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第七单元常见的酸和碱1.酸的定义：溶于水后解离出的阳离子全都是氢离子的化合物叫酸2.酸的组成：氢离子和酸根阴离子3.常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等4.浓盐酸：是一种溶液，是氯化氢气体的水溶液（1）物理性质：无色液体，有刺激性气味；易挥发，打开瓶盖，会在瓶口形成白雾（原因：盐酸挥发出的氯化氢与水蒸气接触形成的盐酸小液滴）（2）敞口放置：溶质质量减小、溶剂质量不变、溶质质量分数减小（3）浓盐酸有强烈的腐蚀性5.浓硫酸：（1）物理性质：无色油状黏稠液体；（2）吸水性：①应密封保存，敞口放置会导致溶质质量分数减小；②做干燥剂：干燥某些酸性或中性气体（氢气、氧气、氮气、二氧化碳等，但不能干燥碱性气体如氨气）。
③干燥装置（长进短出）自己画出来（3）化学性质：①腐蚀性——稀释要注意②脱水性——可使蔗糖或纸张等变黑③强氧化性——酸与金属反应（4）稀释浓硫酸方法：酸入水、沿器壁，勤搅拌、在烧杯（5）酸的共性（有共同的氢离子）：写例子①酸能使紫色石蕊试液变红②酸+金属氧化物=盐+水③酸+活泼金属=盐+氢气（铁与酸反应生成亚铁盐）④酸+盐=新酸+新盐（碳酸分解生成二氧化碳和水）6.酸的差异性（因为酸根阴离子不同）①银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀（不溶于水也不溶于酸的沉淀）②钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀（不溶于水也不溶于酸的沉淀）③会检验氯离子和硫酸根离子7.酸的用途（第5页）8.盐：①定义：由金属阳离或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物②盐颜色：大部分盐是无色的；含有铜离子的溶液（蓝色）；铁离子（黄色）；亚铁离子（浅绿色）9.复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物②形式：AB+CD=AD+CB③特征：反应前后化合价不变④发生的条件：生成物中有气体或者沉淀或者水生成常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱基础知识手册单选题1、在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是A．CO2B．CaOC．Cu（NO3）2D．HCl答案：BA、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。
故选B。
2、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中答案：BA．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。
C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B3、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色答案：B酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（）A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl3．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸4．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO35．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙6．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO27．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl28．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰9．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
![新人教版九年级下册化学[常见的酸和碱(基础) 知识点整理及重点题型梳理]](https://uimg.taocdn.com/201b7ed6551810a6f5248654.webp)
新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习常见的酸和碱（基础）【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
