现象说明．浓盐酸具有的性质是______，______，写出有关反应的化学方程式：______．例3—盐酸的化学性质酸是很重要的物质，在初三化学学习中，很多化学实验都用到酸（盐酸和硫酸）．酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，如图是对酸的部分化学性质的归纳．（1）往稀盐酸滴入指示剂，溶液变成了红色，①的指示剂是______；而往稀盐酸加入③氧化物，反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为______．（2）请你写出符合编号④的一个化学反应方程式______．（3）除上述酸的四种化学性质外，酸也能与碱发生中和反应，请描述氢氧化铜与足量稀硝酸反应的现象______、______．变式训练3.归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应).(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变___色；(2)图中A所代表的物质类别是___；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是___；(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是___(填序号).A. 两种金属的形状B. 盐酸的质量分数C.反应容器的大小D. 温度。

浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化 1.3常见的酸(1) 同步练习 学生版

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第3节常见的酸（第1课时）1、下列关于盐酸的叙述中正确的是( )A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.酚酞试液遇盐酸变红色C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸2、如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里注入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验：第一步：向左盘烧杯里投入5g锌；第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A。

实验结束时，如果天平指针偏向左盘，则加入的固体物质A是( )A.镁B.氢氧化钠C.铜D.氧化铁3、在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，下列反应中有关量的变化情况描述正确的是( )A BC D4、等质量的下列固体物质分别与一定质量的稀盐酸（溶质量分数相同)恰好完全反应，下列说法中正确的是（）A.金属Al和Mg比较，Mg反应速率快，但生成氢气的质量少B.Mg与MgO比较，Mg消耗的盐酸的质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小C.碳酸钠与碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应速率快，消耗的稀盐酸的质量多D.CuO与Cu(OH)2比较，反应后溶液中的溶质的质量相等，溶液质量也相等5、某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面(如图)。

将适量锌粒加入烧杯中，至不再产生气泡为止(溶液的体积变化忽略不计)。

与开始相比，小球浸入液体中的体积( )。

A.变小B.变大C.不变D.无法确定6、能与滴加了紫色石蕊的稀盐酸反应并且反应后溶液依然为红色的是( )A.碳酸钙B. 氢氧化钠C.氧化铜D.硝酸银7、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。

请分析并回答相关问题：（1)写出能证明A中发生反应的现象：。

(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：。

(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是(写一种即可)。

(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2,则废液中所含溶质最多有种(溶质不计指示剂与气体)。

1.3常见的酸3

1.3常见的酸3

二、填空题：
、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国
白色粉末溶于水，
）
过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。

以上实验，不能确定混合物中是否有，若要检验不能确定的物质是否存在，
实验（1）中应加入溶液。

11、如图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO
体的装置：回答下列问题：
(1) 指出图中装置的错误
(2) B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量
气体，C中浓H2SO4的作用是；B中的NaHCO 溶液不能换成石灰水，理由是。

三、计算题：
往100克质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的。