3.单多相离子平衡实验报告 part2 - 副本
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单、多相离子平衡 课程:无机化学实验（二）A 班级：制药141 姓名：*** 周次：周十 一、实验目的 1．加深理解单、多相离子平衡及其移动，盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。 2．掌握在试管中加热液体、向试管中滴加溶液进行反应、固体试剂取用和用试纸检验溶液性质等基本操作。 二．仪器药品及材料 仪器 ：试管，离心试管，酒精灯，试管夹，离心机，小滴管，量筒，点滴板。 药品 ： NH4Ac(0.1mol·L-1)，HAc(0.1mol·L-1)，NH3·H2O(0.1mol·L-1) NaAc(0.1mol·L-1)， HCl(2mol·L-1，0.1mol·L-1) NaOH(0.1mol·L-1)， Na2CO3(0.1mol·L-1)，Al2(SO4)3(0.2mol·L-1 0.1mol·L-1)，Na3PO4(0.1mol·L-1)，Na2HPO4(0.1mol·L-1)，NaH2PO4(0.1mol·L-1)，FeCl3 (1mol·L-1)，BiCl3(0.1mol·L-1)， Na2SiO3(10%),NH4Cl(0.5mol·L-1 ，0.1mol·L-1)，NaHCO3(0.2mol·L-1),Pb(NO3)2(0.5mol·L-1)，KCl(0.01mol·L-1 1mol·L-1)，KI(0.01mol·L-1)，K2CrO4(0.1mol·L-1)，AgNO3(0.1mol·L-1)， NaCl(0.1mol·L-1)， Na2S(0.1mol·L-1) ， 固体：NaAc，FeCl3·6H2O 指示剂：甲基橙（3.1~4.4橙色大于4.4黄色小于3.1红色），百里酚蓝（pH1.2～2.8，由红色变黄色；碱范围为pH值8.0～9.6，由黄变绿色，大于9.6蓝色） 材料： pH试纸
三、实验内容 1．电离平衡与同离子效应 实验步骤 现象 化学反应式及解释
用pH试纸分别测pH值 蒸馏水* 0.1mol·L-1HCl 0.1mol·L-1HAc 0.1mol·L-1NaOH 0.1mol·L-1NH3•H2O ① 3mL 0.1mol·L-1 HAc
② 1D甲基橙
NaAc晶体少量 ① 3mL0.1mol·L-1NH3·H2O ② 1D百里酚蓝
NH4Cl晶体少量 2．缓冲溶液 ①3mL0.10mol/LHAC
②3mL0.10mol/LNaAc
③ 百里酚蓝溶液
3mL 0.1mol·L-1 HAc 1D甲基橙
分装两只试管，在其中一支试管中加入NaAc晶体少量，观察溶液颜色变化情况
计算得0.1mol·L-1 NH3·H2O约为11.1
设计：3mL 0.1mol·L-1NH3·H2O + 1D百里酚蓝
分装两只试管，在其中一支试管中加入NH4Cl晶体少量，观察溶液颜色变化情况
实验步骤 现象 化学反应式及解释 3mL0.10mol/LHAC + 3mL0.10mol/LNaAc + 百里酚蓝溶液混合观察溶液颜色
上述混合溶液分为四份： A：滴加5D 0.10mol/L HCl
A B A 5D 0.10mol/L HCl 3．盐类的水解平衡及其移动
B：滴加5D 0.10mol/L NaOH
C：滴加5DH2O D：原溶液 A试管：滴加过量HCl
B试管：滴加过量NaOH
结论
实验步骤 现象 化学反应式及解释
在点滴板上用广泛pH试纸测下列溶液的pH 蒸馏水 0.10 mol/L NaAc 0.10 mol/L NH4Cl 0.10 mol/L NH4Ac 0.10 mol/L Na2CO3 0.10 mol/L Al2(SO4)3 0.10 mol/L NaCl
B 5D 0.10mol/L NaOH
C 5D H2O
D A 过量 0.10mol/L HCl
B 过量 0.10mol/L NaOH (2)在点滴板上用广泛pH试纸测下列溶液的pH值 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4