“一轮”第十单元酸、碱、盐（基础知识巩固）课题1常见的酸和碱【基础知识回顾】一、常见酸的性质和用途二、常见碱的性质和用途【典型习题赏析】1.下列物质属于酸的是﹙﹚A.NaHCO3B.CuSO4C.HNO3D.KOH2.下列物质露置于空气中质量减小的是﹙﹚A.浓盐酸B.浓硫酸C.苛性钠D.食盐3.下列每组物质中，名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质的是﹙﹚A. 氢氧化钠、火碱、NaOHB.氯化钠、食盐、NaClC.碳酸钠、纯碱、Na2CO3D. 氢氧化钙、生石灰、CaCO34.电动自行车中的铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是﹙﹚A.CO2B.SO2C.O2D.H25.现有稀盐酸、石灰水、蒸馏水三瓶无色液体，只用一种试剂就能将它们一次性鉴别开来的是﹙﹚A.二氧化碳B.石蕊溶液C.酚酞溶液D.石灰石6.下列生产、生活经验中，不正确的是﹙﹚A.用稀盐酸除去自行车表面的铁锈B.在铁桶中配制农药波尔多液C.用消石灰中和工厂排放的废水D.用食醋除去热水瓶的水垢7.有四个相同的装置（如图）分别向试管中加入一定量的下列物质，请问加入哪种物质右侧U型管中的液面不会发生明显变化﹙﹚A.浓硫酸B.烧碱C.食盐D.生石灰8.在碳酸、盐酸、熟石灰、大理石、食盐等物质中，可用来腌制食物的是；汽水中含有的一种酸是；人体胃液中含有，可帮助消化；可用来改良酸性土壤的物质是；可用作建筑材料的物质是。
9.氢氧化钠固体露置于空气中会出现现象，还能与空气中的气体发生化学反应而变质，化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存，变质的氢氧化钠可以用来检验，若，说明氢氧化钠已变质。
10.用化学方程式解释下列问题：⑴用盐酸除去水壶中的水垢{主要成分为CaCO3和Mg(OH)2}的反应方程式。
⑵电镀前，把铁制品放入稀盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈，其除锈的化学方程式为；如果浸泡时间太长会有气泡产生，该反应的化学方程式为。
常见的酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸含氧酸（命名“某酸”）H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发●酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H 2SO 4形成H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3+，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
氯碱工业和纯碱的生产(基础)编稿：宋杰审稿：张灿丽【学习目标】1．掌握氯碱生产的反应原理，了解实际氯碱工业中采取的方法，能比较三种方法的优缺点；2．认识到氯碱工业的意义，了解氯碱工业产品；3．理解索尔维制碱法和侯氏制碱法的化学反应原理、主要原料和生产过程，提高分析与解决问题的能力；4．了解纯碱生产对环境的影响及解决方法，了解纯碱工业发展中纯碱技术的变革，认识到技术的发展在于不断创新。
【要点梳理】要点一、氯碱工业工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公共事业。
1．核心技术——电解电解饱和食盐水的原理与前面学过的电解CuCl2溶液的原理是相类似的。
实验：在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极（装置如下）。
同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。
接通直流电源后，注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
电极方程式：阳极：2Cl－—→Cl2+2e－（氧化反应）阴极：2H++2e－—→H2↑（还原反应）总反应：2NaCl+H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑2．氯碱工业的基本装置——电解槽（1）．电解槽的种类：隔膜电解槽、离子膜电解槽、水银电解槽（2）．电极材料阳极：金属钛（表面涂有钌和钛的氧化物）阴极：低碳钢（3）．隔膜法、离子膜法和水银法三种方法的特点A．隔膜法：最早使用的隔膜是用水泥多微孔材料制成的，透过性差，不能连续操作，后来改用石棉纤维制成的多孔渗透性隔膜，其性能优于前者，但制作隔膜时细微石棉纤维吸入人的肺内有损健康。
B．离子膜法：能耗低、产品质量高、设备占地面积小、生产能力大、无污染，是氯碱工业的发展方向。
C．水银电解槽：制出的碱液纯度高、质量好，但是汞易对环境造成污染。
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
纯碱期货基础知识要点速记纯碱基本面知识1、纯碱概况纯碱期货，是我国郑州商品交易所上市交易的一个化工板块的期货品种，纯碱合约交易代码为SA。
纯碱（Soda Ash），又名苏打、碱灰、碱面或洗涤碱，成分为碳酸钠，分子式为Na₂CO₃。
纯碱是重要的基础化工原料和“三酸两碱”中的两碱之一，广泛地应用于建材、石油化工、冶金、食品、纺织、国防、医药等国民经济诸多领域，在国民经济中占有十分重要的地位。
1.1生产加工目前，制碱工艺主要分为合成碱法和天然碱法，世界纯碱产能中合成碱法约占三分之二，天然碱法约占三分之一。
（氨碱法纯碱生产流程图）1.2分类根据密度的不同，纯碱主要分为轻质纯碱和重质纯碱，其化学成分都是碳酸钠，但物理形态不同：轻碱密度为500-600kg/m³，呈白色结晶粉末状；重碱密度为1000-1200kg/m³，呈白色细小颗粒状。
与轻碱相比，重碱具有结实、颗粒大、密度大、吸湿低、不宜结块、不易飞扬、流动性好等特点。
根据用途不同，纯碱可以分为工业纯碱和食用纯碱，两者执行的标准不同。
根据氯化物含量不同，纯碱可分为普通碱、低盐碱、超低盐碱、特殊低盐碱。
根据国标标准，普通碱氯化钠的质量分数≤1.20%；低盐碱氯化钠的质量分数≤0.90%；超低盐碱氯化钠的质量分数≤0.70%；特殊低盐碱氯化钠的质量分数≤0.30%。
