第一章《从实验学化学》复习提纲一、物质的分离和提纯过滤：分离液体和固体不溶物（如：泥沙和水）注意：⑴玻璃棒的作用；⑵过滤的操作要领一贴、二低、三靠蒸发：分离溶液中的溶质（可溶性固体）注意：⑴实验仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架；⑵玻璃棒的作用；⑶操作要领：加热到有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干蒸馏：根据液态混合物各组分的沸点不同（如：石油的分馏）注意：⑴实验仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶；⑵注意事项：①在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止暴沸；②温度计的水银球位于支管口附近；③冷凝水的通入：下口进，上口出。
萃取：根据溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同（如：苯和CCl4萃取碘水中的碘）注意：萃取剂的选择原则①萃取剂和原溶剂互不相溶且不反应；②溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；③萃取剂和原溶剂密度相差较大且易分离。
分液：分离互不相溶的液体混合物（如：植物油和水）注意：⑴分液漏斗的使用：先检查是否漏水；⑵操作注意事项：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
加热法：如泥沙中含有碘（利用加热使碘升华）转化法：如Na2CO3中混有少量NaHCO3杂质（2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O）沉淀法：粗盐提纯的除杂过程（BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl→蒸发结晶）气体法：Na2SO4中混有少量Na2CO3杂质（加稀硫酸）二、离子检验1、-24SO的检验：先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀SO42- + Ba2+ == BaSO4↓2、-Cl的检验：先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀Cl- + Ag+== AgCl↓3、+4NH的检验：加NaOH溶液（或固体）后加热，再用湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝）或蘸有浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）检验产生的气体。
NH4+ + OH- =====△NH3↑ + H2O 三、以物质的量为核心的计算物理方法化学方法1、阿伏伽德罗定律：同温，同压，同体积，同分子数2、阿伏伽德罗定律的推论：⑴同温同压，2121n n V V = ⑵同温同压，2121M M =ρρ=d （相对密度） 3、c 与ω的换算：M c ρω1000=4、稀释定律：2211V c V c =四、配制一定物质的量浓度溶液1、实验仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL 、250mL 、500mL 、1000mL ）、胶头滴管2、步骤：⑴计算cVM nM m ==或浓稀稀c V c V =（浓溶液稀释配制稀溶液） ⑵称量（或量取）⑶溶解（在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解）并冷却至室温⑷转移（用玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次）⑹定容（加蒸馏水至离刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管加水至液面的最低处与刻度线平齐）⑺摇匀（反复上下颠倒）⑻装瓶贴标签（容量瓶不能长时间存放溶液）3、误差分析：⑴原理：MVm c = ⑵常见误差分析及结果：①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒-------偏低；②定容时仰视刻度线--------偏低；③定容时俯视刻度线--------偏高；④定容时，水加多了，用滴管吸出------偏低；⑤砝码生锈------偏高；⑥容量瓶中有蒸馏水-------无影响；⑦定容摇匀后，静置，液面下降，再加水-------偏低；⑧称量时“左码右物”-------若没有使用游码，则无影响；若使用游码，则偏低。
