标准溶液的配制与标定PPT课件

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

标准溶液的配制和标定方法(总27页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除标准溶液的配制和标定方法品控中心一、一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL12 560.5 280.313 17.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.2.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL1 6.0 800.5 3.0 800.313 1.878 800.1 0.6 803.4.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------（V—V0）×0.2042式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）（二）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。

实验三NaOH标准溶液的配制与标定➢一、实验目的➢二、实验原理➢三、仪器与试剂➢四、实验步骤➢五、数据记录与处理➢六、注意事项➢七、思考题一、实验目的掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法掌握酸碱滴定终点的正确判断进一步练习滴定，递减称量，溶液配制等基本操作。

二、实验原理❖配制方法：间接法（NaOH易吸潮，易）吸收空气中的CO2❖间接法配置步骤：1.粗配溶液2. 用基准物质标定或另一种已知浓度的标准溶液标定。

常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHP）和二水合草酸，本实验采用的是KHP 。

反应H4O4= KNaC8H4O4 + H2O 方程式为：NaOH+ KHC8化学计量比：1：1化学计量点: pH 9.71指示剂: 酚酞终点颜色: 由无色变为粉红三、仪器和试剂仪器:称量瓶，容量瓶，碱式滴定管，锥形瓶。

试剂:NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.1%）。

四、实验步骤计算配制0.1mol·L -1 NaOH 溶液500mL 所需NaOH 的质量（约2g ）溶解后用蒸馏水稀释配成500mL 溶液贮于试剂瓶中贴标签、备用1. 配制2. 标定在分析天平上准确称取3份KHP （每份0.4-0.6g ）于已编号的锥形瓶中取其中一份指示剂由无色变粉红，30s 不褪色。

记录NaOH 溶液用量，平行做三份。

25mL温热蒸馏水溶解2滴酚酞指示剂五、数据记录与处理编号ⅠⅡⅢ倾出前质量m 1/g倾出后质量m 2/gm （KHP ）NaOH 终读数/mlNaOH 初读数/mlV(NaOH)/mlc(NaOH)/（mol/L ）相对平均偏差()/c(NaOH)mol /L计算公式：KHPNaOH KHP NaOHm C =M V六、注意事项1、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；2、注意碱式滴定管的规范操作；3、注意滴定接近终点时，要剧烈摇动锥形瓶，赶走CO。

24、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。