1.3用途纯碱是重要的化工原料之一，用途主要包括以下领域：一是建材领域，纯碱作为平板玻璃的主要原料之一，为反应提供钠离子，同时也是澄清剂的主要成分；二是化工生产领域，纯碱广泛用于制造硅酸钠、碳酸氢钠、氟化钠、重铬酸盐等产品；三是印染冶金领域，纯碱充当纺织物生产过程的软水剂，或是用作冶炼的助溶剂、选矿的浮选剂以及炼钢的脱硫剂等；四是食品加工领域，纯碱作为面食添加剂起到中和剂膨松剂、缓冲剂、面团改良剂作用，增加面食口感和柔韧度，也可以作为主要辅助添加剂用于味精、酱油的生产。
此外，纯碱也广泛地应用于环保脱硫、医药制品、制革、造纸等，高端纯碱还可用于显像管玻壳和光学玻璃制造。
化学知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
常见的酸及其性质一、常见的酸、，。
它们都有相同的。
1、浓盐酸具有性，打开装有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有，，应该保存。
露置在空气中，，溶质的质量会，溶剂的质量会，溶液质量会，溶液的质量分数会。
2、浓硫酸具有性，应该保存。
露置在空气中，溶质的质量会，溶剂的质量会，溶液质量会，溶液的质量分数会。
不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应立即，再涂上。
3、浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢倒入，并不断用搅拌。
4、盐酸、硫酸的用途二、酸的通性1、酸与酸碱指示剂作用：酸能使变2、例如：3、例如4、例如5、例如练习1、下列对实验现象的描述正确的是（）A.打开浓盐酸瓶塞，产生大量的白烟B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光C.光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液D.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁2、在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是（）A.铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色B.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟D.将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色3、用符合下列要求的物质的序号填空。
①氧气；②氢气；③烧碱；④稀盐酸；⑤熟石灰；⑥浓硫酸（1）可用作清洁能源的是________；（2）可用于干燥二氧化硫的是________；（3）可用于去除铁锈的是________；（4）可用于改良酸性土壤的是________。
4、证据推理是中学化学核心素养的重要组成部分，下列推理中正确的是（）A.浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性B.置换反应的生成物为单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应C.烧碱是碱，所以纯碱也是碱D.点燃氢气之前要验纯，所以点燃甲烷之前也要验纯5、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变______；（2）图中A所代表的物质类别是______；（3）盐酸的性质⑤决定了盐酸可用于实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式是______；（4）为了验证性质③，可选用的物质是______（填一种即可）；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是______（填序号）．A．两种金属的大小B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度．常见的碱及其性质一、常见的减，。
【基础知识】一、氨碱法制纯碱1、纯碱是____________的俗称，化学式是Na 2CO 3 ，从物质的类别上看属于________类，由于其水溶液显________性，所以俗称纯碱。
2、纯碱是以________、________为原料，以______为媒介，采用________法制得的。
制取流程 ：盐水――→精制饱和食盐水――→（ ）饱和氨盐水――→（ ）碳酸氢钠――→过滤、热解纯碱 制取原理：CaCO 3=====高温 ＋CO 2↑目的：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===________＋NH 4Cl 目的： ，为何碳酸氢钠会先结晶析出： ， 2NaHCO 3=====△____________＋H 2O ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O=== ，2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2 ↑＋2H 2O ，氨气为何称为媒介; 。
3、1926年，我国化学家________在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法——侯氏制碱法，即向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加入________，使其中的NH 4Cl 单独结晶析出，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。
