第2课时
●三维目标
知识与技能
1.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。
2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法
1.经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观
1.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
●教学重点
氧化还原反应的本质
●教学难点
氧化还原反应的本质
培养探究能力、思维能力、归纳能力
●教具准备
多媒体课件、投影仪
●教学过程
［新课导入］
【投影】
1.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？
生：氧化反应：物质得到氧的化学反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。
氧化还原反应方程式
编 号
得氧、失氧
化合价变化
是否属于氧化还原反
应 CuO+H 2∆
====Cu+H 2O （1）
Fe 2O 3+3CO 高温
=====2Fe+3CO 2 （2）
2Na+Cl 2点燃
=====2NaCl （3） H 2+Cl 2点燃
=====2HCl
（4）
生：（1）和（2）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化。（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化，也是氧化还原反应。
师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
［推进新课］
师：请同学们写出H 、O 、Ne 、Na 、Mg 、Cl 原子结构示意简图。
生：
H
O
Ne
Na Mg Cl 1.化合物NaCl 的形成过程
师：请大家看书P 31：让学生回答化合物NaCl 的形成过程。 生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氖原子电子层的稳定
结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na 原子变为Na +，Cl 原子变为Cl －，Na +
和Cl －
相互吸引形成NaCl 。
［投影］NaCl 的形成过程（见下图）。
+11+11+11N a
N a
C l
C l +
-
+17
+17
+17
氯化钠形成示意图
2.化合物HCl 的形成过程
师：请大家看书P31：提问学生回答化合物HCl的形成过程。
生：氢原子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子变为稳定结构，氯原子最外层为7个电子，同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。
［投影］HCl分子的形成过程。
HCl
学生讨论：在化合物中，化合价是如何确定的？
［知识拓展］
师：元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系？
生：在氧化还原反应中，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低，失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高。
师：氧化还原反应的实质是什么？
生：氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。
师：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应？
生：失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。
［板书］一、氧化还原反应概念的辨析
［合作探究］
1.氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。
师：上述概念应从哪几方面理解？
生：（1）氧化反应的对象是反应物中的某元素；
（2）氧化反应的本质是元素的原子失去电子；
（3）氧化反应的特征是元素化合价升高；
（4）氧化反应对反应过程而言。
2.还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。
师：上述概念应有哪儿方面理解？
（1）还原反应的对象是反应物中的某元素；
（2）还原反应的本质是元素的原子得到电子；
（3）还原反应的特征是元素化合价降低；
（4）还原反应对反应过程而言。
3.氧化还原反应：凡是有电子转移、化合价变化的反应叫氧化还原反应。
师：如何认识氧化还原反应中各有关物质？
生：4.氧化剂：指反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。
师：上述概念应从哪几方面理解？
生：（1）氧化剂是指反应物；
（2）其本质是得电子，特征为化合价降低。
（3）氧化剂具有氧化性。
5.还原剂：反应物中含有失电子、化合价升高元素的物质。
师：上述概念应从哪几方面理解？
生：（1）还原剂指反应物；
（2）其本质为失电子，特征是化合价升高。
（3）还原剂具有还原性。
［课堂小结］
本节课我们进一步学习了氧化还原反应的知识，认识了氧化还原反应的本质是电子的转移，要求同学们能够理解氧化还原反应的发展历史：从得氧、失氧，到化合价变化，到电子转移。
［板书］二、氧化还原反应的本质是电子转移；氧化还原反应的特征是化合价变化。
“氧化”与“还原”是一对矛盾，既是相反的，又是同时相互依存的，是不可分割的。
［学与问］化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图：
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
化学基本反应类型
［布置作业］
1.教材P33 4、5
●板书设计
一、氧化还原反应概念的辨析
1.氧化反应（被氧化）
2.还原反应（被还原）
3.氧化还原反应
4.氧化剂
5.还原剂
二、氧化还原反应的本质是电子转移；特征是化合价变化。“氧化”与“还原”是一对矛盾，既是相反的，又是同时相互依存的，是不可分割的。
●活动与探究
氧化还原反应在日常生活、工农业生产中都有广泛的应用，请调查列举在日常生活、工业、农业中运用的氧化还原反应的实例。
提示：日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧，酿酒，炒菜，食物的腐败，食物在人体中被消化，人和动物的呼吸等。
工业生产中：金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能燃料电池等。
农业生产中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。
●随堂练习