（3）取少量FeCl3·6H2O晶体溶于蒸馏水观察颜色后分为三份。
第一份：对照
第二份：滴加2-3D 2mol/L HCl摇匀
第三份：加热 （4）加BiCl3溶液1.0mol/L1D于试管 加水稀释观察沉淀产生 再逐渐滴加2.0mol/L HCl至白色沉淀刚好消失（酸不可过多） 再加水稀释观察现象
①FeCl3·6H2O晶体 ②蒸馏水
A B C
对照 2-3D2mol/L HCl
BiCl3溶液1.0mol/L1D 加蒸馏水水稀释至沉淀恰好产生
逐渐滴加2.0mol/LHCl至白色沉淀刚好消失（酸不可过多）
再加水稀释 4 沉淀平衡 (5)在试管中加入2D
10%Na2SiO3，再加入4D0.5mol/L的NH4Cl混 合后观察现象（加热否则实验缓慢）
（6） 1 mL0.20mol/L Al2 (SO4)3 + 6ml0.2mol/L NaHCO3； （沉淀离心分离） A份沉淀： 加入HCl B份沉淀：加入NaOH
实验步骤 现象 化学反应式及解释
试管A：2D 0.5mol/L Pb(NO3)2+ 3D 1mol/L KCl；
试管B：2D 0.5mol/L Pb(NO3)2 + 3D 0.01mol/L KCl
实验步骤 现象 化学反应式及解释 取上实验的试管B滴加0.01mol/LKI溶液，观察现象
① 2D 10%Na2SiO3
② 4D0.5mol/L的NH4Cl
① 1 mL0.20mol/L Al2 (SO4)3
② 6ml0.2mol/L NaHCO3
离心分离
加入HCl 加入NaOH A B
A B ① 2D0.5mol/L Pb(NO3)2 ② 3D1mol/L KCl
①2D0.5mol/LPb(NO3)2 ②3D 0.01mol/L KCl
滴加0.01mol/LKI 实验步骤 现象 化学反应式及解释 2mlMgCl2+4mlNaOH 离心分离沉淀
取少量Mg(OH)2于试管A加入0.1mol·L-1HCl足量
取少量Mg(OH)2于试管B加入0.1mol·L-1NH4Cl足量 实验结论 实验步骤 现象 化学反应式及解释 10D 0.1mol/L AgNO3 + 10D0.1mol/L K2CrO4
沉淀+0.1mol/L NaCl稍过量
沉淀+0.1 mol/L Na2S 5D0.1mol/L K2CrO4+5D0.1mol/L NaCl 混合加入0.1mol/L AgNO3
离心分离沉淀 A B A B
① 2mlMgCl2 ② 4mlNaOH
0.1mol·L-1HCl
足量
0.1mol·L-1NH
4Cl
足
量
A B ①10D0.1mol/LAgNO3
②10D0.1mol/L K2CrO4
沉淀离心分离 0.1mol/L NaCl 稍过量
沉淀离心分离 0.1mol/L Na2S 稍过量
①5D0.1mol/L K2CrO4 5D0.1mol/L NaCl ②0.1mol/L AgNO3 四、问题与思考 1.试解释为什么Na2HPO4 和NaH2PO4均属酸式盐，而前者的水溶液呈弱碱性，后者的水溶液却呈弱酸性？ Na2HPO4水解程度大于电离程度，NaH2PO4电离程度大于水解程度。 2.如何配制SnCl2，Bi（NO3）3 ,SbCl3 ，Na2S溶液？
在浓盐酸中配制SnCl2溶液 在硝酸中配制Bi（NO3）3 在NaOH溶液中配制Na2S 3.如何从测得的一元弱碱盐溶液（如NaOAc）的pH值，求算阴离子（如OAc-）的水解常数和对应弱酸（如
HOAc）的解离常数？
跟据𝐂(𝐇)+=√𝑲𝑾𝟎𝑲𝒂𝟎∗𝑪 可求得
4.沉淀生成、溶解和转化的条件分别是什么？ 当QC>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡； 当QC = Ksp，溶液恰好饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； 当QC< Ksp，溶液未达到饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。 当新沉淀的QC小于原沉淀的QC，原沉淀会转化为新沉淀