二、碳酸钠与碳酸氢钠三、复分解反应6、定义：7、特点：、。
8、条件：、、。
9、判断能否发生的方法：。
10、常见的类型：、、、、。
11、实质：(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图(如图1所示)图1 图2[分析归纳]反应的化学方程式：________________________________________________反应的实质：H＋＋OH－―→H2O，反应能进行的原因是溶液中H＋和OH－的数目减少，即自由移动的离子数目减少(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图(如图2所示)：[分析归纳]反应的化学方程式：__________________________________________________________ 反应的实质：反应能进行的原因是溶液中__________________________的数目减少，即自由移动的离子数目减少(3)有气体生成的复分解反应，以Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑为例，反应实质：2H＋＋CO32－―→_____________ _______。
高中化学钠知识点总结高中化学钠知识点总结一、钠及其化合物的性质1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O2△=====Na2O21摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (反应物系数为2)现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
(浮溶游响红)钠与酸反应：先酸后水钠与碱反应：与水钠与盐反应：先水后盐任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反应物系数为2)2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反应物系数为2)Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3比较1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(过一会有气泡)在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(迅速产生大量气体)在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(产生大量气体较慢)2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△=====Na2CO3+H2O+CO2↑4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱一、钠单质1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
初中化学必考知识点总结:酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)2.碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)3.盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色(2)金属+ 酸→盐+ 氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(3)碱性氧化物+ 酸→盐+ 水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(4)碱+ 酸→盐+ 水H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(5)盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸(产物符合复分解条件)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)3、(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(3)酸+碱→盐+水2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2CuO +H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl、BaSO4↓、Cu(OH)2、F e(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3（五白、一蓝、一红褐）③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
化学知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎ a2CO3小苏打： NaHCO 3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4· .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2芒硝： Na 2SO4·7H 2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO4· 7H2O 干冰： CO2 明矾：KAl (SO4) 2· 12H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾： CuSO4·5H 2O 双氧水： H 2O2 皓矾：ZnSO4 ·7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石： Cu 2 (OH) 2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH) 2和 CuSO4石硫合剂： Ca (OH) 2 和S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4) 2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe (NH 4 )2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。
铝热剂： Al + Fe 2O 3 或其它氧化物。
有机部分：氯仿： CHCl 3电石：CaC2电石气： C2H2(乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2 H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
纯碱期货基础知识概述一、纯碱的基本属性纯碱(Soda Ash)，又名苏打、碱灰、碱面或洗涤碱。
根据密度的不同，纯碱主要分为轻质纯碱(简称轻碱)和重质纯碱(简称重碱)，其化学成分都是碳酸钠，但物理形态不同。
根据用途的不同，纯碱可分为工业纯碱和食用纯碱。
根据氯化物含量的不同，纯碱可分为普通碱、低盐碱、超低盐碱、特殊低盐碱。
纯碱是重要的基础化工原料和“三酸两碱”中的两碱之一，有“化工之母”的美誉，广泛应用于建材、化工、冶金、纺织、食品、国防、医药等国民经济诸多领域，在国民经济中占有十分重要的地位。
纯碱广泛运用于建材领域、化工领域、冶金领域、纺织领域、食品加工领域。
同时，纯碱也广泛应用于环保脱硫、医药制品、制革、造纸等，高端纯碱还可用于显像管玻壳和光学玻璃制造。
1.1生产工艺与产业链纯碱的生产工艺主要有天然碱法、氨碱法与联碱法，三种生产工艺在国内的产能占比分别为6%、45%和49%。
天然碱法的生产原料主要是天然碱矿，生产工艺简单，成本低。
目前全世界发现天然碱矿的只有美国、中国、土耳其、墨西哥等少数国家，其中美国、土耳其和中国是主要的天然碱法生产国。
我国天然碱法生产主要集中在河南和内蒙古。
氨碱法(索尔维制碱法)上游主要是原盐和石灰石，该方法通过氨盐水吸收二氧化碳得到碳酸氢钠(小苏打)，再将碳酸氢钠煅烧，得到轻碱，转化之后得到重碱。
联碱法克服了氨碱法的缺点，原盐利用率大幅提升，无需石灰石和焦炭(煤)，节约了燃料、原料、能源和运输费用，同时避免了大量废渣和废液的排放，其副产品氯化铵还可用于氮素化学肥料、电池制造、电镀和印染等。
1.2纯碱的上下游产业链天然碱法制碱的上游为天然碱矿，氨碱法制碱的上游是原盐和石灰石，联碱法制碱的上游是原盐和合成氨。
制碱的燃料主要是动力煤，个别企业也会用到天然气。
纯碱工业的主要产品是轻碱和重碱，重碱由轻碱加工转化而来。
轻碱通过水合法或挤压法得到重碱。
联碱法生产纯碱会产出副产品氯化铵，简称氯铵，又称卤砂，是一种速效氮素化学肥料，也可用于电池制造、电镀、印染等。
1、纯碱定义、分类、性质
纯碱又称苏打、碱灰，是白色粉末状固体。
虽然碳酸钠俗称纯碱，但它其实属于盐类物质，是一种强碱弱酸盐，因其水溶液显弱碱性而氨碱法生产产品较为纯净，而称为纯碱。
纯碱外观为白色粉末或细粒结晶、味涩，相对于水的密度为2.53，熔点为851℃。
易溶于水，在35.4℃其溶解度最大，每100g水中可溶解49.7g碳酸钠（0℃时为7.0g，100℃为45.5g）。
其水溶液水解呈碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐，并放出二氧化碳。
高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
纯碱在潮湿的空气里会潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分变为碳酸氢钠，所以包装要严，否则会吸潮结块。
纯碱属非危险品，但因其与空气中水蒸气及二氧化碳反映生成碳酸氢钠等化学反应，因此在储运时要保持干燥，切忌受潮，宜少开通风窗户，减少空气流动；在运输时也应避免包装破损、污染；存放时与酸类、铵盐以及有毒物品隔离存放，不要混储、混运，储区应备有合适的材料收容泄漏物；搬运时应穿工作眼，戴口罩，以防与汗水接触伤害皮肤；火灾时可用水浇救。
分类：
按照密度和堆积度得不同，纯碱分类一般分为轻质纯碱和重质纯碱。
其中重质纯碱是轻碱经过水合得到的，密度、堆积度都要比轻碱高。
重碱是由轻碱在一定温度下，与水发生水合反映生成一水碳酸钠，一水碳酸钠较无水碳酸钠，结晶密实光华，结晶颗粒大而均匀。
堆积度为轻质纯碱的两倍。
如日用玻璃、普通玻璃瓶等；而重质纯碱由于能够满足浮法玻璃、氧化铝等需求大户对纯碱等级的特殊要求，产品附加值
2 纯碱生产工艺简述
目前纯碱工艺主要分为天然碱法和合成氨法，而合成氨法又分为氨碱法和联碱法。
我国纯碱工艺成熟，是世界上为数不多的三种工艺方法均有的国家之一。
除此之外，还有日本的新旭法、俄罗斯的霞石制碱法等。
氨碱法生产工艺简述
氨碱法使生产实现了连续性，食盐的利用率得到提高，产品质量纯净，因而产品被称为纯碱。
它是以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳，使其生成溶解度较小的碳酸
氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 其工业生产简单流程如下图：
氨碱法生产工艺流程图
将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
而含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
联碱法生产工艺简述
联合制碱法是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
它保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 ％。
其原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。
其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2
联合制碱法包括两个过程：其工业生产简单流程如图所示：
第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯
化铵和氯化钠的溶液。
第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。
在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。
此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96％以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。
另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。
将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的大量的石灰石，将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。
从而不再生成没有多大用处、又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。
天然碱生产工艺简述
我国的天然碱矿多集中在河南桐柏地区，总储量达1.5亿吨，远景储量3-5亿吨，约占全国天然碱总储量的80%。
目前国内天然碱制取方法有三种，倍半碱流程、卤水碳化流程、水碱流程，均通过碱矿开采、溶解、煅烧等工艺制取纯碱。
3、纯碱产能产量
2010年我国纯碱产量为2043.8万吨，2011年1-10月份纯碱产量为1930.4万吨。
2011
年我国纯碱产能为2871万吨。
不完全统计，2012年纯碱行业新增产能460万吨左右。
4、纯碱主要下游
6、纯碱市场分布及特点构成、市场的报价方式
我国纯碱市场没有太大的地域性，主要消费市场在东部地区。
如华东、华北、华中等地区。
一般来说纯碱行业的淡旺季不是特别明显，但每年春节过后的3、4月份，因年前部分厂家有备货迹象或者年后下游开工尚不稳定，是纯碱行业的传统淡季，市场成交量有所减少。
影响纯碱市场报价的因素主要有：
a、市场供需状况：从短期来看，市场供求是决定市场价格的直接因素，它使价格围绕着市场价值或生产价格上下波动。
一般来说，当纯碱市场出现供大于求时，价格下跌，反之则上扬。
b、.原料价格：原料成本的提升绝大多数会推动产品价格的上涨。
c、国家宏观政策：国家政策的不断调整，会造成玻璃、印染等纯碱主要下游行业的变化，尤其是房地产行业，作为拉动经济的主要支柱产业之一，其行业走势的变化必然会引起纯碱价格的波动。
d、纯碱行业自身的原因：如重复建设不断加剧，新增产能增加，冲击市场，是导致纯碱价格短期大幅走跌的主要原因。
e、其它影响因素：如运输问题及自然灾害等。
8、纯碱与国家节能减排
氨碱生产环保矛盾的焦点主要是废液废渣。
氨碱法生产纯碱，每吨碱约排10m3废液，其中固体渣约300-350kg。
由于产生量大，很难大幅度综合利用，这也是困扰世界纯碱工业的难题。
氯化钙，是由纯碱排放的废液中提取的，是环保产品，氯化钙又是一个用途广泛的产品。
广泛应用于溶雪、石油钻探、除尘、建筑、干燥、橡胶、冶金、造纸、化工、制冷、食品、印染等行业。
目前，氨碱法纯碱企业每年从废液中回收40万吨左右的工业盐和80万吨左右的氯化钙。
9、纯碱发展中存在的问题分析及未来的方向
纯碱发展中存在的问题
A、产能增长过快，市场供过于求，
“十一五”期间，我国纯碱生产能力高速发展，随着新增产能的释放和竞争的加剧，市场价格周期性波动加大，纯碱行业经济效益大幅下滑，2008年下半年突如其来的金融危机加剧了纯碱行业的不利局面，导致纯碱价格大幅波动。
受金融危机的影响，2009年下游需求低迷，纯碱价格也跌入谷底，致使全行业亏损。
2010年国内经济企稳回升，市场需求增加，纯碱产量随即快速回升，国内企业的投资热情又开始逐渐高涨，预计“十二五”期间还将会有大量新增产能释放，纯碱行业很可能将再次进入下行周期。
B、氨碱法废液废渣难以治理
氨碱生产环保矛盾的焦点主要是废液废渣。
氨碱法生产纯碱，每吨碱约排10m3废液，其中固体渣约300-350kg。
由于产生量大，很难大幅度综合利用，这也是困扰世界纯碱工业的难题
C联碱比例增加，氯化铵市场竞争加剧
由于氨碱法废液废渣难以治理，新建、扩建项目多以联碱为主，随着联碱法生产纯碱的比例呈上升趋势，氯化铵产品的产能也上升很快，氯化铵市场的竞争也日益加剧。
现阶段，90%以上的氯化铵都是用来生产复混肥料，而2009年复混肥行业的开工率只有约30%，再加之尿素、磷铵等其它氮肥行业也存在不同程度的产能过剩问题，整个化肥市场的不景气，这给氯化铵的销售带来了极大的冲击。
